湖北省黄冈中学2025-2026学年高二上学期实验班9月月考化学试题（Word版附解析）

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考试范围：水溶液中的离子平衡 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第 I 卷(选择题)
一、选择题(共 15 小题，每题 3 分，共 45 分)
1. 生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是
A. 84 消毒液 B. 洁厕灵 C. 洗衣液 D. 75%酒精溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．84 消毒液含次氯酸钠（NaClO），属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，A 错误；
B．洁厕灵主要成分为盐酸（HCl），溶液显强酸性，B 错误；
C．洗衣液通常含碱性成分（如碳酸钠或表面活性剂），用于去除油污，溶液显碱性，C 错误；
D．75%酒精溶液中溶质为乙醇，是非电解质，不电离，呈中性；溶剂是水，也呈中性，D 正确；
故答案选 D。
2. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经
过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技
艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是
A. 家纺纯棉布与丝绸的主要成分不同且均为有机高分子化合物，属于纯净物
B. 布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类和酯类水解的知识
C. “芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理
D. 固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的 Al(OH)3 胶粒，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，
从而起到固色作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．家纺纯棉布主要成分为纤维素，为有机高分子化合物，属于混合物；丝绸的主要成分为蛋白质，
为有机高分子化合物，属于混合物，故 A 错误；
B．草木灰的主要成分为碳酸钾，在水溶液中加热，发生水解得到碱性溶液，能促进油污的水解，从而除去
布料表面的油污，涉及盐类和酯类的水解，故 B 正确；
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C．“芊棒棒草”的汁液中的有色成分存在化学平衡，在不同酸碱性环境中平衡移动的方向不同，呈现的颜色
不同，故 C 正确；
D．明矾溶解后发生水解，生成 Al(OH)3 胶体，氢氧化铝胶体呈电中性，Al(OH)3 胶粒带正电性，能够吸附
带相反电荷的离子，从而使染料聚沉，降低染料的溶解性，起到固色作用，故 D 正确；
故选 A。
3. 苹果醋是现代健康饮品，苹果酸( ，二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一、常温下 的
苹果酸溶液，下列说法正确的是
A. 该溶液中苹果酸的浓度为
B.
C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液 pH 减小
D. 该溶液加水稀释的过程中 增大
【答案】D
【解析】
【详解】A． ，未知 ，无法计算浓度，A 错误；
B．根据电荷守恒： ，B 错误；
C．加水稀释使苹果酸电离度增大，氢离子浓度减小，溶液 pH 增大，C 错误；
D． ，加水稀释的过程中 减小， 增大，D 正确；
故选 D。
4. 三硫代碳酸钠 能用于处理废水中的重金属离子，其性质与碳酸钠相近，下列说法不正确的是
A. 可发生反应：
B. 在 溶液中滴加少量酸性 溶液，溶液呈浅红色
C. 可通过反应 ，制备
D. 处理含 废水，过滤后可得到 沉淀
【答案】B
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【解析】
【详解】A．碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2 和 H2O，三硫代碳酸钠 性质与碳酸钠相近，
则三硫代碳酸钠与稀硫酸反应生成 CS2 和 H2S、硫酸钠，A 正确；
B．酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，而 中的硫元素为-2 价，具有较强还原性，在 溶液中
滴加少量酸性 溶液，二者发生氧化还原反应， 被消耗完，溶液呈无色，B 错误；
C．NaHS 与 CO2 生成 Na2CO3 和 H2S，则 NaHS 与 CS2 反应生成 Na2CS3 和 H2S，C 正确；
D． 与 Zn2+结合生成难溶的 ZnCO3 沉淀，则 中的 与 Zn2+结合生成难溶的 ZnCS3 沉淀，
D 正确；
答案选 B。
5. 常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是
A. 实验Ⅰ中加入 8 滴水后溶液的 pH 不变
B. 实验Ⅱ中加入浓氨水后，
C. 实验Ⅲ中加入 溶液后， 溶液抑制了 的水解
D. 以上实验说明 溶液中 既存在电离平衡又存在水解平衡
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验 I 中加入 8 滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是 NaHCO3 的饱和溶液，故 pH 不变，故 A 正
确；
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为 NaHCO3 和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有 c(Na+) + c(H+) + c(
) = 2c( ) + c( ) + c(OH−)，故 B 正确；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，故 C 不正
确；
D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，以上实验说明
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NaHCO3 溶液中 既存在电离平衡又存在水解平衡，故 D 正确；
故选 C。
6. 常温时有 浓度均为 的四种溶液：① 溶液，② 溶液，③ 溶液，④等浓
度的 和 混合溶液。下列说法错误的是
A. ：
B. ②中存在关系：
C. ③中存在关系：
D. ④中存在关系：
【答案】D
【解析】
【详解】A．④中硫氢根的存在抑制硫离子水解， ： ，① 溶液和② 溶液中硫离
子来自于 的电离，含量低于③、④，① 溶液中硫离子来自于 的第二步电离，第一步电离的氢
离子抑制了第二步的电离， ： ，综上， ： ，A 正确；
B．② 溶液中存在元素守恒： ，B 正确；
C．③ 溶液中存在质子守恒： ，C 正确；
D．④等浓度的 和 混合溶液中，存在元素守恒： ，
电荷守恒： ，两式联立可得：
，D 错误；
故选 D。
7. 下列关于粒子组判断和分析错误的是
选项 粒子组 判断和分析
、Fe2+、 、
A 能大量共存，粒子间不反应
Na+
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H+、K+、S2 、
B 不能大量共存，因发生反应：2H++S2 S↓+SO2↑+H2O
Na+、Fe3+、 、
D 能大量共存，粒子间不反应
H2O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A． 、Fe2+在无 H+的溶液中不会发生氧化还原反应， 、Fe2+、 、Na+能大量共存，
故 A 正确；
B．H⁺与 S2 反应生成 S 和 SO2，不能共存，故 B 正确；
C．Al3+与 发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能共存，故 C 正确；
D．Fe3+催化 H2O2 分解放出氧气，不能共存，故 D 错误；
选 D。
8. 常温常压下，先将 缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入 （忽略气体的挥
发），测得溶液中水电离的 随通入气体（ 或 ）体积变化的曲线如图所示[已知：
显碱性]。下列叙述正确的是
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C
Al3+、Na+、K+、 不能大量共存，因发生反应：Al3++3HCO =Al(OH)
3↓+3CO2
↑
A. 由 a 点到 b 点的过程中，溶液中 减小
B. c 点 pH=7
C. d 点时水电离程度最大，溶液溶质为
D. b 至 e 点的总反应为
【答案】A
【解析】
【分析】结合题干和图像可知：从反应开始到 b 点 随 V 增大而减小，水 电离被抑制，为通入
的过程；从 b 点到 e 点为通入 气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常数，
结合盐的水解规律及反应原理分析解答。
【详解】A．由 的电离平衡常数 可知： ，随着
的通入，溶液碱性增强， 增大，而 不变，则 减小，A 正确；
B．由图可知：b 点开始水的电离程度不断增大，d 点水的电离程度达到最大值，说明在由 b 点到 d 点过程
中 与通入的 反应产生 ，溶液一直呈碱性，c 点处于 b 点与 d 点之间，则 c 点溶
液呈碱性， ，B 错误；
C．d 点时水电离程度最大，在饱和食盐水中的 与通入的 反应产生 ，所以此时
溶液溶质为 和 NaCl，C 错误；
D．根据水的电离程度可知：起始至 b 点为通入 的过程，b 点到 e 点为通入 气体的过程，则 b 点
到 e 点过程为侯氏制碱法的原理，所以 b 至 e 点的总反应化学方程式为：
，D 错误；
故答案为：A。
9. 一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中 pH 随温度 T 变化的曲线如图。下列说法不正确的是
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A. a 点、e 点对应溶液的 相等
B. cd 段可能发生反应：
C. d 点溶液中
D. 将 e 点溶液恢复至 25℃，溶液
【答案】A
【解析】
【分析】在一定浓度的 溶液中，有以下电离或水解： 、
、 、 ，据此信息解答。
【详解】A．a 点溶液的 pH 与 e 点溶液的 pH 相同，即 相同，但随着温度升高， 增大，由于 e 点
溶液中的 大，根据 ，得到 e 点溶液的 比 a 点溶液的 大，A 错
误；
B． 受热易分解，cd 段 pH 迅速增大，则 迅速减小，可能原因是 发生了分解：
，使溶液中 浓度减小， 的电
离平衡逆向移动， 迅速减小，B 正确；
C．在 d 点溶液中，碳元素存在于以下几种微粒中： 、 、 、 ，则在 d 点时存在物
料守恒： ，有
，C 正确；
D．将 e 点溶液恢复至 25℃时，e 点溶液的主要成分是碳酸钠，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混
合溶液 pH 应大于 8.62，即 ，D 正确；
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故答案为：A。
10. NaOH 溶液可以吸收废气中的 ，生成 和 。现用 溶液吸收
含 的 废 气 (无 其 他 含 氮 气 体 ， 忽 略 溶 液 体 积 的 变 化 )。 已 知 、
。室温下，下列说法正确的是
A. 溶液中存在：
B. 时吸收液中存在：
C. 吸收过程中溶液中可能存在：
D. 用 溶液吸收废气可发生反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 溶液中存在质子守恒，应为 c(H⁺) + c(HNO₂) = c(OH⁻)，A 错误；
B． N 的总物质的量为 0.01 ml 时，NaOH 和 NO2 恰好完全反应，所以溶液中的溶质为 NaNO2 和 NaNO3，
但 NaNO2 会发生水解反应生成 HNO2，故物料守恒为 n(Na⁺) = n( ) + n( ) + n(HNO₂)，因体积相同，
则 c(Na⁺) = c( ) + c( ) + c(HNO₂)，B 正确；
C．NaOH 溶液吸收 ，生成等量的 和 ，但 水解使其浓度降低，故 c( ) > c( )，
C 错误；
D．用 溶液吸收废气可发生反应： ，题给给离子
方程式不符合要求，D 错误；
故选 B。
11. 下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是
①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂
②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
③将 TiCl4 加入到大量水中并加热制 TiO2·xH2O
④常温下等物质的量浓度的 NH4NO3 溶液比 Cu(NO3)2 溶液酸性弱
⑤用 SOCl2 与 CuSO4·5H2O 共热制取无水 CuSO4
⑥NaOH、Al 粉的混合物作管道疏通剂
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A. ①②④ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】① 铝盐、铁盐水解生成胶体吸附杂质，正确且与水解有关；
② 加入铁粉防止 Fe2+氧化，正确但与水解无关；
③ TiCl4 水解生成 TiO2·xH2O，正确且与水解有关；
④ Cu2+水解程度强于 ，正确且与水解有关；
⑤ SOCl2 吸水并抑制 Cu2+水解，正确但与盐类水解无直接关联（相似题逻辑）；
⑥ NaOH 与 Al 反应生成气体，促进油脂水解（非盐类水解），正确但与盐类水解无关；
综上，① ③ ④正确且均涉及盐类水解，故选 B。
12. H2C2O4 为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠 溶液在不同 pH 体系中，lgc(X)与 pH 关系如图
所示(X 代表) 下列有关说法正确的是
A. ②表示
B. 等浓度的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 溶液中：
C. 溶液呈中性时：
D. ②③交点的溶液中：
【答案】C
【解析】
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【分析】 为二元弱酸，常温下，测得草酸氢钠(NaHC2O4)溶液在不同 pH 体系中，lgc(X)与 pH 关系
如图所示（X 代表 、 、 ），随着溶液 pH 增大， 的浓度增大， 的浓度
减小，导致 的浓度减小，图象中的曲线①表示 、②表示 、③表示 ；
【详解】A．根据分析可知，①表示 、②表示 、③表示 ，A 错误；
B． 溶 质 为 等 浓 度 的 NaHC2O4 和 Na2C2O4， 根 据 元 素 质 量 守 恒 ，
，B 错误；
C．中性时，溶液中存在电荷守恒，C 正确；
D．观察图像，可知 、 、 浓度小于此时溶液中的 c(H+)，D 错误；
答案选 C。
13. 常温下，往 溶液中通入 至饱和，有微量 生成，溶液中
（溶液体积和 浓度的变化忽略不计）．[已知： 的电离常数
],下列说法不正确的是
A. 溶液中，
B. 反应 的
C. 溶液中，
D. 溶液中， 约为 5
【答案】D
【解析】
详解】A．往 溶液中通入 至饱和，有微量 生成，即亚铁离子恰好生成沉
淀， ，故 A 正确；
B．根据反应 ①、 ②、
③，由盖斯定律，反应①-②-③可得反应
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，则 ，故 B
正确；
C．溶液中 ，HS-的水解常数为 ，
则 ，故溶液中 ，故 C 正确；
D．根据反应 的 ，
则 ，pH 约为 3，故 D 错误；
故选 D。
14. 物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、
CuCl2、Mg2C3 和 K3P 均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A. BrCl 的水解产物是 HBrO 和 HCl B. K3P 的水解产物 KOH 和 H3PO4
C. Mg2C3 水解产物是 Mg(OH)2 和 C3H4 D. CuCl2 水解产物是 Cu(OH)2 和 HCl
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．BrCl 中 Br 为+1 价，Cl 为-1 价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以 BrCl 的
水解产物是 HBrO 和 HCl，A 正确；
B．K3P 中 P 为-3 价，水解产物应为 KOH 和 PH3，B 错误；
C．Mg2C3 中 Mg 为+2 价，所以水解产物是 Mg(OH)2 和 C3H4(丙炔)，C 正确；
D．CuCl2 中 Cu 为+2 价，Cl 为-1 价，所以水解产物 Cu(OH)2 和 HCl，D 正确；
综上所述答案为 B。
15. 常温下，AgX 和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标中 M 代表 或 ，图中虚线上各点
的横坐标和纵坐标数值相等。下列说法正确的是
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A. 点无 AgX 沉淀生成，有 沉淀生成
B. 向 点对应的溶质饱和溶液中蒸发部分水后， 各离子浓度关系可能同时移动到 点
C. 如向 点所示的 AgX 和 各离子浓度饱和的混合溶液中，加入 固体，则达新平衡时
变大
D. AgX 和 的饱和溶液中，当 时，有
【答案】C
【解析】
【分析】由 知，当 增大一个单位时， 减小一个单位，
故曲线①表示 沉淀溶解平衡曲线，曲线②表示 沉淀溶解平衡曲线，曲线上方是不饱和溶液，曲
线下方为过饱和溶液，据此回答问题。
【详解】A．由分析可知，a 点位于曲线①（AgX）的下方和曲线②（ ）沉淀溶解平衡曲线的上方，故
a 点为 不饱和溶液， 的过饱和溶液，有 沉淀生成，无 沉淀生成，A 错误；
B．b 点对应 饱和溶液，由图可知，b 点 ,蒸发部分水后， 沉淀析出，仍是饱
和溶液， ， B 错误；
C．c 点为 和 的饱和混合溶液， ，加入
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，后 增大， 增大，C 正确；
D．根据 c 点坐标计算出， , 当 时，
, D 错误；
故答案选 C。
第 II 卷(非选择题，共 55 分)
二、非选择题(共 4 小题)
16. 按要求填写下列空白。
（1）明矾溶液呈___________ 性(填‘酸’“碱”或“中”)，其化学式为___________ 。
（2）已知：0.4ml 液态肼(N2H4)与足量的液态 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，并放出 257kJ 的热量，该反
应的热化学方程式为 ___________ 该反应的ΔS ___________ 0(填“>”“
（3） ①. SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl ②. 将 SbCl3 固体溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度
（4） ①. 1.8×10-5 ②. 6.2×10-3
【解析】
【小问 1 详解】
明矾是 ，其中 Al3+会水解 ，呈酸性。
【小问 2 详解】
0.4 ml 液态肼(N2H4)与足量的液态 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，并放出 257kJ 的热量，若为 1 ml 液态
肼参与反应会放出 2.5×257kJ=642.5 kJ 的热量，其热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)
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ΔH=-642.5 kJ•ml-1；该反应是气体增加的反应， 。
【小问 3 详解】
SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，根据质量守恒和元素守恒可以得出其方程式为：SbCl3
+H2O=SbOCl↓+2HCl；由于 SbCl3 能发生较强烈的水解，所以在配制 SbCl3 的时候要抑制其水解，不能在
水中溶解，溶解在较浓的盐酸中，抑制其水解，再稀释到所需的浓度。
【小问 4 详解】
在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl-，利用 Ag+与 生成砖红色
沉淀，指示滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10-5ml•L-1)时，溶液中 c(Ag+)=
，此时 ，
则 。
17. 亚硝酸钠( )是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、
乙醚等有机溶剂。 时，用 试纸测得 溶液的 。
（1） 溶液 的原因是(用离子方程式表示)_______，该 溶液中 _______(用
溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
（2）常温下，将 的 溶液和 的 溶液等体积混合，所得溶液的 ，
说明 的电离程度_______(填“大于”或“小于”) 的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的
顺序是_______。
（3）常温下， 的 溶液和 的 溶液等体积混合后溶液 _______(填“大于”“小于
”或“等于”，下同)7， _______ 。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 大于 ②.
（3） ①. 小于 ②. 小于
【解析】
【小问 1 详解】
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溶液中亚硝酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液显碱性，水解方程式为：
； 溶液中存在质子守恒， ，则
；
【小问 2 详解】
两溶液混合后得到等浓度的 和 的混合溶液，溶液显酸性说明 的电离程度大于 的
水解程度。根据电荷守恒 ， ，则 ，
由于 电离程度小，故 ；
【小问 3 详解】
的 溶液中 ，则 远大于 ， 的 溶液
中 ； 的 溶液和 的 溶液等体积混合后剩余 ，溶
液显酸性， ，根据电荷守恒 ，可知
。
18. 常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子
工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下， 溶液中的 _______(填“>”、“＜”或“=”)
溶液中的 。
（2）几种均为 的电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合 溶液的 pH 随温度变化的曲线是_______(填数字)。
②25℃时， 溶液中 _______ (列计算
式不必化简)。
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（3）室温时，向 溶液中滴加 溶液，溶液 pH 与加入 NaOH
溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_______点。
②在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
③由 b 到 c 发生反应的离子方程式为_______。
（4）肼(N2H4)是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 NH3 相似。盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，易溶于
水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl 类似。
①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_______。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_______(选填编号)。
A．
B．
C．
D．
【答案】（1）＜ （2） ①. I ②.
（ 3） ① . a ② . ③ .
（4） ①. ②. AC
【解析】
【小问 1 详解】
由于 NH4HSO4 电离出 H+抑制 水解，相同条件下， 溶液中的 小于
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溶液中的 ，答案是：c( )> c( )，H+和
OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为 c(Na+)>c( )> c( )> c(OH-)=c(H+)，故答案为：c
(Na+)>c( )> c( )> c(OH-)=c(H+)；
③由分析可知，b 到 c 发生的反应为 与 OH-反应生成一水合氨，反应的离子方程式为： +
OH-=NH3•H2O，故答案为： +OH-=NH3•H2O；
小问 4 详解】
①盐酸肼(N2H6Cl2)属于离子化合物，水解原理与 NH4Cl 类似，水解的第一步离子方程式为：
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；
②盐酸肼(N2H6Cl2)水溶液中水解呈酸性，Cl-离子浓度最大。
A． 正确；
B．溶液中 ，B 错误；
C． 符合电荷守恒，C 正确；
D． ，与 A 对比，D 错误；
答案是 AC。
19. 25℃时，现有五种溶液：①HCl ②NH3·H2O ③NaHCO3 ④AlCl3 ⑤CuCl2，请回答下列问题：
（1）溶液④可净水，请用离子方程式解释原因___________。
（2）溶液③呈碱性，请用离子方程式并结合必要的文字解释原因___________________。
（3）泡沫灭火器内装有③和④溶液，两者反应的离子方程式为___________。
（4）25℃时，将 的氨水与 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
，则溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 的电离常数
Kb=___________。
（5）工业废水中含有 Cu2+，常用 MnS(s)作为沉淀剂去除。该过程中发生反应的离子方程式为：___________，
处理后溶液中的 =___________。[已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36 ；Ksp(MnS)= 2.5×10-13]
【答案】（1）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
（2）NaHCO3 溶液中，HCO 存在电离平衡：HCO H++CO 和水解平衡：HCO ＋H2O H2CO3＋
OH-，由于 HCO 的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。
（3）Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑
（4） ①. 中 ②.
（5） ①. Cu2＋(aq)+MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq) ②. 2.5×1023
【解析】
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【小问 1 详解】
④AlCl3 溶液中 Al3+发生水解生成 Al(OH)3 胶体，离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al
(OH)3 胶体具有吸附性，可以净水。
【小问 2 详解】
③NaHCO3 溶液中 HCO 存在电离平衡：HCO H++CO 和水解平衡：HCO ＋H2O H2CO3＋OH-，
由于 HCO 的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。
【小问 3 详解】
泡沫灭火器内装有③NaHCO3 和④AlCl3 溶液，两者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离
子方程式为：Al3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑。
【小问 4 详解】
25℃时，将 的氨水与 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 ，由
电荷守恒： 可知， ，溶液呈中性，
=10-7ml/L， =0.005ml/L，c(NH3·H2O)= ml/L-0.005ml/L，用含 a 的代数式表示
的电离常数 Kb= 。
【小问 5 详解】
已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36 、Ksp(MnS)= 2.5×10-13，CuS 的溶解度小于 MnS，工业废水中含有 Cu2+，常用
MnS(s)作为沉淀剂去除，CuS 转化为 MnS，离子方程式为：Cu2＋(aq)+MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，处理
后溶液中的 =2.5×1023。
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