四川省成都市成华区某校2024_2025学年高一化学上学期10月测试试卷含解析

这是一份四川省成都市成华区某校2024_2025学年高一化学上学期10月测试试卷含解析，共16页。试卷主要包含了 下列有关叙述正确的是， 下表中评价不合理的是等内容，欢迎下载使用。
1. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A. 采用Na2O与水反应制备NaOH比电解食盐水经济效益好
B. 生石灰常用作食品干燥剂
C. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中会形成胶体
D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．采用Na2O与水反应制备NaOH，消耗原料多，且Na2O价格高，而电解食盐水制备NaOH，原料为食盐和水，原料廉价易得，且耗能少，故A错误；
B．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故B正确；
C．PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中，由于微粒直径大于100nm，不会形成胶体，故C错误；
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，是渗析操作，不涉及化学变化，故D错误；
故选B。
3. 下列有关叙述正确的是
A. 由同种元素组成的物质均为纯净物
B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C. 溶液、液氯均属于分散系
D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，A错误；
B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被铁单质还原为亚铁离子，B正确；
C．液氯为纯净物，不是分散系，C错误；
D．氧化物是只含两种元素，其中一种必须为氧元素，另一种为金属或非金属元素，根据纯净物中是否含氧元素，无法判断是否属于氧化物，D错误；
故选B。
4. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A．酸、碱、盐属于电解质，电解质属于化合物，A正确；
B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系，二者是并列关系，B错误；
C．分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；氧化还原反应不一定属于离子反应，例如氢气还原氧化铜生成铜和水，C错误；
D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物的范畴，D正确；
故选BC。
5. 单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A. 转化中，氧化镁不能直接与水反应生成氢氧化镁，故A错误；
B. 转化中均能实现，故B正确；
C. 转化中均能实现，故C正确；
D. 转化中均能实现，故D正确；
答案为：A。
6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A. Cl2＋2KI = I2＋2KCl
B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3
D. 2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋Cu Cl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2＋2KI = I2＋2KCl是置换反应，不属于阴影部分，故不选A；
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑是分解反应，不属于阴影部分，故不选B；
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3是化合反应，不属于阴影部分，故不选C；
D．2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋CuCl2不是化合反应、不是分解反应、不是置换反应，反应中Fe、Cu元素化合价改变，是氧化还原反应，属于阴影部分，故选D。
选D。
7. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是

A. 利用过滤的方法，可将中固体与液体分离
B. 中液体能产生丁达尔效应
C. 中产生的气体可能是
D. 烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体
【答案】D
【解析】
【分析】FeCl3溶液水解显酸性，放入石灰石，CaCO3和H+反应生成CO2，促进Fe3+放置一昼夜形成了红褐色的氢氧化铁胶体。
【详解】A．过滤法可分离固体和液体，A正确；
B．Z是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，B正确；
C．由分析可知，中产生的气体可能是，C正确；
D．烧杯中加入浓溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是产生胶体，D错误；
故选D。
8. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl的化合价+5→0，得到5e-，-1→0价失电子，，A错误；
B．该反应中，有12个电子由氧到氯，可表示：，B错误；
C．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，C错误；
D．根据化合价不能交叉的原则，氯气中氯元素的化合价应从0降到-1，以及升到+1价，属于歧化反应，其反应方程式为：，D正确；
故选D。
9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确；
B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误；
C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误；
D．显紫红色，故D错误；
答案选A。
10. 下表中评价不合理的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2 + 2H⁺ = Cu2+ + 2H2O，不选A；
B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为+ 2H⁺ = Ba2++CO2↑ + H2O，不选B；
C．NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH- + CO2 =+H2O，选C；
D．溶液与溶液混合后溶液恰好呈中性，此时两者为2∶1，离子方程式为：2H+ + SO + Ba2++ 2OH− = BaSO4↓+2H2O，不选D；
故选C。
11. 在下列反应中H2O的作用与反应中H2O的作用不同的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；A、B、C项的反应中H2O中各元素的化合价未发生变化，与题干中水的作用相同；D项的反应中，H2O中的氢元素全部转化为H2，氧元素全部转化为O2，故H2O既是氧化剂又是还原剂，故答案为D。
12. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应中NO2发生氧化反应
B. 该反应中CH4是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误；
B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误；
C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确；
D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误；
故答案选C。
13. 已知反应：①，②，③。下列说法错误的是
A. 氧化性：
B. 向含有和混合溶液中通入少量，Br−先被氧化
C. 反应①中是还原产物，反应③中是氧化产物
D. 在溶液中可能发生反应：
【答案】B
【解析】
【分析】氧化还原反中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，在反应①中，氧化剂是，氧化产物是Cl2，在反应②中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，在反应③中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以有氧化性：，根据反应②可知还原性，根据反应③可知，还原性，则还原性，据此分析作答。
【详解】A．根据分析可知，氧化性：，A正确；
B．根据分析可知，则还原性，则向含有和混合溶液中通入少量，Fe2+先被氧化，B错误；
C．反应①中铬从+6价降低到+3价，则是还原产物，根据A分析可知，反应③中是氧化产物，C正确；
D．根据分析可知，重铬酸根离子可以氧化二价铁离子，则在溶液中可能发生反应：，D正确；
故选B。
14. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：

下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
15. 双碱法脱硫过程如下图所示，下列说法错误的是
A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用
B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化
D. 总反应
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。
【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，则双碱法脱硫过程中，氢氧化钠可以循环利用，故A正确；
B．由分析可知，过程Ⅰ发生反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，故B正确；
C．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，由方程式可知，反应中32g氧气氧化亚硫酸钠的质量为×2×126g/ml=252g，故C错误；
D．由分析可知，双碱法脱硫的总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选C。
16. 铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______性。
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_______。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O。
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
③高铁酸钠用于饮用水消毒剂，利用它的_______性质。
【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 还原性
（2） ①. 1nm～100nm ②. FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
（3） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl ④. ⑤. 强氧化性
【解析】
【小问1详解】
NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性；维生素C能把不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性；
【小问2详解】
胶体分散质微粒直径的范围：；实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：；
【小问3详解】
①该反应中NaClO中的Cl得电子，氧化剂为NaClO。Fe(OH)3中的Fe失电子被氧化，NaClO得电子被还原生成的NaCl为还原产物；
②该反应中2个Fe(OH)3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为；
③高铁酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，则高铁酸钠用于饮用水消毒剂，利用它的强氧化性性质。
17. 有如下物质：①铁丝 ②澄清石灰水 ③固体 ④ ⑤NO2 ⑥溶液 ⑦醋酸 ⑧熔融的 ⑨固体 ⑩酒精。
（1）将上述物质按单质、酸性氧化物、碱、有机物分类顺序排列_______、_______、_______、_______(填序号，下小题同)。
（2）以上物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。
（3）③在熔融时电离方程式为：_______。
（4）⑥的溶质可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（5）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。
（6）向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至恰好完全沉淀，然后继续滴加③溶液，后一步发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. ① ②. ④ ③. ⑨ ④. ⑦⑩
（2） ①. ③⑦⑧⑨ ②. ①②⑥⑧
（3）NaHSO4 = Na+ + HSO
（4）HCO + H+ = H2O + CO2↑
（5）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑
（6）H+ + OH− = H2O
【解析】
【分析】①铁丝属于金属单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；
②澄清石灰水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；
③NaHSO4固体属于盐，是电解质，没有自由移动离子，不能导电；
④CO2属于非金属氧化物，是酸性氧化物，是非电解质，不能导电；
⑤NO2属于非金属氧化物，是非电解质，不能导电；
⑥溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；
⑦醋酸属于酸，是电解质，是有机物，不能导电；
⑧熔融的属于盐，是电解质，能导电；
⑨固体属于碱，是电解质，没有自由移动离子，不能导电；
⑩酒精属于有机物，是非电解质，不能导电；
【小问1详解】
由分析可知，将上述物质按单质、酸性氧化物、碱、有机物分类顺序排列为①；④；⑨；⑦⑩；
【小问2详解】
由分析可知，以上物质中，属于电解质的有③⑦⑧⑨；能导电的有：①②⑥⑧；
【小问3详解】
硫酸氢钠在熔融时电离出钠离子、硫酸氢根离子，则③在熔融时电离方程式为NaHSO4 = Na+ + HSO；
【小问4详解】
碳酸氢钠可以和盐酸反应，胃酸主要成分是盐酸，则⑥的溶质可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是：HCO + H+ = H2O + CO2↑；
【小问5详解】
醋酸可以和碳酸钙反应，则用⑦的溶液能较好的清除水垢的理由是：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑；
【小问6详解】
向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至恰好完全沉淀，此时两者的物质的量相等，继续加入硫酸氢钠时，发生酸碱中和反应，离子方程式为：H+ + OH− = H2O。
18. 现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
（1）操作①为 _______；操作③为 _______。
（2）操作②用到的玻璃仪器有_______种，操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器，作用分别为_______，_______。
（3）试剂1、试剂2分别为_______、_______(填化学式)；试剂均需过量的目的是_______。
（4）经过操作②所得的滤渣是_______(填化学式)。
（5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？_______(填“可能”或“不可能”)。
【答案】（1） ①. 加热 ②. 蒸发结晶
（2） ①. 3 ②. 引流 ③. 防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅
（3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 使杂质完全反应而被除去
（4）BaSO4、BaCO3
（5）可能
【解析】
【分析】实验目的是要精制NaCl ，根据NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，因此NaCl、Na2SO4、NH4HCO3受热，其中NH4HCO3会分解除去，因此残留物中含有NaCl、Na2SO4，用水溶解得到溶液，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去，过滤除去BaSO4、BaCO3后再用盐酸调节溶液的pH，除去碳酸钠即可得到较为纯净的氯化钠溶液，最后蒸发结晶出氯化钠即可，据此分析解答。
【小问1详解】
NH4HCO3受热易分解，可以通过加热的方法除去，因此操作①为加热；操作③是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，因此操作③为，故答案为：加热；蒸发结晶；
【小问2详解】
操作②为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，一共3种；操作③为蒸发结晶，则操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器为玻璃棒，作用分别为：引流；防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅；
【小问3详解】
根据上述分析，试剂 1、试剂 2 是除去Na2SO4的，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去；为了使杂质完全反应而被除去，所加试剂均需过量，故答案为：BaCl2；Na2CO3；使杂质完全反应而被除去；
【小问4详解】
根据上述分析，经过操作②所得的滤渣是BaSO4 、BaCO3，故答案为：BaSO4 、BaCO3；
【小问5详解】
在制备过程中加入的碳酸钠和盐酸也会生成氯化钠，则最后得到的NaCl固体的质量可能大于m克。
19. 某化学兴趣组同学以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品进行如下实验。
（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生_______(填字母)反应。
a．复分解反应 b．离子反应 c．置换反应 d．化合反应
（2）加水后，灯泡变亮的原因是_______(用电离方程式表示)。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。
（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______(请用文字描述)。
（5）在盛有溶液的烧杯中，加入少量溶液，写出其对应离子方程式_________。
（6）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。(已知：a、b两点生成的沉淀量相同)
①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。
②d点溶液中溶质的化学式为_______。
③b点溶液中已中和的OH−与未反应的OH−之比为_______。
【答案】（1）ab （2）Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−
（3）
（4）溶液中存在自由移动的Na+和OH−
（5）
（6） ①. 有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色 ②. Na2SO4 ③. 1:1
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钡与硫酸在溶液中发生的反应方程式为：，本质是Ba2+与、 H+与OH-之间的反应，发生复分解反应。
答案为：a b；
【小问2详解】
加水后，，溶液中自由移动离子增多，灯泡变亮。
答案为：；
【小问3详解】
加入硫酸后，发生的离子方程式为：，自由移动离子减少，Ⅰ中灯泡变暗。
答案为：；
【小问4详解】
加入硫酸钠溶液过程中，发生的反应方程式为：，反应后溶液中存在自由移动的Na+和OH−，反应前后自由移动的离子数目不变，灯泡不熄灭。
答案为：溶液中存在自由移动的Na+和OH−；
【小问5详解】
溶液中加入少量，发生的离子方程式为：,溶液中自由移动离子数目变化不大，过程中灯泡亮度没有明显变化。
答案为：；
小问6详解】
溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；而滴入硫酸氢钠后，溶液中一直存在导电的钠离子，故溶液导电性不会变为零；结合图像可知，①为滴入硫酸溶液的图像、②为滴入硫酸氢钠溶液的图像；
①碱性溶液能使酚酞变红色，从开始至点，溶液碱性减弱至中性，故除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色。
②则b点发生反应为，b→d点溶液中发生氢离子与氢氧根反应生成水，最后d点溶质为硫酸钠；
③结合分析可知，b点发生反应为，点溶液中钡离子恰好生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子中的一半和硫酸氢钠中氢离子反应生成水，故发生中和的与未反应的之比为1:1。
X
Y
Z
A
酸、碱、盐
电解质
化合物
B
溶液
胶体
分散系
C
分解反应
氧化还原反应
离子反应
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
正确
B
向碳酸钡中加入足量稀盐酸：
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
溶液中通入少量反应：
正确
D
溶液与溶液混合后溶液恰好呈中性：H+ + SO + Ba2++ OH− = BaSO4↓+H2O
错误，化学计量数不匹配
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；
②加入蒸馏水：灯泡变亮；
③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：