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湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题
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这是一份湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共15小题，共15分。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．均属于碱性氧化物
B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．均属于酸性氧化物
2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为、分子式为）
恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A．分子直径比钠离子小 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中所形成的分散系属于悬浊液 D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法错误的是（ ）
A．图c表示在水溶液中的导电情况 B．在三种状态都存在自由移动的离子
C．固体不导电，但是电解质 D．图b表示熔融的的导电情况
4．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．熔融状态下的电离：
B．水溶液中的电离：
C．水溶液中的电离：
D．水溶液中的电离：
5．下列选项中离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．碱性溶液中：
6．下列反应能用离子方程式表示的是（ ）
① ②
③ ④
A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
7．下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（ ）
A．单宁作还原剂，具有还原性 B．单宁反应产物为还原产物
C．单宁被还原，发生还原反应 D．单宁中某元素化合价降低
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
A． B．
C． D．
10．，，，，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．二氧化氯（）是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．作氧化剂，发生还原反应
B．将该方程式配平后的化学计量数应为2
C．与的化学计量数之比为
D．该反应中，表现出氧化性和酸性
12．元素铬（）的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是（ ）
A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
13．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如图（部分反应物或反应条件略）。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是（ ）
A．上述两方案中发生了氧化还原反应
B．X可以是
C．④的离子方程式是
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
14．有一包白色粉末，由和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：下列判断不正确的是（ ）
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，沉淀D与滤渣A成分一致。
A．溶液B不可能是蓝色的
B．不能确定是否有
C．沉淀A和沉淀D的成分相同
D．白色粉末中一定有、无
15．据环境微生物学》报道，厌氧氨氧化菌中的某些生物酶可以促进和的转移（如下图中转移路径a、b和c），从而将污水中的和转化为进入大气层（具体原理如下图中反应过程I、Ⅱ和III，该污水脱氮技术具有良好的应用前景。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I中发生还原反应 B．路径a和b中转移的数目相等
C．过程II中参与反应的 D．过程I→III的总反应为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、简答题：本大题共2小题，共40分。
16．纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将一通入一和。饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
I．（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，属于酸式盐的是__________，可用于人工增雨的是__________。
（2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由__________（填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题；
（3）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为__________（填离子符号，下同），一定不含有的离子为__________。
（4）由实验①__________（填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作：____________________。
（5）实验②中反应的离子方程式：______________________________。
（6）实验③中与反应生成白色沉淀的离子是__________（填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：____________________、____________________。
17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是__________（填写字母代号）
A．煤的形成 B．卫星上的太阳能电池工作 C．简单机械织布 D．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试用双线桥法表示出与的氧化还原方程式____________________。
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。有时可作为刊矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如），经以下反应实现：，试指出生成物A的化学式为____________________，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是____________________。
（4）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：
（未配平）。回答下列问题。
（4）该反应中，还原剂是____________________（填化学式），氧化剂与还原剂的比例为__________。
（5）在该反应中表现出__________（填字母）。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（6）配平上述方程式：____________________。每生成2分子，该反应转移__________个电子。
长沙市周南中学2024级高一（化学）第一次月考
【答案】
1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C
10．B 11．D 12．D 13．B 14．B 15．C
16．（1）⑥⑦：①：④：①
（2）；
（3）；
（4）不能；取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明的。反之，则无
（5）；
（6）；；
17．（1）C
（2）
（3）；双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子
（4）C；
（5）A
（6）；3
【解析】
1．【分析】本题主要考查分类方法，涉及氧化物、碱、四种基本反应类型等，难度不大。
【解答】
A．不能和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，故B错误；
C．酸、碱、盐之间发生的反应是离子间的互换反应，属于复分解反应，故C正确：
D．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，故D错误。
2．A．钠离子直径小于，“钴酞菁”的分子直径为，因此该分子直径比钠离子大，故A错误；
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；
C．“钴酞菁”的分子直径为，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误；
D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．【分析】
由于氯离子半径大于钠离子，则图中灰色球表示氯离子、白色球代表钠离子：图a为电解固态装置，钠离子和氯离子不能自由移动，不能形成电解池；图b为电解熔融装置，钠离子移向阴极，氯离子移向阳极，则X电极与电源正极相连、为阳极，Y电极为阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上钠离子放电生成金属钠；图c为电解溶液装置，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气。
【解答】
A．图c表示在水溶液中的导电情况，氯化钠溶液，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则X为阳极，Y为阴极，X与电源的正极相连，故A正确：
B．图a表示固体，阴阳离子不能自由移动，则不导电，故B错误;
C．固体不导电，在水溶液或在熔融状态下能导电，是电解质，故C正确；
D．图b表示熔融的的导电情况，氯化钠熔化过程中发生电离生成钠离子和氯离子，在电场作用下导电，故D正确：
故选B。
4．【分析】
本题考查电解质的电离方程式，解题的关键是在水溶液中和熔融状态下都电离出，但水溶液中电离出、，熔融状态下电离出。
【解答】
A．熔融状态下的电离方程式为，故A错误；
B．水溶液中的电离方程式为，故B错误；
C．水溶液中的电离方程式为，故C正确；
D．水溶液中的电离方程式为，故D错误。
故选D。
5．A．形成的溶液为棕黄色，故A错误；
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．与间可形成氯化银沉淀，故C错误；
D．各离子间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
6．①是一元强酸，在溶液中完全电离，反应的离子方程式为，①符合题意；
②是二元强酸，在溶液中完全电离，反应的离子方程式为，②符合题意；
③难溶于水，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式为，③不符合题意；
④是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以离子方程式为，④不符合题意；答案选A。
7．【分析】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意电荷守恒，题目难度不大。
【解答】
A．溶液与溶液反应，离子方程式：故A错误； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，离子方程式：，故B正确；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，离子方程式：（胶体），故C错误；
D．向溶液中通入少量反应，离子方程式：，故D错误；
故选：B。
8．【分析】
本题考查了氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，题目难度不大。
【解答】
由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，还原剂中某种元素的化合价升高，故A正确；故选：A。
9．【分析】
本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
由图可知，阴影3区域属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，多种物质生成一种物质的反应为化合反应，一种物质生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答。
A．属于分解反应，且无元素的化合价变化，不属于属于氧化还原反应，故A错误；
B．属于化合反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．属于置换反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
10．【分析】
本题考查氧化性强弱的判断，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，难度不大。
【解答】
，说明氧化性；
，说明氧化性；
，说明氧化性；
，说明氧化性；
故氧化剂的氧化性强弱顺序是：，故B正确。
故选B。
11．【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的规律及计算是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A．元素由价降低到价，则作氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．根据得失电子守恒和原子守恒配平可得，的化学计量数为2，B正确；
C．与的化学计量数之比为，C正确；
D．该反应中生成硫酸盐（），中各元素的化合价均未变化，故只表现出酸性，D错误。
12．【分析】
本题考查氧化还原反应，难度不大，正确分析化合价是解题关键。
【解答】
A．中元素化合价为价，具有强氧化性，因此可作为氧化剂，A正确；
B．是金属氧化物，与反应，产生和水，所以反应①表明有酸性氧化物的性质，B正确；
C．在反应②中将氧化为，说明具有氧化性，C正确；
D．在反应①③中元素化合价不变，D错误；
13．【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大。
【解答】
方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙：
方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙。
A．上述两方案中各反应不存在化合价变化，均为非氧化还原反应，故A错误；
B．根据上述分析，X可以是，故B正确；
C．④的离子方程式是，故C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误；
故选B。
14．【分析】
有一包白色粉末，由和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解产生气体C；则A是，其中不含、，C是，则原固体中含有，无，与、无水硫酸铜不能同时存在或都不存在；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，说明溶液B显碱性，其中含有、，沉淀D是，则由于与、无水硫酸铜不能同时存在，因此白色粉末中一定不存在、无水硫酸铜，然后分析解答。
【解答】
根据上述分析可知：白色粉末中含有，不含有和无水疏酸铜。
A．该白色固体中无无水硫酸铜，因此溶液中无，因此溶液B不可能是蓝色的，A正确；
B．若固体中无，溶液B中只含，向溶液中通入气体，不会发生反应产生沉淀D，因此可证明其中含有，与CO2反应产生，与反应产生白色沉淀，B错误；
C．沉淀A和沉淀D成分都是，因此二者的成分相同，C正确；
D．根据上述分析可知白色粉末中一定有、、，无，D正确；
故合理选项是B。
15．A．过程I中转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，A正确；
B．由图示可知，过程I中在酶1的作用下转化为和，反应的离子方程式为，a过程生成转移，过程Ⅱ中和在酶2的作用下发生反应生成和，反应的离子方程式为：，b过程消耗转移，转移数目相等，B正确；
C．过程I中发生的离子反应为：，，C错误；
D．据图可知经过过程I到Ⅲ，和发生反应生成和水，离子方程式为：，D正确；
故选C。
16．（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是：⑥、⑦，属于酸性氧化物的是①，属于酸式盐的是④，可用于人工增雨的是①固体，
故答案为：⑥⑦；①；④；①；
因为溶液为蓝色，说明溶液中含有，加入盐酸无现象，说明溶液中不含，因为有加入引入，加入溶液，有白色沉淀出现，不确定溶液中是否含有，加入，出现白色沉淀，说明溶液中含有，将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解说明溶液中含有、，以此分析：
（1）根据分析，仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为；根据分析，一定不存在的离子为；
（2）根据分析，因为加入，引入，无法通过加入溶液，有白色沉淀出现，确定溶液中是否含有；如果需要证明原溶液中是否含有，取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明的；
故答案为：取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明的，反之，则无；
（3）根据分析，由实验②加入与溶液中的硫酸根生成硫酸钡白色沉淀，可以确定溶液中一定含有；故答案为：；；
（4）与生成白色沉淀；白色沉淀与盐酸反应，沉淀溶解；
故答案为：；；。
17．解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置，是化学变化，故B不选；
C．简单机械织布，为物理变化，故C选；
D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；
故答案为：C；
（2）
（3）中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，被称为绿色氧化剂。
故答案为：；
（4）C的化合价由0价升高到价的，C作还原剂：中的由降低到价，，被还原；故答案为：C
（5）该反应中S的化合价未发生变化，故只体现酸性；故答案为：A；
（6）1个C失去4个电子，1个得到3个电子，1个得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子，该反应转移3个电子。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与溶液反应：
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
正确
D
向溶液中通入少量反应：
正确
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共15小题，共15分。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．均属于碱性氧化物
B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱
C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D．均属于酸性氧化物
2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为、分子式为）
恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）
A．分子直径比钠离子小 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．在水中所形成的分散系属于悬浊液 D．在水中所形成的分散系具有丁达尔效应
3．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法错误的是（ ）
A．图c表示在水溶液中的导电情况 B．在三种状态都存在自由移动的离子
C．固体不导电，但是电解质 D．图b表示熔融的的导电情况
4．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．熔融状态下的电离：
B．水溶液中的电离：
C．水溶液中的电离：
D．水溶液中的电离：
5．下列选项中离子能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．碱性溶液中：
6．下列反应能用离子方程式表示的是（ ）
① ②
③ ④
A．①② B．①②③ C．①③④ D．②④
7．下表中对离子方程式的评价合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（ ）
A．单宁作还原剂，具有还原性 B．单宁反应产物为还原产物
C．单宁被还原，发生还原反应 D．单宁中某元素化合价降低
9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）
A． B．
C． D．
10．，，，，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．二氧化氯（）是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．作氧化剂，发生还原反应
B．将该方程式配平后的化学计量数应为2
C．与的化学计量数之比为
D．该反应中，表现出氧化性和酸性
12．元素铬（）的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是（ ）
A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
13．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如图（部分反应物或反应条件略）。
方案甲：
方案乙：
下列说法正确的是（ ）
A．上述两方案中发生了氧化还原反应
B．X可以是
C．④的离子方程式是
D．若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少
14．有一包白色粉末，由和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：下列判断不正确的是（ ）
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，沉淀D与滤渣A成分一致。
A．溶液B不可能是蓝色的
B．不能确定是否有
C．沉淀A和沉淀D的成分相同
D．白色粉末中一定有、无
15．据环境微生物学》报道，厌氧氨氧化菌中的某些生物酶可以促进和的转移（如下图中转移路径a、b和c），从而将污水中的和转化为进入大气层（具体原理如下图中反应过程I、Ⅱ和III，该污水脱氮技术具有良好的应用前景。下列说法不正确的是（ ）
A．过程I中发生还原反应 B．路径a和b中转移的数目相等
C．过程II中参与反应的 D．过程I→III的总反应为
第Ⅱ卷（非选择题）
二、简答题：本大题共2小题，共40分。
16．纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将一通入一和。饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
I．（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________（选填序号，下同），属于酸性氧化物的是__________，属于酸式盐的是__________，可用于人工增雨的是__________。
（2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用、、、配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由__________（填化学式）配成的溶液。其中在水溶液中逐滴加入稀硫酸，发现灯泡逐渐变暗，反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ．某固体粉末中可能含有中的一种或几种，某同学想要检验其成分，将固体溶于水得到蓝色溶液，为进一步检验它们的存在，某同学做了以下实验：
①取试液少许于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀出现；
②另取原试液少许于试管中，加入溶液，有白色沉淀出现；
③将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解。请根据以上实验，回答下列问题；
（3）仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为__________（填离子符号，下同），一定不含有的离子为__________。
（4）由实验①__________（填“能”或“不能”）确定溶液中是否含有；根据填写结果选择对应的空进行作答。若能，原因是；若不能，写出验证原溶液是否含有（不考虑的反应）的简单操作：____________________。
（5）实验②中反应的离子方程式：______________________________。
（6）实验③中与反应生成白色沉淀的离子是__________（填离子符号），写出实验③中该离子参与及生成的反应的离子方程式：____________________、____________________。
17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是__________（填写字母代号）
A．煤的形成 B．卫星上的太阳能电池工作 C．简单机械织布 D．我国古代烧制陶器
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试用双线桥法表示出与的氧化还原方程式____________________。
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。有时可作为刊矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如），经以下反应实现：，试指出生成物A的化学式为____________________，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是____________________。
（4）储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：
（未配平）。回答下列问题。
（4）该反应中，还原剂是____________________（填化学式），氧化剂与还原剂的比例为__________。
（5）在该反应中表现出__________（填字母）。
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（6）配平上述方程式：____________________。每生成2分子，该反应转移__________个电子。
长沙市周南中学2024级高一（化学）第一次月考
【答案】
1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．B 8．A 9．C
10．B 11．D 12．D 13．B 14．B 15．C
16．（1）⑥⑦：①：④：①
（2）；
（3）；
（4）不能；取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明的。反之，则无
（5）；
（6）；；
17．（1）C
（2）
（3）；双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子
（4）C；
（5）A
（6）；3
【解析】
1．【分析】本题主要考查分类方法，涉及氧化物、碱、四种基本反应类型等，难度不大。
【解答】
A．不能和酸反应生成盐和水，不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故A错误；
B．纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，故B错误；
C．酸、碱、盐之间发生的反应是离子间的互换反应，属于复分解反应，故C正确：
D．属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，故D错误。
2．A．钠离子直径小于，“钴酞菁”的分子直径为，因此该分子直径比钠离子大，故A错误；
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；
C．“钴酞菁”的分子直径为，在水中所形成的分散系属于胶体，故C错误；
D．根据C选项得到在水中所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．【分析】
由于氯离子半径大于钠离子，则图中灰色球表示氯离子、白色球代表钠离子：图a为电解固态装置，钠离子和氯离子不能自由移动，不能形成电解池；图b为电解熔融装置，钠离子移向阴极，氯离子移向阳极，则X电极与电源正极相连、为阳极，Y电极为阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上钠离子放电生成金属钠；图c为电解溶液装置，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气。
【解答】
A．图c表示在水溶液中的导电情况，氯化钠溶液，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则X为阳极，Y为阴极，X与电源的正极相连，故A正确：
B．图a表示固体，阴阳离子不能自由移动，则不导电，故B错误;
C．固体不导电，在水溶液或在熔融状态下能导电，是电解质，故C正确；
D．图b表示熔融的的导电情况，氯化钠熔化过程中发生电离生成钠离子和氯离子，在电场作用下导电，故D正确：
故选B。
4．【分析】
本题考查电解质的电离方程式，解题的关键是在水溶液中和熔融状态下都电离出，但水溶液中电离出、，熔融状态下电离出。
【解答】
A．熔融状态下的电离方程式为，故A错误；
B．水溶液中的电离方程式为，故B错误；
C．水溶液中的电离方程式为，故C正确；
D．水溶液中的电离方程式为，故D错误。
故选D。
5．A．形成的溶液为棕黄色，故A错误；
B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，溶液中与反应形成氢氧化铜沉淀，故B错误；
C．与间可形成氯化银沉淀，故C错误；
D．各离子间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D。
6．①是一元强酸，在溶液中完全电离，反应的离子方程式为，①符合题意；
②是二元强酸，在溶液中完全电离，反应的离子方程式为，②符合题意；
③难溶于水，不能拆写为离子形式，反应的离子方程式为，③不符合题意；
④是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以离子方程式为，④不符合题意；答案选A。
7．【分析】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意电荷守恒，题目难度不大。
【解答】
A．溶液与溶液反应，离子方程式：故A错误； B．向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，离子方程式：，故B正确；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，离子方程式：（胶体），故C错误；
D．向溶液中通入少量反应，离子方程式：，故D错误；
故选：B。
8．【分析】
本题考查了氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，题目难度不大。
【解答】
由题干信息可知，单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，说明单宁作还原剂，具有还原性，还原剂中某种元素的化合价升高，故A正确；故选：A。
9．【分析】
本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
由图可知，阴影3区域属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，多种物质生成一种物质的反应为化合反应，一种物质生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答。
A．属于分解反应，且无元素的化合价变化，不属于属于氧化还原反应，故A错误；
B．属于化合反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故C正确；
D．属于置换反应，且元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
10．【分析】
本题考查氧化性强弱的判断，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，难度不大。
【解答】
，说明氧化性；
，说明氧化性；
，说明氧化性；
，说明氧化性；
故氧化剂的氧化性强弱顺序是：，故B正确。
故选B。
11．【分析】
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的规律及计算是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
A．元素由价降低到价，则作氧化剂，发生还原反应，A正确；
B．根据得失电子守恒和原子守恒配平可得，的化学计量数为2，B正确；
C．与的化学计量数之比为，C正确；
D．该反应中生成硫酸盐（），中各元素的化合价均未变化，故只表现出酸性，D错误。
12．【分析】
本题考查氧化还原反应，难度不大，正确分析化合价是解题关键。
【解答】
A．中元素化合价为价，具有强氧化性，因此可作为氧化剂，A正确；
B．是金属氧化物，与反应，产生和水，所以反应①表明有酸性氧化物的性质，B正确；
C．在反应②中将氧化为，说明具有氧化性，C正确；
D．在反应①③中元素化合价不变，D错误；
13．【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合，题目难度不大。
【解答】
方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙：
方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙。
A．上述两方案中各反应不存在化合价变化，均为非氧化还原反应，故A错误；
B．根据上述分析，X可以是，故B正确；
C．④的离子方程式是，故C错误；
D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误；
故选B。
14．【分析】
有一包白色粉末，由和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解产生气体C；则A是，其中不含、，C是，则原固体中含有，无，与、无水硫酸铜不能同时存在或都不存在；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D，说明溶液B显碱性，其中含有、，沉淀D是，则由于与、无水硫酸铜不能同时存在，因此白色粉末中一定不存在、无水硫酸铜，然后分析解答。
【解答】
根据上述分析可知：白色粉末中含有，不含有和无水疏酸铜。
A．该白色固体中无无水硫酸铜，因此溶液中无，因此溶液B不可能是蓝色的，A正确；
B．若固体中无，溶液B中只含，向溶液中通入气体，不会发生反应产生沉淀D，因此可证明其中含有，与CO2反应产生，与反应产生白色沉淀，B错误；
C．沉淀A和沉淀D成分都是，因此二者的成分相同，C正确；
D．根据上述分析可知白色粉末中一定有、、，无，D正确；
故合理选项是B。
15．A．过程I中转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，A正确；
B．由图示可知，过程I中在酶1的作用下转化为和，反应的离子方程式为，a过程生成转移，过程Ⅱ中和在酶2的作用下发生反应生成和，反应的离子方程式为：，b过程消耗转移，转移数目相等，B正确；
C．过程I中发生的离子反应为：，，C错误；
D．据图可知经过过程I到Ⅲ，和发生反应生成和水，离子方程式为：，D正确；
故选C。
16．（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是：⑥、⑦，属于酸性氧化物的是①，属于酸式盐的是④，可用于人工增雨的是①固体，
故答案为：⑥⑦；①；④；①；
因为溶液为蓝色，说明溶液中含有，加入盐酸无现象，说明溶液中不含，因为有加入引入，加入溶液，有白色沉淀出现，不确定溶液中是否含有，加入，出现白色沉淀，说明溶液中含有，将实验②所得的混合溶液过滤，向滤液中逐滴加入溶液，先有蓝色沉淀出现，后又有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀全部溶解说明溶液中含有、，以此分析：
（1）根据分析，仅凭溶液颜色就可以确定含有的离子为；根据分析，一定不存在的离子为；
（2）根据分析，因为加入，引入，无法通过加入溶液，有白色沉淀出现，确定溶液中是否含有；如果需要证明原溶液中是否含有，取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明的；
故答案为：取试液于洁净的试管中，滴加用酸化的溶液若有白色沉淀出现，则说明的，反之，则无；
（3）根据分析，由实验②加入与溶液中的硫酸根生成硫酸钡白色沉淀，可以确定溶液中一定含有；故答案为：；；
（4）与生成白色沉淀；白色沉淀与盐酸反应，沉淀溶解；
故答案为：；；。
17．解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．太阳能电池工作是太阳能转化为电能的原电池装置，是化学变化，故B不选；
C．简单机械织布，为物理变化，故C选；
D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，如涉及碳的燃烧等，故D不选；
故答案为：C；
（2）
（3）中遵循元素、原子守恒，可知生成物A应该是，双氧水做氧化剂，还原产物是水，环保无污染，不会向溶液中引入杂质离子，被称为绿色氧化剂。
故答案为：；
（4）C的化合价由0价升高到价的，C作还原剂：中的由降低到价，，被还原；故答案为：C
（5）该反应中S的化合价未发生变化，故只体现酸性；故答案为：A；
（6）1个C失去4个电子，1个得到3个电子，1个得到6个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成2分子，该反应转移3个电子。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与溶液反应：
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
正确
D
向溶液中通入少量反应：
正确
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