广东省深圳市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷 含答案

这是一份广东省深圳市2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷 含答案，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1.5分）认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义。在完成“探究空气中氧气含量”实验时，不需要注意（ ）
A．B．
C．D．
2．（1.5分）规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．读液体体积
C．振荡试管液体D．检验装置气密性
3．（1.5分）下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．1个二氧化硫分子：SO2
B．氖原子的结构示意图：
C．金属钠中钠元素的化合价：Na+1
D．保持氢气化学性质的最小粒子：H
4．（1.5分）茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．不同种元素的原子质子数不同
B．硫元素和硒元素位于同一周期
C．硒原子的核外电子数为34
D．氯元素的相对原子质量为35.45
香云纱是顺德特产，世界纺织品中唯一用纯植物染料染色的真丝绸面料，具有独特的制作工艺和特点。主要过程有：绸缎准备、薯莨液制备（薯莨是一种多年生藤本植物）、浸莨水、煮绸、过泥、晾晒、摊雾等。回答5～6题。
5．薯莨液的主要化学成分是儿茶素（化学式为C15H14Ox，相对分子质量为290）。下列有关儿茶素说法中错误的是（ ）
A．化学式中x＝6
B．其中碳元素的质量分数最大
C．完全燃烧只生成水和CO2
D．由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成
6．下列对制作香云纱的过程解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（1.5分）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．图中的四种物质都由原子构成
B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
D．反应前后各元素化合价均保持不变
8．（1.5分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究蜡烛中含有碳元素
B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应
D．探究燃烧需要可燃物
9．（1.5分）如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法正确的是（ ）
A．根据绿色化学的理念，途径①是实验室制取氧气的最佳方法
B．利用途径②制取氧气，氧气应在电源正极收集
C．实验室利用途径①和③制取氧气所用装置相同
D．四种途径制取氧气都是分解反应
10．（1.5分）化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤（含S等）烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中错误的是（ ）
A．燃煤产生SO2的化学方程式是为S+O2点燃¯SO2
B．碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
C．延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D．为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同
三、非选择题（每空1分，化学方程式1.5分，14题根据评分标准给分，共计30分）
11．（7分）化学小组在实验室利用如图装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
（1）实验室制取二氧化碳的反应原理即化学方程式为 ；若要获得较平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合是 （填序号）。
（2）当用C装置制取二氧化碳时，加入的液体试剂液面高度应该在 （填“a”或“b”）处；检验二氧化碳已集满的方法是 （写出实验操作及现象）。
（3）根据所学化学知识装置A可用于制取 ；其反应原理为 。
12．（8分）竹子（如图1）是“有节、中空、四季常绿”的植物。“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气。为研究该气体的成分，兴趣小组进行如下探究。
【探究一】定性分析
（1）小明取适量气体通入澄清石灰水中，观察到 ，证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
【探究二】定量测定
小红欲粗略测定竹子里气体中氧气的含量，设计如下实验。
①收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2。按照图3装置连接好实验装置。
②用弹簧夹夹紧乳胶管，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色（成分为氧化铜）。
③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为25mL。
查阅资料：相同条件下，气体压强与气体所占体积成正比。实验中忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。
（2）如上排水法收集好气体的集气瓶应 （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的 性。
（4）写出步骤②中发生反应的其中一个化学方程式 。
（5）根据以上实验，可得到的实验结论是：O2在竹子里气体中的体积分数约为 。经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是 。
13．（7分）氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
（1）氢气被称为最理想的能源，其具有的优点是 （写一点）。
（2）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气的化学方程式为 ，该反应属于 （填写化学反应基本类型）。
（3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 ，反应过程中不变的粒子是 。
（4）常见的储氢方式还有气态储氢，将氢气压缩存储于高压罐中储存。请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。
14．（8分）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解生成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2△¯CaCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和CO2。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙的物理性质有 、 。
（2）加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；继续加热至 ℃时，碳酸钙开始分解，通常控制在1050℃左右才完全分解。
（3）试计算最后生成氧化钙的质量是多少（写出规范的计算步骤）？
2024-2025学年广东省深圳市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共计15分）
1．（1.5分）认识并了解与实验有关的图标，对实验安全具有重要意义。在完成“探究空气中氧气含量”实验时，不需要注意（ ）
A．B．
C．D．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故A符合题意；
B、探究空气中氧气含量需要给物质加热，用到酒精灯，需要佩戴护目镜，故B不符合题意；
C、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意；
D、该实验需要用到酒精灯加热，所以要防止热烫，故D不符合题意。
故选：A。
【点评】本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（1.5分）规范的实验操作是科学探究的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．读液体体积
C．振荡试管液体D．检验装置气密性
【分析】根据常见实验操作方法和注意事项考虑。
【解答】解：A、加热液体时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；
B、读液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平，故B操作正确；
C、振荡试管液体时，要左右摆动试管，不能上下晃动试管，更不能用拇指堵住试管口，容易将手腐蚀，故C操作错误；
D、检查装置气密性，必须在密封体系内，图示长颈漏斗与外界通着，不密封，不能检查装置气密性，故D操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（1.5分）下列化学用语的书写正确的是（ ）
A．1个二氧化硫分子：SO2
B．氖原子的结构示意图：
C．金属钠中钠元素的化合价：Na+1
D．保持氢气化学性质的最小粒子：H
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、1个二氧化硫分子：SO2，故A正确；
B、氖原子的质子数为10，核外电子数也是10，第一层排2个电子，第二层排8个电子，所以结构示意图为：，故B错误；
C、单质化合价为零，所以金属钠中钠元素的化合价为Na0，故C错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持氢气化学性质的最小粒子：H2，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
4．（1.5分）茶叶中富含硒，具有增强免疫力、抗氧化等作用。硒及其周围元素在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．不同种元素的原子质子数不同
B．硫元素和硒元素位于同一周期
C．硒原子的核外电子数为34
D．氯元素的相对原子质量为35.45
【分析】A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
B、根据元素周期表中同一纵列的元素，位于同一族，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素的原子质子数不同，故选项说法正确。
B、元素周期表中同一纵列的元素，位于同一族，则硫元素和硒元素位于同一族，故选项说法错误。
C、根据硒元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为34，故选项说法正确。
D、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、排列规律等是正确解答本题的关键。
香云纱是顺德特产，世界纺织品中唯一用纯植物染料染色的真丝绸面料，具有独特的制作工艺和特点。主要过程有：绸缎准备、薯莨液制备（薯莨是一种多年生藤本植物）、浸莨水、煮绸、过泥、晾晒、摊雾等。回答5～6题。
5．薯莨液的主要化学成分是儿茶素（化学式为C15H14Ox，相对分子质量为290）。下列有关儿茶素说法中错误的是（ ）
A．化学式中x＝6
B．其中碳元素的质量分数最大
C．完全燃烧只生成水和CO2
D．由15个碳元素、14个氢元素和6个氧元素组成
【分析】A、根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
B、根据儿茶素中的元素质量比进行分析；
C、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
D、根据元素只讲种类，不讲个数进行分析。
【解答】解：A、12×15+14×1+16x＝290，化学式中x＝6，故A正确；
B、儿茶素中碳、氢、氧元素质量比为：（12×15）：（14×1）：（16×6）＝180：14：96，所以碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、儿茶素中含有碳、氢、氧元素，所以完全燃烧只生成水和CO2，故C正确；
D、元素只讲种类，不讲个数，所以儿茶素由碳元素、氢元素和氧元素组成，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6．下列对制作香云纱的过程解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、河泥中的铁离子与单宁分子发生化学反应，这个过程中有新物质生成，分子种类发生了变化，故选项解释正确。
B、晾晒过程中，水分蒸发，水从液态变为气态，分子间的间隔变大，故选项解释正确。
C、摊雾选择傍晚时分，温度较低，是为了保持丝绸的湿软度，是因为傍晚温度降低，分子的运动速率变慢，水分子从丝绸表面蒸发的速度也会减慢，从而保持丝绸的湿软度，故选项解释错误。
D、煮绸过程中，水沸腾会使房间空气湿度变大，这是因为水沸腾时，大量的水分子从液态水中逸出，进入空气中，使得房间空气中的水分子数目增多，导致空气湿度变大，故选项解释正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
7．（1.5分）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．图中的四种物质都由原子构成
B．反应前后分子、原子数目均发生改变
C．参加反应的甲和丁的质量比为23：27
D．反应前后各元素化合价均保持不变
【分析】根据甲醚燃烧反应的微观示意图写出反应的方程式，再根据方程式的意义、微粒的构成和变化、化合价原则等分析判断有关的说法。
【解答】解：由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是CH3OCH3+3O2点燃¯2CO2+3H2O。
A、由甲醚燃烧反应的微观示意图中物质的构成可知，上图的四种物质都是由分子构成，故A说法错误；
B、由化学方程式的意义可知，反应前后分子数目改变，反应前后原子数目不发生改变，故B说法错误；
C、由化学方程式的意义可知，反应的甲和丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）＝23：27，故C说法正确；
D、由物质的变化可知，该反应有单质氧气参加反应，反应前后氧元素的化合价一定发生变化，故D说法错误；
故选：C。
【点评】本题通过微观示意图主要考查物质的构成、方程式的意义、化合价原则等知识，解答时要根据模型图的意义和微粒的观点，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（1.5分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究蜡烛中含有碳元素
B．验证质量守恒定律
C．验证二氧化碳能与水反应
D．探究燃烧需要可燃物
【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。
D、根据小木块燃烧，小石块不燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、酒精和水混合，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
C、二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪，会干扰实验，不能证明二氧化碳与水反应，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、图中实验，小木块燃烧，小石块不燃烧，可探究燃烧需要可燃物，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
9．（1.5分）如图是我们学过的四种制取氧气途径，以下说法正确的是（ ）
A．根据绿色化学的理念，途径①是实验室制取氧气的最佳方法
B．利用途径②制取氧气，氧气应在电源正极收集
C．实验室利用途径①和③制取氧气所用装置相同
D．四种途径制取氧气都是分解反应
【分析】A、根据用过氧化氢制取氧气操作简单、节约能源、不产生污染物来分析；
B、根据电解水时正极产生氧气，负极产生氢气来分析；
C、根据实验室用高锰酸钾制取氧气需要固体加热型发生装置，用过氧化氢制取氧气需要固液常温型发生装置来分析；
D、根据高锰酸钾、水、过氧化氢制取氧气都是分解反应，而用空气制取氧气属于物理变化来分析。
【解答】解：A、用过氧化氢制取氧气操作简单、节约能源、不产生污染物，所以根据绿色化学的理念，途径③是实验室制取氧气的最佳方法，故选项说法不正确。
B、利用途径②电解水制取氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，则氧气应在电源正极收集，故选项说法正确。
C、实验室用高锰酸钾制取氧气需要固体加热型发生装置，用过氧化氢制取氧气需要固液常温型发生装置，则实验室利用途径①和③制取氧气所用装置不相同，故选项说法不正确。
D、高锰酸钾、水、过氧化氢制取氧气都是分解反应，而用空气制取氧气属于物理变化，故选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
10．（1.5分）化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤（含S等）烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图（ppm是一种浓度的表示方法）。下列说法中错误的是（ ）
A．燃煤产生SO2的化学方程式是为S+O2点燃¯SO2
B．碱石灰的脱硫效果比碳酸钙好
C．延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D．为保证实验结果的准确，三次实验中原煤的质量需相同
【分析】本题主要涉及燃煤烟气脱硫处理的相关知识，包括燃煤产生二氧化硫的化学方程式、不同吸收剂的脱硫效果比较、时间对脱硫效果的影响以及实验设计的准确性，据此进行分析判断。
【解答】解：A.燃煤中的硫燃烧产生，硫的化学符号为S，在点燃的条件下与氧气反应生成SO2，化学方程式为S+O2点燃¯SO2，故A正确；
B.从图中可以看到在0﹣300s这个范围内，原煤/碱石灰对应的烟气中二氧化硫含量是最低的，这就表明碱石灰对二氧化硫的吸收效果比碳酸钙好，故B正确；
C.根据图中的数据，碱石灰在300s的时候，燃煤烟气中的二氧化硫含量已经达到最低了，这意味着碱石灰对二氧化硫的吸收已经达到了极限，即使再延长时间到500s，也不能再提高对二氧化硫的吸收率了，故C错误；
D.因为这个实验是要对比碳酸钙和碱石灰作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理的效果，为了保证实验结果的准确性，三次实验中原煤的质量必须相同，故D正确；
故选：C。
【点评】本题难度适中，通过考察燃煤烟气脱硫处理的相关知识，引导学生深入理解脱硫过程的化学原理、不同吸收剂的脱硫效果以及实验设计的准确性，在解答过程中，学生需要准确理解题目中的信息，并能够根据这些信息对选项进行正确的判断，本题不仅考察了学生的化学知识，还培养了学生的逻辑思维和实验设计能力，同时，本题也强调了在进行化学实验时，需要严格控制实验条件以确保实验结果的准确性。
三、非选择题（每空1分，化学方程式1.5分，14题根据评分标准给分，共计30分）
11．（7分）化学小组在实验室利用如图装置制取二氧化碳，并验证二氧化碳的性质。
（1）实验室制取二氧化碳的反应原理即化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；若要获得较平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合是 BD （填序号）。
（2）当用C装置制取二氧化碳时，加入的液体试剂液面高度应该在 b （填“a”或“b”）处；检验二氧化碳已集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 （写出实验操作及现象）。
（3）根据所学化学知识装置A可用于制取 氧气 ；其反应原理为
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，二氧化碳密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（2）根据用C装置制取二氧化碳时，需要液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
（3）根据装置A制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，应该是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗可以控制液体的滴加速度，二氧化碳密度比空气大，不易溶于水，若要获得较平稳的气流，应选择的发生与收集装置组合是BD；
（2）当用C装置制取二氧化碳时，加入的液体试剂液面高度应该在b处；二氧化碳不具有助燃性，检验二氧化碳已集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（3）装置A制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，应该是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；BD；
（2）b；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；
（3）氧气；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
12．（8分）竹子（如图1）是“有节、中空、四季常绿”的植物。“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气。为研究该气体的成分，兴趣小组进行如下探究。
【探究一】定性分析
（1）小明取适量气体通入澄清石灰水中，观察到 澄清石灰水变浑浊 ，证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
【探究二】定量测定
小红欲粗略测定竹子里气体中氧气的含量，设计如下实验。
①收集一瓶竹子里的气体。将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用总体积为250mL的集气瓶收集一瓶竹子里的气体。方法如图2。按照图3装置连接好实验装置。
②用弹簧夹夹紧乳胶管，用酒精灯加热瓶外铜丝一段时间，发现白磷燃烧，同时螺旋状铜丝的颜色由亮红色变成黑色（成分为氧化铜）。
③白磷燃烧停止后撤离酒精灯，等到集气瓶冷却至室温后，打开弹簧夹，发现有水倒吸入集气瓶内，倒吸入瓶内的水的体积约为25mL。
查阅资料：相同条件下，气体压强与气体所占体积成正比。实验中忽略竹子里的气体在水中溶解性的影响。
（2）如上排水法收集好气体的集气瓶应 正放 （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的 导热 性。
（4）写出步骤②中发生反应的其中一个化学方程式 4P+5O2点燃¯2P2O5或2Cu+O2△¯2CuO 。
（5）根据以上实验，可得到的实验结论是：O2在竹子里气体中的体积分数约为 10% 。经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是 白磷不足或橡皮塞未塞紧或冷却至室温时会导致空气进入集气瓶中或瓶没有冷却至室温就打开止水夹 。
【分析】【探究一】定性分析（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
【探究二】定量测定
（2）根据“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气分析；
（3）根据铜丝的导热性分析；
（4）根据白磷燃烧生成五氧化二磷，铜和氧气加热生成氧化铜分析；
（5）根据实验中的数据和造成误差的原因分析。
【解答】解：【探究一】定性分析（1）小明取适量气体通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明该气体中含有二氧化碳，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
【探究二】定量测定
（2）“中空”的竹子里主要含有三种气体：氮气、氧气和二氧化碳，气体的平均密度大于空气，如上排水法收集好气体的集气瓶应正放在桌面上；故答案为：正放；
（3）步骤②中，用酒精灯加热瓶外铜丝能引燃瓶内的白磷是利用了铜丝的导热性；故答案为：导热；
（4）白磷燃烧生成五氧化二磷，铜和氧气加热生成氧化铜，化学反应的方程式分别为：4P+5O2点燃¯2P2O5、2Cu+O2△¯2CuO；故答案为：4P+5O2点燃¯2P2O5或2Cu+O2△¯2CuO；
（5）根据以上实验，可得到的实验结论是：氧气在竹子里气体中的体积分数约为：25mL250mL×100%＝10%；经过后面多次实验测定发现这次测定结果偏小，其原因可能是白磷不足，不能使氧气完全反应；橡皮塞未塞紧，冷却至室温时会导致空气进入集气瓶中，从而导致进入集气瓶中的水偏少，进一步导致氧气含量测定偏小，瓶没有冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体受热膨胀，会导致进入集气瓶中的水偏少，进一步导致氧气含量测定偏小；故答案为：10%；白磷不足或橡皮塞未塞紧或冷却至室温时会导致空气进入集气瓶中或瓶没有冷却至室温就打开止水夹。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（7分）氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。
（1）氢气被称为最理想的能源，其具有的优点是 燃烧生成水，产物无污染（或热值高或来源广） （写一点）。
（2）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1用镁镍合金（Mg2Ni）存储氢气的化学方程式为 Mg2Ni+2H2△¯Mg2NiH4 ，该反应属于 化合反应 （填写化学反应基本类型）。
（3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应Ⅰ的化学方程式 2H2O太阳能¯催化剂H2↑+H2O2 ，反应过程中不变的粒子是 氢原子和氧原子 。
（4）常见的储氢方式还有气态储氢，将氢气压缩存储于高压罐中储存。请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 。
【分析】（1）根据氢能的优点来分析；
（2）根据储氢反应为镁镍合金和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4分析；
（3）根据反应Ⅰ为水在太阳光和催化剂I的作用下反应生成氢气和过氧化氢分析；
（4）根据分子的性质分析。
【解答】解：（1）氢气被称为最理想的能源，其具有的优点是氢气的热值高，燃烧生成水，产物无污染；地球上水资源丰富，含有大量氢元素，来源广。
（2）由图可知，该储氢反应为镁镍合金和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4，该反应的化学方程式为：Mg2Ni+2H2△¯Mg2NiH4；该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
（3）由图可知，反应Ⅰ为水在太阳光和催化剂I的作用下反应生成氢气和过氧化氢，该反应的化学方程式为：2H2O 太阳能¯催化剂H2↑+H2O2；反应过程中不变的粒子是氢原子和氧原子。
（4）将氢气压缩存储于高压罐中储存，是由于分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
故答案为：（1）燃烧生成水，产物无污染（或热值高或来源广）；
（2）Mg2Ni+2H2△¯Mg2NiH4；化合反应；
（3）2H2O 太阳能¯催化剂H2↑+H2O2；氢原子和氧原子；
（4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
14．（8分）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解生成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2△¯CaCO3↓+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙和CO2。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。
（1）碳酸氢钙的物理性质有 白色固体 、 易溶于水 。
（2）加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；继续加热至 850 ℃时，碳酸钙开始分解，通常控制在1050℃左右才完全分解。
（3）试计算最后生成氧化钙的质量是多少（写出规范的计算步骤）？
【分析】（1）根据题干信息分析；
（2）根据图中曲线分析；
（3）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质为：白色固体，易溶于水；
（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，加热至120℃时，碳酸氢钙分解结束，生成20g碳酸钙；碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。由图可知加热至850℃时，碳酸钙开始分解；
（3）设生成氧化钙的质量为x。
CaCO3高温¯CaO+CO2↑
100 56
20.0g x
10056=20.0gx
x＝11.2g
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
故答案为：（1）白色固体；易溶于水；
（2）850；
（3）11.2g。
【点评】本题主要是利用图像，各物质转化关系图以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力选项
过程
解释
A
“过泥”过程，河泥中铁离子会与儿茶素分子发生反应
分子种类发生变化
B
“晾晒”过程，水分蒸发
水分子间隔变大
C
“摊雾”过程，选择傍晚时分，温度较低，保持丝绸湿软度
温度较低时，水分子停止运动
D
“煮绸”过程，水沸腾使房间空气湿度变大
房间空气中水分子数目增多
题号
1
2
3
4
7
8
9
10
答案
A
B
A
B
C
D
B
C
选项
过程
解释
A
“过泥”过程，河泥中铁离子会与儿茶素分子发生反应
分子种类发生变化
B
“晾晒”过程，水分蒸发
水分子间隔变大
C
“摊雾”过程，选择傍晚时分，温度较低，保持丝绸湿软度
温度较低时，水分子停止运动
D
“煮绸”过程，水沸腾使房间空气湿度变大
房间空气中水分子数目增多