高中化学人教版 (2019)选择性必修1电离平衡达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1电离平衡达标测试，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知25 ℃时，醋酸的Ka＝1，已知室温时，0等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)电离常数的影响因素
1.改变下列条件，能使CH3COOH的电离常数增大的是( )
加入冰醋酸 加入少量NaOH溶液
加水稀释 升高温度
2.下列说法正确的是( )
电离常数受溶液浓度的影响
相同条件下，电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
H2CO3的电离常数表达式：K＝eq \f(c（H＋）·c（COeq \\al(2－,3)）,c（H2CO3）)
3.已知25 ℃时，醋酸的Ka＝1.75×10－5，其中Ka是该温度下CH3COOH的电离常数。下列说法正确的是( )
向该溶液中加入一定量的稀硫酸，Ka增大
升高温度，Ka增大
向CH3COOH溶液中加入少量水，Ka增大
向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，Ka增大
(二)比较弱电解质中微粒浓度比值的变化
4.(2024·邢台五校高二期中)常温下，下列操作(忽略过程中温度变化)可以使亚硫酸稀溶液中的eq \f(c（SOeq \\al(2－,3)）,c（HSOeq \\al(－,3)）)增大的是( )
通入HCl气体 通入SO2气体
加入NaOH固体 加入NaHSO4固体
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
向0.1 ml·L－1一元弱酸HA溶液中加入少量水，溶液中eq \f(c（H＋）,c（HA）)减小
向0.1 ml·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq \f(c（NHeq \\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)增大
向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中eq \f(c（CH3COOH）,c（H＋）·c（CH3COO－）)增大
40 ℃时，向氨水中不断通入CO2随着CO2的不断通入，eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)不断增大
(三)判断酸性强弱和能否反应
6.(2024·北京101中学高二期中)现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
下列说法正确的是( )
三种酸的强弱关系：H2ZHX>HY－，故根据相对强的酸制相对弱的酸，Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX＋Y2－===HY－＋X－，C正确；根据电离常数越大，酸性越强，判断酸性：H2YH2Z，D错误。]
7.C [根据电离常数越大，酸越强，则得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，A正确；根据酸性：CH3COOH>H2CO3，则CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，B正确；由于酸性：H2CO3>H2S，因此H2S不能与NaHCO3反应，C错误；由于酸性：H2CO3>H2S，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，D正确。]
8.A [一元酸HA只能部分电离，0.1 ml·L－1某一元酸HA溶液中c(H＋)小于0.1 ml·L－1，A错误；升高温度，HA的电离平衡向右移动，c(H＋)增大，B正确；此酸的电离常数约为K＝eq \f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝eq \f(10－4×10－4,0.1)＝1×10－7，C正确；加入氢氧化钠溶液，与H＋反应，使HA的电离平衡向右移动，电离程度增大，D正确。]
9.B [电离度的影响因素是酸的浓度越大电离度越小，相同浓度时酸性越强电离度越大，故B项符合题意。]
10.B [c(H＋)：c