【03-暑假培优练】专题07 水的电离和溶液的PH (学生版)-2025年高二化学暑假衔接讲练 (人教版)

这是一份【03-暑假培优练】专题07 水的电离和溶液的PH (学生版)-2025年高二化学暑假衔接讲练 (人教版)，共9页。试卷主要包含了水的电离平衡的影响因素，溶液酸碱性与PH等内容，欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（3大考点）
考点一 水的电离平衡的影响因素
考点二 溶液酸碱性与PH
考点三 \l "_Tc30563" 酸碱中和滴定实验
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
水电离平衡的影响因素
⭐积累与运用
1.影响水的电离平衡的因素
条件改变
对水电
离平衡
的影响
水电离平
衡移动的
方向
电离
程度
c(H＋)
c(OH－)
Kw的
变化
pH
升高温度
促进
正向移动
增大
增大
增大
增大
变小
增大H＋浓
度(加酸)
抑制
逆向移动
减小
增大
减小
不变
变小
增大OH－
浓度(加碱)
抑制
逆向移动
减小
减小
增大
不变
变大
2．水的离子积Kw
(1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已，
且c(H＋)＝Kw/c(OH－)；c(OH－)＝Kw/c(H＋)。
(2)Kw只与温度有关。因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，有利于水的电离，Kw增大。
(3)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。
1．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性
B．25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小
C．保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变
D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离
2．下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热D．加入少量醋酸钠固体
3．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
4．下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．通入少量HCl气体B．加入少量CuSO4固体
C．加热D．滴入少量NaOH溶液
溶液酸碱性与PH
⭐积累与运用
1.溶液酸碱性的判断
(1)在25℃的溶液中：
pH7，溶液呈碱性，pH越大，c(OH－)越大，溶液的碱性越强。
注意：只有在25 ℃时才能利用c(H＋)与1．0×10－7 ml·L－1(或pH与7)的相对大小来判断溶液的酸碱性。
(2)在任意温度下的溶液中：
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)c(OH-)的溶液B．pH=5的溶液
C．含有H+的溶液D．遇酚酞显无色的溶液
7．常温下，下列说法正确的是
A．将的HCl溶液稀释1000倍后pH变为8
B．将的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6
C．将的HCl溶液加热蒸发，体积变为原来的，pH变为3
D．将的醋酸溶液稀释100倍后，
8．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法确定
⭐积累与运用
1.酸碱中和滴定实验基本操作
(1)有关润洗：①滴定管必须润洗，否则溶液被稀释；②锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否则相当于增加了待测液。
(2)有关眼睛注视：①滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；②读数时，视线和凹液面的最低点相切。
(3)选取适当指示剂，准确判断滴定终点
中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。
2.酸碱中和滴定终点的判断答题模版
当滴入最后半滴××溶液时，溶液的颜色由××色突变为××色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
3.酸碱中和滴定的误差分析（以一元强酸、一元强碱间的滴定为例）
c待＝eq \f(c标·V标,V待)，V待是待测液的体积，c标是标准液的浓度，这些量均为已知量，所以c待的大小取决于V标的大小，因此误差来源完全归结于消耗标准液的体积V标。若V标偏大，则c待偏高；若V标偏小，则c待偏低。
酸碱中和滴定实验
9．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是
A． B． C． D．
10．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积
A．大于30.00mLB．小于30.00mLC．等于20.00mLD．等于30.00mL
11．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
12．实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的溶液。下列说法正确的是
A．可以用如图甲所示装置和操作进行滴定
B．滴定结束时俯视滴定管读数，测量结果偏低
C．图乙所示滴定管中液面的读数为18.20mL
D．图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系
1．下列溶液一定显酸性的是
A．B．含有C．D．加入酚酞后溶液仍为无色
2．下列说法错误的是
A．pH计可以实时检测溶液的pH，所以可应用于酸碱中和滴定实验
B．常温时，pH和为13的盐酸和KOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性
C．pH=a和pH=a＋1的醋酸甲和乙两种溶液，中和等物质的量的NaOH，
D．用0.1ml/L NaOH溶液分别中和等体积pH=3 和溶液，消耗的NaOH的体积多
3．某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是
A．b点温度高于25℃
B．仅升高温度，可从b点变为a点
C．向a点通入氨气，由水电离出的减小
D．b点所处温度下，0.1 KOH溶液的pH=13
4．25°时，水的离子积，若温度T时水的离子积常数为，则下列叙述正确的是
A．
B．时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小
C．任何温度，任何水溶液中水电离出的与水电离出的一定相等
D．温度T时，的盐酸中由水电离出的浓度是
5．下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列有关实验操作的说法错误的是
A．用酸式滴定管量取溶液
B．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
D．用溶液滴定溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗溶液的体积偏小
7．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法正确的是
A．下，的溶液一定呈酸性
B．某温度下，纯水的pH小于7，则此时纯水显微弱酸性
C．常温下，向某溶液中加人甲基橙试剂，溶液变黄，该溶液为碱性溶液
D．常温下，的盐酸与的溶液等体积混合，溶液显碱性
8．常温下，四种溶液的浓度或如下表所示：
下列有关叙述正确的是
A．温度升高，①③的均不变
B．水的电离程度：②=④>①=③
C．②与③等体积混合，混合溶液的
D．①与④等体积混合，混合溶液中
9．下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A．加热B．通入少量氯化氢气体
C．通入少量氨气D．加入少量氯化铵固体
10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会引起测定结果偏高的是
A．滴定实验中配制标准酸液时，仰视定容
B．用滴定管量取20.00mL碱液时，开始时平视读数，结束时俯视读数
C．滴定前无气泡，滴定后有一个气泡直接读数
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
11．下列说法不正确的是
A．的溶液不一定呈酸性
B．常温下，的和的溶液等体积混合后溶液呈中性
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液，
D．取的某酸，加水稀释至后，，该酸是弱酸
12．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)
A．配制氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线
B．配制稀硫酸实验中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液，读数时，开始俯视，滴定终点后仰视
D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
13．25℃时，在一定体积pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，当溶液中的硫酸根恰好完全沉淀时，溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于反应的两溶液的体积之和，则NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1：9B．9：1C．1：2D．1：4
14．用0.1000 ml/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 ml/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．选指示剂时，其变色范围应在4.30~9.70之间
C．若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会下移
D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液大
15．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表溶液B．溶液中水的电离程度：点点
C．导电能力：D．中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸”“