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人教版化学九年级上册期末专题突破专练08 原子的结构（含答案）
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这是一份人教版化学九年级上册期末专题突破专练08 原子的结构（含答案），共13页。试卷主要包含了 原子的构成， 原子不显电性等内容，欢迎下载使用。
要点一 原子的构成
1. 原子的构成
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子每个质子带1个单位正电荷,中子不带电)),核外电子每个电子带1个单位负电荷))
2. 原子不显电性
在原子中，由于原子核内质子与核外电子所带电荷的数量相等且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上却不显电性。
3. 在原子中，核电荷数、核内质子数、核外电子数的关系
在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
要点二 原子核外电子的排布
1. 电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些电子运动的区域称为电子层。
2. 核外电子的分层排布
第一层离核最近、能量最低，最多能容纳的电子数为2，第二层离核稍远、能量稍高(以下各层类推)，最多能容纳的电子数为8……最外层能容纳的电子数不超过8。
3. 原子的结构示意图
原子结构示意图可简洁、方便、粗略地表示原子的结构，其各部分的意义如图所示(以铝原子为例)：
4. 原子的性质与原子最外层电子数关系
温馨提示：相对稳定结构为当原子(或离子)只有一个电子层时，该层上有2个电子为稳定结构，例如和；当原子(或离子)有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构，例如和。原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数是相对稳定结构的，该原子化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构的，都趋向于达到相对稳定的结构。
综合练习
一．选择题（共10小题）
1．原子是化学变化中的最小粒子，这里指“最小”的根据是（ ）
A．原子的质量最小
B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小
D．原子在化学变化前后种类、数目不变
2．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（ ）
A．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
3．如图是三种原子的结构模型，下列说法不正确的是（ ）
A．这三种原子属于同种元素
B．这三种原子的相对原子质量相等
C．这三种原子的核外电子数相等
D．这三种原子的结构示意图均可表示为：
4．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．金原子核体积很小
D．金原子核带正电，且金原子核质量远远大于α粒子的质量
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①②属于同种原子B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子D．都不是相对稳定结构
6．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①④的化学性质比较稳定B．共有3种元素
C．②的粒子符号是Cl+D．③容易失去电子
7．下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．分子大，原子小
B．原子形成离子后，原子核没有发生变化
C．分子都是由不同种原子构成的
D．原子核都是由质子和中子构成的
8．钙原子失去电子变为钙离子后，没有发生改变的是（ ）
A．核外电子数B．微粒的电性C．质子数D．电子层数
9．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38B．50C．88D．126
10．德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素，该元素原子的核内有117个质子，该原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的中子数为（ ）
A．117B．174C．291D．408
二．填空题（共2小题）
11．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：（用序号填空）
（1）原子核中一定有的微粒是 。
（2）不带电的的微粒有 。
（3）质量最小的微粒是 。
（4）化学变化中最小的微粒是 。
（5）一定带负电荷的微粒有 。
（6）可能带正电荷也可能带负电荷的是 。
12．科学家们研究发现，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的，原子核是 、 两种微粒构成的．
三．实验探究题（共1小题）
13．观察如表，将你能得到的不同类型的结论填在横线上．（最少四点）
（1） ，（2） ，（3） ，（4） ．
四．计算题（共1小题）
14．若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求
（1）R原子的中子数。
（2）该原子为 原子（填符号）
五．解答题（共1小题）
15．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出带负电的 。（选填“质子”“电子”或“原子核”）
（2）十九世纪初，科学家提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子构成，化合物分子由不同种类原子构成。
观点3：用化学方法可使分子解离成原子。
观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。
根据现代分子理论，上述观点中不正确的是 。
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．原子是化学变化中的最小粒子，这里指“最小”的根据是（ ）
A．原子的质量最小
B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小
D．原子在化学变化前后种类、数目不变
【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子是化学变化中的最小微粒，据此解答．
【解答】解：原子是化学变化中的最小微粒，是指在化学变化中，原子不能再分，即原子的种类和数目不变，观察选项，故选D。
2．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（ ）
A．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
【分析】根据1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，进行分析判断。
【解答】解：A、1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，故选项说法正确。
B、一个氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，故选项说法正确。
C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，故选项说法错误。
D、钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。
故选：C。
3．如图是三种原子的结构模型，下列说法不正确的是（ ）
A．这三种原子属于同种元素
B．这三种原子的相对原子质量相等
C．这三种原子的核外电子数相等
D．这三种原子的结构示意图均可表示为：
【分析】从图中看出，三种原子均有1个质子和1个电子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的原子。
【解答】解：A、原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，由于中子数不同，这三种原子的相对原子质量不相等，故B不正确；
C、三种原子均有1个电子，故C正确；
D、三种原子都只有1个电子层，该层上有1个电子，故D正确。
故选：B。
4．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．金原子核体积很小
D．金原子核带正电，且金原子核质量远远大于α粒子的质量
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象都说明了原子的相关结构。
【解答】解：A、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，以及原子核的构成，故A说法不正确；
B、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B说法正确；
C、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；
D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确。
故选：A。
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①②属于同种原子B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子D．都不是相对稳定结构
【分析】A、根据同种原子的核内质子数相同，进行分析判断。
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
【解答】解：A、同种原子的核内质子数相同，①②属于不同种原子，故选项说法错误。
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
C、②④均表示离子，③质子数＝核外电子数，为原子，故选项说法错误。
D、①②④的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法错误。
故选：B。
6．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①④的化学性质比较稳定B．共有3种元素
C．②的粒子符号是Cl+D．③容易失去电子
【分析】A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断；
C、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子形成阴离子进行分析；
D、根据若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析。
【解答】解：A、①④的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，①②是两种不同元素，共有3种元素；故选项说法正确：
C、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子，符号为：故选项说Cl﹣；故选顶说法错误；
D、③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法正确；
故选：C。
7．下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．分子大，原子小
B．原子形成离子后，原子核没有发生变化
C．分子都是由不同种原子构成的
D．原子核都是由质子和中子构成的
【分析】A、根据分子与原子不能笼统地比较大小判断；
B、根据原子的原子核进行解答；
C、根据分子的构成分析；
D、根据原子核分析。
【解答】解：A、分子与原子不能笼统地比较大小，只能说构成某分子的原子比该分子小，说法错误；
B、原子形成离子后，原子核没有发生了变化，说法正确；
C、分子有的是由不同种原子构成的，有的是由同种原子构成的，说法错误；
D、氢原子的原子核没有中子，说法错误；
故选：B。
8．钙原子失去电子变为钙离子后，没有发生改变的是（ ）
A．核外电子数B．微粒的电性C．质子数D．电子层数
【分析】根据离子的形成过程来分析，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子。
【解答】解：钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子。
A、钙离子是由钙原子失去最外层的电子后形成，因此核外电子数发生改变，故A错误；
B、钙原子呈电中性，钙离子带正电荷，故B错误；
C、钙原子失去最外层的电子后形成钙离子，质子数并没有改变，故C正确；
D、钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子，电子层数减少，故D错误。
故选：C。
9．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38B．50C．88D．126
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意已知一种锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为38。
故选：A。
10．德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素，该元素原子的核内有117个质子，该原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的中子数为（ ）
A．117B．174C．291D．408
【分析】根据核内质子数、核内中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系，来解答本题。
【解答】解：该原子质量约是氢原子质量的291倍，则相对原子质量为氢原子相对原子质量的291倍，所以该原子的相对原子质量为291，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，原子的中子数为297﹣117＝174。
故选：B。
二．填空题（共2小题）
11．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：（用序号填空）
（1）原子核中一定有的微粒是 ③ 。
（2）不带电的的微粒有 ①②④ 。
（3）质量最小的微粒是 ⑤ 。
（4）化学变化中最小的微粒是 ② 。
（5）一定带负电荷的微粒有 ⑤ 。
（6）可能带正电荷也可能带负电荷的是 ⑥ 。
【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：（1）原子核中一定有的微粒是质子，因为有的原子中没有中子。
（2）不带电的的微粒有分子、原子、中子。
（3）电子的质量远小于质子和中子的质量，因此质量最小的微粒是电子。
（4）原子是化学变化中的最小粒子。.
（5）电子一定带负电。
（6）可能带正电也可能带负电的是离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
故答案为：（1）③；（2）①②④；（3）⑤；（4）②；（5）⑤；（6）⑥。
12．科学家们研究发现，原子是由带正电荷的 原子核 和带负电荷的 电子 构成的，原子核是 质子 、 中子 两种微粒构成的．
【分析】根据原子的构成，原子核所带的电荷的正负，核外电子所带的电荷的正负考虑本题．
【解答】解：由于原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核分为质子和中子，有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子，原子核中一定含有质子．
故答案为：原子核；电子；质子；中子．
三．实验探究题（共1小题）
13．观察如表，将你能得到的不同类型的结论填在横线上．（最少四点）
（1） 不同原子的核内质子数不同 ，（2） 在原子中，核内质子数＝核外电子数 ，（3） 相对原子质量＝质子数+中子数 ，（4） 有的原子不含有中子 ．
【分析】根据原子的构成、各微粒间的关系进行分析解答即可．
【解答】解：根据表格可以看出，不同原子的核内质子数不同，在原子中，核内质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，有的原子不含有中子，故填：不同原子的核内质子数不同；在原子中，核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数+中子数；有的原子不含有中子．
四．计算题（共1小题）
14．若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求
（1）R原子的中子数。
（2）该原子为 Na 原子（填符号）
【分析】相对原子质量＝质子数+中子数，决定元素种类的是质子数。
【解答】解：（1）根据相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，所以质子数是11，中子数是12；
（2）决定元素种类的是质子数，质子数是11，属于钠元素的原子。
故答案为：（1）12； （2）Na。
五．解答题（共1小题）
15．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出带负电的 电子 。（选填“质子”“电子”或“原子核”）
（2）十九世纪初，科学家提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子构成，化合物分子由不同种类原子构成。
观点3：用化学方法可使分子解离成原子。
观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。
根据现代分子理论，上述观点中不正确的是 A 。
【分析】（1）根据化学史中对原子结构的认识来分析；
（2）根据物质的构成、单质和化合物的定义、分子定义以及分子构成进行解答；
【解答】解：（1）汤姆生之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。
（2）观点1：按现代分子理论，观点1不正确，因为构成物质的粒子还有原子和离子；故不正确；
观点2：从元素角度单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；故正确；
观点3：分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可分成原子，故用化学方法可使分子解离成原子，故正确；
观点4：分子是由原子构成的，分子质量等于构成它的原子质量总和，故正确；
故填：A。
故答案为：（1）电子；
（2）A。
分 类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体原子
8个(氦为2个)，相对稳定结构
不易得失电子，相对稳定
比较稳定
金属原子
一般都小于4
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般都大于4
易得到电子
不稳定
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氯
17
18
17
35
碳
6
8
6
14
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氯
17
18
17
35
碳
6
8
6
14
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
要点一 原子的构成
1. 原子的构成
原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子每个质子带1个单位正电荷,中子不带电)),核外电子每个电子带1个单位负电荷))
2. 原子不显电性
在原子中，由于原子核内质子与核外电子所带电荷的数量相等且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上却不显电性。
3. 在原子中，核电荷数、核内质子数、核外电子数的关系
在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
要点二 原子核外电子的排布
1. 电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些电子运动的区域称为电子层。
2. 核外电子的分层排布
第一层离核最近、能量最低，最多能容纳的电子数为2，第二层离核稍远、能量稍高(以下各层类推)，最多能容纳的电子数为8……最外层能容纳的电子数不超过8。
3. 原子的结构示意图
原子结构示意图可简洁、方便、粗略地表示原子的结构，其各部分的意义如图所示(以铝原子为例)：
4. 原子的性质与原子最外层电子数关系
温馨提示：相对稳定结构为当原子(或离子)只有一个电子层时，该层上有2个电子为稳定结构，例如和；当原子(或离子)有多个电子层时，最外层有8个电子为相对稳定结构，例如和。原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。原子最外层电子数是相对稳定结构的，该原子化学性质相对稳定；原子最外层不是相对稳定结构的，都趋向于达到相对稳定的结构。
综合练习
一．选择题（共10小题）
1．原子是化学变化中的最小粒子，这里指“最小”的根据是（ ）
A．原子的质量最小
B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小
D．原子在化学变化前后种类、数目不变
2．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（ ）
A．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
3．如图是三种原子的结构模型，下列说法不正确的是（ ）
A．这三种原子属于同种元素
B．这三种原子的相对原子质量相等
C．这三种原子的核外电子数相等
D．这三种原子的结构示意图均可表示为：
4．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．金原子核体积很小
D．金原子核带正电，且金原子核质量远远大于α粒子的质量
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①②属于同种原子B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子D．都不是相对稳定结构
6．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①④的化学性质比较稳定B．共有3种元素
C．②的粒子符号是Cl+D．③容易失去电子
7．下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．分子大，原子小
B．原子形成离子后，原子核没有发生变化
C．分子都是由不同种原子构成的
D．原子核都是由质子和中子构成的
8．钙原子失去电子变为钙离子后，没有发生改变的是（ ）
A．核外电子数B．微粒的电性C．质子数D．电子层数
9．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38B．50C．88D．126
10．德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素，该元素原子的核内有117个质子，该原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的中子数为（ ）
A．117B．174C．291D．408
二．填空题（共2小题）
11．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：（用序号填空）
（1）原子核中一定有的微粒是 。
（2）不带电的的微粒有 。
（3）质量最小的微粒是 。
（4）化学变化中最小的微粒是 。
（5）一定带负电荷的微粒有 。
（6）可能带正电荷也可能带负电荷的是 。
12．科学家们研究发现，原子是由带正电荷的 和带负电荷的 构成的，原子核是 、 两种微粒构成的．
三．实验探究题（共1小题）
13．观察如表，将你能得到的不同类型的结论填在横线上．（最少四点）
（1） ，（2） ，（3） ，（4） ．
四．计算题（共1小题）
14．若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求
（1）R原子的中子数。
（2）该原子为 原子（填符号）
五．解答题（共1小题）
15．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出带负电的 。（选填“质子”“电子”或“原子核”）
（2）十九世纪初，科学家提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子构成，化合物分子由不同种类原子构成。
观点3：用化学方法可使分子解离成原子。
观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。
根据现代分子理论，上述观点中不正确的是 。
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．原子是化学变化中的最小粒子，这里指“最小”的根据是（ ）
A．原子的质量最小
B．原子是构成物质的最小粒子
C．原子的体积极小
D．原子在化学变化前后种类、数目不变
【分析】根据已有的知识进行分析解答，原子是化学变化中的最小微粒，据此解答．
【解答】解：原子是化学变化中的最小微粒，是指在化学变化中，原子不能再分，即原子的种类和数目不变，观察选项，故选D。
2．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（ ）
A．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
【分析】根据1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，进行分析判断。
【解答】解：A、1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，故选项说法正确。
B、一个氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，故选项说法正确。
C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，故选项说法错误。
D、钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。
故选：C。
3．如图是三种原子的结构模型，下列说法不正确的是（ ）
A．这三种原子属于同种元素
B．这三种原子的相对原子质量相等
C．这三种原子的核外电子数相等
D．这三种原子的结构示意图均可表示为：
【分析】从图中看出，三种原子均有1个质子和1个电子，中子数分别为0、1、2，所以它们属于同种元素的原子。
【解答】解：A、原子的质子数决定元素种类，3种微粒质子数相等，属于同种元素，故A正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，由于中子数不同，这三种原子的相对原子质量不相等，故B不正确；
C、三种原子均有1个电子，故C正确；
D、三种原子都只有1个电子层，该层上有1个电子，故D正确。
故选：B。
4．为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（ ）
A．金原子核外电子带负电，原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．金原子核体积很小
D．金原子核带正电，且金原子核质量远远大于α粒子的质量
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象都说明了原子的相关结构。
【解答】解：A、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，以及原子核的构成，故A说法不正确；
B、带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B说法正确；
C、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；
D、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确。
故选：A。
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①②属于同种原子B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子D．都不是相对稳定结构
【分析】A、根据同种原子的核内质子数相同，进行分析判断。
B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。
C、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
D、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
【解答】解：A、同种原子的核内质子数相同，①②属于不同种原子，故选项说法错误。
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
C、②④均表示离子，③质子数＝核外电子数，为原子，故选项说法错误。
D、①②④的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故选项说法错误。
故选：B。
6．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）
A．①④的化学性质比较稳定B．共有3种元素
C．②的粒子符号是Cl+D．③容易失去电子
【分析】A、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断；
C、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子形成阴离子进行分析；
D、根据若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子进行分析。
【解答】解：A、①④的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故选项说法正确；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③④的质子数相同，属于同种元素，①②是两种不同元素，共有3种元素；故选项说法正确：
C、②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子，符号为：故选项说Cl﹣；故选顶说法错误；
D、③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法正确；
故选：C。
7．下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．分子大，原子小
B．原子形成离子后，原子核没有发生变化
C．分子都是由不同种原子构成的
D．原子核都是由质子和中子构成的
【分析】A、根据分子与原子不能笼统地比较大小判断；
B、根据原子的原子核进行解答；
C、根据分子的构成分析；
D、根据原子核分析。
【解答】解：A、分子与原子不能笼统地比较大小，只能说构成某分子的原子比该分子小，说法错误；
B、原子形成离子后，原子核没有发生了变化，说法正确；
C、分子有的是由不同种原子构成的，有的是由同种原子构成的，说法错误；
D、氢原子的原子核没有中子，说法错误；
故选：B。
8．钙原子失去电子变为钙离子后，没有发生改变的是（ ）
A．核外电子数B．微粒的电性C．质子数D．电子层数
【分析】根据离子的形成过程来分析，钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子。
【解答】解：钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子。
A、钙离子是由钙原子失去最外层的电子后形成，因此核外电子数发生改变，故A错误；
B、钙原子呈电中性，钙离子带正电荷，故B错误；
C、钙原子失去最外层的电子后形成钙离子，质子数并没有改变，故C正确；
D、钙原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成钙离子，电子层数减少，故D错误。
故选：C。
9．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38B．50C．88D．126
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意已知一种锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为38。
故选：A。
10．德国亥姆霍兹重离子研究中心成功合成117号元素，该元素原子的核内有117个质子，该原子质量约是氢原子质量的291倍，则该原子的中子数为（ ）
A．117B．174C．291D．408
【分析】根据核内质子数、核内中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系，来解答本题。
【解答】解：该原子质量约是氢原子质量的291倍，则相对原子质量为氢原子相对原子质量的291倍，所以该原子的相对原子质量为291，相对原子质量＝核内质子数+核内中子数，原子的中子数为297﹣117＝174。
故选：B。
二．填空题（共2小题）
11．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子这些微粒中：（用序号填空）
（1）原子核中一定有的微粒是 ③ 。
（2）不带电的的微粒有 ①②④ 。
（3）质量最小的微粒是 ⑤ 。
（4）化学变化中最小的微粒是 ② 。
（5）一定带负电荷的微粒有 ⑤ 。
（6）可能带正电荷也可能带负电荷的是 ⑥ 。
【分析】可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：（1）原子核中一定有的微粒是质子，因为有的原子中没有中子。
（2）不带电的的微粒有分子、原子、中子。
（3）电子的质量远小于质子和中子的质量，因此质量最小的微粒是电子。
（4）原子是化学变化中的最小粒子。.
（5）电子一定带负电。
（6）可能带正电也可能带负电的是离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
故答案为：（1）③；（2）①②④；（3）⑤；（4）②；（5）⑤；（6）⑥。
12．科学家们研究发现，原子是由带正电荷的 原子核 和带负电荷的 电子 构成的，原子核是 质子 、 中子 两种微粒构成的．
【分析】根据原子的构成，原子核所带的电荷的正负，核外电子所带的电荷的正负考虑本题．
【解答】解：由于原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核分为质子和中子，有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子，原子核中一定含有质子．
故答案为：原子核；电子；质子；中子．
三．实验探究题（共1小题）
13．观察如表，将你能得到的不同类型的结论填在横线上．（最少四点）
（1） 不同原子的核内质子数不同 ，（2） 在原子中，核内质子数＝核外电子数 ，（3） 相对原子质量＝质子数+中子数 ，（4） 有的原子不含有中子 ．
【分析】根据原子的构成、各微粒间的关系进行分析解答即可．
【解答】解：根据表格可以看出，不同原子的核内质子数不同，在原子中，核内质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，有的原子不含有中子，故填：不同原子的核内质子数不同；在原子中，核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数+中子数；有的原子不含有中子．
四．计算题（共1小题）
14．若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求
（1）R原子的中子数。
（2）该原子为 Na 原子（填符号）
【分析】相对原子质量＝质子数+中子数，决定元素种类的是质子数。
【解答】解：（1）根据相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，所以质子数是11，中子数是12；
（2）决定元素种类的是质子数，质子数是11，属于钠元素的原子。
故答案为：（1）12； （2）Na。
五．解答题（共1小题）
15．科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
（1）1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出带负电的 电子 。（选填“质子”“电子”或“原子核”）
（2）十九世纪初，科学家提出早期的分子学说，部分观点如下：
观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。
观点2：单质分子由相同种类原子构成，化合物分子由不同种类原子构成。
观点3：用化学方法可使分子解离成原子。
观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。
根据现代分子理论，上述观点中不正确的是 A 。
【分析】（1）根据化学史中对原子结构的认识来分析；
（2）根据物质的构成、单质和化合物的定义、分子定义以及分子构成进行解答；
【解答】解：（1）汤姆生之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。
（2）观点1：按现代分子理论，观点1不正确，因为构成物质的粒子还有原子和离子；故不正确；
观点2：从元素角度单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；故正确；
观点3：分子是保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化中分子可分成原子，故用化学方法可使分子解离成原子，故正确；
观点4：分子是由原子构成的，分子质量等于构成它的原子质量总和，故正确；
故填：A。
故答案为：（1）电子；
（2）A。
分 类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体原子
8个(氦为2个)，相对稳定结构
不易得失电子，相对稳定
比较稳定
金属原子
一般都小于4
易失去电子
不稳定
非金属原子
一般都大于4
易得到电子
不稳定
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氯
17
18
17
35
碳
6
8
6
14
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
氯
17
18
17
35
碳
6
8
6
14
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
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