湖北省黄冈中学2026届高三上学期平行班测试化学（9月25日）试题（Word版附答案）

这是一份湖北省黄冈中学2026届高三上学期平行班测试化学（9月25日）试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：共 15 个小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题 3 分，合计 45 分
1．生活中常常涉及化学原理及变化，下列生活生产中常见操作不涉及化学变化的是
A．酒精消毒 B．煤的液化 C．海水淡化 D．橡胶硫化
2．下列说法正确的是
A．切割钠的实验中涉及了 和 图标的使用
B．未用完的 固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶
C．常用图 和 表示可燃性物质
D．氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓 KBr 溶液消除环境污染
3．钠及其化合物有很多性质和用途，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．小苏打治疗胃酸过多：
C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：
D．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：
4．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法错误的是
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍
B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛
C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁
D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀
5．下列物质性质与用途对应关系错误的是
A．氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C．氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强
6．推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是
A．单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．同温同压下，相同体积的两种气体含有相同的分子数，所以相同分子数的两种气体体积相
同时，一定是同温同压
C．酸性氧化物可以与碱反应，则能与碱反应的氧化物一定是酸性氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，所以金属氧化物一定是碱性氧化物
7．化学在食品生产中有重要应用，下列生产项目与化学知识的描述均正确且有关联的是
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选项 生产项目 化学知识
A 用福尔马林浸泡食材 福尔马林有防腐作用
B 在水果罐头中添加维生素 C 维生素 C 有还原性
C 向葡萄酒中添加适量 SO2 SO2 有漂白性
D 用粮食酿酒 淀粉水解生成乙醇
A．A B．B C．C D．D
8．巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是
实验
方案
A．A B．B C．C D．D
9．如图，A、B 是由短周期主族元素组成的纯净物。浓盐酸遇 C 产生“白烟”，单质 K 常用于制造
照明弹、燃烧弹和焰火等。下列叙述错误的是
A．向空气中大量排放 D、E 会造成光化学烟雾污染
B．工业上常用液态 C 作制冷剂
C．常温下，铁片与浓 F 溶液发生剧烈反应生成 G
D．I 的熔点高，常用于制造耐火材料
10．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实
的解释正确的是
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选项 操作与现象 解释
B 向淀粉-KI 溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液变蓝 还原性：I- > Fe2＋
D 某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
① 与 ② 与 ③ 与 ④ 溶液与氨水
⑤ 与 溶液 ⑥ 与硝酸 ⑦ 溶液与氨水
A．除③④外 B．除③⑦外 C．除③外 D．除⑥⑦外
12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解
B．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 与 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应生成 Na2SO3 与 O2
C．Ca(HCO3)2 的溶解度比 CaCO3 的大，则 NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的大
D．Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在空气中燃烧生成 Li2O2
13．某溶液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种，各离
子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是
A．气体 A 为 NO
B．沉淀 B 为
C．原溶液中一定存在 、 、 、
D．沉淀 C 可能是 和 的混合物
14．某同学通过如下实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是
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实验
目的
A．制备 H2S B．吸收尾气中 NH3 C．分离汽油和水 D．引发红色喷泉
A
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的
斑点
铁在潮湿的空气中易生成 Fe
(OH)3
C
向 Fe (NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液，溶液
变成黄色
氧化性：H2O2 > Fe3＋
A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是 与水分子作用产生了
B．由④可知， 与 Cl⁻可能会结合产生黄色物质
C．取少量④中上层清液于试管⑤中，再加入一定量水，观察到溶液又变为蓝色
D．由②③④可知， 溶液的颜色一定为绿色
15．光催化 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料
光催化 还原为醇类的机理图如图， 是电子跃迁后留下的空穴，
具有强氧化性。下列说法错误的是
A． 在富集空穴的 材料上发生氧化反应
B．不论还原产物是 还是 ，等质量 被固定后的产氧量相同
C．在 材料上，消耗标准状况下 时，转移 电子
D．光催化过程的总反应是 和
二、非选择题：共 4 小题，合计 55 分
16．(14 分）用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 (金)、 和 。
已知：①浓硝酸不能单独将 Au 溶解；② 。
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 的物质的量不同，写出消耗 物
质的量多的反应的化学方程式： 。
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(3) 与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同。
①写出溶金反应的离子方程式 。
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了 的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强了 的氧化性
C．用浓盐酸与 也可使 溶解
(4)若用 Zn 粉将溶液中的 完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是 ml。
(5)用适当浓度的盐酸、 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 和
(图中标注的试剂和物质均不同)。
物质 3 是 （填化学式，下同），试剂 2 是 。
17．（13 分）爱护环境人人有责。化学兴趣小组对垃圾分类、处理、焚烧产物等开展了以下活动。
任务一：了解垃圾分类
(1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___________（填字母）。
A． B． C． D．
任务二：学习垃圾分类处理方法
【参观学习】垃圾回收处理的过程如图 1：
【小组交流】
(2)垃圾筛分时，将铁制品与铜制品分离最简单的方法是 。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有 、CO、 ？
【查阅资料】
Ⅰ．FeCl3 溶液不与 CO 反应。
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Ⅱ．CO 可被溶有 NH3 的铜氨溶液[Cu(NH3)2]+按 1:1 吸收，生成一种四配位的络合离子。
【进行实验】
设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量 溶液的试管中 溶液褪色 含有
②将除尘后的气体先通过足量的 溶液后，再 澄清石灰水变浑
含有
通入盛有澄清石灰水的试管中 浊
(3)本实验提供了如下一些试剂可供选择。上述步骤①中，所选取的溶液是 （填标号，
下同）。步骤②中可选择的试剂是 。
a.品红 b.石蕊 c.饱和 FeCl3 溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液 e.NaOH 溶液
【反思评价】
(4)小组同学用图 2 装置测得焚烧垃圾产生的气体中 CO 体积分数变化如图 3， 时间段内 CO
体积分数出现异常的原因是 。
(5)焚烧的尾气需要先经石灰乳处理后，再用氨化的铜氨溶液吸收，反应的离子方程式为 。
若直接通入铜氨溶液中，后果是 。
【成果分享】
同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。
18．F 是合成某药物的中间体，F 的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)B 中官能团的名称是 。
(2)B→C 的反应类型是 。
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(3)检验 F 中是否含有机物 ii，宜选择的试剂有 （填标号）。
a．酸性 溶液 b． 溶液
c．新制 d． 、
(4)F 具有亲水性，其原因是 。
(5)在 C 的同分异构体中，含六元碳环且碳环上含 2 个取代基的结构有 种（不包括立体异
构体）。
(6)结合以上合成路线，以苯、苯甲酮、液溴为原料（其他试剂任选）合成有机物 ，
设计的合成路线如下：
Y
由苯合成 X 的试剂、反应条件是 。写出 X→Y 的化学方程式： 。
19．（14 分）镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的
金属储氢材料之一。
(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：
①
②
则 kJ·ml-1.
(2)一定质量的 MgH2(s)在 pH=7 时发生水解反应，生成氢气的体积 V(单位：mL)与时间 t(单位：s)
的关系式为 V=1.25t-40(t>32)。
①MgH2 与重水（D2O）反应的化学方程式 。
②用氢气的体积变化表示前 5 min 的反应速率为 mL/min。
③MgH2 在 MgCl2 溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与 Mg2+有关)。
(3)已知 Mg 与 H2 在一定条件下发生反应： 可制备镁基储氢材料。
①若反应达平衡后，再加入等物质的量的 Mg 和 MgH2，平衡的移动方向为 （填标号）。
a.正向 b.逆向 c.不移动 d.无法确定
②在恒容密闭容器中加入 4.0 MPa H2 及足量 Mg，反应 6 min，不同温度下 H2 的转化率如图所示。
280℃下反应 6 min 时，该反应υ正 υ逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。420℃时，该反应的压强
平衡常数 Kp= MPa-1(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。
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黄冈中学 2026 届高三平行班化学测试（2025-9-25）参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C A C B A B A C B A A D D C
16．（14 分，每空 2 分）
(1)过滤 (2) (浓) （无“浓”不得分，无气体符号
扣 1 分，下同）
(3) AC（每多写或错写 1 个扣 1 分，扣完为止）
(4)4 (5) HCl
17．（13 分，除特殊标记外每空 2 分）
(1)A（1 分） (2)通过磁铁吸附混合物中的铁制品，被吸附的为铁制品，剩余的为铜制品
(3)a c (4)氧气不足，碳元素不充分氧化
(5) CO + NH3 + [Cu(NH3)2]+ = [Cu(NH3)3CO]+ （连接号写成可逆符号也得分）
酸性气体（CO2、SO2）消耗 NH3，使铜氨溶液吸收 CO 能力下降
18．（14 分，每空 2 分）
(1)醛基、碳溴键（有错别字，则相应的官能团名称判错，“碳溴键”写成“溴原子”得分，“碳卤
键”不得分，每多写或错写 1 个扣 1 分，扣完为止）
(2)还原反应 (3)bc (4)F 中羟基可与水形成氢键 (5)4
(6) 、 （苯环书写不规范不得分）
19．（14 分，每空 2 分）
(1)-277
(2) ①MgH2 + 2D2O = Mg(OD)2 + 2HD↑ （如果各物质标上状态且正确，而不用气体符号也可得分，
状态有误扣 1 分，只将 HD 标上气体符号，扣 1 分）
②67（带上单位且正确不扣分）
③答案一：Mg2+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了 H2 生成速率；
答案二：H+能溶解表面沉积的 Mg(OH)2 保护层，促进 MgH2 与水接触，提高了水解速率。（答出
其中一个答案即给分）
(3) ①c ②大于； 0.42（带上单位且正确不扣分）
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5．【详解】A．铬可以使不锈钢表面形成一层致密的氧化膜，镍能增强不锈钢的抗腐蚀能力，所以
不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，主要的合金元素是铬和镍，A 正确；
B．金属钠具有强还原性，熔融的金属钠可以从钛的化合物中置换出金属钛，B 正确；
C．氯化铝是共价化合物，熔融不电离，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方式制备金属铝；氧化
镁的熔点高，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方式制备金属镁，C 错误；
D．氯化铁可以和铜发生反应： ，可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类
五金部件的刻蚀，D 正确；
6．【详解】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐
火材料，A 正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B 错误：
C．碱性氧化物 CaO 能与酸性氧化物 反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，
减少对大气的污染，C 正确；
D． 与水反应产生 HCl、HClO，溶液中含有 HCl 使溶液显酸性，而 HClO 具有强氧化性，能够
将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加
入适量 固体，反应消耗 HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中 增大，因而其
漂白性增强，D 正确;
7．【详解】A．福尔马林（甲醛溶液）虽有防腐作用，但有毒且禁止用于食品处理，A 错误；
B．维生素 C 作为抗氧化剂利用其还原性防止水果氧化褐变，描述正确且关联合理，B 正确；
C．SO2 在葡萄酒中主要用作防腐剂和抗氧化剂，而非利用漂白性，生产项目与化学知识关联性不
当，C 错误；
D．粮食酿酒需淀粉先水解为葡萄糖，再经发酵生成乙醇，直接描述“淀粉水解生成乙醇”不准确，
D 错误；
8．【详解】A．稀硝酸具有氧化性，会将 FeS 氧化生成 Fe2(SO4)3，无法制备 H2S，A 错误；
B．由于 NH3 在水中溶解度大，所以 CCl4 起到防倒吸的作用，B 正确；
C．汽油与水不互溶，可以采取分液的方式分离，C 正确；
D．HCl 在水中溶解度大，且甲基橙遇酸变红，图示装置可以由倒吸引发红色喷泉，D 正确；
9．【分析】浓盐酸遇 C 产生“白烟”，则 C 为 NH3，D 为 ，E 为 ，F 为 ，G 为
或 ；单质 K 常用于制造照明弹、燃烧弹和焰火等，则 K 为 Mg，M 为 ，
J 为 溶液，I 为 ，H 为 ，故 A 为 ，B 为 。
10．【详解】A．铁在潮湿空气中表面红棕色斑点是 Fe2O3·nH2O（铁锈），而非 Fe(OH)3，A 错误；
B．Fe3+将 I-氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝，说明 I-的还原性强于 Fe2+（Fe3+被还原为 Fe2+），B 正确；
C．酸性条件下 与 H+形成 HNO3，可能共同氧化 Fe2+，无法确定 H2O2 的氧化性强于 Fe3+，C
错误；
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D．K3[Fe(CN)6]仅检测 Fe2+生成蓝色沉淀，但无法排除 Fe3+的存在，D 错误；
11．【详解】① 与 ：氧气足量生成二氧化碳，不足生成一氧化碳，符合条件；
② 与 ：常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，符合条件；
③ 与 ：无论条件如何均生成氯化铁，不符合；
④ 与氨水：无论氨水量多少均生成氢氧化铝沉淀，不符合；
⑤ 与 ：二氧化碳足量生成碳酸氢钠，二氧化碳少量生成碳酸钠，符合条件；
⑥ 与硝酸：与浓硝酸反应放出二氧化氮，稀硝酸放出一氧化氮，符合条件；
⑦ 与氨水：氨水量不同分别生成氢氧化银沉淀（会分解生成氧化银）或银氨溶液，符合。
12．【详解】A．碳酸氢钠和碳酸氢钾同为碱金属的碳酸氢盐，受热均易分解生成碳酸盐、水和二
氧化碳，类推合理，A 正确；
B．Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，但 SO2 具有还原性，与强氧化性的 Na2O2 反应时会被
氧化为 Na2SO4 而非 Na2SO3，且不生成 O2，B 错误；
C．Ca(HCO3)2 溶解度大于 CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3 的溶解度（约 9.6g）小于 Na2CO（3 约 21.5g），
类推不成立，C 错误；
D．Na 燃烧生成 Na2O2，但 Li 的金属性较弱，燃烧生成 Li2O，类推错误，D 错误；
13．【分析】某溶液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种。
步骤①加过量稀硫酸，无明显现象，说明不含 、 ；步骤②中再加入过量 Ba(NO3)2，产
生沉淀 A、气体 A，则沉淀 A 一定是硫酸钡、气体 A 一定是 NO，由于步骤①引入 ，所以原
溶液中一定含有还原性 ，不一定含有 ；步骤③溶液 A 中加过量氢氧化钠放出气体 B、生
成沉淀 B，气体 B 是氨气、沉淀 B 是氢氧化铁，则溶液 A 中一定含有 、 ，由于在步骤②
中 被氧化生成 ，所以原溶液中一定含有 ，不一定含有 ；步骤④在溶液 B 中通入
适量二氧化碳生成沉淀，沉淀为氢氧化铝或碳酸钡，则 B 中含有 Ba2+，可能含有 ，
则原溶液可能含有 ；由于原溶液中各离子浓度均相等，根据电荷守恒，原溶液中一定含有
、 、 、 ，一定不含 、 、 、 。
【详解】A．②中再加入过量 Ba(NO3)2，产生沉淀 A，酸性条件下 被 Fe2+还原为 NO 气体；
B．②中 被 氧化为 ，步骤③加入过量 NaOH 溶液， 与 OH⁻生成 Fe(OH)3 沉淀，；
C．根据以上分析，原溶液中一定含有 、 、 、 ，一定不含 、 、 、
；
D．根据以上分析，原溶液不含 ，通入 CO2 不可能生成 Al(OH)3，故 D 错误；
14．【详解】A．无水 CuSO4 为白色，加水后形成 0.1 ml·L-1 CuSO4 溶液呈蓝色，说明 Cu2+与水分
子结合生成[Cu(H2O)4]2+（蓝色），A 正确；
B．向③中溶液加入足量 NaCl 固体后，底部的 NaCl 固体表面呈黄色，说明 Cu2+与 Cl-可能会结合
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产生黄色物质，B 正确；
C．④中溶液进行稀释，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O 平衡逆向移动，则溶液会变为蓝色；
D．CuCl2 溶液颜色与 Cl-浓度有关，稀溶液中主要以[Cu(H2O)4]2+存在呈蓝色，浓溶液中 Cu2+和
Cl-形成配合物呈绿色，D 错误。
15．【详解】A．空穴 h+具有强氧化性，H2O 在富集 h+的 MS2 上会失去电子发生氧化反应生成 O2
，A 正确；
B．等质量 CO2 的物质的量相同，无论还原产物是 CH3OH 还是 C2H5OH，CO2 中 C 均从+4 价降为
-2 价，每个 CO2 得 6e-，电子转移总数相同。水被氧化生成 O2 时，每个 O2 失 4e⁻，根据电子转移
守恒可知生成 O2 的物质的量相同，产氧量相同，B 正确；
C．Bi2MO6 上 CO2 被还原为醇，C 从+4 价降为-2 价，每个 CO2 得 6e-。标准状况下 2.24L CO2
为 0.1ml，转移电子 0.1ml×6=0.6ml≠0.4ml，C 错误；
D．生成 CH3OH 的总反应为 2CO2+4H2O=2CH3OH+3O2，生成 C2H5OH 的总反应为 2CO2
+3H2O=C2H5OH+3O2，均满足原子守恒和电子转移守恒，D 正确；
故答案选 C。
16．【分析】向废旧 CPU 中加入 酸溶， (金)不反应，Ag、Cu 分别转化为 、 ，
经过滤得到含 (金)固体和含 、 溶液，再向含 (金)固体中加入 溶液溶金
得到 溶液，再加入 粉将 还原为 (金)，据此解答。
18．【分析】
对比 A、B 结构简式，可知 A 与 HBr 发生加成反应生成 B，B 中醛基在 NaBH4 作用下被还原为羟
基，生成 C。C 与 发生加成反应生成 D，D 与 Mg 形成格氏试剂 E。E 与 反应生成 F。
据此分析。
19．【详解】（2）①前 5 min 生成氢气的体积 V=(1.25×300-40) mL=335 mL，用氢气的体积变化表
示前 5 min 的反应速率为 ；
（3）①Mg 和 MgH2 均为固体，增加其用量，平衡不移动；
②由图像可知，280℃时，随着温度的升高，氢气的转化率升高，因此此时未达到平衡；420℃时，
氢气的转化率为 40%，所以转化的氢气分压为 4.0 MPa×0.4=1.6 MPa，剩余的氢气分压为 4.0
MPa-1.6 MPa=2.4 MPa，因此 。
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