湖南省长沙市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析

这是一份湖南省长沙市2025_2026学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共12页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题(共56分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)
1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 磷酸、熟石灰、苛性钠B. 醋酸、烧碱、绿矾
C. 碳酸、生石灰、醋酸钠D. 硫酸、纯碱、石膏
【答案】B
【解析】
【详解】A．磷酸是酸，熟石灰（氢氧化钙）是碱，苛性钠（氢氧化钠）是碱，A不符合题意；
B．醋酸是酸，烧碱（氢氧化钠）是碱，绿矾（硫酸亚铁晶体）是盐，顺序正确，B符合题意；
C．碳酸是酸，生石灰（氧化钙）是氧化物，醋酸钠是盐，C不符合题意；
D．硫酸是酸，纯碱（碳酸钠）是盐，石膏（硫酸钙晶体）是盐，D不符合题意；
故选B。
2. 下列关于电解质的说法中正确的是
A. 氯化氢、硫酸液态时都不导电，因此它们都是非电解质
B. 硫酸钡水溶液很难导电，但熔融状态下能导电，所以硫酸钡电解质
C. 二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质
D. 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化氢、硫酸液态时都不导电，但它们的水溶液能导电，因此它们都是电解质，A错误；
B．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸钡水溶液很难导电，但熔融下能导电，所以硫酸钡是电解质，B正确；
C． 二氧化硫溶于水能导电，但自身不提供自由离子，所以二氧化硫是非电解质，C错误；
D． 氯化钠固体不导电，但水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，D错误；
答案选B。
3. 下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥B. ①②③④⑤C. ①④⑥D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①同素异形体的混合物含一种元素但为混合物，①错误；
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰做干燥剂涉及化学变化，②正确；
③易溶于水的酸性氧化物能与水反应生成酸，难溶于水的酸性氧化物和水不反应，不能生成对应的酸，如SiO2不与水反应，③错误；
④碱性氧化物都是金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，④正确；
⑤利用胶体不能通过半透膜，水可以通过半透膜，用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化，⑤正确；
⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，比如，⑥错误；
故选A。
4. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是
A 无色透明B. 有丁达尔效应
C. 所得液体呈胶状D. 所得物质一定是悬浊液
【答案】B
【解析】
【分析】分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体。
【详解】A．所得混合物属于胶体，胶体可能有颜色，故A错误；
B．所得混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故B正确；
C．所得混合物属于胶体，胶体与溶液没有明显不同的外观特征，都是均一稳定的，胶体也不一定呈胶状，故C错误；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
故选B。
5. 下列各组离子能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：Na⁺、、Fe3+
B. 使石蕊试液变红的溶液中：
C. 澄清透明的溶液中：
D. 含有Ca2+的溶液中：Cl-、H+、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性含有大量的OH-，Fe3+会与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；
B．使石蕊变红的溶液显酸性含有大量的H+，H+与CH3COO-反应生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；
C．之间不反应，澄清透明允许紫色的的存在，能大量共存，C正确；
D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；
故选C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：
B. 溶于盐酸中：
C. 铜和硝酸银溶液反应：
D. 中加入硝酸：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．Fe2O3溶于盐酸中生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故B错误；
C．铜和硝酸银溶液反应，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．Cu(OH)2中加入硝酸溶液，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D。
7. 根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是
A. B. C. Cu→Cu2+D. FeCl3→FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．中O的化合价从-1升至0，被氧化，但自身分解即可实现，无需加入其他还原剂或氧化剂，A错误；
B．中I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，B错误；
C．Cu→Cu2+中Cu的化合价从0升至+2，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，C错误；
D．FeCl3→FeCl2中Fe的化合价从+3降至+2，发生还原反应，本身作氧化剂，需加入还原剂（如Fe）提供电子，D正确；
故选D。
8. 硫酸亚铁煅烧反应为，下列有关说法正确的是
A. 该分解反应过程中氧元素的化合价降低B. 中铁元素被还原
C. 是氧化产物D. 该反应中既做氧化剂，又做还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分解反应过程中氧元素的不变，故A错误；
B．中铁元素化合价由+2升高+3，铁元素被氧化，故B错误；
C．中元素化合价都没变，既不是氧化产物又不是还原产物，故C错误；
D．中铁元素化合价升高、S元素化合价降低，既做氧化剂，又做还原剂，故D正确；
选D。
9. 实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：。下列说法不正确的是
A. KMnO4是还原产物B. Cl2在反应中表现氧化性
C. 每消耗x个 Cl2，转移2x个电子D. 强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．K2MnO4中Mn的化合价从+6升至+7，K2MnO4被氧化生成KMnO4，KMnO4是氧化产物，A错误；
B．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，Cl2为氧化剂表现氧化性，B正确；
C．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，1个Cl2分子得到2个电子，每消耗x个Cl2，转移2x个电子，C正确；
D．该反应中Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，氧化性：Cl2＞KMnO4，D正确；
故选A。
10. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C. 流程图中，操作x为过滤D. 试剂c为盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。
【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，B错误；
C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正确；
D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，选择其他物质，会引入杂质离子，D正确；
故选B。
11. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是弱酸，不能拆分为H+和，离子方程式应为，与题干离子方程式不符，A错误；
B．是难溶物，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误；
C．和均为可溶盐，离子方程式为，化学方程式正确且标注沉淀符号，C正确；
D．难溶，无法拆成，反应实际无法发生，D错误；
故选C。
12. 已知在酸性溶液中还原性：。下列反应能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中的还原剂为SO2，还原产物为FeCl2，由还原性还原剂＞还原产物知，SO2 ＞FeCl2与已知一致该反应能发生，A正确；
B．反应中还原剂为FeCl2，还原产物为FeI2，FeCl2 ＞FeI2与已知矛盾，该反应不能发生，B错误；
C．反应中H2O2为还原剂，还原产物为SO2，H2O2＞SO2与已知矛盾，该反应不能发生，C错误；
D．反应中HI为还原剂，还原产物为SO2，HI＞SO2与已知矛盾，该反应不能发生，D错误；
故选A。
13. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态
D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误；
B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误；
C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确；
D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误；
故选C。
14. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+
B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2
D. 过程Ⅲ中发生的反应为
【答案】D
【解析】
【分析】过程I发生反应；过程II发生反应；过程III发生反应。
【详解】A．转化过程中，过程Ⅰ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，过程Ⅲ中Fe3+又被还原为Fe2+，Fe3+也参与循环，并非只有Fe2+、Cu2+，A错误；
B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误；
C．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性。过程I发生反应可知氧化性O2＞Fe3+；过程III发生反应Fe3+可知氧化性Fe3+＞S，则氧化性O2＞Fe3+＞S，C错误；
D．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题(共44分)
二、非选择题(本题包括4小题，除特别注明外，每空3分，共44分)
15. 某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___。
A. 天平B. 烧杯C. 漏斗D. 玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为___。
（3）AB段反应的离子方程式为___。
（4）B点对应的溶液中的溶质为___。
【答案】（1）BD （2）H++OH-═H2O
（3）Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
（4）NaCl
【解析】
【小问1详解】
溶解MgCl2固体，应该在烧杯里进行，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：BD；
【小问2详解】
反应是将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中参加反应，首先发生反应是酸碱中和，图象对应OA段，所以OA段反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
【小问3详解】
酸反应完后，再是沉淀反应，曲线中对应A点之后，当Mg2+完全沉淀后，沉淀质量不再改变，所以AB段反应离子方程式为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓；
【小问4详解】
盐酸与氯化镁混合溶液，加入氢氧化钠，OA段酸碱中和，AB段氯化镁与氢氧化钠反应，所以B点为氯化钠溶液，溶质为氯化钠，故答案为：NaCl。
16. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，不是氧化还原反应的是___________(填字母，下同)，H2O2仅体现氧化性的反应是___________， 的氧化性由强到弱的顺序是___________。
（2）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： ，其中Mn2+是还原产物，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目___________。
【答案】（1） ①. A ②. D ③. > H2O2>
（2）
【解析】
【小问1详解】
氧化还原反应是参与反应的物质有元素化合价变化的反应，上述反应中，中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故选A；中H2O2的O元素化合价由-1价下降到-2价，H2O2仅体现氧化性，故选D；中H2O2是还原剂，是氧化剂，则氧化性：> H2O2，中H2O2是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：H2O2>，的氧化性由强到弱的顺序是：> H2O2>。
【小问2详解】
为常见的强氧化剂，Mn2+作还原产物，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，H+离子作介质结合氧元素生成H2O，Mn元素由+7价下降到+2价，Fe元素由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目为：。
17. 按要求回答下列问题：
（1）写出 的电离方程式：___________。
（2）反应中，每生成1分子 转移___________个电子。
（3）反应中，每消耗168g NaHCO3，生成___________gCO2。
（4）Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，每消耗10分子Cl2转移___________个电子。
【答案】（1）、HCO⇌H++CO
（2）2 （3）44
（4）10
【解析】
【小问1详解】
是强电解质，完全电离，其电离方程式为：，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，部分电离：HCO⇌H++CO。
【小问2详解】
在反应中，既是氧化剂又是还原剂，每生成1分子O2时，需要消耗2个，其中1个作氧化剂，1个作还原剂，因此每生成1分子O2，消耗1个氧化剂，转移电子个数为2个。
【小问3详解】
根据方程式可列式：，，解得CO2的质量为x=44 g。
【小问4详解】
Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，氯元素的化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，消耗1个Cl2分子，转移1个电子，则每消耗10个Cl2分子，转移10个电子。
18. 某工厂利用铜屑脱除去锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价降低。请回答下列问题：
（1）验证脱氯液中含有的试剂为___________。
（2）在水中的电离方程式为___________。
（3）“浸铜”时发生反应的化学方程式为___________。
（4）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为___________。
（5）已知，该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）溶液和盐酸
（2）
（3）
（4）过滤 （5）
【解析】
【分析】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，“脱氯”步骤中被还原剂还原为CuCl沉淀。
【小问1详解】
硫酸钡是难溶于酸的沉淀，验证脱氯液中含有的试剂为溶液和盐酸，操作方法为：将样品溶解后取溶液，先加入盐酸，再加入溶液，如有白色沉淀生成则样品中含。
【小问2详解】
是二元强酸，在水中的电离方程式为。
【小问3详解】
“浸铜”时，铜和双氧水、反应生成硫酸铜和水，过氧化氢中O的化合价降低得到电子，铜的化合价升高失电子，发生反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤。
【小问5详解】
反应中按照拆分原则，CuCl是难溶物不能拆，其他物质均可拆，离子方程式为。