四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试题（Word版附解析）

展开

这是一份四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试题（Word版附解析），文件包含四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试题Word版含解析docx、四川省成都市成华区某校2024-2025学年高二上学期10月测试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页，欢迎下载使用。

1. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列实验操作能达到目的的是
A. 用TiCl4制备TiO2•xH2O时，加入大量的水并加热
B. NaF溶液应保存在带胶塞的玻璃瓶中
C. 分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
D. 配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固体即可
4. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响
B. ②探究温度对平衡的影响
C. ③除去碱式滴定管中的气泡
D. ④测漂白精溶液的pH
5. 下列转化，在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
A. ①③B. ①④C. ②③D. ①②
6. 盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是
A. NH4Cl溶液可用于除铁锈
B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3
D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度
7. 下列有关水及水溶液的说法正确的是
A. 常温下，向水中加入少量(s)，增大，水的电离平衡逆向移动，变小
B. 常温下，pH=4的草酸与pH=10的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同
C. 95℃时，pH=13的NaOH溶液中，
D. 稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大，逐渐增大
8. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 两溶液稀释前的浓度相同
B. 曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水
C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为a>b>c
D. a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度
9. 合成氨反应是人工固氮的重要形式，该反应的热化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 每放出的热量，生成的分子数目为
B. 与足量充分反应后转移的电子数目为
C. 25℃时，氨水中所含的数目为
D. 完全溶于足量稀盐酸后所得的数目少于
10. 不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6ml•L-1
C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在
D. T℃时，0.05ml•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11
11. 下列不能证明是弱电解质的是
A. 25℃时，溶液的pH大于7
B. 用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C 1 溶液中
D. pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3
12. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的c(H+)=1×10−12ml•L-1的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入甲基橙显红色的溶液中：Na+、CN-、、
D. 含有高锰酸根离子的溶液中：K+、、、
13. 室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是
A. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-)
B. 水电离的c(H+)：①=②=③=④
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>①
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2
14. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是
A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大
B. 加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)减小、增大
C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度增大
D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变
15. 下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A. 25℃时，pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B. 25℃时，1L pH=5的氯化铵溶液，由水电离出c(H+)=10-5ml•L-1
C. 的CH3COONa溶液与的NH3·H2O溶液中，水的电离程度相同
D. 用pH计测得饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH：NaX>NaY，则酸性：HX二、完成下列各题(4个小题，共55分)
16. 按要求回答下列问题。已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
（1）常温下，0.1 ml/L的HCN溶液中，c(H+)约为___________。
（2）根据电离平衡常数判断，以下反应不能自发进行的是___________。
A. HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB. NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN
C. NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3D. HCOOH+CO=HCOO—+HCO
（3）c(NH)相等的①HCOONH4溶液、②NH4Cl溶液、③NH3·H2O溶液④NH4HSO4中，溶质浓度由大到小的顺序是___________
（4）为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用___________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得 25℃0.1ml/L溶液的pH为8.3，说明HCO的电离程度___________水解程度(填“>”或“<”)。
（5）向2支盛有 10mL1.0ml/LNaHCO3溶液的试管中，分别加入 3mL0.1ml/L的CaCl2、FeCl3溶液，现象如下表：
说明 CaCl2溶液___________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式___________。
17. 请回答下列问题：
（1）室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的c(H+)=___________。
（2）已知：二元酸的电离方程式是：，，若溶液的，则溶液中___________(填“<”、“>”或“=”)。
（3）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。
①等浓度的、和CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。
A． B． C． D． E．
③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液___________。
④常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则___________。
⑤当时，将的溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则___________。
18. 时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
（1）将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图。
①曲线I代表溶液___________(填“”或 “”)。
②图中，点水的电离程度___________(填“大于”、“小于”或“等于”) 点水的电离程度。
（2）某学习小组用0.1000ml/LNaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
①进行滴定时，将锥形瓶置于滴定管下方，眼睛应注视___________。
②若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为___________mL。
（3）判断滴定终点的现象：___________。
（4）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填字母)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视液面读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________ml/L(保留四位有效数字)。
19. 工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流的第I步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/ml。
①已知断开1ml相关物质所含化学键需能量如下表：a=___________。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1___________p2(填“<”“>”“=”)。
③标况下，若反应在2L密闭容器中进行到20s时生成氢气33.6L，则甲烷的平均反应速率为___________。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是___________(填“吸”“放”)热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1 ml/L 、1ml/L，此时反应朝___________(“正反应”或“逆反应)方向进行。
（4）一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是___________(填序号)。
①体系压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO₂正)=v(H2O逆)选项
A
B
C
D
强电解质
HNO3
NaCl
BaSO4
盐酸
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2SO4
Fe(OH)3
非电解质
C6H12O6(葡萄糖)
CO2
C2H5OH
H2O
化学式
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
加入CaCl2溶液
加入FeCl3溶液
现象
有白色沉淀产生
有红褐色沉淀、气泡产生
化学式
电离常数(25℃)

名称
醋酸
亚硝酸
化学式
电离平衡常数
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.06
2617
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
1ml 物质
H2
H2O
CH4
CO
断开所有化学键所需能量(kJ)
436
930
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
06