2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(安徽)

这是一份2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷(安徽)，共29页。试卷主要包含了68，0ml·L-1HBr 溶液，3kJ·ml-1，0ml∙L-1，6kJ ml ，B 错误；，3 41等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第一章、第二章 1~2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
难度系数：0.68。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
每生成 2 分子 AB 吸收 bkJ 热量
断裂键和键，放出 akJ 能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应的
下列说法中错误的是 A．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大
C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
以 为原料合成 的相关反应为：①
；② 。部分键能数据如下表所示，
共价键
键能/
803
414326464
A．
B．
则 共价键的键能是
C．D．
下列事实能说明反应物本身性质是影响化学反应速率的决定性因素的是
银能与浓 HNO3 反应，而不与浓盐酸反应
Cu 与浓 HNO3 反应的速率比与稀 HNO3 反应快 C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe 与热的浓硫酸反应，而不与冷的浓硫酸反应
可逆反应 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(B)=0.4 ml/(L·s)B．v(A)=5 ml/(L·min)
C．v(C)=0.2 ml/(L·s)D．v(D)=6 ml/(L·min)
已知分解 1mlH2O2 放出热量 98kJ。在含有少量 的溶液中，H2O2 分解机理为：
慢
快
下列说法正确的是
是该反应的催化剂B．反应的速率与浓度有关
C． D．反应活化能等于
丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是
若将原料换为乙二醇，有乙烯生成 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 C．反应③属于氧化还原反应
D． 降低了反应的焓变，加快了反应速率
已知 H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•ml-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•ml-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•ml-1
若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
由于 具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的 需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是
催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B．该历程中决速步骤的反应为 C．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．物质的稳定性：
某小组探究 KI 与的反应，实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
编号 温度
溶液
KI 溶液
1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间
①
1mL
40s
②
1mL
20s
③
1mL
5s
④
1mL
未见蓝色
下列说法正确的是
由实验①②可知，增大，反应速率加快 B．实验②③是探究浓度对反应速率的影响 C．在被氧化过程中， 不参加反应 D．由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢
下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
：
B． 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 ：
C．已知在下， 燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为
：
D． 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 ：
在容积为 2L 的恒容密闭容器中，通入一定量的 A，发生反应 。温度恒定为
100℃时，体系中 A 和 B 的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是
0~10s 时段，反应速率 为
时刻体系内为
若，则反应达到平衡状态
欲测定 A 的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压 13．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选影响
方案设计
现象
结论
项因素
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100mLHI 气 气体颜色对于反应前后气体总体积不变的
A
压强
体，分解达到平衡后再充入 100mLAr
不变
可逆反应，改变压强平衡不移动
将封装有
和
混合气体的烧瓶浸泡
气体颜色升高温度，平衡向吸热反应方向
B
温度
在热水中
变深
移动
催化向 1mL 乙酸乙酯中加入 1mL0.3ml·L-1
上层液体使用合适的催化剂可使平衡向
正 C
剂
溶液，水浴加热
逐渐减少反应方向移动
向 1mL0.1ml·L-1
溶液中加入
黄色溶液增大反应物浓度，平衡向正反应
D
浓度
1mL1.0ml·L-1HBr 溶液
变橙色
方向移动
14．向恒容密闭容器中充入和
，发生反应：
，测
得的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应低温条件下自发
B．增大体积， 增大， 减小
C．投料比，且平衡常数
D．当，温度为时，氨气的平衡转化率为
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分（除标注外，每空 2 分）。
15．（14 分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是
A．碳与反应B．铝和氧化铁反应
C． 受热分解D．锌与盐酸反应
已知，在 和 101kPa 下，部分化学键的键能数据如表所示。化学键
键能391946803462193
科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为 。在 和 101ka 下，
转化为的热化学方程式为，由此可知与中更稳定的 是
(填化学式)。
甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：
(I )
(Ⅱ
(Ⅲ)
时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为，反应中转移个电子时，放出的热
量。
工业上利用和 制甲醇：
(Ⅳ) 。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高 平衡利用率。其原因是。
②下列关于反应 IV 的说法不正确的是(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高 含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于 49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
16．（15 分）工业上常采用催化氧化的方法将 转化为 ，涉及反应如下：
化学键
。部分化学键的键能如下表所示。
键能/(
)946
498
464
回答下列问题：
的
氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？。
​
(填““或“=”)。
已知反应的能量变化如图甲所示。
其中加入了催化剂的能量变化曲线为(填“a”、“b”)；若 ，
则
(用含的代数式表示)。
用水吸收 ，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。
①仪器 A 的名称是，其作用为；隔热层的作用为。
②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成 所释放的热量57.3kJ·ml-1(填 “”或“=”)。
③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成 的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．（14 分）中国将力争 2030 年前实现碳达峰、2060 年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应。
Ⅰ．
Ⅱ ．
Ⅲ ．
回答下列问题：
，
反应Ⅰ的平衡常数(用平衡常数表示)
；一般认为反
应Ⅰ通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的 是
(填标号)。
A．B．
C．D．
在体积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述 3 个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①根据图像， 由大到小的顺序为。
②不同压强下，随着温度升高， 平衡转化率趋向交于 M 点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反 应为主(填“Ⅰ、” “Ⅱ”或“Ⅲ”)，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。
一定条件下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中通入和，发生上述 3 个反应，达到平衡时，
为
容器中)为 0.4ml，CO 为 0.2ml，此时的物质的量浓度
，反应Ⅱ的
物质的量分数平衡常数 ( 为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。
18．（15 分）I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响 H2O2 分解速率的因素。
仪器 b 的名称为是。
MnO2 催化下 H2O2 分解的化学方程式为。
有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
实验编号
实验目的
T/K催化剂
浓度
甲组实验 I
作实验参照2983 滴 FeCl3 溶液10mL2%H2O2
甲组实验Ⅱ
298
10mL5%H2O2
室温下溶液颜色褪至无
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
(4)补全方程式：

Ⅱ．某研究性学习小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验过程使用了“控制变量法”，则 V1=，V2=；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。
该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的 MnSO4 为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。
实室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试室温下
实验
色所需时间/min
编号
2.0ml∙L-1
H2C2O4 溶液
H2 O
0.2ml∙L-1
KMnO4
3ml∙L-1 稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
V1
4.0
2
2.0
V2
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
验
管中加溶液颜
编
入少量色褪至
2.0ml∙L-1 H2C2O40.2ml∙L-1
号H2O
溶液KMnO4 溶液
3ml∙L-1 稀
硫酸
固体
无色所
需时间
/min
4
3.0
2.03.0
2.0
t
①再向试管中加入的少量固体的化学式为。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。
2025-2026 学年高二化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟，分值：100 分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
测试范围：第一章、第二章 1~2 节（人教版 2019 选择性必修 1）。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
难度系数：0.68。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Fe 56Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
每生成 2 分子 AB 吸收 bkJ 热量
断裂键和键，放出 akJ 能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应的
【答案】D
【详解】A．依据图像分析判断 1ml A2 和 1ml B2 反应生成 2mlAB，每生成 2mlAB 吸收(a  b)kJ 热量，A
错误；
D．旧键断裂吸收能量，断裂 1mlA-A 和 1mlB-B 键，吸收 akJ 能量，B 错误； C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，C 错误；
反应的H  生成物能量总和-反应物能量总和，所以反应热 ΔH  (a  b)kJ  ml1 ，D 正确；
故选 D。 2．下列说法中错误的是
活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大
升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．加入适宜的化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
【答案】A
【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，A 错误； B．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，活化分子的有效碰撞次数增多，反应速率增大，B 正确； C．升高温度，分子能量增大，反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率增大，C 正确；
化剂降低了反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率加快，D 正确；故答案选 A。
以 为原料合成 的相关反应为：①
；② 。部分键能数据如下表所示，
则共价键的键能是
共价键
键能/
803
414326464
A．
B．
D．
【答案】C
【详解】根据盖斯定律：反应①+②得 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46 kJ/ml，设 H—H 键能为 x kJ/ml，根据键能计算反应热的公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能，反应物总键能： CO2 中含 2 个 C=O 键：2×803kJ/ml=1606 kJ/ml，3 个 H2 分子：3×xkJ/ml，合计：（1606+3x）kJ/ml，生成物总键能：CH3OH 中含 3 个 C—H 键、1 个 C-O 键、1 个 O-H 键： 3×414kJ/ml+326kJ/ml+464kJ/ml=2032kJ/ml，H2O 中含 2 个 O-H 键：2×464kJ/ml=928kJ/ml，合计： 2032+928=2960kJ/ml，根据 ΔH=反应物总键能-生成物总键能：即-46kJ/ml=（1606+3x）kJ/ml- 2960kJ/ml，解得：x=436kJ/ml,
故选：C。
下列事实能说明反应物本身性质是影响化学反应速率的决定性因素的是
银能与浓 HNO3 反应，而不与浓盐酸反应
Cu 与浓 HNO3 反应的速率比与稀 HNO3 反应快
C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe 与热的浓硫酸反应，而不与冷的浓硫酸反应
【答案】A
【详解】A．银能与浓 HNO3 反应，而不与浓盐酸反应，这是因为浓硝酸和浓盐酸本身的性质不同，而不是外界因素(如温度、压强等)导致的，体现了反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，A 符合题意； B．Cu 与浓 HNO3 反应的速率比与稀 HNO3 反应快，这是因为反应物的浓度不同造成的，是外界因素(浓度)对反应速率造成的影响，并非反应物本身性质的差异，B 不符合题意；
C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可反应，这是反应条件(常温常压变为放电)的改变影响了反应的发生，不是反应物本身的性质决定的，C 不符合题意；
D．Fe 与热的浓硫酸反应，而不与冷的浓硫酸反应，这是反应温度不同造成的，并非反应物本身的性质决定的，D 不符合题意；
故选 A。
可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(B)=0.4 ml/(L·s)B．v(A)=5 ml/(L·min)
C．v(C)=0.2 ml/(L·s)D．v(D)=6 ml/(L·min)
【答案】C
【分析】用不同物质表示的反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。在比较反应速率大小时，可以都转化为用同一物质表示的反应速率，不妨都转化为用 A 物质浓度变化表示的反应速率，而且速率的单位都是 ml/(L·s)，然后比较大小。
【详解】A．由于 B 物质状态是固体，其浓度不变，因此不能用 B 表示反应速率，A 错误； B．v(A)=5 ml/(L·min)=0.083 ml/(L·s)；
C．v(C)=0.2 ml/(L·s)，则 v(A)= 1
2
v(C)=0.1 ml/(L·s)；
D．v(D)=6 ml/(L·min)=0.1 ml/(L·s)，则 v(A)= 1
2
v(D)=0.05 ml/(L·s)；
可见在用 A 物质表示反应速率时，速率最快的是 0.1 ml/(L·s)，故合理选项是 C。
已知分解 1mlH2O2 放出热量 98kJ。在含有少量 的溶液中，H2O2 分解机理为：
慢
快
下列说法正确的是
是该反应的化剂B．反应的速率与 浓度有关
C．D．反应活化能等于
【答案】B
【详解】A．由 H2O2 的分解机理可知， IO 先生成后消耗，是该反应的中间产物，A 错误； B．化学反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的一步反应，则过氧化氢分解速率的快慢由第一步反应决定，则该反应的速率与I 浓度有关，B 正确；
C．由 H2O2 的分解机理可知，总反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑，由化学反应速率之比等于其化
I
学计量系数之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，C 错误；
D．分解 1mlH2O2 放出热量 98kJ，反应热H =正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应的活化能一定不等于 98kJ⋅ml−1，D 错误；
故选 B。 7．丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是
若将原料换为乙二醇，有乙烯生成 B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 C．反应③属于氧化还原反应
D． 降低了反应的焓变，加快了反应速率
【答案】D
【详解】A．根据反应机理，若将原料换为乙二醇，有乙烯和甲醛生成，A 正确；
B．第①步有 O-H 极性键断裂和 H-O 极性键生成，第③步有碳碳非极性键断裂，第 4 步有碳碳非极性键形成，B 正确；
C．反应③中 M 元素有价态变化，属于氧化还原反应，C 正确；
D． MO3 为化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率，但是焓变不变，D 错误；故选 D。
已知 H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•ml-1，
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•ml-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•ml-1
若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
【答案】D
【详解】将已知方程式依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①×3—②+③可得热化学方程式 C2H5OH(1)
23g
+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 则 ΔH=(3Q1—Q2+Q3) kJ•ml-1，23g 乙醇的物质的量为
46g / ml =0.5ml，由热化
学方程式可知完全燃烧生成液态水放出的热量为 0.5ml×(3Q1—Q2+Q3) kJ•ml-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3) kJ。故正确答案：D
由于具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的需要严格处理。在化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知表示过渡态。下列说法正确的是
化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B．该历程中决速步骤的反应为 C．总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．物质的稳定性：
【答案】B
【详解】A．化剂不影响平衡常数，A 错误； B．决速步骤为能垒最大的反应，为HSSOH  SSHOH ，B 正确； C．该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，C 错误； D．能量越低越稳定，故物质的稳定性： HSSOH  SSHOH ，D 错误； 故选 B。
某小组探究 KI 与的反应，实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
下列说法正确的是
编号
温度
溶液
KI 溶液
1%淀粉溶液体积
出现蓝色时间
①
②
③
④
1mL 1mL 1mL
1mL
40s 20s 5s
未见蓝色
由实验①②可知，增大，反应速率加快 B．实验②③是探究浓度对反应速率的影响 C．在被氧化过程中， 不参加反应 D．由实验①③④可知，温度升高，反应速率越慢
【答案】A
【分析】反应速率与温度、浓度、化剂等有关，一般而言，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，化剂能降低反应的活化能，加快反应速率；探究实验条件对 KI 与 O2 的反应速率的影响，需采用控制变量法。
【详解】A．实验①②温度相同，H2SO4 浓度和体积相同，KI 溶液的浓度从 0.40ml/L 增至 0.80ml/L，出现蓝色时间从 40s 缩短至 20s，说明 c(I-)增大使反应速率加快，A 正确；
实验②③中温度不同、KI 溶液的浓度也不同，变量不唯一，无法单独探究浓度对反应速率的影响，B
错误；
根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定该反应过程中的离子方程式为 4I-+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O，H+作为反应物参与了反应，C 错误；
实验①→③温度升高(20℃→50℃)，反应速率加快(40s→5s)；实验④(100℃)未见蓝色可能因 I2 被进一步氧化，而非速率变慢，D 错误；
故选 A。 11．下列热化学方程式正确的是
甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
：
下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 ：
已知在下， 燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为
：
时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 ：
【答案】C
【详解】A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热中生成的水必须为液态，故甲烷的燃烧热为 890.3kJ ml1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)  2O2(g)  CO2(g)  2H2O(l)H  890.3kJ  ml1 ，A 错误；
已知合成氨的反应是一个可逆反应，故 500℃、30MPa 下，将 0.5mlN2 和 1.5mlH2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g) ，反应中 0.5mlN2 并未完全反应，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为：
N (g)  3H (g)化剂2NH (g)

22500 30MPa3
℃、
H  38.6kJ ml ，B 错误；
1
已知在 120℃、101kPa 下，1gH2 的物质的量
1g
2g / ml
 0.5ml 燃烧生成水蒸气放出 121kJ 热量，其热化
为
学方程式为：
1
H (g) O (g)  H O(g) H  242kJ ml1 ，C 正确；
222
2
中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mlH2O 时放出的热量，故25℃,101kPa 时，强酸与
强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3kJ ml1 ，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： H SO (aq)  2KOH(aq)  K SO (aq)  2H O(1) H  114.6kJ ml1，D 错误；
24242
故答案为：C。
在容积为 2L 的恒容密闭容器中，通入一定量的 A，发生反应。温度恒定为
100℃时，体系中 A 和 B 的物质的量随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是
0~10s 时段，反应速率为
时刻体系内为
若，则反应达到平衡状态
欲测定 A 的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压
【答案】C
0.120ml-0.100ml
【详解】A．由图可知，0~10s 时段，反应速率  
11
v A =0.001ml Ls 为
2L10s
0.001ml L1 s1 ，A 正确；
10.120ml-0.06ml
结合方程式可知， t1 时刻体系内   ，B 正确；
c B0.015ml L1
22L
2v A  v B
正逆不能说明正、逆反应速率相等，反应不平衡，C 错误；
该反应为气体分子数减小的放热反应，则欲测定 A 的相对分子质量，应该使平衡尽可能逆向移动，应
采用的适宜条件为高温低压，D 正确；故选 C。
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为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
选影响
方案设计
现象
结论
项因素
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入 100mLHI 气
体，分解达到平衡后再充入 100mLAr
气体颜色
对于反应前后气体总体积不变的
A
压强
不变
可逆反应，改变压强平衡不移动
将封装有
和
混合气体的烧瓶浸泡
气体颜色升高温度，平衡向吸热反应方向
B
温度
在热水中
变深
移动
化向 1mL 乙酸乙酯中加入 1mL0.3ml·L-1
上层液体使用合适的化剂可使平衡向正
C
剂
溶液，水浴加热
逐渐减少反应方向移动
向 1mL0.1ml·L-1
溶液中加入
黄色溶液增大反应物浓度，平衡向正反应
D
浓度
1mL1.0ml·L-1HBr 溶液
变橙色
方向移动
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．充入 Ar 未改变反应物浓度，无法验证压强对平衡的影响，A 错误； B．升高温度使 NO2 浓度增加，说明平衡逆向移动（吸热方向），B 正确；
C．化剂不影响平衡，C 错误；
D．加入 HBr，H  使平衡22
2CrO   2H  Cr O   H O 右移，但同时发生了 Cr O2 氧化Br 的副反应，干
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扰实验，故方案设计不合理，D 错误；故答案为 B。
向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得的平衡转化率与温度、投料比 的关系如图所示。下列叙述正确的是
该反应低温条件下自发
增大体积， 增大， 减小
投料比，且平衡常数
当，温度为时，氨气的平衡转化率为
【答案】D
【分析】相同温度下，NH3 与 NO 的投料比越大，NO 的平衡转化率越大，因此 x1 的投料比更大，投料比一定的条件下，随着温度升高，NO 的平衡转化率逐渐增大，说明反应为吸热反应，据此作答。
【详解】A．根据分析知该反应是吸热反应，又由于该反应是熵增反应，高温条件下反应的 ΔH-TΔSx2，平衡常数只与温度有关，b、c 温度相同，K(b)=K(c) ，C 错误；
D． x1
2
 ，按照化学方程式的化学计量数之比投入物料，则各物质的转化率相同，NO 的平衡转化率为
3
40%，因此氨气的转化率也是 40%，D 正确；故选 D。
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分（除标注外，每空 2 分）。
15．（14 分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是
A．碳与反应B．铝和氧化铁反应
C．受热分解D．锌与盐酸反应
已知，在和 101kPa 下，部分化学键的键能数据如表所示。化学键
键能391946803462193
科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和 101ka 下，
转化为的热化学方程式为，由此可知与中更稳定的 是
(填化学式)。
甲醇是重要的能源以及化工原料。已知： (I)
(Ⅱ (Ⅲ)
时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为，反应中转移个电子时，放出的热
量。
工业上利用和制甲醇：
(Ⅳ) 。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是。
②下列关于反应 IV 的说法不正确的是(填序号)。 A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制低温 C．充分反应后，放出热量可能大于 49kJ D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
【答案】(1)BD
(2 )  
Ng  2NgΔH  734kJ  ml1N2
42
3
(3 )CH OH 1O g  CO g 2H O(l) H  814.0kJ  ml1407kJ
3222
2
(4 )H2O 被吸收，使平衡右移，提高了 CO2 的利用率BD
【详解】（1）A．碳与水蒸气反应属于吸热反应，故 A 不选； B．铝和氧化铁反应是铝热反应，属于放热反应，故 B 选；
C． CaCO3 受热分解是吸热反应，故 C 不选； D．锌与盐酸反应是放热反应，故 D 选；
答案选 BD；
根据题意得到在 25℃和 101kPa 下 N4(g)转化为 N2(g)的热化学方程式为：
N4(g)  2N2(g)ΔH=193kJ/ml×6-946kJ/ml×2=-734kJ/ml，该反应是放热反应，根据能量越低越稳定，则 N4(g)与 N2(g)中更稳定的是 N2(g)；
已知：(I)CH3OH(1)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g) △H1=-443.0 kJ·ml-1，(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-
566.0 kJ·ml-1，(Ⅲ)H2O(l)=H2O(g) △H3=44.0 kJ·ml-1 则按盖斯定律，由 2×(I)+ (Ⅱ)-4×(Ⅲ可) 得
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H；则△H =2×△H1+ △H2-4×△H3=-1 628.60 kJ/ml；甲醇完全燃烧热
3
的热化学方程式为：CH OH1O g  CO g 2H O(l) H  814.0kJ  ml1 ；该反应中转移 6 个电
3222
2
子，故转移 3NA 个电子时，放出 407KJ 的热量。
①借助高分子选择性吸水膜，可吸收水，降低 H2O(g)浓度，则 CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) 向右
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移动，能有效提高 CO2 平衡利用率；
②关于反应 IV：CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △ H=-49 kJ·ml-1： A．吸收了二氧化碳，有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想，A 正确； B．反应放热，降低温度可使平衡右移，提高 CH3OH 含量，但是温度降低，反应速率下降，则不利于提高产量，应综合经济效率，选择适当高的温度而不是控制低温，B 错误；
C．当反应消耗的二氧化碳大于 1ml 时，放出热量大于 49 kJ，C 正确； D．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行时，气体密度始终保持不变，故密度不变不一定达到平衡状态， D 错误；
答案选 BD。
16．（15 分）工业上常采用化氧化的方法将转化为 ，涉及反应如下：
。部分化学键的键能如下表所示。
化学键
键能/(
)946
498
464
回答下列问题：
氮气和氧气谁更稳定，从化学键的角度简述原因？。
的
已知反应的能量变化如图甲所示。
(填““或“=”)。

则
其中加入了化剂的能量变化曲线为(填“a”、“b”)；若 ，
(用含的代数式表示)。
用水吸收 ，并利用图乙装置，测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应的反应热。
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①仪器 A 的名称是，其作用为；隔热层的作用为。
②通过实验测定稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成所释放的热量57.3kJ·ml-1(填 “”或“=”)。
③若实验过程中未加杯盖稀氨水与稀盐酸发生中和反应生成的反应热将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】(1)氮氮键的键能高于氧氧键，破坏氮氮键更困难，所以氮气比氧气稳定
(2)