湖北省黄冈中学2025-2026学年高二上学期10月化学（平行班）试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省黄冈中学2025-2026学年高二上学期10月化学（平行班）试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Br-80
第Ⅰ卷 选择题(共 45 分)
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．向体积均为 2 L 的 A、B、C 三个密闭容器中分别充入 1 ml X 气体和 3 ml Y 气体，发
生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。2 min 后反应达到最大限度，测得 A 中剩余 0.4 ml X，B
中 Y 的浓度为 0.5 ml·L－1，C 中用 Z 表示的反应速率为 v(Z)＝0.3 ml·L－1·min－1。则 0～2
min 内三个容器中反应速率的大小关系为( )
A．B＞A＞C B．A＞B＝C C．B＞A＝C D．A＞B＞C
2．已知 A、B、C、D 四种物质都是气体，现在 5 L 的密闭容器中进行反应：4A＋5B
4C＋6D,30 s 后 C 的物质的量增加了 0.30 ml。则下列有关叙述正确的是( )
A．反应开始至 30 s，v(A)＝0.010 ml·L－1·s－1
B．30 s 时容器中 D 的物质的量至少为 0.45 ml
C．30 s 时容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4∶5∶4∶6
D．反应开始至 30 s，容器中 A 的物质的量增加了 0.30 ml
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
①Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢
离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色 NO2 加压后颜色先
变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系
加压后颜色变深 ⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有
利于合成氨反应
A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑦⑧
4．下列说法正确的是( )
A．一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中充入 1 ml X 和 1 ml Y 进行反应：2X(g)＋Y
(g) Z(g)达到平衡，若将容器体积变为 20 L，则 Z 的平衡浓度等于原来的 12
B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化时能说明反应 2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，则 A、C 不能
同时是气体
D．1 ml N2 和 3 ml H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度
和压强下，当 2 ml NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2 不等于
Q1
5．在体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入 0.1 ml CO2 和
1
0.2 ml CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的
量浓度 c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法正确的是( )
A．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)
B．反应 CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS>0，ΔH0，反应中 CO2
的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图上数据，该温度(800 ℃)下的平衡常数 K＝____________________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数 K 增大的有______(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出一氧化碳气体
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入 0.3 ml 的水蒸气，重新
达到平衡后，H2O 的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)在催化剂存在和 800 ℃的条件下，在某一时刻测得 c(CO)＝c(H2O)＝0.09 ml·L－1；c
(CO2)＝c(H2)＝0.13 ml·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v 正____(填“>”“”“p2>p3
C．若在 p3 和 316 ℃时，起始时 nH2nCO ＝3，则平衡时，α
(CO)小于 50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是 Cu­Mn 的合金)，利用 CO 和 H2
制备二甲醚(DME)。观察图 2，当 nMnnCu约为
________时最有利于二甲醚的合成。
19．(13 分)将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤，
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发生的反应为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·ml－1，某小组计划研究在相同
温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，
获得如下数据：
容器 容器体 起始时各物质的物质的量/ml 达到平衡的时 平衡时反应热量变
① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1
② 1 0.100 0.060 0 t2 放出热量：Q2
回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的 2 倍，则 SO2 的平衡转化率________(填“增大”“减小”或
“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时：t1________(填“>”“