四川省成都市成华区2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷

这是一份四川省成都市成华区2025-2026学年高二上学期10月考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：S-32H-1O-16
一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是
“玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能
除去工业废水中的 Cu2+、Hg2+可用 Na2S 溶液作沉淀剂
二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了 AI 技术的表现
用 TiCl4 制备 TiO2 时，需加入大量的水同时加热
下列表示或说法不正确的是
图标 的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤
依据相同温度下可逆反应的 Q 与 K 大小的比较，可推断反应进行的方向
用电子式表示 KCl 的形成过程：
H2O2 的电子式：
实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
硫及其化合物部分转化关系如图。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
装置
操作与目的
A．用 KMnO4 标准液滴定 Na2SO3 溶液
B．配制一定物质的量浓度的 KCl 溶液
装置
操作与目的
C. pH 试纸测定溶液 pH
D．喷泉实验
标准状况下，11.2L SO2 中原子总数为 0.5NA
3
100 mL 0.1 ml·L－1 Na2SO3 溶液中，SO 2-数目为 0.01NA
反应①每消耗 3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为 0.1NA
反应②每生成 1ml 还原产物，转移电子数目为 2NA
下列叙述正确的是
A．用 CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1 = 10 c2 C．常温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．常温下，pH 均为 8 的氢氧化钠溶液和 CH3COONa 溶液中，由水电离出的 c(OH-)之比为 1:1
X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 18。X 元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z 和 Q 同族，Z 的原子序数是 Q 的一半，W 元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A. X、Y 组成的最简单的化合物有可燃性B. X、Q 组成的化合物有还原性
C. Z、W 组成的化合物含有离子键D. W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)
亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下电离常数 Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝2.6×10－7。下列说法正确的是
A．H3PO3 与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na3PO3 B．对亚磷酸溶液升温，溶液的 pH 值变小
3
c（H2PO－）
C．向亚磷酸溶液中加入少量 NaOH 固体，则c（H3PO3） 变小
D．对 0.01 ml/L 的 H3PO3 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是
NaCN 溶液中通入少量 CO2 发生的化学反应为 NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
等物质的量浓度的各溶液中 c( H＋)大小关系为 CH3COOH 溶液 < H2CO3 溶液 < HCN 溶液
稀释 HCN 溶液过程中，减小
将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中 c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是()
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用 0.1 ml·L－1 NaOH 溶液分别中和等体积的 0.1 ml·L－1 H2SO4
溶液和 0.1 ml·L－1 CH3COOH 溶液，H2SO4 消耗的 NaOH 溶液多
酸性：
H2SO4 > CH3COOH
B
向 2 mL 0.1 ml·L－1 Na2S 溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
Br2 > S
C
测定 KHS 溶液中 c(S2-)
用 AgNO3 溶液滴定
D
用 pH 试纸分别测定溶液 CH3COONa 和 NaNO2 溶液 pH， CH3COONa 溶液 pH 大
水解能力：
CH3COO- > NO -
2
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.75×10－5
6.2×10－10
Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
若使 b 点对应的溶液中 c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，可采用加入 NaOH 固体的方法
a、b、c 三点对应溶液的导电能力：cK2
在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是
在水中加少量酸，可实现 c 点向 d 点移动
纯水 T℃的电离度是 25℃时的 10 倍
4
b 点对应的溶液中大量存在：K+、Na+、MnO －、I－
T℃时，将 pH＝4 的硫酸与 pH＝10 的 KOH 等体积混合后，溶液呈中性
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(SO42－)＞c(Fe2+)＞c(NH4+)＞c(H+)
B．pH＝11 的氨水和 pH＝3 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．在 0.1 ml·L－1 Na2CO3 溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．20 mL 醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
常温下，向 1 L pH＝10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通
入的 CO2 的体积(V)与溶液中水电离出的 OH－浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()
A. b 点溶液中：c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1
B．a 点溶液中：水电离出的 c(H＋)＝1×10－10 ml·L－1
C．c 点溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－)＞c(HCO－)
33
D．d 点溶液中：溶液是 NaHCO3 和 H2CO3 的混合液
二、填空题（本题共 4 题，每空 2 分，共 55 分）
16.（ 14 分）过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液， 测定其中 H2O2 的质量分数。
量取10.00 mL 密度为ρ g/mL 的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、
(填名称)， 移取配置后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液， 滴定到达终点的现象是：当滴入最后半．滴．高锰酸
钾，。
若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL。
①完成滴定过程中反应的离子方程式。
②重复滴定三次，平均耗用 cml/L KMnO4 标准溶液 VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的
质．量．分数为 。（用字母表示）
③下列操作会导致测定结果偏高的是(填序号)。
滴定前滴定管未用 KMnO4 溶液润洗
移取 25.00 mL 过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中
滴定开始时，装 KMnO4 溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失
将 H2O2 溶液配制成 250.00 mL 溶液时，仰视刻度线定容
17.（12 分）磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命
长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有 LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示：
已知 1：常温下，Fe(OH)3 沉淀在 pH ≥ 2.8 可稳定存在。
a1a2a3
已知 2：常温下，H3PO4 的电离常数K  7.1103 、K  6.2 108 、K  4.51013 。回答下列问题：
(1)浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是。 (2)常温下，NaH2PO4 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
加入 H2O2 的离子反应方程式：；
在实际操作中H2O2 的用量约为理论量的 1.2 倍，其原因可能是。
沉淀过程中，控制 pH 不大于 2 的原因是。
写出浸出过程中 LiFePO4 发生反应生成 Fe(H2PO4)2 的化学方程式：。
18.（ 15 分）MgCl2 在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为 714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对 MgCl2 的制备进行探究。
由 MgO、C 和 Cl2 制备 MgCl2 并验证生成气体产物中有 CO 和 CO2
制备氯气
①m 的名称为。
②氯气的发生装置可选择图中的（填大写字母），反应的化学方程式为。
③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→
（用小写字母表示，部分装置可重．复．使用）。
制备 MgCl2 并验证生成气体产物中有 CO 和 CO2。将上述制得的 Cl2 持续充入如图所示装置中进行实验。 （ 已知：PdCl2 + CO + H2O===Pd↓（黑色）+ 2HCl + CO2 ）
①H 的作用为。
②试剂 X 可选用。
③ 若生成 CO 和 CO2 的物质的量之比为 10:1 ， 则 G 的反应管中发生的化学反应方程式为。
​
（3）MgCl2 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得 MgCl2·xH2O。取 MgCl2·xH2O 样品，在不断通入
HCl 的条件下充分加热失去结晶水，通 HCl 的原因为。
19．（ 14 分）H2 在冶金、电力等领域应用广泛。请回答下列问题：
H2 还原 NO 的反应为 2H 2 (g) + 2 NO (g) N2(g) + 2H2O(1)，其反应速率的表达式为 v=k·cm（NO）·cn（H2）（k 是速率常数，只与温度有关）。某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下：
由表中数据可知，m=，n=。
合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 在常温下能自发进行，其原因是。用 H2 催化还原法可降低水中 NO3- 的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的
编号
c(H2) / (ml/L)
c(NO) / (ml/L)
V / (ml/Lmin)
1
0.10
0.10
0.414k
2
0.10
0.20
1.656k
3
0.50
0.10
2.070k
pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。
向密闭容器中充入 1 ml CO 和 2.2mlH2，在恒温恒压条件下发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡时，CO 的转化率 α(CO) 随温度、压强的变化情况如下左图。
① M 点时，H2 的转化率为(计算结果精确到 0.1%)，该反应的分压平衡常数 Kp= (用 p 的代数式表示)。
② 不同温度下，该反应的平衡常数的对数值（lgK）如上右图，其中 A 点为 506K 时平衡常数的对数值，则 B、C、D、E 四点中能正确表示该反应的 lgK 与温度(T)的关系的点是。
2025-2026 学年度（上）阶段性考试（一）
高二化学答案
一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
二、填空题（本题共 4 题，每空 2 分，共 55 分）
16.（ 14 分）
酸式 （2 分）
250mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分，各 1 分）
溶液由无色变为浅红色（或溶液变为浅红色），且 30 秒内不褪色（2 分）
（3）26.10（ 2 分）
42 222
（4）①2 MnO －＋5 H O ＋6 H＋＝ 2Mn2＋ ＋ 5O ↑ ＋ 8 H O（2 分）
17CV
②2ρ % （2 分）
③ A、C（2 分）
17.（ 12 分，每空 2 分）
增大反应物接触面积，提高浸出速率，使反应充分进行
酸性
2 22
H O  2Fe2  2H  2Fe3  2H O
H2O2 在Fe3+ 催化下容易分解，故实际加入的H2O2 的量要高于理论量
pH 过高，会生成 Fe(OH)3 沉淀
LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
D
D
C
D
D
B
B
A
C
B
B
D
A
18.（ 15 分）
①长颈漏（2 分）
② B2KMnO4 +16HC1（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
=====
[ 或 CMnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑ +2H2O ]
（答出 B 或 C 得 1 分，答出对应方程式得 2 分，共 3 分，其他合理答案也给分）
③ d e d e c b f （2 分）
①防止Ⅰ中的水蒸气进入 G 的反应管中影响实验（2 分，其他合理答案也给分）
②澄清石灰水（2 分，其他合理答案也给分）
高温
③ 12 MgO + 11 C + 12 Cl2 =====
12 MgCl2 + 10 CO + CO2（2 分）
抑制 MgCl2 水解同时可带走水分 （2 分，各 1 分）
19．（ 14 分，每空 2 分）
（1） 21
（2） 常温下自发进行，△G = △H - T△S< 0；该反应△S