四川省成都市师大附中2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷(选择题)1 至 4 页，第Ⅱ卷(非选择题)4 至 7 页，
共 7 页。
3.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦
干净后，再选涂其他答案标号。
4.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置。
5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
6.满分 100 分，考试时间 75 分钟。
第 I 卷(选择题，共 42 分)
共 14 小题，每小题有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分。
1. 化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A. 做馒头时添加膨松剂 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉
C. 冰箱保存食物 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．膨松剂(如碳酸氢钠)在加热时分解产生 CO2，使馒头膨胀，与速率无关，A 选；
B．加酶洗衣粉通过酶催化加快反应速率，与速率有关，B 不选；
C．冰箱低温减缓食物腐败的化学反应速率，与速率有关，C 不选；
D．抗氧化剂通过降低氧化反应速率延长保质期，与速率有关，D 不选；
故选 A。
2. 《哪吒 2》通过票房奇迹、技术革新与文化创新，证明了中国动画的全球竞争力。这部作品中还蕴含了
多个化学知识点。例如，敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，与上述过程能量变化一致的化学反应是
A. 浓硫酸稀释 B. 生石灰与水反应 C. 盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 镁条与盐酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，是吸热过程；
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A．浓硫酸稀释放出大量的热，故 A 不选；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故 B 不选；
C．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，溶液温度降低，故 C 选；
D．金属镁条与盐酸反应是放热反应，故 D 不选；
故选 C。
3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 已知正丁烷的燃烧热为 2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B. 已知在一定条件下，2ml 与 1ml 充分反应后，释放出 98kJ 的热量，则其热化学方程式为
C. 已知稀盐酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 57.3 ，则表示稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的热化
学方程式为
D. 已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指 1ml 可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方
程式为 ，A 错误；
B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2ml 与 1ml 充分反应后，实际消耗多少不
得而知，所以无法写出热化学方程式，B 错误；
C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成 1ml 放出的热量是中和热，C 正确；
D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D 错误；
答案选 C。
4. 下列电离方程式书写正确的是
A. 在水中的电离：
B. 在水中的电离：
C. 在水溶液的电离：
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D. 在水中的电离：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸钠是强电解质，应完全电离，用“=”而非可逆符号，正确的电离方程式为
，A 错误；
B． 是二元弱酸，应分步电离不能合并，正确的电离方程式为： ，
，B 错误；
C． 是弱酸酸式根，在水中不能完全电离为 和 ，正确的电离方程式为
，C 错误；
D． 是弱碱，电离可逆且方程式书写正确，D 正确；
故选 D。
5. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正
确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量 W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多
【答案】A
【解析】
【详解】A．在容器中加入氩气，容器体积固定，反应物 X 和 Z 的浓度未改变，反应速率不变，A 正确；
B．W 为固体，其量的增减不会影响反应速率，B 错误；
C．升高温度时，正反应和逆反应速率均增大（温度对所有反应的速率均有促进作用），C 错误；
D．缩小容器容积会增大气体浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子的百分数不变，D 错误；
故选 A。
6. 已知：反应 。现分别取 醋
酸与 溶液进行中和反应，用如图实验装置测定该反应的中和热 ，下列叙述
正确的是
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A. 图中装置缺少铜丝搅拌棒
B. 为了让反应充分进行，NaOH 分三次倒入
C. 优化该装置，正确操作后测定的反应热
D. 用 溶液更准确
【答案】C
【解析】
【详解】A．中和热测定需用环形玻璃搅拌棒，铜丝为热的良导体，会导致热量损失，装置中不应使用铜丝
搅拌棒，A 错误；
B．中和热测定需减少热量损失，NaOH 应一次性快速倒入，分三次倒入会增加热量散失，造成实验误差，
B 错误；
C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，与 NaOH 反应时放出的热量小于强酸强碱中和，ΔH 为负值，放出热量越
少则ΔH 越大，优化该装置，正确操作后测定的反应热ΔH>-57.3 kJ/ml，C 正确；
D．为保证醋酸完全反应，NaOH 应稍过量，使用 0.50 ml/L NaOH 可能因醋酸未完全反应导致误差，D 错
误；
故选 C。
7. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”
B. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率
C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
D. 工业合成氨反应 ，该反应能在低温自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止催化剂中毒，故 A 正确；
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B．步骤③催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向
移动，所以不能提高平衡转化率；步骤④液化分离出 ，可以使平衡正向移动，有利于提高原料的平衡
转化率；步骤⑤ 的循环再利用有利于提高原料的平衡转化率：所以步骤④、⑤有利于提高原料的
转化率，步骤③不能，故 B 错误；
C．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高
反应速率，故 C 正确；
D．工业合成氨反应 ，气体分子数减小，即 ，根据 ，低温时才能使 ，所
以该反应能在低温自发进行，故 D 正确；
故选 B
8. 蓝色溶液中存在
对该溶液的下列说法错误的是
A. 加入适量 固体，溶液变为蓝色并出现白色沉淀
B. 加热，溶液颜色变为绿色
C. 加入一定量 NaCl 固体，平衡向右移动
D. 温度不变，稀释该溶液，该反应的平衡常数减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入适量硝酸银溶液，银离子与溶液中氯离子反应生成氯化银白色沉淀，平衡向逆反应方向移
动，溶液会变为蓝色，故 A 正确；
B．该反应为吸热反应，加热，平衡向正反应方向移动，溶液会变为绿色，故 B 正确；
C．增加 Cl⁻(反应物)，平衡正向移动，故 C 正确;
D．平衡常数仅与温度相关，温度不变则 K 不变，故 D 错误；
答案选 D。
9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 排饱和食盐水法收集氯气 B. 工业合成氨选择 500℃
C. 煅烧粉碎的硫铁矿有利于 生成 D. 生铁与稀硫酸反应比纯铁与稀硫酸反应快
【答案】A
【解析】
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【详解】A．氯气和水反应为 Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，氯气和水反应平衡逆向
移动，氯气溶解度减小，故能用勒夏特列原理解释，故 A 正确；
B．N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)△H＜0，升高温度平衡逆向移动，但升温却可提高反应速率，不能用勒夏特列原
理解释，故 B 错误；
C．煅烧粉碎的硫铁矿，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，但不影响平衡移动，所以不能用勒夏特
列原理解释，故 C 错误；
D．生铁是铁合金，铁、杂质 C 以及稀硫酸构成原电池，使反应速率加快，因此比纯铁与稀硫酸反应快，与
勒夏特列原理无关，因此不能用勒夏特列原理解释，故 D 错误；
故选：A。
10. 在 恒 温 恒 容 条 件 下 ， 向 容 积 为 1 L 的 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的 ， 发 生 下 列 反 应 ：
。温度为 T 时，部分实验数据如表所示：
t/s 0 50 100 150
4.00 2.50 2.00 2.00
下列说法错误的是
A. 前 50 s 内 的平均生成速率为
B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡
C 150 s 时，向容器中继续通入 、 、 ，则此时反应将正向进行
D. 其他条件不变，若将恒容改为恒压，则平衡时 NOCl 的转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．前 50s 内 NOCl 的浓度减少 1.50 ml/L，NO 的生成速率等于 NOCl 的消耗速率，计算 50 s 内
的平均生成速率为 ，A 正确；
B．该反应过程中气体总物质的量增大，总质量不变，混合气体平均相对分子质量减小，当其不变时说明平
衡，B 正确；
C．由表格数可知，该反应 100 时，反应已经平衡，则平衡常数
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，150 s 时，向容器中继续通入 、 、
，Qc= ， 此时平衡逆向移动，C 错误；
D．该反应过程中气体总物质的量增大，恒压时体积增大，相当于减压，平衡正向移动，NOCl 转化率增大，
D 正确；
故选 C。
11. 在密闭容器中进行反应： 。下列各图表示当其他条件不变时，改
变某一条件对上述反应的影响，其中不正确的是
A. 图 I 表示压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
B. 图Ⅱ表示 时刻使用催化剂对反应速率的影响
C. 图 III 表示 时刻升高温度对反应速率的影响
D. 图 IV 中 a、b、c 三点都已经达到化学平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．图 I 可知“先拐先平”数值大，乙“先拐”先达到平衡，则乙对应的压强大，但增大压强平衡正向
移动，SO2 的百分含量减小，A 正确；
B．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，t0 时刻 v 正、v 逆均突然增大且仍相等，平衡不移动，图 II 符合，
B 正确；
C．升温时正逆反应速率均增大，因ΔH”“=”或“ ④. c
【解析】
【小问 1 详解】
①冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，未溶于水时没有自由移动的离子，不能导电；
② 属于盐，属于强电解质，固体时没有自由移动的离子，不能导电；
③NaOH 属于强碱，是强电解质，固体时没有自由移动的离子，不导电；
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④稀盐酸是混合物，能导电；
⑤ 是弱酸，属于弱电解质，未溶于水时没有自由移动的离子，不能导电；
⑥熔融 属于盐，是强电解质，有自由移动的离子，能导电；
⑦石墨是单质，能导电；
⑧酒精是非电解质，不导电；
⑨ 是非电解质，不导电；
⑩ 属于盐，是强电解质，没有自由移动的离子，不能导电；
属于强电解质的有②③⑥⑩；含自由移动的离子或电子能导电，故能导电的有④⑥⑦；
【小问 2 详解】
a．醋酸和水能以任意比例混溶不能说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱
酸，a 错误；
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，能证明醋
酸是弱酸，b 正确；
c．醋酸与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 气体说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸在溶液中部分电离出
醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，c 错误；
d．1 ml·L−1 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸在溶液中部分电
离出醋酸根离子和氢离子，不能证明醋酸是弱酸，d 错误；
故选 b；
【小问 3 详解】
①醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出 CH3COO-，CH3COO-浓度
增大，电离平衡逆向移动，溶液中 c(H+)减小；在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的 CH3COO-与 H+结合
成弱酸 CH3COOH，溶液中 c(H+)减小；
②醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH 相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中
加入等浓度的 NaOH 溶液至恰好中和，消耗的 NaOH 溶液的体积：醋酸>盐酸；
③醋酸溶液中 H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中 c(H+)大于盐酸中，醋酸与 Zn 反应的速
率比盐酸与 Zn 反应的速率快；等 pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的 H+总物质的量大于盐酸，
醋酸与足量 Zn 反应放出的 H2 大于盐酸与足量 Zn 反应放出的 H2；故选 c。
16. 催化加氢制甲醇( )是实现碳达峰、碳中和的途径之一。
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（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
请写出 加氢制 和 的热化学方程式_______。
（2）原料气 可通过反应 获取，已知该反应中，初始混合气中的
恒定时，温度、压强对平衡混合气中 含量的影响如图所示：
①图中压强的关系是 _______ (填“”或“=”)。
②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中通入 和 发生反应生成甲醇，每次
反应 10 分钟，测得 转化率随温度变化关系如图所示。
① 催化加氢制甲醇的平衡常数表达式 _______。
②若密闭容器为绝热刚性容器，下列事实不能够说明反应已达到平衡的是_______。
A．混合气体的密度不再改变
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B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当有 断裂的同时有 键断裂
D． 和 的体积分数不变
E．混合气体的浓度商 Q 不再改变
F．体系的温度不再改变
③判断 A 点为_______(填“平衡”或“未平衡”)状态，此时体系压强为 p，求 260℃该反应的平衡常数
_______(用“平衡气体分压代替平衡浓度计算 ，气体分压(Ps)=气体总压( 体积分数)，210℃~240℃
时， 的转化率随温度升高逐渐增大的原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. < ②. 吸热
（3） ①. ②. AC ③. 平衡 ④. ⑤. 210℃~240℃反应未达平
衡，温度越高速率越快，相同时间内 CO2 的转化率逐渐增大
【解析】
【小问 1 详解】
由 盖 斯 定 律 可 知 ， ①+② 得 CO2 加 氢 制 CH3OH(g)和 H2O(g)的 热 化 学 方 程 式
；
【小问 2 详解】
①正反应为气体分子数增多的反应，温度相同时增大压强，平衡逆向移动，CH4 的平衡含量增大，所以图
中压强的关系是 p1＜p2；
②压强不变时，升高温度，CH4 的平衡含量减小，平衡正向移动，该反应为吸热反应；
【小问 3 详解】
根据平衡常数的定义，CO2 催化加氢制甲醇的平衡常数表达式 ；
②A．气体总质量是恒量、容器体积是恒量，所以密度是恒量，混合气体的密度不再改变，反应不一定平衡，
A 符合题意；
B．气体总质量是恒量，正反应气体分子数减小，反应过程中混合气体的平均相对分子质量增大，故混合气
体的平均相对分子质量保持不变，反应达到平衡，B 不符合题意；
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C．2 ml C=O 断裂消耗 1 ml CO2，水、甲醇中均含 O-H 键，2 ml O-H 键断裂，消耗水的物质的量小于 1
ml，当有 2 ml C=O 断裂的同时有 2 ml O-H 键断裂，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C
符合题意；
D．当反应达到平衡时，CO2 和 H2的物质的量不再改变，因此它们的体积分数也保持不变，D 不符合题意；
E．混合气体的浓度商 Q 不再改变，说明 Q=K，则反应一定达到平衡状态，E 不符合题意；
F．绝热刚性容器中发生反应，且该反应是放热反应，体系的温度不再发生变化，反应达到平衡，F 不符合
题意；
故选 AC；
③A 点之后温度升高，CO2 转化率下降，说明 A 点时反应已达到平衡，此时体系压强为 p，A 点二氧化碳平
衡转化率为 90%，可列“三段式”：
n(总)=0.2 ml+0.6 ml+1.8 ml+1.8 ml=4.4 ml，260℃该反应的平衡常数
；210℃~240℃时，CO2 的转化率随温度升高逐渐增大的原因是：210
℃~240℃反应未达平衡，温度越高速率越快，相同时间内 CO2 的转化率逐渐增大。
17. 教材采用图实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查上图装置气密性的操作方法是_______。
（2）分别取 2 g 颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为 40 mL 的 1 ml/L 硫酸、4 ml/L 硫酸反应，收集
时所需时间前者比后者_______(填“长”或“短”)。
（3）某化学兴趣小组对教材实验装置进行如图所示改进，检查装置气密性后进行的实验操作有：
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a．在多孔塑料袋中装入锌粒；
b． 锥形瓶中加入 40 mL 1 ml/L 硫酸；
c．塞好橡胶塞，_______(填操作)时，立即用秒表计时；
d．注射器内每增加 10 mL 气体时读取一次秒表。
（4）测得产生 的体积与反应时间的关系曲线如下图所示，在 64 s 内用 浓度表示的平均反应速率
_______ (此时，溶液体积仍为 40 mL，气体摩尔体积为 25 L/ml)。
（5）碘在科研与生活中有重要应用，科研小组 I 用 、0.2%淀粉溶液、 、
等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：某碘钟实验分为以下两个反应
进行：反应 A： ；反应 B： 。为探讨反应物浓度对化学反应速
率的影响，设计的实验方案如下表：
① 在其中产生的作用为_______，表中 _______mL。
体积
实验序号
水 KI 溶液 淀粉溶液 溶液变蓝时间 t/s
溶液 溶液
1 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 10
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2 5.0 5.0 4.0 4.0 2.0 20
3 10.0 2.0 4.0 2.0 20
4 4.0 0.0 4.0 10.0 2.0 溶液未变蓝
②结合有效碰撞理论解释前三组实验中溶液变蓝所需时间最短的为实验 1 的原因为_______。
③已知 A 反应的速率方程为： ，式中 为常数，根据实验数据可推知 _______，
______。
【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气
密性好，若不能则说明气密性不好
（2）长 （3）多孔塑料袋浸入稀硫酸
（4）0.00125 （5） ①. 作催化剂 ②. 2.0 ③. 当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体
积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大； ④. 1 ⑤. 1
【解析】
【分析】(1) (4)用如图装置测定反应的速率，可以测定相同时间内气体的体积，也可以测定收集相同体积
的气体所需要的时间；
(5)要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则溶液的总体积要相同，根据其他三个实验可知，溶液的总
体积为 20.0 mL，则 Vx=2.0 mL，反应①中 Na2S2O8 物质的量为 0.001 ml，KI 物质的量为 0.002 ml，两者
恰好完全反应生成 I20.001 ml，有 Na2S2O3 的物质的量为 0.0004 ml，则 Na2S2O3 的量不足，被反应完全，
实验①中溶液变蓝时间为 10 s，说明 10 s 内 0.0004 ml 的 Na2S2O3 完全消耗；
【小问 1 详解】
使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，检查该装置的气密性可关闭分液漏斗活塞，向外拉注射
器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
【小问 2 详解】
1ml/L 硫酸浓度小于 4ml/L 硫酸，化学反应速率后者快，收集 20mLꢀ H2 时所需时间前者比后者长；
【小问 3 详解】
产生一定体积的气体所需要的时间来确定反应速率时，在物质混合后就应该计时；
【小问 4 详解】
金属锌和硫酸反应的实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生氢气40mL 时，n(H2)物质的量是 =0.0016ml
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，消耗氢离子的物质的量为氢气的 2 倍，根据 v= = =0.00125ml/(L•s)。
【小问 5 详解】
①根据反应 A： ；反应 B： ， 在其中产生的作用为催化剂；
要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则溶液的总体积要相同，根据其他三个实验可知，溶液的总体
积为 20.0 mL，则 Vx=2.0 mL；
②从表中可知，实验①中 Na2S2O8 和 KI 的浓度是前三组实验中最大的，当其他条件相同时，反应物浓度增
大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大；
③A 反应的速率方程为 ，式中 k 为常数，实验①和②中 KI 溶液的浓度相等，②中
Na2S2O8 溶液浓度为①的 ，显色时间为①的 2 倍，结合速率方程可知，m=1，对于实验①和③中 Na2S2O8
溶液浓度相等，③中 KI 溶液的浓度为①的 ，显色时间为①的 2 倍，结合速率方程可知，n=1；故该实验
中，m=1，n=1。
18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上以某含铬矿(主要成分为 等)为
主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
已知： 的条件下，Cr(III)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是 。回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_______(任写两条)。
（2）浸渣的主要成分为_______(填化学式)；“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式为______。
（3）“调 pH”的目的是为了完成 和 的转换，涉及反应(用离子方程式表示)：___。
（4）“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____。
（5）“交换”过程中有关物质的溶解度如图所示，有同学认为结晶过滤的温度应是 和 溶
解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确？_____(填“正确”或“不正确”)。若正确，则不填此空；
若不正确，请说明理由：_____。
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【答案】（1）粉碎、适当增大稀硫酸浓度或适当升高温度或搅拌（任写两条）
（2） ①. ②.
（3）
（4）
（5） ①. 不正确 ②. 因为 和 溶解度相差最大的时候， 的溶解度不是四
种物质中最小的
【解析】
【分析】由题给流程可知，向铬矿 (主要成分为 中加入稀硫酸酸浸时，
转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含
、 等的滤液；调节滤液的 pH 为 5，向溶液中加入高锰酸钾溶液，
将溶液中的 转化为氢氧化铁沉淀、 转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧
化铁、二氧化锰的滤渣和含 、 的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的
转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬；氢氧化铬与碳酸钠、氧气在高温条件下焙烧生成铬
酸钠、二氧化碳和水；将铬酸钠溶于水配成溶液，调节溶液的 pH，将铬酸钠转化为重铬酸钠，向溶液中加
入氯化钾，将重铬酸钠转化为重铬酸钾沉淀，过滤得到滤液和重铬酸钾。
【小问 1 详解】
粉碎、适当增大稀硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等措施能提高“酸浸”效率，故答案 ：粉碎、适当增
大稀硫酸浓度或适当升高温度或搅拌（任写两条）。
【小问 2 详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅；“除铁、除锰”时沉锰发生的反应为溶液中的锰离子与高锰酸根
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离子反应生成二氧化锰沉淀和氢离子，反应的离子方程式为 ，故
答案为： ； ；
【小问 3 详解】
“调 pH”的目的是为了完成 和 的转换，涉及反应的离子方程式为
，故答案为 。
【小问 4 详解】
由分析可知，“焙烧”时发生的反应为氢氧化铬与碳酸钠、氧气在高温条件下焙烧生成铬酸钠、二氧化碳和
水，反应的化学方程式为 ，故答案为：
。
【小问 5 详解】
由图可知，重铬酸钾和重铬酸钠溶解度相差最大时，重铬酸钾的溶解度不是四种物质中最小的，而 10℃时
重铬酸钾的溶解度是四种物质中最小的，所以结晶过滤的温度应是 10℃，故答案为：不正确，因为
和 溶解度相差最大的时候， 的溶解度不是四种物质中最小的。
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