专题01 硫及其化合物（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点试题（含答案）（人教版2019必修第二册）

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◆考点01 硫的性质
1.物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
2.化学性质
硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物，体现氧化性。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强，与氧气反应时体现还原性。
eq \(S,\s\up8(－2))eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(得电子),\s\d 4(←——))),\s\d 6(氧化性))eq \x(eq \(S,\s\up8(0)))eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 2(失电子),\s\d 4(———→))),\s\d 5(还原性))eq \(S,\s\up8(＋4))或eq \(S,\s\up8(＋6))
【易错提醒】
（1）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成 SO3。
（2）Hg与S在常温下即可反应生成HgS，因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
（3）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物（如 FeS、Cu2S）。
◆考点02 二氧化硫的性质、制备与用途
1.物理性质
2.化学性质
分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫的化学性质：
（图示1）
（图示2）
（1）酸性氧化物的通性
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①能使紫色石蕊溶液变红色,②与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3,③\a\vs4\al(与碱,反应)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(NaOH足量：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3))),④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3))
（2）氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成黄色物质)。
（3）还原性
eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(①与O2反应：2SO2＋O2\(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3,②使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr,③使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋,④与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋,⑤与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4))
（4）漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
3．SO2的实验室制法
4.SO2的用途
SO2主要用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也用于杀菌、消毒，还是一种食品添加剂。
5.SO2和 SO3的比较
（1）SO2通入BaCl2、CaCl2溶液中无明显现象，但将SO3加入BaCl2溶液中会产生白色沉淀，发生反应的化学方程式是SO3+H2O H2SO4、H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。
（2）SO2虽具有漂白性，但SO2使某些溶液根色并不是因为其具有漂白性。
例如：①SO2使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色是因其是酸性氧化物，与NaOH溶液发生了反应；②SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因其具有还原性。
（3）因SO3的熔、沸点低，需熟记其在室温下为液体、标准状况下为固体，不要类比SO2，错误地认为在标准状况下SO3也是气体。
【归纳总结】
1.二氧化碳和二氧化硫的性质比较
2.常见的能用于漂白的物质的比较
3.SO2、CO2的鉴别
（1）物理方法
①根据气味鉴别∶有刺激性气味的气体是 SO2，无气味的是CO2。
②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是 SO2。
（2）化学方法
①用品红溶液鉴别∶将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。
②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别∶将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是 SO2。
③用H2S溶液鉴别∶将两种气体分别通入 H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是 SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S+SO2 3S↓＋2H2O。
④用FeCl3溶液鉴别∶颜色（棕黄色）变浅的是 SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++4H++SO42-。
⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鉴别∶产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O 3BaSO4↓+2NO+4H+。
4.混合气体中同时含有 SO2、CO2的检验与除杂
待检验的混合气体中同时含有 SO2和 CO2时，要先检验 SO2，再检验 CO2，设计实验流程及实验装置如下。
（1）流程设计
SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：
（2）实验装置及分析
若A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有 SO2。B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去 SO2，防止其干扰 CO2的检验。C中品红溶液的作用是检验 SO2是否被除尽，若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有 CO2。
◆考点03 硫酸
1.物理性质
（1）纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
（2）硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98.3%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。
（3）硫酸能与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2.稀硫酸的化学性质
稀硫酸具有酸的通性，硫酸是一种二元强酸，其电离方程式为H2SO4 2H++SO42-，除了能与酸碱指示剂作用外，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐等反应。
3.浓硫酸的三大特性
（1）吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水的性质就是吸水性。如将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增大，浓度将减小，密度将减小，体积将增大，这是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气。在实验室中常用浓硫酸作干燥剂就是利用了浓硫酸的吸水性。
（2）脱水性
浓硫酸能将纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素按照水的组成，即N(H)∶N(O)=2∶1的比例脱去，这个性质就叫脱水性。
浓硫酸与蔗糖的脱水性实验：
浓硫酸与蔗糖的脱水性实验中，蔗糖变黑是因为蔗糖脱水炭化生成了炭；生成海绵状的"黑色面包"是因为炭与浓硫酸发生氧化还原反应产生CO2，SO2等气体，具体反应的化学方程式：
C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O
C+2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）强氧化性
浓硫酸具有强氧化性的本质是H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。浓硫酸在加热时表现出很强的氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。
①与金属的反应
a.反应原理：金属+H2SO4（浓）高价金属硫酸盐+SO2↑+H2O
b.Fe、Al的钝化
常温下，当Fe、Al遇到冷浓硫酸时发生“钝化”，即 Fe、Al会与浓硫酸发生反应，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止浓硫酸与内层金属进一步反应，这是浓硫酸强氧化性的表现，是金属与浓硫酸发生化学反应的结果。
②与部分非金属的反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化为其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2，在这类反应中浓硫酸只表现出氧化性。
例如∶C+2H2SO4（浓） △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
2P+5H2SO4（浓） △ 2H3PO4+5SO2↑+2H2O
4.硫酸的制备
工业上常采用"接触法"制备硫酸。该方法之所以叫“接触法”，是因为二氧化硫转化为三氧化硫的反应是在催化剂的表面进行的。
5.硫酸的用途
（1）制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
（2）消除金属表面的氧化物。
（3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
【归纳总结】
1.区分浓硫酸的吸水性和脱水性
2.关于"钝化"
（1）钝化是化学变化，而不是物理变化，更不是不反应。
（2）常温下，Fe、Al遇浓硝酸也会发生钝化。
（3）加热时，Fe、Al与浓硫酸或浓硝酸都可以进一步发生反应。
（4）用铁罐贮存浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸都是利用了钝化原理。
3.浓、稀硫酸的区别
（1）稀硫酸的氧化性主要是由硫酸电离出的H+表现出来的，如氧化较活泼的金属 Zn、Fe 等；而浓硫酸表现出的强氧化性主要是因为构成酸根离子的中心原子+6价S易获得电子，在反应中硫元素易被还原。
（2）浓硫酸、稀硫酸之间没有严格的浓度界限，只要在溶液中能够电离出大量的 H+，则该硫酸溶液就是稀硫酸；在溶液中很少电离，甚至不电离，而是大量以H2SO4分子形式存在的硫酸溶液则是浓硫酸。
4.浓硫酸与金属的反应
（1）与活泼金属（如 Zn）反应，开始产生 SO2，硫酸浓度变小后产生 H2。
（2）与不活泼金属（如 Cu）反应，开始产生 SO2（加热），浓度变小后，稀硫酸不与不活泼金属反应。
◆考点04 硫酸根离子的检验
1.原理
利用Ba2++SO42- BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。
2.试剂
可溶性钡盐（BaCl2）、盐酸。
3.操作方法
待检验溶液无明显现象（若有沉淀，则静置后取上层清液）观察有无白色沉淀产生（若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO42-）。
4.排除干扰
（1）Ag+干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。
（2）CO32-、SO32-、PO43-干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验 SO42-时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3- 等会被溶液中的 NO3-氧化为SO42-，从而干扰检验结果。
【归纳总结】
◆考点05 硫及其化合物的转化关系
1.硫化氢
2.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
3.构建硫及其化合物转化网络
4.掌握硫及其化合物之间的转化规律
（1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；
③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的：eq \(S,\s\up8(-2)) eq \(,\s\up8(氧化),\s\d6(还原))eq \(S,\s\up8(0)) eq \(,\s\up8(氧化),\s\d6(还原))eq \(S,\s\up8(+4)) eq \(,\s\up8(氧化),\s\d6(还原))eq \(S,\s\up8(+6))
①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。
如：H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。
②相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
③含硫物质的连续氧化
硫元素eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(H2S\(――→,\s\up7(足量O2))SO2\(――→,\s\up7(O2))SO3\(――→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\(――→,\s\up7(O2))SO2\(――→,\s\up7(O2))SO3\(――→,\s\up7(H2O))H2SO4))
1．SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
C．将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其中SO2的含量
D．从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有漂白性
【答案】D
【解析】A．SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B正确；C．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，且二氧化硫溶液被空气中氧气氧化，故可以减少其中SO2的含量，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，D错误；故选D。
2．下列说法错误的是
A．残留在试管内壁上的硫既可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．S2、S4、S8互为同素异形体，性质完全相同
【答案】D
【解析】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确；
B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确；
D．S2、S4、S8互为同素异形体，但是性质不完全相同，故D错误；
选D。
3．将分别通入下列4种溶液中，其中体现氧化性的是
【答案】B
【解析】A．使紫色石蕊溶液变红，体现其酸性，故A不符合题意；
B． 与溶液反应生成S和水，反应过程中中S元素的化合价降低，体现氧化性，故B符合题意；
C． 可被酸性溶液氧化，溶液褪色，体现的还原性，故C不符合题意；
D． 使品红溶液褪色，体现其漂白性，故D不符合题意；
答案选B。
4．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是

A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3，
H2SO3H＋＋HSOeq \\al(－,3)，HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3)
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【答案】C
【解析】A项项，由1体积水可溶解约40体积SO2知，试管内液面上升，无法证明SO2与水发生了反应，错误；B项，SO2与H2O的反应是可逆反应，当试管内剩余少量气体时，可能是反应达到了平衡，但SO2的溶解不一定达到饱和，错误；C项项，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离，正确；D项，H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4，可使溶液的pH降低，错误。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
B．SO2具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
C．SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂
D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
【答案】A
【解析】B项，SO2具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，与其具有漂白性无关，错误；C项，SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，与其具有氧化性无关，错误；D项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其具有还原性无关，错误。
6．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S
A．②⑤⑧B．①④⑥
C．③④⑦D．④⑥⑦
【答案】B
【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS、Cu2S，而不是Fe2S3、CuS，硫和氢气可以在加热的条件下直接生成硫化氢，氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3，据此解题。
综上所述，不能用相应元素的单质直接化合而成的是①CuS；④Fe2S3；⑥FeCl2，选B项。
7．实验室进行SO2制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确；
C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确；
故选A。
8．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A项，由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项，滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项，浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气体压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项，因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
9．气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是
A．一定含有SO2、CO2B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2
C．一定不含H2S、CO2D．可能含有CO2、H2S、N2
【答案】B
【解析】气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。
故正确答案为B。
10．下列实验所得结论不正确的是
A．实验Ⅰ中气体是氢气
B．实验Ⅱ中没有发生化学变化
C．实验Ⅲ中气体是二氧化硫
D．浓度、温度影响实验现象
【答案】B
【解析】A项，铁属于较活泼的金属，稀硫酸和铁反应生成氢气，正确，不符合题意；B项，常温下，铁片遇到浓硫酸发生钝化，浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进行，该过程中发生了化学反应，错误，符合题意；C项，加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是二氧化硫，正确，不符合题意；D项，实验Ⅰ、Ⅱ硫酸的浓度不同，说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ实验温度不同，说明温度影响实验，正确，不符合题意。
11．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】C
【分析】Fe3+有氧化性，SO2有还原性，Fe2(SO4)3被SO2还原为FeSO4，溶液b主要溶质为FeSO4、H2SO4，可能含Fe2(SO4)3或SO2，空气中氧气将FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循环使用。
【解析】A．电荷不守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O，A错误；
B．操作I中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2+++4H+，溶液中阳离子有Fe2+、H+，若SO2少量，则还有Fe3+，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3+氧化，C正确；
D．溶液c中含有 Fe2(SO4)3、H2SO4等物质，加入FeO后会生成FeSO4，D错误。
答案选C。
12．实验室通过下列实验探究SO2的性质。
下列有关说法不正确的是
A．实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好
B．实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性
C．实验Ⅲ中，SO2与氨水反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SOeq \\al(2－,3)＋H2O
D．实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4
【答案】C
【解析】A项，实验Ⅰ中，针筒内几乎没有气体剩余，说明SO2的水溶性较好，正确；B项，实验Ⅱ中，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，说明SO2的水溶液显酸性，正确；C项，NH3·H2O为弱碱，不能拆分为离子形式，错误；D项，H2O2能将S元素由＋4价氧化到＋6价，S元素以SOeq \\al(2－,4)形式存在，故实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4，正确。
13．下列有关含硫物质的转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．Na2S→SB．SO2→SO3
C．SO2→SD．H2S→SO2
【答案】C
【解析】A．Na2S→S中S元素化合价上升，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A不选；
B．SO2→SO3 中S元素化合价上升，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B不选；
C．SO2→S中S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C选；
D．H2S→SO2中S元素化合价上升，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D不选；
故选C。
14．下图是硫及其化合物的部分“价一类”二维图。下列叙述错误的是
A．物质a既有氧化性又有还原性
B．物质c、e都不能和d发生反应
C．物质a可以与O2反应转化为c
D．一定条件下，物质b和d反应可生成c
【答案】B
【分析】a为氢化物，硫元素的化合价为−2价，a为H2S，b为S单质，c为氧化物，硫元素的化合价为+4价，c为SO2，d为含氧酸，硫元素的化合价为+6价，d为H2SO4，e为含氧酸钠盐，硫元素的化合价为+4价，e为亚硫酸钠。
【解析】A．H2S具有酸性，能与部分金属反应生成氢气体现出氧化性，−2价的硫元素体现还原性，A正确；
B．亚硫酸钠可与70%的硫酸反应生成二氧化硫，B错误；
C．H2S能与O2反应生成SO2，C正确；
D．硫单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，D正确；
故选B。
15．写出下列试剂和程序检验SO42－过程中可能发生反应的离子方程式，并选择最佳的方案：
16．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对该气体的成分提出猜想。
（1）[提出猜想]
猜想1： ；
猜想2： ；
猜想3： 。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：

（2）B中应该装___________(填字母)。
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
（3）A中品红溶液的作用是 。
（4）D中澄清石灰水的作用是 。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊。
[得出结论]
（5）由上述现象，该小组同学确认该气体为 。
（6）C装置的作用是 ，若没有C装置，则B中的现象是 ，说明含CO2。
【答案】（1）气体为CO2 气体为SO2 气体为CO2和SO2的混合气体
（2）B
（3）检验该气体中是否含有SO2
（4）检验该气体中是否含有CO2
（5）气体为CO2和SO2的混合气体
（6）验证SO2是否除尽 溶液颜色变浅
【分析】根据二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，先用品红验证是否含有二氧化硫，再用酸性高锰酸钾溶液除掉二氧化硫，再用品红验证二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水验证是否有二氧化碳。
【解析】（1）根据二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2；猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体；故答案为：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。
（2）根据题意A验证是否有二氧化硫，B是除掉二氧化硫，常用酸性高锰酸钾溶液除掉，不能用澄清石灰水除掉二氧化硫，二氧化碳也会与澄清石灰水反应，而氯化钠溶液、盐酸溶液都不反应，因此B中应该装B；故答案为：B。
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验该气体中是否含有SO2；故答案为：检验该气体中是否含有SO2。
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验该气体中是否含有CO2；故答案为：检验该气体中是否含有CO2。
（5）根据①A中品红溶液褪色，说明含有SO2；②C中品红溶液不褪色，说明SO2已经除尽；③D中澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2；则该小组同学确认该气体为气体为CO2和SO2的混合气体；故答案为：气体为CO2和SO2的混合气体。
（6）能使澄清石灰水变浑浊的可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，要验证二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则需要将二氧化硫除尽，因此C装置的作用是验证SO2是否除尽，若没有C装置，则B中的现象是溶液颜色变浅，说明二氧化硫已经除尽，也可说明含CO2；故答案为：验证SO2是否除尽；溶液颜色变浅。
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
无色
刺激性
有毒
比空气的大
易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫
原理
Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置
收集方法
向上排空气法
尾气处理
NaOH溶液吸收
物质
SO2
CO2
物理性质
气味
有刺激性气味
无味
毒性
有毒
无毒
水溶性
易溶（体积比为1:40）
可溶（体积比为1:1）
化学性质
与水反应
SO2+H2OH2SO3
CO2+H2OH2CO3
与碱反应
SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O
CaSO3+SO2+H2O Ca(HSO3)2
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2
与碱性氧化物反应
SO2+CaO CaSO3
CO2+CaO CaCO3
弱氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
CO2+C 高温 2CO
还原性
能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化
无还原性
漂白性
有，不稳定
无
对环境影响
形成酸雨
引起温室效应
类型
吸附型
氧化型
化合型
物质
活性炭
氯气、漂白粉(液)、次氯酸
二氧化硫
漂白原理
吸附漂白
利用次氯酸的强氧化性进行漂白
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
变化类别
物理变化
氧化还原反应
化学变化
漂白特点
不可逆
加热恢复原色
能漂白的物质
一般用于溶液漂白
可漂白所有有机色质
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
流程设计
检验SO2eq \(\s\up 0(eq \(\s\up 0(),\s\d 0(—→))),\s\d 0())除去SO2eq \(\s\up 0(eq \(\s\up 0(),\s\d 0(—→))),\s\d 0())检验SO2是否除尽eq \(\s\up 0(eq \(\s\up 0(),\s\d 0(—→))),\s\d 0())检验CO2
实验装置
所选试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意
有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色
实验操作
实验现象
实验结论
先向盛有少量蔗糖的烧杯中加入几滴水，然后倒入少量浓硫酸、搅拌
蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，本身被还原为 SO2
三阶段
SO2的制取和净化
SO2转化为SO3（催化氧化）
H2SO4的生成（吸收SO3）
三方程
4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O22SO3
SO3+H2O H2SO4
三设备
沸腾炉
接触室
吸收塔
装置图
有关原理
矿石粉碎的目的；一是燃烧迅速；二是燃烧充分，提高原料利用率
逆流原理（热交换器中管外是冷气体SO2、O2，管内是热气体 SO3）
目的：气体逆向流动，有利于充分进行热交换
逆流原理：实际用98.3%的浓硫酸吸收 SO3，以免形成酸雾，并提高 SO3的吸收率
净化
煅烧硫铁矿制得的炉气中含有三种杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气；对应的三个净化过程：除尘、水洗、干燥；净化的目的：避免催化剂中毒
——
尾气中的 SO2不能直接排人大气中，需吸收处理
吸水性
常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等
分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：
①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去 CuSO4·5H2O晶体中的结晶水；
②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去
脱水性
将有机物中的H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑
误区1
只加可溶性钡盐，而不酸化
将导致COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,3)等干扰离子判断成SOeq \\al(2－,4)。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀
误区2
误将Ag＋判断成SOeq \\al(2－,4)
如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含SOeq \\al(2－,4)。其错误是未注意溶液中不含SOeq \\al(2－,4)，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(白色)
误区3
误将SOeq \\al(2－,3)判断成SOeq \\al(2－,4)
如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq \\al(2－,4)。该错误是未注意NOeq \\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，将SOeq \\al(2－,3)氧化成SOeq \\al(2－,4)而产生干扰
物理性质
具有臭鸡蛋味的无色有毒气体
化学性质
从化合价看
强还原性：与O2、SO2、X2(Cl2、Br2、I2)、Fe3＋、ClO－、H2O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4/H＋等反应，如
2H2S＋O2(少量)eq \(=====,\s\up6(点燃))2S↓＋2H2O 2H2S＋3O2(过量)eq \(=====,\s\up6(点燃))2SO2＋2H2O
H2S＋X2＝2HX＋S↓(X2——Cl2、Br2、I2)
从物质的类别看
氢硫酸(H2S水溶液)有酸性：
H2S＋OH－(少量)＝Na2S＋H2O H2S＋2OH－(过量)＝NaHS＋H2O
不稳定性
H2Seq \(====,\s\up5(Δ),\s\d5())H2＋S↓
A
B
C
D
紫色石蕊溶液
溶液
酸性溶液
品红溶液
变红
析出淡黄色固体
褪色
褪色
A
B
C
D
制备SO2
探究SO2溶解性
探究SO2氧化性
吸收尾气SO2
A
B
C
D
实验目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验装置
实验
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
装置
现象
产生大量无色气体
铁片表面迅速变暗，之后无明显变化
加热后产生大量无色有刺激性气味气体
序号
实验操作和现象
Ⅰ
用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
Ⅱ
取实验Ⅰ中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
Ⅲ
取实验Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，红色褪去
Ⅳ
取实验Ⅰ中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5 mL 3%H2O2溶液，出现白色沉淀，向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀未溶解
反应程序
现象
可能发生的反应
1
向溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
①SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
继续加入稀盐酸
沉淀不溶解
2
向溶液中加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
②SO32－＋Ba2＋＝BaSO3↓
BaSO3＋H＋＋NO3－—→BaSO4＋NO↑＋H2O
继续加入稀盐酸
沉淀不溶解
3
向溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
①SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
③SO32－＋Ba2＋＝BaSO3↓ BaSO3＋H＋＋NO3－—→BaSO4＋NO↑＋H2O
继续加入稀硝酸
沉淀不溶解
4
向溶液中加入稀盐酸
无明显现象
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成