安徽省部分学校大联考2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份安徽省部分学校大联考2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟（InSe）晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是（ ）
A. 硒化铟是一种合金，具有良好的导电性
B. 铟（In）的原子序数为49，和硒（Se）位于同一周期
C. Se位于元素周期表ⅦA族
D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片
2.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A. 中子数为8的碳核素：
B. Na2O2的电子式：
C. NaCl固体溶于水形成的水合离子：
D. HCl的结构式：H—Cl
3.下列关于金属材料用途的说法错误的是（ ）
A. 镁铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机部件
B. 不锈钢耐腐蚀性强，可用于制造医疗器械
C. 金属钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛
D. 银具有良好的导电性和延展性，广泛应用于电缆制造
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含有的电子数为1.1NA
B. 25℃101kPa下，22.4LH2与11.2LO2点燃充分反应后的分子数为NA
C. 7.8gNa2O2与0.9g水反应，转移的电子数为0.1NA
D. 一定条件下，1mlH2与3mlN2混合后反应生成1.7gNH3时，转移的电子数为0.3NA
5.关于实验室安全，下列说法错误的是（ ）
A. 若不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
B. 实验剩余的钠块应放回原试剂瓶，不可丢弃于垃圾桶
C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理
D. 金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火
6.气体X是地球大气的主要组成成分，通过如图所示的四步反应转化为Q（略去了部分参与反应的物质和反应条件）。已知X、Y、Z、R、Q均含一种相同的元素甲，Q为强酸。
下列说法错误的是（ ）
A. 液态的Y常用作制冷剂、生产化肥等
B. X可直接转化为R
C. 一定比例的Z、R可完全溶解于NaOH溶液中
D. 常温下，Q的浓溶液可以用铝罐或铁罐盛装
7.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在
B. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：
C. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑
8.加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. 加入Ba（OH）2溶液：Na+、Fe2+、、Cl-
B. 加入NaClO溶液：Cu2+、H+、、Cl-
C. 通入Cl2：Fe2+、H+、Cl-、
D. 加入NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO-
9.化学是一门以实验为基础的学科。利用如图装置、试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 配制 0.1ml•L-1 FeCl3溶液
B. Cl2不能使干燥的有色物质褪色
C. 验证非金属性： Cl＞C＞Si
D. 测量 NO2体积
10.硼氢化钠（NaBH4）是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如NaBH4（过量）与H3AsO3反应的离子方程式：AsH3↑+H3BO3（缺项，未配平）。已知AsH3中As显-3价，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 每生成1mlAsH3时，该反应转移的电子数为6NA
B. AsH3为平面三角形结构
C. 该反应完成后，溶液的pH减小
D. 该反应的离子方程式为
11.常温下，通过下列实验探究FeSO4溶液的性质。
实验1：利用绿矾（FeSO4•7H2O）配制100mL1.0ml•L-1FeSO4溶液。
实验2：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入酸性KMnO4溶液，红色褪去。
实验3：取所配制的FeSO4溶液5.0mL，向其中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，一段时间后变成红褐色。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 实验1配制FeSO4溶液过程中若俯视定容，则溶液的浓度偏低
B. 实验2红色褪去，说明绿矾未变质
C. 实验2红色褪去的原因：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
D. 实验3中产生白色沉淀对应的反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
12.焦磷酸磷酸铁钠Na4Fe3（PO4）2（P2O7）是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，聚阴离子构成稳固的骨架，Na+填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态（+2和+3价）。下列有关说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（Na）＜r（P）
B. 非金属性：O＞P，故热稳定性：PH3＜H2O
C. 由两个通过共用一个磷原子连接而成
D. 该化合物中只含有共价键
13.铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示：
已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3
下列分析错误的是（ ）
A. SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理
B. Se与S同主族，故H2SeO4的酸性比H2SO4强
C. “吸收与还原”过程中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4
D. 类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成
14.硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是（ ）
A. 氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键
B. 从NO（ad）到H2NO（ad）的过程中，每步加氢（H++e-）都使得氮元素被氧化
C. H2NO（ad）生成NH2OH（ad）的路径：
D. 将氨气转化为氮气属于氮的固定
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.从钒铬锰矿渣（主要成分为V2O5Cr2O3、MnO）中提取铬和锰的一种工艺流程如图所示：
已知：pH较大时，二价锰[Mn（Ⅱ）]在空气中易被氧化。
回答下列问题：
（1）实验室制备Fe（OH）3胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、______；实验室中“沉钒”后分离时用到的玻璃仪器有 ______。
（2）V2O5与过量硫酸反应能生成，反应的化学方程式为 ______。
（3）“提纯”过程中Na2S2O3溶液（还原剂）的作用为 ______。
（4）“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为 ______。
（5）以金属Al作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，该反应的化学方程式是 ______，金属性Al ______Cr（填“＞”或“＜”）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.亚硝酰氯（NOCl）主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。NOCl为红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。利用NO与Cl2反应可得到NOCl。在实验室中某实验小组利用如图所示装置进行NOCl的制备和收集。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为______。
（2）装置B分液漏斗中应选取的试剂为______（填名称），装置B中反应的离子方程式为______。
（3）装置D和E盛放的同一种试剂为______（填名称），该试剂的两个作用是______。
（4）装置G的U形管中观察到的现象是______。
（5）装置H的作用是______。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
17.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应；W的主族序数比周期数多4；Q是地壳中含量位居第四的元素，且一定浓度下的QW3水溶液有净水作用。
回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置为______。W的最高价氧化物对应的水化物为______（填化学式）。
（2）写出QW3溶液的净水原理：______（用离子方程式表示）；写出检验QW3溶液中阳离子的方法：______。
（3）YX3中阴离子的结构与CO2相似，写出YX3的电子式：______。
（4）实验室制备X元素的简单气态氢化物的化学方程式为______。
（5）Z的一种具有还原性的氧化物溶于雨水能形成酸雨，酸雨的pH______（写范围），该氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其相应的离子方程式为______。
18.碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液可用于烟气的脱硫，其化学式也可以表示为xAl2（SO4）3•yAl2O3•zH2O。
（1）碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2（SO4）3溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5，反应后滤去残渣，得到Al2（SO4）x（OH）6-2x溶液。
①残渣的主要成分为______（填化学式）。
②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是______。
（2）碱式硫酸铝脱硫。碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成mAl2（SO4）3•nAl2（SO3）3。
①1mlAl2（SO4）x（OH）6-2x理论上能吸收______mlSO2（用含x的代数式表示）。
②碱式硫酸铝吸收SO2过程中，溶液的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③碱式硫酸铝溶液吸收SO2后经加热，释放出高浓度SO2的同时吸收液可再生，实现循环脱硫。循环脱硫过程中的物质的量将______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）与石灰石湿法脱硫技术比较。
①石灰石湿法脱硫原理是烟气中的SO2与浆液中的石灰石及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4.写出该反应的化学方程式：______。
②吸收标准状况下11.2LSO2，转移电子的物质的量为______。
③与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点有______（填一条）。
参考答案
1.【答案】D
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】饱和FeCl3溶液；漏斗、烧杯、玻璃棒；
V2O5+H2SO4（过量）=（VO2）2SO4+H2O；
还原溶液中残留的高价杂质（如高价钒），提纯含Cr3+、Mn2+的溶液；
2Mn2++O2+4OH-=2MnO2↓+2H2O；
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3；＞
16.【答案】MnO2+4HCl浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
稀硝酸；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；
浓硫酸；干燥制取的气体；通过观察气泡控制Cl2和NO的流速（或混合比例）；
有红褐色液体生成；
防止装置1中的水蒸气进入装置G的U形管中
17.【答案】第二周期第ⅤA族；HClO4；
Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；取少量待测液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明该溶液中存在Fe3+；
；
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
5SO2+2H2O+2=4H++5+2Mn2+
18.【答案】①CaSO4；
②pH过高，c（OH-）增大，使溶液中部分Al3+转化为Al（OH）3沉淀；
①（3-x）；
②减小；
③增大；
①2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
②1ml；
③脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用等