湖南省长沙市第一中学2026届高三上学期10月月考化学试题（Word版附解析）

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时量：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)。
1. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是
A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠
B. 可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用
C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料
D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 基态的电子排布式：B. 分子的球棍模型：
C. H与Cl成键时轨道相互靠拢：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，利用反应：制备()，下列有关该反应说法错误的是
A. 生成(标准状况下)转移电子数目为
B. 若有参加反应，则反应中生成的键数目为
C. 中含有非极性键的数目为
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
4. 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 下列反应方程式表示正确的是
A. 固体与浓硫酸反应的化学方程式：
B. 和潮湿的反应的离子方程式：
C. 给铅酸蓄电池充电总反应方程式：
D. 性质与相似，与水反应的离子方程式：
6. X为含的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是
A. ②中发生反应：
B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒不同
C. X所含N原子以键与结合
D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
7. 下列根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 化合物甲可用于制备高效路易斯酸催化剂，其结构如图1所示。U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系如图2所示。与同族。下列说法错误的是
A. 电负性：B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 简单氢化物的沸点：
9. 下列对物质的性质差异描述正确，且与主要影响因素匹配的是
A. AB. BC. CD. D
10. 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. 一定条件下，甲可以和乙醇发生缩聚反应B. 分子中6个原子位于同一平面
C. 的阴离子的VSEPR模型为D. 鲁米诺既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
11. 的结构如图，下列说法正确的是
A. O的核外电子有6种运动状态
B. 的配位数为7
C. 晶体中只有共价键、配位键、氢键三种作用力
D. 分子中的H-O-H键角小于中的O-S-O键角
12. 锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
下列说法不正确的是
A. ①中加热后有SO2生成
B. ②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3
D. ④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低
13. 某实验小组用这种电极构建全碱性肼-硝酸根燃料电池(结构如图所示)。已知：双极膜由阴、阳离子膜组成，双极膜中水电离出和，在电场力作用下向两极迁移。
下列叙述错误的是
A. 电极a为负极，电极b为正极
B. 电极b上的电极反应式为
C. 转移nml电子时，负极区质量减少7ng
D. 电极a上生成时，有向电极b迁移
14. 某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始ml⋅L，不同pH下由图1得到]。
下列说法正确的是
A. 上述体系呈中性时，一定是
B. 符合的pH范围：
C. ，ml⋅L时，溶液中存在和两种沉淀
D. ，ml⋅L时可发生反应：
二、非选择题(本题共4小题，共58分)。
15. 在温和条件下，将CO转化烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成，该流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）电解池中电极M与电源的_______极相连。
（2）CO放电生成的电极反应式为_______。
（3）在反应器中，发生如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
计算反应的_______，该反应_______(填标号)。
A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发
（4）一定温度下，CO、和(体积比为x：2：1)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100 kPa)发生反应ⅰ和反应ⅱ．有CO存在时，反应ⅰ和反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。
①根据图1，写出生成的决速步反应式：_______；的选择性大于的原因是_______。
②结合图2，当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当x=2时，该温度下反应达到平衡时总压强为_______kPa。
16. 二氧化铈()在高端制造、能源环保等领域有重要应用。回收某废石油裂化催化剂(主要成分为、和)可获得，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）为镧系元素，其在周期表中的位置为_______；基态的核外电子排布式为_______。
（2）催化剂表面的积碳会降低Ce元素的浸出率，“酸浸”前去除积碳的方法是_______。
（3）“酸浸”时，与反应生成的离子方程式为_______，“酸浸”后滤渣的主要成分为_______。
（4）被有机萃取剂(简称HA)萃取的原理可表示为。萃取剂HA的结构可表示为(R为烷基)，其_______(填“>”、“”或“=”)()。
（5）制得的可用于催化消除CO尾气，该过程中部分被还原为时会产生氧空位，晶胞结构变化如图所示，中Ce(Ⅲ)与Ce(Ⅳ)的数目之比为_______。
17. 利用“燃烧-碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于1：5的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现随着不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取20.00 mL 0.1000 的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1 L 碱性标准溶液，下列仪器无需用到的是_______(填标号)。
A. 玻璃棒B. 锥形瓶C. 容量瓶D. 碱式滴定管
（2）装置B和装置C的作用是充分干燥，装置B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
（3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。
（4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______。
（5）若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填标号)。
A．偏大 B．偏小 C．不变
18. 由烯烃基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯烃基胺类化合物的新方法如图所示。
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ中官能团的名称是_______。
（2）分析化合物Ⅰ的化学性质，其中产物为的反应的反应类型为_______，反应方程式为_______。
（3）化合物Ⅰ的某种同分异构体能够发生银镜反应，核磁共振氢谱只有2组峰，其结构简式为_______。
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。
A．反应过程中，有C-H和N-H的断裂
B．化合物Ⅰ分子中存在由p轨道“头碰头”重叠形成的键
C．化合物Ⅱ易溶于水，因为其能与水分子形成氢键
D．化合物Ⅱ、Ⅲ中氮原子的杂化方式相同
E．化合物Ⅱ、Ⅲ均可与HCl反应
（5）聚烯丙胺负载磺酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯()的合成。
①聚烯丙胺由烯丙胺()通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为_______。
②有多种方式可合成苯甲酸正丁酯，现以苯甲酸和乙烯为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a．最后一步反应的化学方程式为_______(注明反应条件)。
b．相关步骤涉及羟醛缩合反应，其化学方程式为_______(无需注明反应条件)。A．熔化
B．配制100 mL 1.00 ml/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移
C．吹出蒸气并吸收
D．证明的酸性强于HClO
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液中滴加KSCN溶液，相当长时间未出现红色
配离子稳定性较强
B
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉-KI溶液，前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色
氯气与水的反应存在限度
C
将缺角的明矾晶体放入饱和明矾溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体
晶体具有自范性
D
将补铁口服液（含维生素C）滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去
无法确定补铁口服液中是否含有
选项
性质差异
主要影响因素
A
金刚石比石墨稳定
金刚石中每个碳原子形成的化学键数目更多
B
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
正戊烷形成分子间氢键，增大了分子间作用力，新戊烷则形成分子内氢键
C
液态NaCl导电性强，液态HCl几乎不导电
氯化氢分子间形成了氢键，分子无法自由移动
D
稳定性大于
键能：