专题07 原子的结构（word）2025-2026学年九上化学人教版2024期中复习学案知识点+习题

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▉考点01 原子的构成
原子的构成
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，原子不可再分，但原子不是不可分割的实心球体。19世纪末，英国物理学家汤姆孙发现电子后，人们逐渐认识到原子是可以再分的。如图所示是原子的构成示意图。
原子：
原子核(带正电)：质子(每个质子带1个单位的正电荷)中子(不带电荷)
核外电子(每个电子带1个单位的负电荷)
2.构成原子的各粒子间的关系
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子核一般由质子和中子构成(H原子除外),每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电荷，所以，原子核所带的正电荷数(核电荷数等于质子数
核电荷数指原子核所带的正电荷数
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，故原子不显电性
3.几种原子的构成
由上表可以看出：
(1)不同种类的原子，核内质子数(即核电荷数)不同。
(2)并不是所有的原子中都含有中子(如氢原子)。
(3)质子数与中子数不一定相等。
(4)质子数等于核外电子数。
▉考点02 原子核外电子的排布
1.核外电子排布
(1)电子层
原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。
(2)核外电子的分层排布
分层依据：在含有多电子的原子中，电子的能量并不相同；离核越近，电子的能量越低；离核越远，电子的能量越高
分层排布：核外电子的分层运动，又叫分层排布；离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层；已知原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层
(3)核外电子排布的规律
①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依次类推。
②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层电子数一般不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。
2.原子结构示意图
3.原子结构与化学性质的关系氢原子最外层只有1个电子
▉考点03 离子
1.离子的定义
带电荷的原子(或原子团)叫作离子，如Na+、Cl-等。
2.离子的分类和形成
离子
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
(2)常用离子符号及名称
①阳离子：H+(氢离子)Na+(钠离子)Mg²+(镁离子)Al³+(铝离子)Fe³+(铁离子)Fe²+(亚铁离子)NH₄(铵根离子)
②阴离子：O 2−(氧离子）S 2−(硫离子)Cl-(氯离子)OH-(氢氧根离子)NO3−(硝酸根离子)SO42− (硫酸根离子)CO32−(碳酸根离子)
(3)离子符号的含义
4.原子和离子的区别与联系
5.离子形成物质的过程(以氯化钠为例)
原子得失电子后形成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合形成不带电的物质。
6.构成物质的微观粒子
分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，物质由哪种微观粒子构成，其化学性质就由哪种微观粒子保持。
▉考点04 相对原子质量
1.定义
以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar)。
2.计算公式
某原子的相对原子质量=1个该原子的质量（kg）1个碳-12个原子的质量（kg）×112
3.单位
相对原子质量是一个比值，单位为“1”,一般不读出也不写出。
4.相对原子质量的近似计算
与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，即相对原子质量≈质子数+中子数。
▉考点01 微粒观点及模型图的应用（共7小题）
1．（2024秋•仙游县期中）在通电的条件下，甲酸与氧气的反应微观图如图，说法正确的是（ ）
A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B．反应前后分子种类和数目发生变化
C．在反应中两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
D．催化剂在反应前后的性质和质量不变
【答案】C
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是甲酸和氧气在催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和过氧化氢，反应的化学方程式：HCOOH+O2 催化剂 通电H2O2+CO2。
A、由此实验中微粒的变化可知，分子发生了变化，分子不是化学变化的最小粒子，故A说法错误；
B、由方程式的意义可知，反应前后分子种类改变，分子数目不变，故B说法错误；
C、由②中微粒的变化可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成一个过氧化氢分子，故C说法正确；
C、由催化剂的定义可知，催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，故D说法错误；
故选：C。
2．（2024秋•鼓楼区校级期中）硼氢化钠（NaBH4）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是（ ）
A．该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子
B．过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子
C．过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2O
D．若Y与Z发生化合反应，则微粒Z为
【答案】C
【解答】解：A、由微粒的变化和构成可知，该反应过程中共出现5种含硼（B）的微观粒子，故A分析不正确；
B、由微粒的变化可知，过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B分析不正确；
C、由微粒的变化可知，过程②中是由BH3和X反应生成了BH2OH和H2，各微粒的数目比为1：1：1：1，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，则X为H2O，故C分析正确；
D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B（OH）3转化为B（OH）4，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D分析不正确。
故选：C。
3．（2024秋•市中区期中）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．甲烷是由碳原子和氢分子构成
B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑
D．此反应的化学方程式为CH4 液态锡 C+2H2
【答案】A
【解答】解：A、甲烷是由甲烷分子构成的，由分子的模型图可知，甲烷的一个分子是由1个碳原子和4个氢原子构成，故A说法错误；
B、由题意可知，以液态金属锡为媒介，助力甲烷裂解，实现二氧化碳零排放、高效制氢，金属锡作反应的催化剂，反应前后液态锡的质量和化学性质不变，故B说法正确；
C、由物质的变化可知，甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑，故C说法正确；
D、由发生反应的微观原理图可知，此反应的化学方程式为：CH4 液态锡 C+2H2，故D说法正确。
故选：A。
4．（2024秋•邳州市期中）我国科学家在纳米镍粒子作催化剂的条件下，已成功将二氧化碳合成甲烷，反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．表示H2O
B．反应前后分子的个数不变
C．两个甲烷分子可表示为2CH4
D．反应前后纳米镍粒子的化学性质不变
【答案】B
【解答】解：二氧化碳和氢气在纳米镍粒子催化剂作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2纳米镍粒子催化剂 CH4+2H2O。
A、的一个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，化学式为H2O，故说法正确；
B、由化学方程式可知，反应前后分子的个数改变，故说法不正确；
C、两个甲烷分子可表示为2CH4，故说法正确；
D、根据图示，二氧化碳和氢气在纳米镍粒子催化剂作用下反应生成甲烷和水，纳米镍粒子作为该反应的催化剂，反应前后纳米镍粒子的化学性质不变，故说法正确；
故选：B。
5．（2024秋•利辛县期中）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．物质丁由2个原子构成
B．物质乙中硅元素的化合价为零
C．物质丁在空气中的质量分数为78%
D．参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1
【答案】B
【解答】解：由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：4NF3+3Si 一定条件 3SiF4+2N2；
A、物质丁由分子构成的，故A错误；
B、物质乙为单质，其中硅元素的化合价为零，故B正确；
C、空气中物质丁的体积分数为78%，而不是质量分数，故C错误；
D、参加反应的甲和乙微粒数之比为4：3，故D错误。
故选：B。
6．（2024秋•锡林郭勒盟期中）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
（1）发生变化Ⅰ前的物质是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是 氢原子 、 氧原子 （填微粒名称）。
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 ad （填写序号）。
a.分子的化学性质没有改变
b.分子的种类发生了改变
c.分子变小了
d.分子间的间隔变小了
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于 物理 变化。
【答案】（1）混合物；氢原子，氧原子；
（2）ad；
（3）物理。
【解答】解：（1）由物质的构成可知，图A中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物；由微粒的变化可知，变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是氢原子，氧原子；
（2）由变化Ⅱ中微粒的变化可知：分子的种类没有发生变化，分子的大小没有发生变化，分子的化学性质没有改变，分子间的距离变小了，故选ad正确；
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：（1）混合物；氢原子，氧原子；
（2）ad；
（3）物理。
7．（2024秋•绿园区校级期中）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。
（1）丙物质的名称为 汞 。
（2）“”表示的微观意义是 1个氧分子 。
（3）请标出丁中硫元素的化合价 S+4O2 。
（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比 1：1 。
【答案】（1）汞；
（2）1个氧分子；
（3）S+4O2；
（4）1：1。
【解答】解：（1）丙物质是由汞原子直接构成的，为金属汞，则丙物质的名称为汞。
（2）由“”可知，1个分子由2个氧原子构成，表示的微观意义是1个氧分子。
（3）丁为二氧化硫，硫元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故丁中硫元素的化合价显+4价可表示为S+4O2。
（4）1个氧化汞分子和1个氧分子在加热条件下反应生成1个汞原子和1个二氧化硫分子，则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1。
故答案为：
（1）汞；
（2）1个氧分子；
（3）S+4O2；
（4）1：1。
▉考点02 原子结构（共6小题）
8．（2024秋•南昌期中）模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是（ ）
A．空气成分质量分数B．化学变化类型
C．物质的性质和用途D．原子模型结构
【答案】C
【解答】解：A、按空气体积分数计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故A不符合题意；
B、化合反应和氧化反应属于交叉关系，不是并列关系，故B不符合题意；
C、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，故C符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故D不符合题意。
故选：C。
9．（2024秋•获嘉县校级期中）原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程，下列曾被人们提出的模型中符合客观事实的是（ ）
A．原子是不可再分的最小微观粒子
B．原子是一种实心的球体
C．正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中
D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】D
【解答】解：A、化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，没有化学变化的限制，原子可以分为原子核和核外电子，故选项说法错误。
B、原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子不是不可分割的实心球体，故选项说法错误。
C、汤姆生的原子结构模型的缺陷是认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中，而质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动，故选项说法错误。
D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，电子的质量与质子、中子的质量相比较很小，可以忽略不计，则原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选：D。
10．（2024秋•嵩县期中）下列各组微观粒子中，可以构成原子核的是（ ）
A．质子和电子B．质子和中子
C．电子和中子D．质子、电子和中子
【答案】B
【解答】解：构成原子核的粒子是质子和中子。
故选：B。
11．（2024秋•辽宁校级期中）卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数的α粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是（ ）
A．原子核质量较大B．原子核体积很小
C．原子核带有正电荷D．核外电子带有负电荷
【答案】D
【解答】解：A.极少数α粒子被反弹回来，说明金原子内部存在一个质量较大的核心（原子核），故A正确；
B.多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积很小，故B正确；
C.少数α粒子发生较大角度的偏转，说明原子核带有正电荷，与α粒子发生相互作用，故C正确；
D.实验现象只能说明原子核带有正电荷，但无法直接证明核外电子带有负电荷，故D错误；
故选：D。
12．（2024秋•西安期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．不是所有的原子都含有c
【答案】C
【解答】解：A、质子数决定原子的种类，质子带正电荷，决定该原子种类的粒子是c，故选项说法错误。
B、原子中b与c的数目一定相同不一定相同，氢原子中质子数是1，没有中子，故选项说法错误。
C、原子中质子数＝核外电子数，原子中a与c的数目一定相同，故选项说法正确。
D、质子数决定原子的种类，所有的原子都含有c，故选项说法错误。
故选：C。
13．（2024秋•新兴县期中）在原子中，核电荷数＝ 质子 数＝ 核外电子 数．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核所带的正电荷数即核电荷数；原子核由质子和中子构成的，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电；故在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数．
故答案为：质子；核外电子．
▉考点03 原子论观点发展（共7小题）
14．（2024秋•东台市期中）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是（ ）
①金原子核带正电荷；
②金原子是实心球体，紧密排列；
③金原子中有带负电的电子；
④金原子核的质量与α粒子质量相当；
⑤金原子核体积很小；
⑥原子的质量主要集中在原子核上
A．①②③④B．②③⑤C．①⑤⑥D．③④⑤⑥
【答案】C
【解答】解：①α粒子带正电的、质量比电子大得多的，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子内有含有带正电荷的微粒，同种电荷相互排斥，说明金原子核带正电荷，故说法正确。
②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，故说法错误；
③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故说法错误；
④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故说法错误；
⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，原子核体积很小，故说法正确；
⑥有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核，可知原子的质量主要集中在原子核上，故说法正确；
故选：C。
15．（2024秋•鼓楼区期中）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子束轰击金箔后发现：大多数α粒子不改变原来的运动方向，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验现象可知（ ）
A．原子是实心球体
B．原子核带负电，α粒子发生偏转
C．原子核外有电子
D．原子核在原子中所占体积很小
【答案】D
【解答】解：A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；
B、通过上述实验，原子核带正电，与α粒子带有同种电荷，由于同种电荷相互推斥，因此一部分α粒子发生偏转，故B错误；
C、该实验不能得出电子的相关信息，故C错误；
D、大多数α粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部绝大部分空间是空的，即大多数α粒子直接通过此空间；极少数α粒子偏转几乎达到180°，原因是极少数α粒子向着原子核运动，受到斥力，说明原子内有体积很小的原子核，故D正确。
故选：D。
16．（2024春•莱州市期中）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（ ）
A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
【答案】D
【解答】解：A.道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，他提出了原子论，认为原子是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球，这是当时科学界对原子结构的一种初步认识，虽然现在看来有所局限，但在当时是具有重要意义的，A正确；
B.汤姆孙在实验中发现了电子，这一发现直接挑战了道尔顿的实心球模型，因为电子的存在说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，汤姆孙的发现推动了原子结构模型的进一步发展，B正确；
C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，即原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，C正确；
D.虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更深入的原子结构模型，D不正确；
故选：D。
17．（2024秋·江阴市校级期中)人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是是（ ）
A.所有的原子都含有质子、中子和电子
B.实验测得原子核外的电子,绕核在固定的轨道上做高速圆周运动
C.在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化
D.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
【答案】D
【解答】解:A.氢原子核中没有中子,只有1个质子,故A说法错误；B.实验测得原子核外的电子,绕核做高速不规则运动,不存在固走的轨道,故B说法错误；C.化学变化中最小的微粒是原子,在化学反应过程中,原子核不发生变化,故C说法错误；D.汤姆生发现电子后,最早提出了葡萄干蛋糕模型,现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D说法正确。
故选:D。
18．（2024秋•泗洪县期中）人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“ɑ粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是（ ）
A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识
B．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
C．“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子的质量很小
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】C
【解答】解：A、汤姆森发现原子中存在电子，说明原子可分，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故A正确；
B、从道尔顿的实心小球，到卢瑟福的行星模型，再到电子云模型，说明科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故B正确；
C、“ɑ粒子轰击金箔”实验中极少数ɑ粒子发生反弹，说明原子核的体积很小，质量很大，故C错误；
D、人类借助模型的建立，可以形象的看到原子的结构，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选：C。
19．（202秋·宜兴市校级期中)1911年,卢瑟福用带正电的a粒子轰击金箔后发现:绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进,少数α粒子发生较大偏转,极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ）
A.原子是实心球体
B.原子的质量主要集中在原子核上
C.原子核不带电
D.原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【解答】解:A绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,说明原子内部绝大部分空间是空的,则金原子不是实心球体;故A错误:
B通过上述实验,少数α粒子发生较大偏转,极少数α粒子偏转几乎达到180,能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上;故B正确;
C少数a粒子发生较大偏转,原因是a粒子在运动中途经原子核附近时,受到斥力,说明原子核的电性与a粒子相同;故C错误;
D少数α粒子发生较大偏转,原因是α粒子在运动中途经原子核附近时,受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核;故D错误;
故选：B。
20．（2024秋•凉州区校级期中）道尔顿和阿伏加德罗认为：物质是由 原子 和 分子 构成的，分子中原子的重新 组合 是化学变化的基础。
【答案】原子；分子；组合。
【解答】解：道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论和分子学说奠定了近代化学的基础，其主要内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础。
故答案为：
原子；分子；组合。
▉考点04 原子和离子的相互转化（共7小题）
21．（2024秋•定州市期中）现有Ca、Ca2+两种粒子，下列关于这两种粒子认识错误的是（ ）
A．它们的质子数相同B．它们属于同种元素
C．Ca比Ca2+多两个电子D．它们的化学性质相同
【答案】D
【解答】解：A、因它们是同种元素形成的微粒，质子数相同；故正确；
B、核内质子数相同，所以它们是同种元素；故正确；
C、钙离子是钙原子失去最外层2个电子的离子，Ca比Ca2+多两个电子；故正确；
D、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，两者最外层电子数不同，所以化学性质不同；故错误；
故选：D。
22．（2024秋•微山县期中）下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是（ ）
①在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
②原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
③同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
④同种分子排列方式不同则化学性质不同
⑤分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分
A．①③B．④⑤C．③④D．②⑤
【答案】B
【解答】解：①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，在化学变化中分子可以被创造也可以被消灭，故说法正确。
②原子得失电子变成离子后，由于电子的质量很小，可以忽略不计，其质量几乎不变，原子变成离子后，最外层电子数不同，化学性质差别很大，故说法正确。
③同种原子通过不同方式结合成的分子，分子构成不同，它们的化学性质不同，故说法正确。
④同种分子排列方式不同，但分子的构成相同，化学性质相同，故说法错误。
⑤分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；原子仍然是可以再分的，故说法错误。
故④⑤说法错误。
故选：B。
23．（2024春•仁寿县期中）与铵根离子（NH4+）具有相同质子数和电子数的粒子是（ ）
A．Na+B．OH﹣C．H2OD．LiF
【答案】A
【解答】解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数＝11﹣1＝10。
A、Na+中质子数为11，电子数＝11﹣1＝10；
B、OH﹣中质子数为9，电子数＝9+1＝10；
C、H2O中质子数＝1×2+8＝10，分子中质子数＝电子数，故其电子数也为10；
D、LiF中质子数＝3+9＝12，分子中质子数＝电子数，故其电子数也为12；
故选：A。
24．（2024秋•昆明期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。
下列有关描述中错误的是（ ）
A．Na和Na+两种微粒的质子数相同
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
【答案】C
【解答】解：A、钠原子失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故选项说法正确。
B、氯原子得到1个电子形成具有相对稳定结构的氯离子，故选项说法正确。
C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项说法错误。
D、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。
故选：C。
25．（2024秋•吴江区期中）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．原子的质量几乎都集中在原子核中
B．原子核内部有带正电荷的质子，所以原子显电性
C．原子通过得失电子形成离子，但离子不能转化为原子
D．在化学变化中分子不变
【答案】A
【解答】解：A、电子的质量很小，原子的质量几乎都集中在原子核中，故选项说法正确。
B、原子核内部有带正电荷的质子，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性，故选项说法错误。
C、原子通过得失电子形成离子，离子能得失电子转化为原子，故选项说法错误。
D、在化学变化中分子分成原子，原子重新组合成新分子，故选项说法错误。
故选：A。
26．（2024秋•昌邑区校级期中）分子、原子、离子均是构成物质的微观粒子，下列关于它们的说法正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．分子间有间隔，而原子间没有间隔
C．分子大，原子小
D．原子得失电子后变成离子
【答案】D
【解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可再分，但抛开化学变化，原子还可以分成质子、中子和电子，故A错误；
B、分子间有间隔，原子之间也有间隔，故B错误；
C、分子不一定比原子大，故C错误；
D、原子得失电子后变成离子，故D正确。
故选：D。
27．（2024秋•永顺县校级期中）原子失去电子后，就带有 正 电荷，成为 阳 离子；原子得到电子后，就带有 负 电荷，成为 阴 离子，带电的原子叫做 离子 ．
【答案】见试题解答内容
【解答】解：原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子，带电的原子叫做离子．
故答案为：正；阳；负；阴；离子．
▉考点05 核外电子在化学反应中的作用（共6小题）
28．（2024秋•正定县期中）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．分子由原子构成的，所以分子的质量都比原子的质量大
B．碳与氧气反应属于化合反应，所以由两种物质生成一种物质的反应都是化合反应
C．氧原子的原子核由质子和中子构成，所以其它原子的原子核也是由质子和中子构成
D．稀有气体元素的原子氖原子的最外层电子数是8，所以最外层电子数是8的粒子都属于稀有气体元素的原子
【答案】B
【解答】解：A、分子由原子构成的，但分子的质量不一定比原子的质量大，如氢分子的质量就比铁原子的质量小，故选项A推理错误；
B、由两种物质生成一种物质的反应都是化合反应，故选项B推理正确；
C、氧原子的原子核由质子和中子构成，但原子核不一定都是由质子和中子构成，如普通氢原子的原子核中没有中子，故选项C推理错误；
D、稀有气体元素的原子氖原子的最外层电子数是8，但最外层电子数是8的粒子不一定属于稀有气体元素的原子，如镁离子的最外层电子数为8，故选项D推理错误；
故选：B。
29．（2024秋•文山市期中）元素的化学性质与元素原子关系紧密的是（ ）
A．核电荷数B．质子数
C．核外电子数D．最外层上的电子数
【答案】D
【解答】解：元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数。
故选：D。
30．（2024秋•望奎县校级期中）如图各组元素的原子结构示意图，其中具有相似化学性质的一组是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解答】解：A、氦原子和氩原子，氦元素和氩元素均属于稀有气体元素，化学性质相似，故A正确；
B、氦原子和镁原子的最外层电子数相同，但是氦是稀有气体元素，镁是金属元素，化学性质不同，故B不正确；
C、氟原子和氖原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故C不正确；
D、氮原子和氧原子的最外层电子数不同，化学性质不同，故D不正确。
故选：A。
31．（2024秋•扎鲁特旗校级期中）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是（ ）
A．比较：氦和氖原子最外层电子数分别为2和8，二者化学性质不同
B．分类：熔点、密度是物理性质，可燃性、稳定性是化学性质
C．分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体发出不同颜色的光
D．推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
【答案】A
【解答】解：A、氦原子电子层数为1，该电子层上的电子数为2，氖原子电子层数为2，最外层电子数为8，均属于相对稳定结构，因此二者的化学性质相似，选项说法错误，故A符合题意；
B、熔点、密度是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质；可燃性、稳定性是物质在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，选项说法正确，故B不符合题意；
C、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，选项说法正确，故C不符合题意；
D、分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，选项说法正确，故D不符合题意。
故选：A。
32．（2024秋•峨山县期中）下列关于原子的叙述不正确的是（ ）
A．原子都是由原子核和电子构成的
B．分子的质量一定比原子的质量大
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．在化学反应中，原子可能发生变化的是其核外电子数
【答案】B
【解答】解：A、原子都是由原子核和电子构成的，故A说法正确；
B、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，故B说法错误；
C、原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，因此原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；
D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，原子可能会得失电子形成离子，原子可能发生变化的是其核外电子数，故D说法正确。
故选：B。
33．（2024秋•永城市期中）铝元素的原子序数是 13 ，在化学反应中容易 失 （选填“得”或“失”）电子，形成的离子符号是 Al3+ 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：铝元素的原子序数是13，在化学反应中容易失电子，形成的离子符号是Al3+；
故答案为：13 失 Al3+
▉考点06 原子结构示意图（共7小题）
34．（2024秋•六盘水期中）核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解答】解：A、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，故选项说法错误。
B、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，原子中核电荷数＝核内质子数，则核电荷数为1，故选项说法正确。
C、相对原子质量＝质子数+中子数＝1+2＝3，故选项说法错误。
D、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，中子数为2，质子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：B。
35．（2024秋•莲池区校级期中）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氚原子与氢原子的核外电子数相同
B．氚原子与氢原子的核电荷数不同
C．氚与氢元素不属于同种元素
D．氚原子与氢原子的质量相同
【答案】A
【解答】解：A、由氢原子和氚原子结构图，氚原子与氢原子的核外电子数均为1，核外电子数相同，故选项说法正确。
B、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，氚原子与氢原子的核内质子数均为1，则氚原子与氢原子的核电荷数数均为1，核电荷数相同，故选项说法错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
D、相对原子质量≈质子数+中子数，氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，它们的相对原子质量不同，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则氚原子与氢原子的质量不同，故选项说法错误。
故选：A。
36．（2024秋•敦煌市校级期中）某粒子最外电子层为第三层，该电子层上有8个电子，则它不属于下列粒子中的（ ）
A．稀有气体原子B．金属原子
C．阴离子D．阳离子
【答案】B
【解答】解：由题意，“某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子”，则该粒子可能为得电子的阴离子，可能为失电子的阳离子，也可能为没有得失电子的稀有气体的原子，故它一定不属于金属原子。
故选：B。
37．（2024秋•横州市校级期中）2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解答】解：氦﹣3原子核是由2个质子和1个中子构成的，原子中质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的质子数为2，核外电子数为2，氦﹣3的原子结构示意图为。
故选：A。
38．（2024秋•徽州区期中）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．①、②、③、④具有相对稳定结构
B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子
D．①、⑤可形成X2Y型化合物
【答案】D
【解答】解：A、①②③最外层电子数为8，④核外只有一个电子层，最外层电子数为2，均属于稳定结构，说法正确，故不符合题意；
B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，故不符合题意；
C、②、⑤的质子数＝核外电子数，均属于原子，且它们具有相同的电子层数，属于同一周期元素的原子，说法正确，故不符合题意；
D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误，故符合题意。
故选：D。
39．（2024秋•丰城市校级期中）硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。如图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．硒元素属于非金属元素
B．硒离子的符号为Se2+
C．硒原子和硒离子的质子数相同
D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x＝18
【答案】B
【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Se2﹣，故选项说法错误。
C、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，核内质子数不变，硒原子和硒离子的质子数相同，故选项说法正确。
D、原子中，质子数＝核外电子数，34＝2+8+x+6，x＝18，故选项说法正确。
故选：B。
40．（2024秋•永州校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是氧、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
（1）氯原子的核内质子数为 17 。
（2）镁原子的结构示意图中，X的数值为 2 。
（3）溴原子在化学反应中容易 得到 （填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）17；
（2）2；
（3）得到。
【解答】解：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则氯原子核内质子数是17。
（2）原子中质子数＝核外电子数，12＝2+8+X，X＝2。
（3）溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子。
故答案为：
（1）17；
（2）2；
（3）得到。
▉考点07 原子的有关数量计算（共7小题）
41．（2024秋•北碚区校级期中）在医学工作中，14C主要用于检查患者是否感染幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺旋杆菌的治疗效果等。14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，则该原子的核外电子数是（ ）
A．6B．8C．12D．14
【答案】A
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意14C表示含有6个质子，故其原子的核外电子数为6。
故选：A。
42．（2024秋•邗江区期中）为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N5纳米复合光催化材料的研究。铌（Nb）在元素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是（ ）
A．质子数是41B．核电荷数是41
C．原子质量是41D．核外电子数是41
【答案】C
【解答】解：A、铌在元素周期表中的原子序数是41，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则铌原子的质子数是41，故选项说法正确。
B、铌在元素周期表中的原子序数是41，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则铌原子的核电荷数是41，故选项说法正确。
C、相对原子质量≈质子数+中子数，由于不知铌原子的中子数，不能确定铌原子的相对原子质量，且铌原子的质量很小，单位是kg，不可能是41，故选项说法错误。
D、铌在元素周期表中的原子序数是41，原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则铌原子的核外电子数是41，故选项说法正确。
故选：C。
43．（2024秋•白沙县期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量为115，原子的核电荷数为49，其核外电子数为（ ）
A．164B．115C．66D．49
【答案】D
【解答】解：原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铟元素原子的核电荷数为49，则铟原子核外电子数为49。
故选：D。
44．（2024春•榆次区期中）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素的相对原子质量是115，铟原子的核电荷数是49，其质子数为（ ）
A．115B．164C．66D．49
【答案】D
【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铟原子的核电荷数是49，故其原子核内质子数为49。
故选：D。
45．（2024秋•新疆期中）已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A．18B．10C．2D．8
【答案】D
【解答】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。
故选：D。
46．（2024秋•武汉期中）某原子的相对质量为23，原子核内有12个中子，请写出该元素的名称并画出该原子的结构示意图 钠； 。
【答案】钠；。
【解答】解：某原子的相对质量为23，原子核内有12个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子的质子数为23﹣12＝11。原子中质子数＝核外电子数，该元素的原子序数为11，是钠元素，该原子的核外电子数为11，该原子的核外电子排布为2、8、1，故该原子的结构示意图为：。
故答案为：
钠；。
47．（2024秋•汝南县期中）最近，科学家通过核反应合成了核电荷数为114，相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
【答案】175；114。
【解答】解：由于在原子中核电荷数＝质子数＝电子数，由题意可知该原子的核电荷数为114，故其核内质子数和核外电子数均为114；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意可知该原子的相对原子质量为289，则中子数＝289﹣114＝175。
故答案为：175；114。
▉考点08 离子结构示意图（共6小题）
48．（2024秋•广东校级期中）可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是（ ）
A．表示三种元素
B．①和③表示的都是原子
C．②是阴离子，④是阳离子
D．①②④的化学性质都比较稳定
【答案】C
【解答】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称，即决定元素种类的为质子数，②③质子数相同，则共有三种元素，故选项A说法正确；
B、①③的质子数＝核外电子数，为原子，故选项B说法正确；
C、②中质子数＞核外电子数，属于阳离子，④中质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项C说法不正确；
D、①核外只有一个电子层，最外层电子数为2，②④核外有多个电子层，最外层电子数为8，均属于稳定结构，故选项D说法正确。
故选：C。
49．（2024秋•覃塘区期中）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（ ）
A．上述粒子共表示3种元素
B．③元素属于金属元素
C．①和④元素的化学性质相似
D．①和②元素位于同一周期
【答案】B
【解答】解：A、元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知①②③④的质子数分别为17、11、17、35，有三种，所以它们表示三种元素，选项说法正确，故A不符合题意；
B、③的质子数为17，属于氯元素，氯字带气字头，属于非金属元素，选项说法错误，故B符合题意；
C、最外层的电子数主要决定元素的性质，①④原子的最外层电子数相同，所以两种元素化学性质相似，选项说法正确，故C不符合题意；
D、元素所处的周期数与该元素原子的电子层数相同，①②两种原子的电子层数相同，故①和②元素位于同一周期，选项说法正确，故D不符合题意；
故选：B。
50．（2024秋•新田县期中）下列四种粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】B
【解答】解：A、核内质子数＝核外电子数，为原子，错误；
B、质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；
C、核内质子数＝核外电子数，为原子，错误；
D、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；
故选：B。
51．（2024秋•西安期中）以下是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①④的结构相对稳定
B．②在反应中容易失去电子
C．③核内质子数为2
D．④是一种阴离子
【答案】A
【解答】解：A、①④的最外层电子数都是8，属于结构相对稳定，故A说法正确；
B、②的最外层电子数是7，大于4，在反应中容易得到电子，故B说法不正确；
C、由微粒的结构示意图的意义可知，③核内质子数为11，故C说法不正确；
D、④的质子数＝11＞电子数＝10，是一种阳离子，故D说法不正确；
故选：A。
52．（2024秋•南京校级期中）如图是X、Y两种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．X为原子，Y为离子
B．X、Y均属于非金属元素
C．X粒子化学性质活泼，在反应中可失去6个电子
D．X与Y形成化合物的化学式为YX
【答案】D
【解答】解：A、X中质子数＝核外电子数，即为原子；Y中质子数＝核外电子数，即为原子，故A说法错误；
B、8号元素为氧元素，氧为“气”字旁，属于非金属元素，12号元素为镁元素，镁为“钅”字旁，属于金属元素，故B说法错误；
C、X的最外层电子数是6，大于4，在化学变化中容易得到2个电子，故C说法错误；
D、X为氧元素，Y为镁元素，两者形成的化合物为氧化镁，在化合物中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，则其化学式为MgO，故D说法正确。
故选：D。
53．（2024秋•汝阳县期中）如图为部分粒子的结构示意图。
（1）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 A、B （填序号）。
（2）若D为原子，则m＝ 6 。
【答案】（1）A、B；
（2）6。
【解答】解：（1）粒子有多个电子层时，最外层电子数为8（只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，则A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，若D为原子，则m＝16﹣2﹣8＝6。
故答案为：（1）A、B；
（2）6。
▉考点09 相对原子质量的概念及其计算方法（共7小题）
54．（2024秋•绥德县期中）已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27，则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多的是（ ）
A．钠B．镁C．铝D．无法确定
【答案】A
【解答】解：题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：钠原子＜镁原子＜铝原子。
因为当三种金属质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，即为钠原子。
故选：A。
55．（2024秋•民权县校级期中）已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为（ ）
A．32mB．2mC．mD．24m
【答案】B
【解答】解：已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则该镁原子的实际质量为m×2412=2m。
故选：B。
56．（2024秋•宝安区校级期中）下列有关原子的说法中正确的是（ ）
A．某原子实际质量为xg，C﹣12原子实际质量为yg，则该原子相对据子质量为12xy
B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．自然界中有12C、13C和14C三种碳原子（12、13、14约为它们的相对原子质量），则它们的核外电子数为6、7、8
【答案】A
【解答】解：A、某原子实际质量为xg，C﹣12原子实际质量为yg，则该原子相对据子质量为xgyg×112=12xy，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为24；相对原子质量为52，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于24，故选项说法错误。
C、不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，自然界中有12C、13C和14C三种碳原子（12、13、14约为它们的相对原子质量），它们的核外电子数为均为6，故选项说法错误。
故选：A。
57．（2024秋•新北区校级期中）已知某铁原子的实际质量为xg，其相对原子质量为56。银原子的相对原子质量为108，银原子的质量为（ ）
A．108x12gB．108x12C．108x56gD．108x56
【答案】C
【解答】解：由于原子的相对原子质量与原子的质量成正比，
设银原子的质量为m。
56108=xgm
解得m=108x56g。
故选：C。
58．（2024秋•鹤山市期中）已知碳﹣12原子的质量为Akg，另一方种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是（ ）
A．AB12 kgB．AB12C．12BA kgD．12BA
【答案】A
【解答】解：某原子的相对原子质量=该原子的质量碳原子的质量×112，已知碳﹣12原子的质量为Akg，另一方种元素的相对原子质量为B，设该元素的原子质量是x，则xkgAkg×112=B，则x=AB12kg。
故选：A。
59．（2024秋•确山县期中）某同学用50mL量筒量取47mL的水时，若在量取水时仰视读数，则实际量取水的体积 大于 （填“大于”“小于”或“等于”）47mL。相同质量的钠、锌、铁三种金属，所含原子个数按由少到多的顺序是 锌、铁、钠 。
【答案】大于；锌、铁、钠。
【解答】解：某同学用50mL量筒量取47mL的水时，若在量取水时仰视读数，读数偏小，实际偏大，则仰视读数时量取水的体积大于47mL。
原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是锌＞铁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、锌、铁三种金属，所含原子个数由多到少的顺序是锌、铁、钠。
故答案为：
大于；锌、铁、钠。
60．（2024秋•灵宝市期中）相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子数最少的是 铝 。
【答案】铝。
【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，相对原子质量的大小关系是铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，则相同质量的钠、镁、铝三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是钠＞镁＞铝，故相同质量的钠、镁、铝三种金属中，所含原子数最少的是的是铝原子。
故答案为：铝。原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
原子的分类
最外层
电子数
结构的
稳定性
得失电子
的趋势
化学性质
举例
金属原子
一般小于4
不稳定
易失去最外层电子
不稳定
钠、镁等
非金属原子
一般大于4
不稳定
易得到电子
不稳定
氧、硫等
稀有气体原子
8(He为2)
相对稳定
不易得失电子
相对稳定
氖、氩等
粒子
原子
阳离子
阴离子
区别
结构特点
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数