精品解析：广东省深圳市坪山区2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题+答案

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化学试卷
注意事项：
1.答题前，请将姓名、准考证号和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴好。
2.本卷考试时间50分钟，满分50分。
3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔将答写在答题卡指定区域内。作答综合题时，把所选题号的信息点框涂黑，并作答。写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4. 考试结束后，谙将答题卡交回。
一、选择题（20分，1-8题1.5分1题，9-12题2分1题）
1. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是
A. 沙里淘金B. 积土成山C. 滴水成冰D. 刀耕火种
【答案】D
【解析】
【详解】A、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、积土成山是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、滴水成冰是物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、刀耕火种意思是把地上的草木烧成灰做肥料，用刀就地挖坑播种。涉及到了草木的燃烧，在燃烧过程中会生成二氧化碳等物质，有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
2. 保存珍贵文物可用氮气，利用氮气的性质是
A. 不溶于水B. 密度比空气略小
C. 常温下是气体D. 化学性质不活泼
【答案】D
【解析】
【详解】物质的性质决定物质的用途，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气；珍贵字画常常保存在充满氮气的密闭容器中，就是利用了氮气的化学性质不活泼，与氮气的密度、溶解性、状态没有主要关系，故选D。
3. 对P2O5描述正确的是
A. 表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成
B. 表示2个磷原子和5个氧原子
C. 表示五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成
D. 表示每个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、P2O5宏观上可表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成的，分子是由原子构成的，故A错误；
B、P2O5微观上可表示1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，故B错误；
C、P2O5微观上可表示1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，故C错误；
D、P2O5微观上可表示每个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，故D正确；
故选D。
4. 下列关于葡萄糖(C6H12O6)的说法正确的是
A. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成
B. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
C. 葡萄糖的相对分子质量为178
D. 葡萄糖中氢元素的质量分数最小
【答案】D
【解析】
【详解】A、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，错误；
B、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比是：（12×6）：12：（16×6）=6:1:8，错误；
C、由化学式可知葡萄糖的相对分子质量=（12×6）+（1×12）+（16×6）=180，错误；
D、葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比是：（12×6）：12：（16×6）=6:1:8，故氢元素的质量分数最小，正确。
故选：D。
5. 氮化镓是生产 5G 芯片的关键材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 镓原子易得到 3 个电子
B. 镓原子核内有 31 个中子
C. 镓原子的质量为 69.72 克
D. 镓元素位于元素周期表的第四周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，该选项说法不正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，而质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子核内中子数为70-31=39，该选项说法不正确；
C、相对原子质量为“1”，而不是“克”，该选项说法不正确；
D、镓原子核外电子数为4，则镓元素位于元素周期表的第四周期，该选项说法正确。
故选D。
6. 下列有关酒精灯的使用正确的是
A. 点燃B. 熄灭
C. 长期存放D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【分析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
【详解】A、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，防止引起火灾，故选项错误；B、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，故选项正确；C、长期存放酒精灯时，为防止酒精挥发造成酒精的浪费等，要盖上灯帽，故选项错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，故选项错误。故选B。
【点睛】酒精灯使用注意事项有：1．使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少许其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/3，少于2/3（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）；2．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；3．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；4．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生；5．不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
7. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 用天然气作燃料B. 用干冰进行人工降雨
C. 用氢气充气球D. 用铜丝制作电线
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气作燃料，利用的是甲烷具有可燃性，属于化学性质，符合题意；
B、干冰是固态的二氧化碳，干冰易升华吸热，可以进行人工降雨，干冰升华是物理性质，不符合题意；
C、氢气的密度小，可以做氢气球，密度属于物理性质，不符合题意；
D、铜具有导电性，可以做导线，导电性是物理性质，不符合题意。故选A。
8. 以下四个实验中未采用控制变量方法的是
A. 测定空气中氧气的含量
B. 探究燃烧的条件
C. 探究铁生锈的条件
D. 探究二氧化碳和氢氧化钠发生了反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的含量，利用了红磷在空气中燃烧消耗氧气，装置内压强减小，反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶内的体积即为氧气的体积，没有采用控制变量方法，符合题意；
B、该实验中，铜片上的白磷与空气接触且温度达到着火点，燃烧；铜片上的红磷与空气接触但温度没有达到着火点，不燃烧；水中的白磷温度达到着火点但没有与空气接触，不燃烧；对比铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；对比铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气接触，采用了控制变量方法，不符合题意；
C、该实验中，左边试管中的铁钉只与水接触，不生锈；中间试管中的铁钉同时与水和氧气接触，生锈；右边试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；对比左边试管和中间试管，可得出铁生锈需要与氧气接触；对比中间试管与右边试管，可得出铁生锈需要与水接触，采用了控制变量方法，不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，该实验中，U形管中左边红墨水液面高于右边，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，采用了控制变量方法，不符合题意。
故选：A。
9. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是
A. x=0B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 该反应是化合反应D. 参加反应的甲和丁质量比为8：3
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁→丙。
【详解】A、由分析可知，x =2，故选项不正确；
B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确；
C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；
D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2) =4:1，故选项不正确。
故选C。
【点睛】解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
10. 下列区分物质的试剂不正确的是
A. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液
B. 用无色酚酞溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液
C. 用熟石灰区分硝酸铵和硝酸钾
D. 用稀盐酸区分黄金和黄铜(铜锌合金)
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化锰与水不反应，无明显现象，二氧化锰作催化剂能够加快过氧化氢的分解，产生更多的气泡，用二氧化锰可以区分水和过氧化氢溶液，选项正确；
B、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，无色的酚酞溶液遇到酸性和中性溶液均不变色，所以用无色酚酞溶液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，选项错误；
C、熟石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙与硝酸铵反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，氢氧化钙与硝酸钾不发生反应，无明显现象，即用熟石灰可以区分硝酸铵和硝酸钾，选项正确；
D、黄金中的金位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，与稀盐酸接触后无明显现象，黄铜中的锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸反应生成氢气产生气泡，所以用稀盐酸可以区分黄金和黄铜，选项正确，故选B。
11. 对下列事实解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、气体比液体更容易被压缩，是因为分子之间有间隔，且气体分子间的间隔比液体分子间隔大，故A解释正确；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，故B解释正确；
C、敞口容器中的酒精逐渐减少，是因为酒精具有挥发性，挥发出来的酒精分子在不断地运动，运动到空气中，故C解释正确；
D、体温计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为原子间有间隔，原子间的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，而原子的体积不变，故D解释错误；
故选：D。
12. 下列化学用语正确的是
A. 3个氦分子：3NeB. 氧化铁：Fe3O4
C. 硫酸根：D. 钠离子的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A、氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，不存在氮分子，且Ne为稀有气体氖的化学符号，3Ne表示3个氖原子，故A错误；
B、氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫酸根离子的符号为，故C错误；
D、钠离子的质子数为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，故D正确。
故选D。
二、非选择题（30分）
13. 化学是以实验为基础的自然科学，化学所取得的丰硕成果，与实验的重要作用是分不开的请根据下列实验图示回答问题：
（1）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是防止污染，由此推测二氧化硫具有的物理性质之一是_______；上述物质燃烧时，集气瓶中的水与硫在空气中燃烧所起作用相同的是_______。
（2）实验二：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是_________；写出该反应的文字表达式：________。
（3）实验三：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，铁丝下端系火柴的目的是________；该反应的文字表达式为______。
（4）实验四的实验目的是______；正确选择实验药品是实验成功的关键，该实验中对药品的选择合理的是_______。
A．可以用铁丝代替红磷进行实验
B．红磷需要足量
C．药品只与空气中的氧气反应
（5）从反应角度分析，以上四个反应的共同点是____（填字母序号）
A. 都是分解反应
B. 都放出热量
C. 产物在常温下都是固体
D. 都是氧化反应
【答案】（1） ① 二氧化硫能溶于水 ②. 红磷
（2） ①. 向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳 ②.
（3） ①. 引燃铁丝 ②.
（4） ①. 探究空气中氧气含量（或探究空气中氧气的体积分数） ②. BC （5）BD
【解析】
【小问1详解】
实验一中水的作用是防止污染，而硫燃烧生成二氧化硫，则说明二氧化硫具有的物理性质之一是二氧化硫能溶于水；
实验三中铁丝燃烧的实验中水的作用是防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，实验四中水的作用也是防止污染，则红磷燃烧中水的作用与实验一的目的相同，故物质燃烧时，集气瓶中的水与硫在空气中燃烧所起作用相同的是红磷。
【小问2详解】
木炭中氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故验证产物的方法是向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明木炭燃烧生成二氧化碳；木炭燃烧生成二氧化碳，文字表达式为。
【小问3详解】
铁丝燃烧实验中，铁丝下端系火柴，实验开始前先点燃火柴，火柴燃烧放热，能加热铁丝，从而引燃铁丝，故实验时，铁丝下端系火柴的目的是引燃铁丝；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为。
【小问4详解】
红磷燃烧消耗氧气，集气瓶中压强变小，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，而进入的水的体积即为集气瓶中氧气的体积，故实验四的实验目的是探究空气中氧气含量（或探究空气中氧气的体积分数）；铁丝在空气中不能燃烧，则不能用铁丝代替红磷进行实验，则A不合理；红磷足量才能将氧气完全消耗，若少量则会产生误差，则B合理；药品只能消耗氧气，若消耗其他气体则会产生误差，则C合理，故验中对药品的选择合理的是BC。
【小问5详解】
A、实验一反应为硫在氧气中点燃生成二氧化硫，实验二反应为木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，实验三反应为铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，实验四反应为红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，四个反应中反应物均为两种，生成物只有一种，为化合反应，故A不正确；
B、四个反应均燃烧，均放出热量，故B正确；
C、硫和木炭燃烧生成物为气体，铁丝和红磷燃烧生成物为固体，故C不正确；
D、四个反应都是物质和氧气反应，均为氧化反应，故D正确。
故选BD。
14. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组进行了有关氧气制取和性质的实验。
（一）制取氧气：下图是实验室制取氧气可供选择的装置：
（1）图中仪器甲的名称是 _____________________。
（2）装置 C 与 B 相比，其优点是 _________________。
（3）加热高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为 _________________，此反应 属于____________（填化学基本反应类型），现用此方法制取并收集一瓶氧气 供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用的仪器组合是 _________________。
（二）探究 H2O2溶液浓度对 H2O2分解速率的影响
如图 1：在 250mL 三颈瓶中，加入 MnO2均为 0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的 H2O2溶液各 20mL 分别进行实验。并用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间关系图（如图 2）。
再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中（图 3）（该池可使瓶内的溶液温度恒定在 20°C），用 上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间关系 图（如图 4）。
（4）写出该反应的符号表达式 ________________。
（5）由图 2 知道：H2O2溶液分解时会 ________________热量（填“放出”或“吸收”）。
（6）由图 4 知道：H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越 ________________（填“快”或“慢”）。
（7）影响 H2O2溶液分解速率的因素，除了催化剂的种类、H2O2溶液浓度外，还可能有的因素 如： ________________（请写出一种）。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）可以控制反应速率
（3） ①.
②. 分解反应 ③. AE
（4）
（5）放出 （6）快
（7）温度或催化剂的用量等
【解析】
【小问1详解】
甲是长颈漏斗；
小问2详解】
C装置使用分液漏斗，可以通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
【小问3详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为。该反应是一种物质生成多种物质的反应，是分解反应。高锰酸钾制取氧气需要加热，选择的发生装置是固体加热型装置。硫燃烧需要在集气瓶中留下少量的水，氧气不易溶于水，最好使用排水法收集。所以装置组合为AE。
【小问4详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为。
【小问5详解】
图二中开始温度上升，说明过氧化氢分解会放出热量。
【小问6详解】
通过图4可以知道过氧化氢浓度越高，相同时间内气压增长越大，所以可以得出结论：过氧化氢浓度越高，分解反应速率越快。
【小问7详解】
影响过氧化氢分解速率的因素，除催化剂种类、过氧化氢浓度外，还可能与温度、催化剂的用量等因素有关。
15. 在生活中感悟化学原理。
（1）和家人一起包饺子。
①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将___能转化为热能。
②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与如图A、B、C所示相同的是___（填字母序号）。
③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在_____________。
（2）为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝________
（3）溶液是生活中一类重要的物质,回答下列有关溶液的问题。
①硫酸铜溶液中的溶质是___（化学式）；碘酒中溶质是___（化学式）。
②图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
③t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 _______（用“＞”连接）。
④P点的含义是 ____________________________________________。
⑤若a中含有少量b时，可用 __________的方法提纯a（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
⑥t2℃，将40g物质a加到50g水中，形成溶液的质量为 ______g。
⑦t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，变为不饱和溶液的是 ___。
⑧为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质_____（填字母序号）。
A生石灰 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠固体
【答案】（1） ①. 化学 ②. C ③. 不断运动
（2）水和氧气 （3） ①. CuSO4 ②. I2 ③. a＞b＞c ④. 在t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g ⑤. 降温结晶 ⑥. 75 ⑦. c ⑧. AD##DA
【解析】
【小问1详解】
①燃气燃烧放出热量，是将化学能转化为热能。
②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，实现固液分离，操作名称过滤；
A、操作名称蒸发结晶，不属于过滤；
B、利用红磷燃烧测量空气中氧气体积分数，不属于过滤；
C、实现固液分离的操作，属于过滤；
答案：C。
③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在不断运动，构成醋的分子不断运动，运动到我们周围，我们闻到醋的气味。
【小问2详解】
防止铁制品锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，铁艺刷油漆，以隔绝水和氧气。
【小问3详解】
①硫酸铜溶液中，硫酸铜是被溶解的物质，溶质是CuSO4；
碘酒中碘是固体，酒精是液体，溶质是I2。
③由溶解度曲线可知：t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c。
④溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相同，P点的含义是在t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g。
⑤由溶解度曲线可知：a的溶解度随温度降低而减小，且减小幅度较大，b的溶解度随温度降低而减小，且减小幅度较小，若a中含有少量b时，可用降温结晶。
⑥由溶解度曲线可知：t2℃，固体a的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g物质a，t2℃，将40g物质a加到50g水中，此时溶剂质量为50g，溶质质量为25g，形成溶液质量为50g+25g=75g。
⑦由溶解度曲线可知：a、b两种固体物质溶解度随温度降低而减小，c固体物质溶解度随温度降低而增大，t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，变为不饱和溶液的是c。
⑧由溶解度曲线可知，c固体物质溶解诶的随温度升高而减小，为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，升高温度即可；
A、生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，能使C溶液变浑浊；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，不能使C溶液变浑浊；
C、氯化钠溶于水，温度变化不明显，不能使C溶液变浑浊；
D、氢氧化钠固体，放出热量，温度升高，能使C溶液变浑浊；
答案：AD。
16. 工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程：
（1）膜分离技术制取氧气采用的是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）分离液态空气法制取氧气的原理是________。
（3）空气中，氮气和氧气的体积比约为_______(填字母序号)。
A. 5：1B. 1：5C. 4：1D. 1：4
（4）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径N2_______填“大于”或“小于”)O2。
【答案】（1）物理 （2）液氮和液氧的沸点不同 （3）C
（4）大于
【解析】
【小问1详解】
膜分离技术制取氧气，只是根据颗粒大小不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
分离液态空气法制取氧气的原理是：利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来；
【小问3详解】
氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，故空气中氮气和氧气的体积比约为4:1。
故选C；
【小问4详解】
分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，氧分子被吸入孔穴，而氮分子隔离在外，说明分子直径：N2大于O2。物质种类
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
16
2
7
6
反应后质量/g
0
x
27
2
选项
事实
解释
A
气体比液体更容易被压缩
气体分子间的间隔比液体分子间隔大
B
1滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子很小
C
敞口容器中的酒精逐渐减少
分子在不断地运动
D
体温计中的水银热胀冷缩
原子的体积改变