湖北省黄冈市重点高中2025-2026学年高二上学期12月月考试卷 化学(含答案）

这是一份湖北省黄冈市重点高中2025-2026学年高二上学期12月月考试卷 化学(含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：N14 O16 Ca40 Cu64
一、单选题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．水解原理在生产、生活科研中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是
A．用热的纯碱溶液清洗油污
B．实验室保存和配制溶液时，加入少量
C．水溶液应存放在塑料瓶中，而不能存放于玻璃瓶中
D．实验室保存溶液时，常在溶液中加入适量铁粉
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．由水电离出的的溶液： 、、、
B．使甲基橙变红的溶液中： 、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．的溶液中： 、、、
3．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上有红色物质析出
B．装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
C．装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．装置④中，CuSO4溶液的浓度始终不变
4．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/ml，下列相关说法正确的是
A．恒温恒容密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，充分反应后，放出196 kJ的热量
B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动
C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率
D．升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著
5．下列实验装置能达到实验目的的是
6．卤族元素包括F、Cl、Br、I等，位于周期表第ⅦA族。卤族元素形成的物质种类众多，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似。下列有关方程式表示正确的是
A．向黄色的AgI悬浊液中加入溶液后变黑：
B．向溶液中滴入过量溴水：
C．IBr与水反应：
D．用铁电极作阳极，电解饱和食盐水：
7．如图是某压强下，与按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。下列说法不正确的是
A．图中曲线Ⅰ是平衡时的曲线
B．图中b点，容器内气体
C．550℃后曲线Ⅱ下降的原因可能是催化剂活性下降
D．图中c点，v(正)>v(逆)
8．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是
A．三种酸的酸性强弱顺序为：
B．常温下，向溶液中加入固体，的值减小
C．少量草酸与足量溶液反应的离子方程式：
D．的草酸溶液中，
9．从废旧锂离子电池正极材料（含少量金属Cu）中回收和的工艺流程如图所示。得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。
下列说法不正确的是
A．将正极材料充分研磨，可加快“浸取”速率
B．“浸取”过程中产生的气体主要是
C．由图示过程可推知在水中的溶解度大于在水中的溶解度
D．的再生反应为：
10．常温下，向20ml0.1ml/LHA溶液中滴入0.1ml/LNaOH溶液，体系中-lgc(HA)、-lgc(A-)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．25℃时，HA的电离平衡常数的数量级为
B．曲线①表示与溶液pH的关系
C．点对应的溶液中：
D．点对应的溶液中：
11．图甲是一种将微生物降解废水中尿素（，氮元素价态为-3）产生的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时可利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法错误的是
A．M电极为负极，发生氧化反应 B．甲装置中，由M向N迁移
C．Fe电极与Y电极相接 D．当M电极生成0.1 ml气体时，铜电极质量减少9.6 g
12．北京大学某研究团队合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)电解质材料，应用到全固态锂硫电池中，实现了前所未有的快速固硫电化学反应和快充能力。充电时固态电解质表面的I-可在电解质和石墨边界处被高效电化学氧化为I2和I，原理如下图：
下列叙述错误的是
A．放电时负极区反应为：Li2S-2e-=S+2Li+
B．放电时Li+从石墨电极向In电极迁移
C．充电时，石墨电极接外电源正极
D．新型玻璃相硫化物LBPSI电解质的作用是增强Li+的传导性能
13．如图所示，装置中电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是
A．还原性：A>B
B．丙池中水的电离程度逐渐增大
C．通电一段时间后，Y极可能会产生气体
D．当0.5 ml 通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下22.4 L气体
14．和是在不同pH的溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。
已知：25℃时，，。下列说法正确的是
A．溶液中
B．M点，溶液中存在
C．P点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
D．的平衡常数
15．25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：下，。
A．
B．直线代表与的关系
C．溶液中
D．的平衡常数为
二、填空题（本题包括4小题，共55分）
16．Ⅰ.常温下，如果取0.2 ml/LCH3COOH溶液与0.2 ml/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示) 。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为 。
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na+)-c(CH3COO-)= ml/L(代入数据，列出算式即可，)
c(OH-)-c(CH3COOH)= mL/L。
Ⅱ.(4)25℃下，向20 mL 0.1 ml•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml•L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、HCO三种离子的浓度大小关系为 ；
③已知在25℃时，CO的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH= 。
(5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是 (填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾
A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部
17．是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：
已知：①，；
②还原性：
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)用离子反应方程式解释加入的目的 ；“除铁”时，控制溶液pH的范围为 。
(2)“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为 。
(3)“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中应大于 。
(4)“氧化”得到过程中，氧化剂为 。
(5)可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为。该电池工作时，正极电极反应式为 。
18．新型洁净能源能够解决环境问题，能源短缺等问题，能够把“绿水青山就是金山银山”落实到我国的各个角落。氢气作为可持续“零碳”能源被广泛研究。水煤气变换反应：是工业上的重要反应，可用于制氢。
(1)水煤气变换反应经历了以下途径
该反应的 (用和表示)。
(2)一定温度下，以总压和水碳比向密闭容器中投料，测得的平衡转化率随温度变化曲线如图。
①该反应的 0(填“>”“=”“ 2 C
(3)
(4)
19．(1) 分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾
(2)排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量
(3)铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝
(4) (5)
(6) 除去 A．测定中和反应的反应热
B．探究压强对平衡的影响
C．测定NaOH溶液的pH
D．比较和的大小
HCN
；
；
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
9.3
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
10.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
D
C
B
B
C
C
题号
11
12
13
14
15





答案
C
B
C
D
D