高中化学人教版 (2019)必修 第一册离子反应第1课时课堂检测

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第1课时 电解质的电离 离子反应
◆知识点一 电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在 或 能够导电的化合物。
例如： ，如HCl、H2SO4等； ，如NaOH、Ca(OH)2等； ，如NaCl 、NH4Cl、KNO3等；水；活泼金属氧化物，如Na2O等。
(2)非电解质：在水溶液里和 都不能导电的化合物。
例如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。
归纳总结
电解质的相关判断2个注意点
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
即学即练
1．下列有关电解质的说法正确的是( )
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④
C．①③⑤D．②④⑥
◆知识点二 电解质的电离
1.电离
(1)概念：电解质 或 时，形成自由移动的 的过程，叫做电离。
(2)表示方法——电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示，实例(写出下列电解质的电离方程式)：
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
②KNO3：KNO3===K＋＋NOeq \\al(－,3)；
③Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。
2．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－； H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)；
酸是电离时生成的阳离子 的化合物。
(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－； Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
碱是电离时生成的阴离子 的化合物。
(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋COeq \\al(2－,3)； NH4Cl：NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－。
盐是电离时能生成金属阳离子(或NHeq \\al(＋,4))和 的化合物。
3．电离方程式的书写方法
(1)强酸、强碱、大部分盐书写时用“===”连接，如HCl===H＋＋Cl－、NaCl===Na＋＋Cl－。
(2)酸式盐的电离方程式
①强酸的酸式盐在水溶液中 电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=== 。
②弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成 阴离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)。
4．电离方程式的书写遵循原则
(1)符合 事实。
(2)质量守恒：“===”两边原子种类、数目、质量 。
(3)电荷守恒：即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。电解质溶液呈电 。
5．电解质溶液导电能力的影响因素
(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动单位体积内的离子数目及离子所带电荷多少有关，单位体积内的离子数目越 ，离子所带电荷越 ，导电能力越强。
(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了 的离子，还要看电离产生的单位体积内的离子数目的 ，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的单位体积内的离子数目很小，故认为其水溶液不导电。
拓展内容
强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
(2)弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
(3)弱电解质部分电离，用“ ”表示。
如HClO：HClOH＋＋ClO－
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
即学即练
1．下列电离方程式错误的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
B．NaHSO4(熔融)===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
2．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( )

A B C D
◆知识点三 离子反应及发生的条件
1．离子反应
(1)定义
在 中或 状态下，有离子参加或生成的化学反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件
①复分解型离子反应
A．生成 物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成 的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成 的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
易错提醒
离子反应发生的条件
离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。
即学即练
1．下列叙述中正确的是( )
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
◆知识点四 离子方程式的书写
1．离子方程式的概念
用实际参加反应的 符号来表示反应的式子。
2．离子方程式的书写步骤
以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例：
(1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：

(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：
。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子 和 总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．书写离子方程式的“拆”与“不拆”
(1)拆写为 符号的物质
(2) 拆写为离子符号的物质
(3)特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是 溶液写离子符号，若是 液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成 形式，而石灰乳则写 式。
②三大强酸中 不拆， 和 拆。
③氨水作反应物可写作 ；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 (标“↑”)。
④多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为 。
⑤既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。
4．离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
根据上表，分析说明离子方程式不仅可以表示 的化学反应，还可以表示 的离子反应。
易错提醒
①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。
即学即练
1．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．少量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋
D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)将铁粉加入硫酸铜溶液中：
________________________________________________________________________。
(2)锌和稀硫酸反应：
________________________________________________________________________。
(3)将CO2通入足量澄清石灰水中：
________________________________________________________________________。
(4)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：
________________________________________________________________________。
1.电解质与非电解质的比较
2.判断电解质的方法
(1)看物质是否是化合物，单质、混合物一定不是电解质，也不是非电解质。
(2)看化合物在水溶液或熔融状态时能否导电，至少其中一种状态导电则为电解质。
(3)看物质类别，酸、碱、盐，部分金属氧化物及水是电解质，非金属氧化物都不是电解质。
3.离子方程式正误的判断方法
(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
(2)物质的拆写是否正确。
(3)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(4)看是否漏写离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)反应生成BaSO4沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀的离子反应。
(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(6)当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量CO2，生成可溶性盐Ca(HCO3)2，离子方程式应为OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)。
实践应用
1．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_________________________________
_______________________________________________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：________________________
_______________________________________________________________。
考点一 与电解质相关的判断
【例1】有关电解质的说法正确的是
A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．是非电解质，但其水溶液能导电
概念辨析
(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
【变式1-1】下列叙述正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质
D．熔融的能导电，所以是电解质
【变式1-2】下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
A．AB．BC．CD．D
考点二 溶液导电能力辨析
【例2】使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是
A．灯泡亮度始终不变
B．灯泡先变暗后变亮
C．灯泡先变亮后变暗
D．灯泡逐渐变暗
易错提醒
电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。
【变式2-1】图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。
下列说法不正确的是
A．图a中的“”代表的离子是B．图a表示的是干燥的固体不导电
C．由图b可知，在通电条件下才能发生电离D．图c表示在水溶液中的导电情况
【变式2-2】在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是
A．AB．BC．CD．D
考点三 突破典型物质的电离方程式的书写
【例2】电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH = CH3COO- +H+B．KClO3=K++Cl-+O
C．Ca(OH)2 = Ca2++OH2-D．HClO4=H+ +
易错提醒
(1)酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。
(2)书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。
【变式2-1】下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO
B．NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO
C．Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣
D．HF在水溶液中电离；HFH++F﹣
【变式2-2】下列电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．NH3•H2O=＋OH-
考点四 离子方程式的正误判断
【例2】下列离子方程式的书写正确的是( )
A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑
B．少量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋
D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
易错提醒
(1)浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。
(2)在写离子方程式时，HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSOeq \\al(－,4)必须拆写。
【变式2-1】下列离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
C．铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．稀盐酸与石灰石反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【变式2-2】下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
MgCO3＋2Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCO3↓
B．COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O
D．H＋＋OH－===H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
写基础达标
1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列物质属于电解质的是
A．盐酸B．C．D．
2．（24-25高一上·山东日照·期中）下列说法正确的是
A．CuCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离
B．熔融NaOH能导电，故NaOH是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，故二者均为电解质
D．K2SO4固体不导电，故K2SO4不是电解质
3．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·期中）下图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是
A．图示中代表的是水合钠离子B．氯化钠在不同状态下均能导电
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．该过程表示为
4．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是
①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨
A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤
5．（24-25高一上·天津·期中）下列电离方程式中，不正确的是
A．B．
C．D．
6．（25-26高一·上海·假期作业）电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O
B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变
C．溶液的酸性：a>b>c>d
D．c点溶液呈中性
7．（24-25高一上·海南省直辖县级单位·阶段练习）准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．稀硫酸滴在铜片上：
D．氧化镁与稀硝酸反应：
8．（23-24高一上·山西大同·阶段练习）KOH和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
A．K+和B．Na+和OH-C．H+和OH-D．K+和
9．（2025高一下·全国·专题练习）下列各组物质间的反应，可用离子方程式表示的是
A．硝酸与氢氧化铁反应B．硫酸与氢氧化钾溶液反应
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应D．盐酸与氢氧化铜反应
10．（24-25高一上·广东珠海·期中）下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A．NaOH和，和
B．HCl和，HCl和
C．和，和
D．和，和
综合应用
11．（24-25高一上·云南·期末）某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是
A．泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质
B．乳糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，乳糖是非电解质
C．维生素溶于水可以电离出，维生素C是电解质
D．碳酸钙()难溶于水，碳酸钙是电解质
12．（24-25高一上·福建泉州·期中）用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
A．AB．BC．CD．D
13．（24-25高一上·江西上饶·阶段练习）下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
14．（24-25高一上·新疆乌鲁木齐·阶段练习）下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液
A．只有①③B．只有②③C．只有①③⑤D．只有②④⑥
15．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与稀硝酸反应：Ca2++2OH⁻+2H⁺=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液： Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
C．向氯化钙溶液中通入少量CO2气体： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H⁺
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： OH-+Ca2++=CaCO3↓+ H2O
16．（24-25高一上·北京·期中）下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
A．AB．BC．CD．D
拓展培优
17．（24-25高一上·浙江丽水·阶段练习）能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是
A．干燥的NaCl固体不导电B．熔融NaCl导电
C．NaCl溶液导电D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子
18．（24-25高一上·北京海淀·期中）同类物质性质相似，因此可以依据物质类别推测物质性质。下列推测正确的是
A．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐，所以NaHSO4和NaHCO3的电离方程式分别为和
B．Na2CO3和K2CO3均为碳酸盐，所以二者分别与稀盐酸反应的离子方程式均为
C．NaCl和HCl均为电解质，熔融NaCl能够导电，所以液态HCl也能导电
D．CO2和SO2均为酸性氧化物，所以CO2和SO2均能与水反应，分别生成H2CO3和H2SO4
19．（24-25高一下·全国·课后作业）下列离子方程式的书写正确的是
A．足量的通入饱和溶液中：
B．澄清石灰水与过量溶液反应：
C．往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时
D．溶液与溶液反应：
20．（24-25高一上·山东东营·期中）现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱
(1)上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。
(2)⑥在水中的电离方程式为 。
(3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。
(4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。
(5)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。
(6)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：
滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。
教学目标
1．能从宏观和微观的视角理解电解质的概念，了解常见的电解质。
2．认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示；能从电离的视角认识酸、碱、盐的概念。
3．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念与平衡思想意识。
4．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
重点和难点
重点：电解质的判断；电离方程式书写；离子方程式书写及判断。
难点：电离方程式书写；离子方程式书写。
溶液中反应物
化学方程式
离子方程式
盐酸与氢氧化钠
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
盐酸与氢氧化钾
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O
强酸、强碱发生中和反应的实质
强酸电离出的H＋和强碱电离出的OH－结合生成水
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
在水溶液里或熔融状态下能导电
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离
在水溶液里或熔融状态下的存在形式
离子(或离子和分子)
分子
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合物
B
生石灰
白磷
胆矾
C
干冰
铁
氨水
D
空气
小苏打
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
试剂a
CuSO4
H2O
H2SO4
Ba(OH)2
试剂b
Ba(OH)2
K2SO4
Ba(OH)2
(NH4)2SO4
选项
反应①
反应②
A
盐酸与少量小苏打溶液的反应
盐酸与过量小苏打溶液的反应
B
向盐酸中加入适量氢氧化钾
向盐酸中加入适量氢氧化铜
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向溶液中滴加KOH溶液
D
溶液中加入少量稀硫酸
溶液中加入足量稀硫酸