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初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构复习练习题
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这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）课题2 原子结构复习练习题，文件包含32原子结构专项训练含答案解析docx、32原子结构专项训练docx、32原子的结构知识点梳理含答案解析docx、32原子的结构知识点梳理docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共75页， 欢迎下载使用。
二．原子中各类微粒的数值关系（共4小题）
三．原子结构示意图含义及应用（共5小题）
四．核外电子排布规律的理解及应用（共3小题）
五．最外层电子在化学变化中的作用（共4小题）
六．离子中各类微粒间数值关系（共4小题）
七．离子的概念及形成（共5小题）
八．物质化学性质的决定因素（共4小题）
九．离子符号的含义及书写（共5小题）
十．相对原子质量的概念及有关计算（共5小题）
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一．原子结构（共4小题）
1．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．钠原子和钠离子的质量几乎相等B．同种原子可以构成不同种分子
C．相对原子质量越大的原子质量越大D．原子核都由质子和中子构成
【答案】D
【详解】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确；
B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确；
C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确；
D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。
故选：D。
2．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多D．金原子质量与氦核质量相当
【答案】C
【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误；
B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误；
C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。
故选：C。
3．下列关于分子和原子的说法，错误的是
A．同种原子可以构成不同种分子
B．分子可再分，原子不能再分
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．纯净物不一定由同种分子构成
【答案】B
【详解】A、同种原子可以构成不同的分子，比如氧气与臭氧都是由氧原子构成的，该选项说法正确；
B、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分，不限制化学变化，原子可以再分为原子核和核外电子，该选项说法错误；
C、电子的质量远远小于质子和中子，故原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确；
D、由原子构成的物质，纯净物不是由分子构成的，由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，该选项说法正确；
故选B。
4．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)原子质量主要集中在 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)不带电的粒子是 。
(4)质量最小的粒子是 。
【答案】(1)原子核
(2)原子、分子
(3)分子、原子、中子
(4)电子
【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，由于电子的质量非常小，则原子的质量主要集中在原子核上；
（2）分子和原子都能保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质；
（3）分子、原子、中子是不显电性的粒子；
（4）质量最小的粒子是电子。
二．原子中各类微粒的数值关系（共4小题）
5．2023年8月24日，不顾全世界人民的反对，日本将福岛核电站污水排入太平洋，污水中含有60多种放射性元素，其中包含碘-129，该原子中含有53个质子和76个中子，该原子中含有的电子数为
A．129B．53C．76D．23
【答案】B
【详解】原子的核外电子数等于质子数，根据题目信息，碘-129原子中含有53个质子，所以该原子中含有的电子数为53，故选：B。
6．医学中，¹⁴C主要用作“¹⁴C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。¹⁴C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是
A．该碳原子的核外电子数是6B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的质量主要集中在原子核上D．该碳原子的核电荷数是8
【答案】D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核外电子数为6，故A说法正确；
B、一般来说，相对原子质量≈质子数+中子数=6+8=14，故B说法正确；
C、电子的质量微乎其微，碳原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；
D、在原子中，质子数=核电荷数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核电荷数是6，故D说法不正确；
故选：D。
7．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
A．其原子核内中子数和质子数的差是112
B．其原子中所含粒子总数为277
C．其原子质量是碳12原子质量的277倍
D．其原子质量与碳12原子质量之比277:12
【答案】D
【详解】A、中子数=相对原子质量-质子数=277-112=165，中子数和质子数的差=165-112=53，错误；
B、相对原子质量=中子数+-质子数=277，原子中存在中子、质子和电子等，其原子中所含粒子总数大于277，错误；
C、相对原子质量是以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，其原子的相对原子质量为277，说明原子质量是碳12原子质量的277倍，错误；
D、相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与原子质量之比为277:12，正确.。
故选D。
8．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上（每题只有一个正确选项）.
(1)能直接构成纯净物的是①和 ；
(2)能保持物质水的化学性质的是水 ；
(3)化学变化中的最小粒子是 ；
(4)带正电荷的是③和 ；
(5)带负电荷的是 ；
(6)不显电性的是①②和 ；
(7)质量最小的是 ；
(8)在同一原子中数目相等的是⑥和 。
【答案】(1)②
(2)①
(3)②
(4)④
(5)⑥
(6)⑤
(7)⑥
(8)④
【详解】（1）分子和原子可以直接构成物质，故选②；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持物质水的化学性质的是水分子，故选①；
（3）化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故选②；
（4）质子带正电，中子不带电，原子核由质子和中子组成，所以原子核也带正电，故原子核和质子是带正电的微粒，故选④；
（5）电子带负电，故选⑥；
（6）分子和原子不显电性，中子也不显电性，故选⑤；
（7）电子是质量最小的微粒，故选⑥；
（8）在同一原子中，质子数=核外电子数，故选④。
三．原子结构示意图含义及应用（共5小题）
9．根据微观粒子结构示意图，判断化学性质相似的元素是
A．①⑤B．②③C．①②D．③④⑤
【答案】A
【详解】A、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图⑤有三个电子层，最外层有8个电子，属于相对稳定结构，所以①⑤化学性质相似，故选项符合题意；
B、②③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项不符合题意；
C、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图②原子容易失去最外层2个电子，化学性质较活泼，所以①和②的化学性质不相似，故选项不符合题意；
D、③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，④核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，⑤核内质子数与核外电子数相等，属于原子，③④⑤的化学性质不相似，故选项不符合题意；
故选：A。
10．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．②是稳定结构，③不是B．③表示的微粒符号为Mg+
C．①在形成离子时，容易失去电子D．①可用来表示氧原子
【答案】D
【详解】A、最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，选项错误；
B、③圆圈里是12 ，是12号元素镁元素，核外有10个电子，故该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，选项错误；
C、①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，选项错误；
D、①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，选项正确；
故选：D。
11．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．表示原子的是①③④B．表示阴离子的是②⑤
C．具有相对稳定结构的是②③⑤D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【分析】根据粒子结构示意图
①是17号元素，质子数是17，核外电子数是17，质子数=核外电子数，故①是氯原子；
②是12号元素，质子数是12，核外电子数是10，质子数>核外电子数，故②是镁离子；
③是18号元素，质子数是18，核外电子数是18，质子数=核外电子数，故③是氩原子；
④是11号元素，质子数是11，核外电子数是11，质子数=核外电子数，故④是钠原子；
⑤是17号元素，质子数是17，核外电子数是18，质子数<核外电子数，故⑤是氯离子。
【详解】A、由分析可知，表示原子的是①氯原子，③氩原子，④钠原子，表述正确，不符合题意；
B、由分析可知，表示阴离子的应是质子数<核外电子数的，只有⑤氯离子符合，②镁离子是阳离子，表述错误，符合题意；
C、最外层电子数为8的结构相对稳定，故②镁离子，③氩原子，⑤氯离子，均结构稳定，表述正确，不符合题意；
D、④是钠原子最外层电子数是1，在化学反应中，容易失去一个电子形成钠离子，表述正确，不符合题意；
故选B。
12．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图：
(1)D中的 x= 。
(2)A和 B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
【答案】(1)8
(2)最外层电子数
【详解】（1）D质子数=18，是18号元素，属于稀有气体元素，最外层达到8电子稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定，故x=8；
（2）A和 B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
13．已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：
(1)当A、B为原子结构示意图时，X= ；Y= 。
(2)当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为 。
(3)C表示的是离子结构示意图，为 (填“阳离子”、“阴离子”或“原子”)；该元素与B元素形成的化合物的化学式为 ；该化合物是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
【答案】(1) 10 1
(2)Mg2+
(3) 阴离子 NaCl 离子
【详解】（1）原子中质子数=核外电子数 ，当A、B为原子结构示意图时，X=2+8=10；Y=11-2-8=1；
（2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，所以该离子的质子数=2+8+2=12，该元素是镁元素，离子符号的表示方法在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字在前，正负号在后，电荷数为1，省略不写，则其离子表示为Mg2+；
（3）C表示的是离子结构示意图，有17个质子，18个电子，所以该离子带一个单位的负电荷，为阴离子；
质子数为17，该元素是氯元素，B元素的质子数为11，是钠元素，氯元素与钠元素形成的化合物是氯化钠，钠元素+1价，氯元素-1价，其化学式为NaCl；
NaCl是由钠离子、氯离子构成的，该化合物是由离子构成的。
四．核外电子排布规律的理解及应用（共3小题）
14．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①、②、③、④具有相对稳定结构B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子D．①、⑤可形成型化合物
【答案】D
【详解】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意；
B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意；
C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意；
D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D；
15．如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是
A．该微粒易失去电子
B．该微粒电子层结构属于稳定结构
C．该微粒的符号为Mg+2
D．该微粒表示的是阴离子
【答案】B
【详解】A、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不易得失去电子，故选项说法不正确；
B、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确；
C、该微粒的质子数为12，为镁元素，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法不正确；
D、该微粒的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法不正确。
故选B。
16．全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。用铝镓合金和水为原料在常温下可制备氢气，并生成氧化铝[其中镓（Ga）起催化作用]。
(1)镓（Ga）原子结构示意图如图所示，由此推测该原子容易 电子形成离子，其离子符号是 。
(2)已知一个镓原子中质子、中子和电子总数为101，则镓原子的中子数为 ，相对原子质量为 。
【答案】(1) 失去 Ga3+
(2) 39 70
【详解】（1）由示意图可知，镓原子最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中易失去3个电子，其离子符号是Ga3+；
（2）已知一个镓原子中质子、中子和电子总数为101，镓原子的中子数=101-31-31=39；根据相对原子质量=质子数+中子数，则相对原子质量为：39+31=70。
五．最外层电子在化学变化中的作用（共4小题）
17．下列粒子中最容易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A、该粒子核外只有一个电子层且最外层有2个电子，属于相对稳定结构，故A不符合题意；
B、该粒子最外层电子数等于4，在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子，化学性质比较稳定，故B不符合题意；
C、该粒子最外层电子数是8，属于相对稳定结构，故C不符合题意；
D、该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D符合题意。
故选D。
18．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是
A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．Na和Na+两种微粒的质子数相同
【答案】C
【详解】A、电子带正电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，选项正确，不符合题意；
B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，选项正确，不符合题意；
C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，选项错误，符合题意；
D、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，选项正确，不符合题意。
故选C。
19．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中x的值为 。
(2)D表示的是 (填“阴离子”或“阳离子”)。
(3)溴元素的化学性质与如图2中 (填字母标号，下同)的化学性质相似。
(4)图2中达到稳定结构的粒子有 。
【答案】(1)7
(2)阳离子
(3)B
(4)AD/DA
【详解】（1）图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7；
（2）D中质子数（12）大于核外电子数（2+8=12）表示的是阳离子；
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，故溴元素的化学性质与图2中B的化学性质相似；
（4）最外层8个电子(或最外层是第一电子层时有2个电子)的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD。
20．用氢、锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示意图。
(1)在化学变化中锶原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为 。
(2)图2中A、B、C三种微粒中与锶原子化学性质相似的是 。
(3)请你画出硅原子的结构示意图 。
【答案】(1)Sr2+
(2)B
(3)
【详解】（1）锶原子最外层为2个电子，少于4个，易失去电子形成离子，锶离子带有2个单位的正电荷，其化学符号为Sr2+；
（2）化学性质相似，即最外层电子数相同，由于其中A原子中只有一层电子且电子数为2是一种稳定结构，故锶元素的化学性质与图2中B元素化学性质相似；
（3）硅元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：。
六．离子中各类微粒间数值关系（共4小题）
21．下列由事实得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含有氧气，例如空气不能使带火星的木条复燃，但是空气中含有氧气，该选项说法不正确；
B、硫燃烧时，集气瓶底部也放少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，该选项说法不正确；
C、很多阴阳离子的最外层电子数一般也是8，所以某元素的粒子最外层电子数为8，该粒子不一定是稀有气体的原子，该选项说法不正确；
D、对于原子来说质子数等于核外电子数，如果不相等，就说明得失电子了，带电荷了，该选项说法正确。
故选D。
23．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是
A．宏观与微观：一氧化碳（CO）有毒二氧化碳（CO2）无毒，原因是它们的分子构成不同
B．探究与创新：向2支试管中加入相同体积、相同浓度5%的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，再用带火星的木条分别检验。即可确定MnO2是H2O2分解的催化剂
C．结构与性质：稀有气体原子结构为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼
D．模型与推理：离子都带电，但带电的不一定是离子
【答案】B
【详解】A、一氧化碳（CO）有毒而二氧化碳（CO2）无毒，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确；
B、向 2支试管中加入相同体积，相同浓度5%的H2O2溶液，再向其中 1支加入少量 MnO2，再用带火星的木条分别检验，可以确定二氧化锰能加快过氧化氢分解，但是不能确定二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项说法错误；
C、稀有气体化学性质不活泼，原因是稀有气体元素原子最外层电子数达到相对稳定结构，故选项说法正确；
D、离子都带电，但带电的不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法正确。
故选：B。
24．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= 。
(2)C所示粒子在化学反应中容易得到电子形成离子。其离子符号是 。
(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。
【答案】(1) 6 B
(2)A13+
(3)AB
【详解】（1）阳离子的质子数>核外电子数，图中B粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子；
原子中，质子数=核外电子数，则m=16-2-8=6。
（2）原子中，质子数=原子序数，13号元素为铝元素，且C粒子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝离子的符号为Al3+。
（3）最外层电子数是8(只有一个电子层时为2)的结构为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B。
七．离子的概念及形成（共5小题）
25．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，故A选项说法正确，不符合题意；
B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，故B选项说法正确，不符合题意；
C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项说法正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，故D选项说法不正确，符合题意。
故选D。
26．下列物质中含有氢分子的是
A．H2OB．H2O2C．H2D．H2CO3
【答案】C
【详解】A、水由水分子构成，不含氢分子，不符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氢分子，不符合题意；
C、氢气由氢分子构成，含氢分子，符合题意；
D、碳酸由碳酸分子构成，不含氢分子，不符合题意。
故选C。
27．下列关于分子和原子的说法，正确的是
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．分子是由原子构成的，因此分子一定比原子大
C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分
D．热胀冷缩是因为构成物质微粒的大小随温度的改变而改变
【答案】A
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成，则分子一定比构成其的原子大，但不一定比其它原子大，该选项说法不正确；
C、分子可分裂成原子，在化学变化中，原子不可再分，不限制化学变化，原子还能分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
D、热胀冷缩过程中，微粒大小不变，微粒间的间隔随温度改变而改变，该选项说法不正确。
故选A。
28．如图为四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)表示阳离子是 。（填序号）
(2)写出④的化学符号： 。
【答案】(1)②
(2)C1-
【详解】（1）②质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；
（2）④质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。
29．如图是某粒子结构示意图，回答下列问题：
(1)当x=12 时，该粒子不显电性，则y=
(2)当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，则y=
(3)当y=1 时，该粒子易 电子，变成带 电荷的 （写化学符号）。
【答案】(1)2
(2)8
(3) 失去 一个单位
【详解】（1）当x=12 时，该粒子不显电性，说明表示的是原子结构示意图，在原子中电子数等于质子数，所以y=12-2-8=2。
（2）当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，说明得到一个电子，所以y=7+1=8。
（3）当y=1 时，最外层电子数小于4，容易失去最外层的一个电子，变成带一个单位正电荷的阳离子。当y=1 时，则x=11，属于钠元素，所以钠离子的符号为。
八．物质化学性质的决定因素（共4小题）
30．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列有关微粒的叙述中，正确的是
A．酒精溶液很稳定，是因为溶液中的分子静止不动
B．品红溶于水说明分子间有间隔
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．保持铁的性质的最小粒子是铁原子
【答案】B
【详解】A、分子始终在不断运动，故说法错误；
B、品红溶于水是品红分子运动到水分之间间隔中去了，有的水分子运动到品红分子之间间隔中去了，说明分子间有间隔，故说法正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误；
D、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，故说法错误。
故选B。
31．在抢救危重肺炎患者时，常常需要用到下列药剂和物质，其中由离子构成的是
A．生理食盐水中的氯化钠（NaCl）
B．口罩上的铝制金属条（Al）
C．输入病人的氧气（）
D．配制葡萄糖注射液的蒸馏水（）
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由阴、阳离子构成的，故选项正确；
B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误；
C、氧气是由氧分子构成的，故选项错误；
D、水是由水分子构成的，故选项错误。
故选A。
32．分类是学习化学常用的方法。根据物质的构成，将以下几种物质进行分类：
①氢气；②氯化钠；③二氧化碳；④氦气；⑤硫酸铜；⑥汞
(1)选出的一组物质为 （填序号）。
(2)该组物质归为一类的依据是 。
【答案】(1)①③/②⑤/④⑥
(2)构成物质的粒子为分子/构成物质的粒子为离子/构成物质的粒子为原子
【详解】（1）①氢气是由氢分子构成的；
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
③二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的；
④氦气是由氦原子直接构成的；
⑤硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；
⑥汞是由汞原子直接构成的；
（2）构成物质的粒子为分子的有：①③；构成物质的粒子为原子的有：④⑥；构成物质的粒子为离子的有：②⑤。
33．如图所示，甲、乙分别是水蒸气液化、氢气在氧气中燃烧生成水的微观变化示意图。请回答问题。
(1)从微观角度解释图甲、图乙变化的本质区别是 。
(2)图乙反应前、后的物质均是由 （填“分子”或“原子”）构成的。
(3)有人说：“要计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是 。保持水的化学性质的最小微粒符号是 。
【答案】(1)分子种类是否改变
(2)分子
(3) 分子的质量和体积都很小 H2O
【详解】（1）由图可知，图甲中只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，图乙中，有新物质生成，分子的种类发生了改变，故图甲、图乙变化的本质区别是：分子种类是否改变；
（2）图乙反应前物质是氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，反应后物质是水，水由水分子构成，故均是由分子构成；
（3）有人说：“要计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是：分子的质量和体积都很小；
水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
九．离子符号的含义及书写（共5小题）
34．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是
A．是一种单质
B．1个共含有35个质子
C．1个带一个单位的负电荷
D．1个共含有36个电子
【答案】A
【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误；
B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确；
C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确；
D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。
故选A。
35．下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①表示的是氧离子B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．③表示的元素是非金属元素D．④的离子符号为Mg2-
【答案】B
【详解】A、微粒①的核电荷数8，核外电子数也是8，所以微粒①表示的是氧原子，故选项说法错误；
B、②中微粒的最外层电子数为2，小于4个易失去，所以其元素在化合物中常显+2价，故选项说法正确；
C、③表示的元素原子核电荷数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误；
D、④中微粒的质子数均为12，其核外电子数为10，即为带两个正电荷的镁离子，所以其符号应为Mg2+，故选项说法错误；
故选：B。
36．按要求回答下列问题：
(1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。
①Mg2+： 。
②画出氧原子结构示意图： 。
(2)用化学符号回答下列问题：
①氯化钠的构成微粒是 和 。
②保持氮气化学性质的最小粒子是 。
【答案】(1) 1个镁离子
(2) Na+ Cl- N2
【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Mg2+表示一个镁离子；
②氧原子的核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，所以氧原子结构示意图为；
（2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的；
②氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2。
37．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观(“见著知微”)。
①氯化钠是由 和 (填写微粒的符号，下同)构成，空气中含量最高的成分是 由构成的；
②50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为： 。
(2)从微观知宏观(“见微知著”)
微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)，属于同一种元素的是 ，属于非金属元素的是 ，属于阳离子的是 。
【答案】(1) Na+ Cl- N2 分子之间有间隔
(2) B CE/EC AB/BA C
【详解】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，微粒符号表示为Na+、Cl-；
空气中含量最高的成分是氮气（约占空气总体积的78%），氮气是由氮分子构成的，氮分子表示为N2；
②50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合时，一部分水分子和乙醇分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于100mL；
（2）微粒A、B、C、D、E中，B质子数=核外电子数=10，表示氖原子，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C最外层虽然为8，但图示为镁离子的结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，对应的单质化学性质活泼；
元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C、E的质子数相同，属于同一种元素；
在原子中，质子数=原子序数，A、B的质子数分别是9、10，属于氟元素、氖元素，都属于非金属元素，CE质子数都是12，表示镁元素，带有金字旁，属于金属元素，D质子数为11，表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；
在C中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
38．根据下列粒子结构示意图完成下列问题：
(1)上述粒子中属于阳离子的是 ，属于同种元素的粒子是 。(填字母)
(2)上述A、B、C、D、E粒子中原子有 。(填字母)
(3)写出E所表示的化学元素的符号 。
(4)若如图所示的原子中y=4，则x= 。
【答案】(1) C C和D
(2)A、B、D
(3)S2-
(4)14
【详解】（1）A、B、D的质子数=核外电子数，则为原子，C中质子数>核外电子数，属于阳离子，E的质子数<核外电子数，属于阴离子；
决定元素种类的为质子数，CD质子数相同，属于同种元素。
（2）结合前面分析可知，ABD属于原子。
（3）圆圈内的数字表示原子的质子数，原子序数=原子的质子数，16号元素为硫元素，则E离子为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。
（4）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+4=14。
十．相对原子质量的概念及有关计算（共5小题）
39．关于相对原子质量的论述正确的是
A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值
B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大
C．相对原子质量和式量都没有单位
D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量
【答案】B
【详解】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误；
B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确；
C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量则是指化学式中各原子原子量的总和，故选项说法错误；
D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误；
故选：B。
40．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】根据某原子的相对原子质量=，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则，则x=；
故选B。
41．完成下列问题：
(1)如表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。
试求：
①碳的相对原子质量 ，钙的相对原子质量 （用字母式表示）；
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
(2)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求：
①R原子的质子数为 。
②画出该原子的原子结构示意图 。
【答案】(1) 12 相等
(2) 11
【详解】（1）①根据相对原子质量的定义可知，碳的相对原子质量为12，钙的相对原子质量为；
②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等；
（2）
①原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，若R原子的相对原子质量为23，设质子数为x，有x+(x-1)=23，x=11；
②该原子质子数是11，是钠原子，钠原子核外有三层电子，由内至为分别为：2、8、1，故结构图为：。
42．回答下列问题：
(1)已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。
(2)一个OH-中所含质子数为 ，电子数为 ，原子核个数为 。
(3)已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程)
【答案】(1)m+n
(2) 9 10 2
(3)铝原子的相对原子质量为：
答：铝原子的相对原子质量为
【详解】（1）Rm+是R原子失去m个电子后形成的，故R原子核外电子数为：m+n，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n；
（2）一个OH-中所含质子数为：8+1=9；所含的电子数为：8+1+1=10；一个原子中有1个原子核，故原子核个数为：1+1=2；
（3）见答案。
43．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.67×10-27kg，求：
(1)碳原子的相对原子质量是 。
(2)已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少? (结果保留整数，写出计算过程)
【答案】(1)12
(2)元素的相对原子质量=，则硫原子的实际质量为32×1.67×10-27kg≈53×10-27kg。
【详解】（1）相对原子质量≈质子数+中子数，碳为6号元素，而原子序数=原子的质子数，则碳原子的相对原子质量是6+6=12。
（2）见答案。
编号
事实
结论
A
某气体不能使带火星木条复燃
该气体一定不含氧气
B
做某物质燃烧实验时集气瓶底留少量水
该物质一定是铁丝
C
某元素的粒子最外层电子数为8
该粒子一定是稀有气体的原子
D
某粒子中质子总数不等于电子总数
该粒子一定带电
原子
实际质量
相对原子质量
碳-12
mkg
钙
nkg
二．原子中各类微粒的数值关系（共4小题）
三．原子结构示意图含义及应用（共5小题）
四．核外电子排布规律的理解及应用（共3小题）
五．最外层电子在化学变化中的作用（共4小题）
六．离子中各类微粒间数值关系（共4小题）
七．离子的概念及形成（共5小题）
八．物质化学性质的决定因素（共4小题）
九．离子符号的含义及书写（共5小题）
十．相对原子质量的概念及有关计算（共5小题）
TOC \ "1-3" \h \u
一．原子结构（共4小题）
1．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．钠原子和钠离子的质量几乎相等B．同种原子可以构成不同种分子
C．相对原子质量越大的原子质量越大D．原子核都由质子和中子构成
【答案】D
【详解】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确；
B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确；
C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确；
D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。
故选：D。
2．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多D．金原子质量与氦核质量相当
【答案】C
【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误；
B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误；
C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。
故选：C。
3．下列关于分子和原子的说法，错误的是
A．同种原子可以构成不同种分子
B．分子可再分，原子不能再分
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．纯净物不一定由同种分子构成
【答案】B
【详解】A、同种原子可以构成不同的分子，比如氧气与臭氧都是由氧原子构成的，该选项说法正确；
B、在化学变化中，分子可再分，原子不能再分，不限制化学变化，原子可以再分为原子核和核外电子，该选项说法错误；
C、电子的质量远远小于质子和中子，故原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确；
D、由原子构成的物质，纯净物不是由分子构成的，由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，该选项说法正确；
故选B。
4．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
(1)原子质量主要集中在 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)不带电的粒子是 。
(4)质量最小的粒子是 。
【答案】(1)原子核
(2)原子、分子
(3)分子、原子、中子
(4)电子
【详解】（1）原子由原子核和核外电子构成，由于电子的质量非常小，则原子的质量主要集中在原子核上；
（2）分子和原子都能保持物质化学性质，由原子直接构成的物质，原子保持物质化学性质；
（3）分子、原子、中子是不显电性的粒子；
（4）质量最小的粒子是电子。
二．原子中各类微粒的数值关系（共4小题）
5．2023年8月24日，不顾全世界人民的反对，日本将福岛核电站污水排入太平洋，污水中含有60多种放射性元素，其中包含碘-129，该原子中含有53个质子和76个中子，该原子中含有的电子数为
A．129B．53C．76D．23
【答案】B
【详解】原子的核外电子数等于质子数，根据题目信息，碘-129原子中含有53个质子，所以该原子中含有的电子数为53，故选：B。
6．医学中，¹⁴C主要用作“¹⁴C呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。¹⁴C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是
A．该碳原子的核外电子数是6B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的质量主要集中在原子核上D．该碳原子的核电荷数是8
【答案】D
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核外电子数为6，故A说法正确；
B、一般来说，相对原子质量≈质子数+中子数=6+8=14，故B说法正确；
C、电子的质量微乎其微，碳原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；
D、在原子中，质子数=核电荷数，该碳原子含有6个质子，则该碳原子的核电荷数是6，故D说法不正确；
故选：D。
7．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
A．其原子核内中子数和质子数的差是112
B．其原子中所含粒子总数为277
C．其原子质量是碳12原子质量的277倍
D．其原子质量与碳12原子质量之比277:12
【答案】D
【详解】A、中子数=相对原子质量-质子数=277-112=165，中子数和质子数的差=165-112=53，错误；
B、相对原子质量=中子数+-质子数=277，原子中存在中子、质子和电子等，其原子中所含粒子总数大于277，错误；
C、相对原子质量是以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，其原子的相对原子质量为277，说明原子质量是碳12原子质量的277倍，错误；
D、相对原子质量之比=原子的质量数之比，其原子质量与原子质量之比为277:12，正确.。
故选D。
8．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上（每题只有一个正确选项）.
(1)能直接构成纯净物的是①和 ；
(2)能保持物质水的化学性质的是水 ；
(3)化学变化中的最小粒子是 ；
(4)带正电荷的是③和 ；
(5)带负电荷的是 ；
(6)不显电性的是①②和 ；
(7)质量最小的是 ；
(8)在同一原子中数目相等的是⑥和 。
【答案】(1)②
(2)①
(3)②
(4)④
(5)⑥
(6)⑤
(7)⑥
(8)④
【详解】（1）分子和原子可以直接构成物质，故选②；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以能保持物质水的化学性质的是水分子，故选①；
（3）化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故选②；
（4）质子带正电，中子不带电，原子核由质子和中子组成，所以原子核也带正电，故原子核和质子是带正电的微粒，故选④；
（5）电子带负电，故选⑥；
（6）分子和原子不显电性，中子也不显电性，故选⑤；
（7）电子是质量最小的微粒，故选⑥；
（8）在同一原子中，质子数=核外电子数，故选④。
三．原子结构示意图含义及应用（共5小题）
9．根据微观粒子结构示意图，判断化学性质相似的元素是
A．①⑤B．②③C．①②D．③④⑤
【答案】A
【详解】A、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图⑤有三个电子层，最外层有8个电子，属于相对稳定结构，所以①⑤化学性质相似，故选项符合题意；
B、②③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项不符合题意；
C、图①中只有一个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，图②原子容易失去最外层2个电子，化学性质较活泼，所以①和②的化学性质不相似，故选项不符合题意；
D、③核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，④核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，⑤核内质子数与核外电子数相等，属于原子，③④⑤的化学性质不相似，故选项不符合题意；
故选：A。
10．图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是
A．②是稳定结构，③不是B．③表示的微粒符号为Mg+
C．①在形成离子时，容易失去电子D．①可用来表示氧原子
【答案】D
【详解】A、最外层电子数是8为相对稳定结构，如图②③都属于稳定结构，选项错误；
B、③圆圈里是12 ，是12号元素镁元素，核外有10个电子，故该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，表示为，选项错误；
C、①最外层电子数是6，大于4，在形成离子时，容易得到电子，选项错误；
D、①核内8个质子，核外8个电子，因此表示氧原子，选项正确；
故选：D。
11．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是
A．表示原子的是①③④B．表示阴离子的是②⑤
C．具有相对稳定结构的是②③⑤D．④表示的粒子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【分析】根据粒子结构示意图
①是17号元素，质子数是17，核外电子数是17，质子数=核外电子数，故①是氯原子；
②是12号元素，质子数是12，核外电子数是10，质子数>核外电子数，故②是镁离子；
③是18号元素，质子数是18，核外电子数是18，质子数=核外电子数，故③是氩原子；
④是11号元素，质子数是11，核外电子数是11，质子数=核外电子数，故④是钠原子；
⑤是17号元素，质子数是17，核外电子数是18，质子数<核外电子数，故⑤是氯离子。
【详解】A、由分析可知，表示原子的是①氯原子，③氩原子，④钠原子，表述正确，不符合题意；
B、由分析可知，表示阴离子的应是质子数<核外电子数的，只有⑤氯离子符合，②镁离子是阳离子，表述错误，符合题意；
C、最外层电子数为8的结构相对稳定，故②镁离子，③氩原子，⑤氯离子，均结构稳定，表述正确，不符合题意；
D、④是钠原子最外层电子数是1，在化学反应中，容易失去一个电子形成钠离子，表述正确，不符合题意；
故选B。
12．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图：
(1)D中的 x= 。
(2)A和 B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。
【答案】(1)8
(2)最外层电子数
【详解】（1）D质子数=18，是18号元素，属于稀有气体元素，最外层达到8电子稳定结构，不容易得失电子，化学性质稳定，故x=8；
（2）A和 B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
13．已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：
(1)当A、B为原子结构示意图时，X= ；Y= 。
(2)当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为 。
(3)C表示的是离子结构示意图，为 (填“阳离子”、“阴离子”或“原子”)；该元素与B元素形成的化合物的化学式为 ；该化合物是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
【答案】(1) 10 1
(2)Mg2+
(3) 阴离子 NaCl 离子
【详解】（1）原子中质子数=核外电子数 ，当A、B为原子结构示意图时，X=2+8=10；Y=11-2-8=1；
（2）当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，所以该离子的质子数=2+8+2=12，该元素是镁元素，离子符号的表示方法在元素符号的右上角标上离子所带电荷，数字在前，正负号在后，电荷数为1，省略不写，则其离子表示为Mg2+；
（3）C表示的是离子结构示意图，有17个质子，18个电子，所以该离子带一个单位的负电荷，为阴离子；
质子数为17，该元素是氯元素，B元素的质子数为11，是钠元素，氯元素与钠元素形成的化合物是氯化钠，钠元素+1价，氯元素-1价，其化学式为NaCl；
NaCl是由钠离子、氯离子构成的，该化合物是由离子构成的。
四．核外电子排布规律的理解及应用（共3小题）
14．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
A．①、②、③、④具有相对稳定结构B．②、④表示的粒子化学性质相似
C．②、⑤属于同一周期元素的原子D．①、⑤可形成型化合物
【答案】D
【详解】A、最外层电子数为8的结构（氦为2）通常是稳定结构，说法正确，不符合题意；
B、②和④在元素周期表中属于同一族，都是稀有气体，化学性质相似，说法正确，不符合题意；
C、②、⑤原子具有相同的电子层数,属于同一周期元素的原子,说法正确，不符合题意；
D、①是钠离子，⑤是氧原子，两种粒子不可形成化合物，说法错误；故符合题意,故选D；
15．如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是
A．该微粒易失去电子
B．该微粒电子层结构属于稳定结构
C．该微粒的符号为Mg+2
D．该微粒表示的是阴离子
【答案】B
【详解】A、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不易得失去电子，故选项说法不正确；
B、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确；
C、该微粒的质子数为12，为镁元素，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法不正确；
D、该微粒的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法不正确。
故选B。
16．全国首列氢能源有轨电车即将在佛山市高明区运营。用铝镓合金和水为原料在常温下可制备氢气，并生成氧化铝[其中镓（Ga）起催化作用]。
(1)镓（Ga）原子结构示意图如图所示，由此推测该原子容易 电子形成离子，其离子符号是 。
(2)已知一个镓原子中质子、中子和电子总数为101，则镓原子的中子数为 ，相对原子质量为 。
【答案】(1) 失去 Ga3+
(2) 39 70
【详解】（1）由示意图可知，镓原子最外层电子数为3，少于4个，在化学反应中易失去3个电子，其离子符号是Ga3+；
（2）已知一个镓原子中质子、中子和电子总数为101，镓原子的中子数=101-31-31=39；根据相对原子质量=质子数+中子数，则相对原子质量为：39+31=70。
五．最外层电子在化学变化中的作用（共4小题）
17．下列粒子中最容易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A、该粒子核外只有一个电子层且最外层有2个电子，属于相对稳定结构，故A不符合题意；
B、该粒子最外层电子数等于4，在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子，化学性质比较稳定，故B不符合题意；
C、该粒子最外层电子数是8，属于相对稳定结构，故C不符合题意；
D、该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D符合题意。
故选D。
18．如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是
A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D．Na和Na+两种微粒的质子数相同
【答案】C
【详解】A、电子带正电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，选项正确，不符合题意；
B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，选项正确，不符合题意；
C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，选项错误，符合题意；
D、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数没有发生变化，Na和Na+两种微粒的质子数相同，选项正确，不符合题意。
故选C。
19．溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
(1)图1中x的值为 。
(2)D表示的是 (填“阴离子”或“阳离子”)。
(3)溴元素的化学性质与如图2中 (填字母标号，下同)的化学性质相似。
(4)图2中达到稳定结构的粒子有 。
【答案】(1)7
(2)阳离子
(3)B
(4)AD/DA
【详解】（1）图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7；
（2）D中质子数（12）大于核外电子数（2+8=12）表示的是阳离子；
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，故溴元素的化学性质与图2中B的化学性质相似；
（4）最外层8个电子(或最外层是第一电子层时有2个电子)的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD。
20．用氢、锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶元素在元素周期表中的信息以及锶原子的结构示意图，图2为A、B、C三种微粒的结构示意图。
(1)在化学变化中锶原子容易失去电子变为阳离子，其离子符号为 。
(2)图2中A、B、C三种微粒中与锶原子化学性质相似的是 。
(3)请你画出硅原子的结构示意图 。
【答案】(1)Sr2+
(2)B
(3)
【详解】（1）锶原子最外层为2个电子，少于4个，易失去电子形成离子，锶离子带有2个单位的正电荷，其化学符号为Sr2+；
（2）化学性质相似，即最外层电子数相同，由于其中A原子中只有一层电子且电子数为2是一种稳定结构，故锶元素的化学性质与图2中B元素化学性质相似；
（3）硅元素的原子核内质子数和核外电子数均为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为：。
六．离子中各类微粒间数值关系（共4小题）
21．下列由事实得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含有氧气，例如空气不能使带火星的木条复燃，但是空气中含有氧气，该选项说法不正确；
B、硫燃烧时，集气瓶底部也放少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，该选项说法不正确；
C、很多阴阳离子的最外层电子数一般也是8，所以某元素的粒子最外层电子数为8，该粒子不一定是稀有气体的原子，该选项说法不正确；
D、对于原子来说质子数等于核外电子数，如果不相等，就说明得失电子了，带电荷了，该选项说法正确。
故选D。
23．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是
A．宏观与微观：一氧化碳（CO）有毒二氧化碳（CO2）无毒，原因是它们的分子构成不同
B．探究与创新：向2支试管中加入相同体积、相同浓度5%的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，再用带火星的木条分别检验。即可确定MnO2是H2O2分解的催化剂
C．结构与性质：稀有气体原子结构为相对稳定结构，所以稀有气体的化学性质很不活泼
D．模型与推理：离子都带电，但带电的不一定是离子
【答案】B
【详解】A、一氧化碳（CO）有毒而二氧化碳（CO2）无毒，是因为它们的分子构成不同，故选项说法正确；
B、向 2支试管中加入相同体积，相同浓度5%的H2O2溶液，再向其中 1支加入少量 MnO2，再用带火星的木条分别检验，可以确定二氧化锰能加快过氧化氢分解，但是不能确定二氧化锰的质量和化学性质不变，故选项说法错误；
C、稀有气体化学性质不活泼，原因是稀有气体元素原子最外层电子数达到相对稳定结构，故选项说法正确；
D、离子都带电，但带电的不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法正确。
故选：B。
24．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= 。
(2)C所示粒子在化学反应中容易得到电子形成离子。其离子符号是 。
(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。
【答案】(1) 6 B
(2)A13+
(3)AB
【详解】（1）阳离子的质子数>核外电子数，图中B粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子；
原子中，质子数=核外电子数，则m=16-2-8=6。
（2）原子中，质子数=原子序数，13号元素为铝元素，且C粒子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝离子的符号为Al3+。
（3）最外层电子数是8(只有一个电子层时为2)的结构为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B。
七．离子的概念及形成（共5小题）
25．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
C．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
D．同种分子排列方式不同则化学性质不同
【答案】D
【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，可以合成新的分子，分子也可以被完全反应，故A选项说法正确，不符合题意；
B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，故B选项说法正确，不符合题意；
C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项说法正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，故D选项说法不正确，符合题意。
故选D。
26．下列物质中含有氢分子的是
A．H2OB．H2O2C．H2D．H2CO3
【答案】C
【详解】A、水由水分子构成，不含氢分子，不符合题意；
B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氢分子，不符合题意；
C、氢气由氢分子构成，含氢分子，符合题意；
D、碳酸由碳酸分子构成，不含氢分子，不符合题意。
故选C。
27．下列关于分子和原子的说法，正确的是
A．构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．分子是由原子构成的，因此分子一定比原子大
C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分
D．热胀冷缩是因为构成物质微粒的大小随温度的改变而改变
【答案】A
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项说法正确；
B、分子是由原子构成，则分子一定比构成其的原子大，但不一定比其它原子大，该选项说法不正确；
C、分子可分裂成原子，在化学变化中，原子不可再分，不限制化学变化，原子还能分为原子核和核外电子，该选项说法不正确；
D、热胀冷缩过程中，微粒大小不变，微粒间的间隔随温度改变而改变，该选项说法不正确。
故选A。
28．如图为四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)表示阳离子是 。（填序号）
(2)写出④的化学符号： 。
【答案】(1)②
(2)C1-
【详解】（1）②质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；
（2）④质子数=17，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位负电荷的氯离子，表示为Cl-。
29．如图是某粒子结构示意图，回答下列问题：
(1)当x=12 时，该粒子不显电性，则y=
(2)当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，则y=
(3)当y=1 时，该粒子易 电子，变成带 电荷的 （写化学符号）。
【答案】(1)2
(2)8
(3) 失去 一个单位
【详解】（1）当x=12 时，该粒子不显电性，说明表示的是原子结构示意图，在原子中电子数等于质子数，所以y=12-2-8=2。
（2）当x=17 时，该粒子带一个单位负电荷，说明得到一个电子，所以y=7+1=8。
（3）当y=1 时，最外层电子数小于4，容易失去最外层的一个电子，变成带一个单位正电荷的阳离子。当y=1 时，则x=11，属于钠元素，所以钠离子的符号为。
八．物质化学性质的决定因素（共4小题）
30．构成物质的微粒有分子、原子和离子，下列有关微粒的叙述中，正确的是
A．酒精溶液很稳定，是因为溶液中的分子静止不动
B．品红溶于水说明分子间有间隔
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的
D．保持铁的性质的最小粒子是铁原子
【答案】B
【详解】A、分子始终在不断运动，故说法错误；
B、品红溶于水是品红分子运动到水分之间间隔中去了，有的水分子运动到品红分子之间间隔中去了，说明分子间有间隔，故说法正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误；
D、保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，故说法错误。
故选B。
31．在抢救危重肺炎患者时，常常需要用到下列药剂和物质，其中由离子构成的是
A．生理食盐水中的氯化钠（NaCl）
B．口罩上的铝制金属条（Al）
C．输入病人的氧气（）
D．配制葡萄糖注射液的蒸馏水（）
【答案】A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由阴、阳离子构成的，故选项正确；
B、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误；
C、氧气是由氧分子构成的，故选项错误；
D、水是由水分子构成的，故选项错误。
故选A。
32．分类是学习化学常用的方法。根据物质的构成，将以下几种物质进行分类：
①氢气；②氯化钠；③二氧化碳；④氦气；⑤硫酸铜；⑥汞
(1)选出的一组物质为 （填序号）。
(2)该组物质归为一类的依据是 。
【答案】(1)①③/②⑤/④⑥
(2)构成物质的粒子为分子/构成物质的粒子为离子/构成物质的粒子为原子
【详解】（1）①氢气是由氢分子构成的；
②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
③二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的；
④氦气是由氦原子直接构成的；
⑤硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；
⑥汞是由汞原子直接构成的；
（2）构成物质的粒子为分子的有：①③；构成物质的粒子为原子的有：④⑥；构成物质的粒子为离子的有：②⑤。
33．如图所示，甲、乙分别是水蒸气液化、氢气在氧气中燃烧生成水的微观变化示意图。请回答问题。
(1)从微观角度解释图甲、图乙变化的本质区别是 。
(2)图乙反应前、后的物质均是由 （填“分子”或“原子”）构成的。
(3)有人说：“要计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是 。保持水的化学性质的最小微粒符号是 。
【答案】(1)分子种类是否改变
(2)分子
(3) 分子的质量和体积都很小 H2O
【详解】（1）由图可知，图甲中只是分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，图乙中，有新物质生成，分子的种类发生了改变，故图甲、图乙变化的本质区别是：分子种类是否改变；
（2）图乙反应前物质是氢气和氧气，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，反应后物质是水，水由水分子构成，故均是由分子构成；
（3）有人说：“要计算每一勺水里分子的数量，就像用勺子计算大西洋的水一样。”这句话说明分子具有的特征是：分子的质量和体积都很小；
水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小微粒是水分子，分子用化学式表示，故填：H2O。
九．离子符号的含义及书写（共5小题）
34．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3•3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是
A．是一种单质
B．1个共含有35个质子
C．1个带一个单位的负电荷
D．1个共含有36个电子
【答案】A
【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误；
B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确；
C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确；
D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。
故选A。
35．下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
A．①表示的是氧离子B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．③表示的元素是非金属元素D．④的离子符号为Mg2-
【答案】B
【详解】A、微粒①的核电荷数8，核外电子数也是8，所以微粒①表示的是氧原子，故选项说法错误；
B、②中微粒的最外层电子数为2，小于4个易失去，所以其元素在化合物中常显+2价，故选项说法正确；
C、③表示的元素原子核电荷数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法错误；
D、④中微粒的质子数均为12，其核外电子数为10，即为带两个正电荷的镁离子，所以其符号应为Mg2+，故选项说法错误；
故选：B。
36．按要求回答下列问题：
(1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。
①Mg2+： 。
②画出氧原子结构示意图： 。
(2)用化学符号回答下列问题：
①氯化钠的构成微粒是 和 。
②保持氮气化学性质的最小粒子是 。
【答案】(1) 1个镁离子
(2) Na+ Cl- N2
【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Mg2+表示一个镁离子；
②氧原子的核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，所以氧原子结构示意图为；
（2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的；
②氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2。
37．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观(“见著知微”)。
①氯化钠是由 和 (填写微粒的符号，下同)构成，空气中含量最高的成分是 由构成的；
②50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为： 。
(2)从微观知宏观(“见微知著”)
微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)，属于同一种元素的是 ，属于非金属元素的是 ，属于阳离子的是 。
【答案】(1) Na+ Cl- N2 分子之间有间隔
(2) B CE/EC AB/BA C
【详解】（1）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，微粒符号表示为Na+、Cl-；
空气中含量最高的成分是氮气（约占空气总体积的78%），氮气是由氮分子构成的，氮分子表示为N2；
②50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合时，一部分水分子和乙醇分子相互占据了间隔，所以溶液体积小于100mL；
（2）微粒A、B、C、D、E中，B质子数=核外电子数=10，表示氖原子，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，C最外层虽然为8，但图示为镁离子的结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，对应的单质化学性质活泼；
元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C、E的质子数相同，属于同一种元素；
在原子中，质子数=原子序数，A、B的质子数分别是9、10，属于氟元素、氖元素，都属于非金属元素，CE质子数都是12，表示镁元素，带有金字旁，属于金属元素，D质子数为11，表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；
在C中质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子。
38．根据下列粒子结构示意图完成下列问题：
(1)上述粒子中属于阳离子的是 ，属于同种元素的粒子是 。(填字母)
(2)上述A、B、C、D、E粒子中原子有 。(填字母)
(3)写出E所表示的化学元素的符号 。
(4)若如图所示的原子中y=4，则x= 。
【答案】(1) C C和D
(2)A、B、D
(3)S2-
(4)14
【详解】（1）A、B、D的质子数=核外电子数，则为原子，C中质子数>核外电子数，属于阳离子，E的质子数<核外电子数，属于阴离子；
决定元素种类的为质子数，CD质子数相同，属于同种元素。
（2）结合前面分析可知，ABD属于原子。
（3）圆圈内的数字表示原子的质子数，原子序数=原子的质子数，16号元素为硫元素，则E离子为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-。
（4）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+4=14。
十．相对原子质量的概念及有关计算（共5小题）
39．关于相对原子质量的论述正确的是
A．相对原子质量是指一种原子的质量对一种碳原子的质量的比值
B．相对原子质量越大，原子的真实质量越大
C．相对原子质量和式量都没有单位
D．相对原子质量数值上等于该原子的一个原子的实际质量
【答案】B
【详解】A、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误；
B、相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量越大，该原子的实际质量也越大，故选项说法正确；
C、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量单位为“1”，一般省略不写，式量则是指化学式中各原子原子量的总和，故选项说法错误；
D、相对原子质量是一个以碳-12原子的质量的为标准，一个原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量数值上不等于该原子的一个原子的实际质量，故选项说法错误；
故选：B。
40．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】根据某原子的相对原子质量=，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则，则x=；
故选B。
41．完成下列问题：
(1)如表列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。
试求：
①碳的相对原子质量 ，钙的相对原子质量 （用字母式表示）；
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
(2)若R原子的相对原子质量为23，核内质子数比中子数少一个，求：
①R原子的质子数为 。
②画出该原子的原子结构示意图 。
【答案】(1) 12 相等
(2) 11
【详解】（1）①根据相对原子质量的定义可知，碳的相对原子质量为12，钙的相对原子质量为；
②国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比，故填：相等；
（2）
①原子的相对原子质量约等于质子数加中子数，若R原子的相对原子质量为23，设质子数为x，有x+(x-1)=23，x=11；
②该原子质子数是11，是钠原子，钠原子核外有三层电子，由内至为分别为：2、8、1，故结构图为：。
42．回答下列问题：
(1)已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。
(2)一个OH-中所含质子数为 ，电子数为 ，原子核个数为 。
(3)已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程)
【答案】(1)m+n
(2) 9 10 2
(3)铝原子的相对原子质量为：
答：铝原子的相对原子质量为
【详解】（1）Rm+是R原子失去m个电子后形成的，故R原子核外电子数为：m+n，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n；
（2）一个OH-中所含质子数为：8+1=9；所含的电子数为：8+1+1=10；一个原子中有1个原子核，故原子核个数为：1+1=2；
（3）见答案。
43．有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.67×10-27kg，求：
(1)碳原子的相对原子质量是 。
(2)已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少? (结果保留整数，写出计算过程)
【答案】(1)12
(2)元素的相对原子质量=，则硫原子的实际质量为32×1.67×10-27kg≈53×10-27kg。
【详解】（1）相对原子质量≈质子数+中子数，碳为6号元素，而原子序数=原子的质子数，则碳原子的相对原子质量是6+6=12。
（2）见答案。
编号
事实
结论
A
某气体不能使带火星木条复燃
该气体一定不含氧气
B
做某物质燃烧实验时集气瓶底留少量水
该物质一定是铁丝
C
某元素的粒子最外层电子数为8
该粒子一定是稀有气体的原子
D
某粒子中质子总数不等于电子总数
该粒子一定带电
原子
实际质量
相对原子质量
碳-12
mkg
钙
nkg
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