精品解析：广东省深圳市福田区红岭教育集团2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷含答案

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40
一、选择题（共12小题，1~8题每小题1.5分，9~12题每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是
A. 醋瓶：我摔碎了B. 煤气：我燃烧了
C 菜刀：我生锈了D. 蔬菜：我腐烂了
【答案】A
【解析】
【详解】A、醋瓶摔碎了，为形状的改变，无新物质生成，故为物理变化，故A符合题意；
B、煤气燃烧过程中有新物质生成，故为化学变化，故B不符合题意；
C、菜刀生锈过程中有新物质生成，故为化学变化，故C不符合题意；
D、蔬菜腐烂过程中有新物质生成，故为化学变化，故D不符合题意；
故选：A。
2. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故A说法错误；
B、用糯米酿制米酒的过程中发生了缓慢氧化反应，故B说法正确；
C、用料包包裹佐料炖肉是利用了过滤的原理，故C说法正确；
D、温度越高分子运动越快，因此用电吹风热风档可以快速吹干湿衣服，故D说法正确。
故选A。
物质由元素组成，由微观粒子构成。同学们从“宏观一微观一符号”等角度认识了物质。请完成下面小题。
3. 下列化学用语表述正确的是
A. 钙离子：Ca+2B. 2个氧原子：O2
C. 五氧化二磷：O5P2D. CO2中氧元素的化合价：
4. 镓被誉为“电子工业的脊梁”。甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是
A. 镓的相对原子质量为69.72g
B. 镓元素位于元素周期表第三周期
C. 图乙中A 容易形成阴离子
D. 镓与图乙中B 原子形成的物质化学式为GaCl3
5. 华为MateXT是一款三折叠屏手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机柔性屏兼用到的重要物质之一，其化学式为C3H6N2；下列有关吡唑啉的说法正确的是
A. 吡唑啉分子由3种元素组成
B. 吡唑啉中碳元素质量分数最大
C. 吡唑啉分子中含有氮分子
D. 吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3:6:2
【答案】3. D 4. D 5. B
【解析】
【3题详解】
A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为Ca2+，故选项说法不正确；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项说法不正确；
C、氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，则五氧化二磷的化学式为P2O5，故选项说法不正确；
D、CO2中氧元素的化合价为-2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则二氧化碳中氧元素的化合价表示为，故选项说法正确。
故选D。
【4题详解】
A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确；
B、周期数=原子的核外电子层数，镓原子核外有四个电子层，则镓元素位于元素周期表第四周期，故选项说法不正确；
C、A原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法不正确；
D、镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，在化合物中显+3价，B的最外层电子数为7，易得到1个电子，在化合物中显-1价，二者组成化合物的化学式为 GaCl3，故选项说法正确。
故选D。
【5题详解】
A、吡唑啉分子由碳原子、氢原子、氮原子三种原子构成，吡唑啉由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，故选项说法不正确；
B、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为(12×3):(1×6):(14×2)=18:3:14，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
C、吡唑啉分子中含有碳原子、氢原子、氮原子，不含氮分子，故选项说法不正确；
D、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为(12×3):(1×6):(14×2)=18:3:14，故选项说法不正确。
故选B。
6. 如图所示是小徐用手掌总结氧气化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心的氧气反应。则下列说法正确的是
A. 红磷燃烧产生大量的白雾
B. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
D. 木炭燃烧生成刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项说法不正确；
B、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项说法正确；
C、铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；
D、木炭燃烧生成的气体无色无味，该选项说法不正确。
故选B。
7. 如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是

A. 该反应属于化合反应B. 反应前后分子种类发生了变化
C. 反应生成了2种分子D. 反应物的分子个数比是3：1
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、由图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，反应前为和，反应后为 ，不符合题意；
C、由图可知，该反应生成了一种分子，即 ，符合题意；
D、由图可知，参加反应的反应物的分子个数比是：6:2=3:1，其中一个 没有参与反应，不符合题意。
故选C。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，则天平会不平衡，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的；
B、玻璃片上有水雾，说明水沸腾过程中没有新物质生成，属于物理变化，该设计能达到实验目的；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的；
D、干冷烧杯内壁有水雾出现，则说明石蜡燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明水中含有氢元素，该设计能达到实验目的。
故选A。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引起新杂质锰酸钾，该方案不能达到实验目的；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，水中加入二氧化锰无明显现象，则能鉴别二者，该方案能达到实验目的；
C、实验室中的药品不能品尝，该方案不能达到实验目的；
D、过滤不能除去水中的色素和异味，该方案不能达到实验目的。
故选B。
10. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中氧气约。（按体积计算）。下列叙述不正确的是
A. ②中瓶内空气的体积约为200mL
B. 实验所用白磷应该足量
C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的O2
D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
【答案】D
【解析】
【详解】A、打开胶塞，取出200mL水，取出水的体积被空气填充，则②中瓶内空气的体积约为200mL，故选项说法正确；
B、足量的白磷才能将空气中的氧气耗尽，故选项说法正确；
C、白磷燃烧是与空气中的氧气反应，能消耗瓶内的氧气，故选项说法正确；
D、氧气约占空气总体积的，瓶内空气体积约为200mL，白磷燃烧消耗氧气的体积为200mL×=40mL，注射器活塞向左移动40mL，则最终注射器活塞移至100mL-40mL=60mL刻度线处，故选项说法不正确。
故选D。
11. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是
A. 转化①中水分子间的空隙变大
B. 转化②中产生O2、H2的体积比为1:2
C. 转化③中的 C 起催化作用
D. 转化④是自然界产生氧气的主要方式
【答案】C
【解析】
【详解】A、水加热变为水蒸气过程中，分子间的间隔变大，该选项说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比约为2：1，该选项说法正确；
C、反应③中，碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应中，碳不是催化剂，该选项说法不正确；
D、转化④是光合作用，为自然界产生氧气的主要方式，该选项说法正确。
故选C。
12. 某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线如图2所示。下列关于该实验的说法正确的是
A. 只有U型管a的湿棉花团逐渐变红
B. 图2中曲线X对应的为U型管b
C. 实验证明微粒运动速率与温度有关
D. 0~1分钟浓度为零说明此时微粒静止
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓氨水具有挥发性，温度升高，挥发的更快，所以U型管a、b的湿棉花团都会逐渐变红，故A不符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，故B不符合题意；
C、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，故C符合题意；
D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题（共4小题，共30分）
13. 请根据下列图中提供的信息， 回答问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为_______。可选用F装置收 集氧气，理由是_______。
（3）若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从_______（选“A”或“B”）进。
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体，已知甲烷密度比空气小，难溶于水。选用以上装置制取并收集一瓶甲烷，则选择的发生与收集装置组合为_______（从填A~F中选择，写字母编号）。
（5）小明制取并收集了氧气、二氧化碳两瓶气体，但是不小心把两瓶气体混淆了，请帮小明设计一个简便的实验把它们鉴别开来。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 氧气密度比空气大 （3）A （4）AD或AE
（5） ①. 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中 ②. 若木条燃烧更旺，则为氧气，若木条熄灭，则为二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器a是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；由于氧气密度比空气大，所以可用向上排空气法收集氧气，即可选用F装置收 集氧气。故填：；氧气密度比空气大。
【小问3详解】
由于氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，则用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从A端通入。故填：A。
【小问4详解】
由于反应物无水醋酸钠和碱石灰是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择A；已知甲烷密度比空气小，则收集装置选择E；甲烷难溶于水，则收集装置选择D。所以制取并收集一瓶甲烷，则选择的发生与收集装置组合为AD或AE。故填：AD或AE。
【小问5详解】
由于氧气支持燃烧，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，所以鉴别了氧气、二氧化碳两瓶气体可将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若木条燃烧更旺，则为氧气，若木条熄灭，则为二氧化碳。故填：将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中；若木条燃烧更旺，则为氧气，若木条熄灭，则为二氧化碳。
14. 某兴趣小组的同学对过氧化氢分解进行探究。实验装置如图1所示，央持仪器已略去。
【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、过氧化氢溶液浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行了6组实验，实验记录如下：
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______mL。
（2）写出实验⑥发生反应的文字表达式_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
（3）通过实验_______（填实验序号）可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。
（5）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_______来比较过氧化氢的分解速率。
（6）若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需证明：_______。
【反思与评价】
（7）同学们认为实验室制氧气实验⑥比实验②更合适，理由是_______。
【答案】（1）6 （2） ①. ②. 分解 （3）③④
（4）温度越高，过氧化氢分解速率越大
（5）产生相同体积的氧气所需的时间
（6）反应后氯化铁的质量和化学性质是否改变
（7）相同时间内实验②产生氧气少，反应过程需加热，水蒸气含量较高
【解析】
【小问1详解】
由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类，所以要保证过氧化氢溶液的体积相同，所以 x=6；
【小问2详解】
过氧化氢在氯化铁做催化剂的条件下生成水和氧气，文字表达式为；该反应符合“一变多”，属于分解反应；
【小问3详解】
探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，所以实验的变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对比；
【小问4详解】
①、②、④的变量为水槽中水的温度，并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大；
【小问5详解】
比较过氧化氢的分解速率可通过相同时间内产生氧气的体积或产生相同体积的氧气所需的时间，进行比较；
【小问6详解】
催化剂能改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性质不变，实验①⑥可证明氯化铁能加快反应速率，若要证明氯化铁是该反应的催化剂，还需要证明：反应后氯化铁的质量和化学性质是否改变；
【小问7详解】
相同时间内实验②产生氧气少，速率太慢并且由于水温过高，水蒸气含量高。
15. 空气是宝贵自然资源。如图1所示是以干燥空气为主要原料合成碳酸氢铵（NH4HCO3）的流程。请回答下列问题：
（1）液态空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”），A是空气中含量最多的气体，写出A的一种用途_______。
（2）现代工业常利用氮气分子大于氧气分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧气分离出来，此过程属于_______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）图2可以表示步骤②发生化合反应生成氨气（NH3）的微观反应过程，从反应开始到完成的排列顺序为_______（填字母编号）。写出反应的文字表达式_______。
（4）电解水可得到氢气，请写出反应文字表达式_______。
（5）从环保角度，下列保护空气措施不合理的有______（填序号）。
A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B. 开发新能源代替普通汽油
C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 保护气（合理即可） （2）物理
（3） ①. acb ②.
（4） （5）A
【解析】
【小问1详解】
液态空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；
空气中含量最高的气体为氮气，则A为氮气，氮气化学性质稳定，则可作保护气。
【小问2详解】
分子筛把空气中的氧气分离的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
【小问3详解】
化学反应的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，则顺序为acb；
由流程可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的文字表达式为：。
【小问4详解】
电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。
【小问5详解】
A、加高烟囱，仍会污染空气，该选项符合题意；
B、开发新能源代替普通汽油，能减少污染，该选项不符合题意；
C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，能减少污染，该选项不符合题意。
故选A。
16. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为菜保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为CaCO3。
请回答：
（1）该药片主要为人体补充_______（写元素符号）元素和维生素D3；
（2）维生素D3的 化 学 式 为 C27H44O，该物质由_______种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是_______。
（3）已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为_______。（精确到0 . 1%）
（4）假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片? （写出计算过程）
【答案】（1）Ca （2） ①. 三##3 ②. 27:44:1
（3）4.2%
（4）据图可知，1片“钙尔奇”含碳酸钙1.5g，则1片“钙尔奇”含钙元素质量=1.5g×0.6g，则每天需服“钙尔奇”==2片。
答：每天需服“钙尔奇”2片。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙中含有人体所需的钙元素，所以该药片主要为人体补充钙元素，元素符号为Ca。故填：Ca。
【小问2详解】
由维生素D3的 化 学 式 可知，维生素D3由碳、氢、氧三种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比=27:44:1。故填：三或3；27:44:1。
【小问3详解】
由维生素D3 化 学 式 可知，氧元素的质量分数=4.2%。故填：4.2%。
【小问4详解】
详见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾净水
明矾的作用是消毒杀菌
B
用糯米酿制米酒
糯米发生了缓慢氧化
C
用料包包裹佐料炖肉
利用了过滤的原理
D
用电吹风热风档快速吹干湿衣服
温度越高分子运动越快
实验设计
实验目的
A.验证质量守恒定律
B探究水沸腾时物理变化
C.探究水的组成
D.探究石蜡中含有氢元素
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量KMnO4
加热固体混合物
B
鉴别过氧化氢溶液和水
取样，分别加入二氧化锰，观察现象
C
鉴别实验室中的食盐和白糖
尝味道
D
除去水中的色素和异味
过滤
实验操作
现象及结论
________
________
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）
30
30
15
30
30
30
过氧化氢溶液的体积（mL）
6
X
6
6
6
6
水槽中水的温度（℃）
20
90
70
70
20
20
加入锥形瓶中的物质
—
—
—
—
0.5g NaCl
0.5gFeCl3
60min内产生氧气（mL）
0.0
41.0
4.5
12.1
2.0
650.0