广西柳州市2025年九年级上学期月考化学试卷附答案

这是一份广西柳州市2025年九年级上学期月考化学试卷附答案，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”让人感受到冬日里的酒香和朋友的情谊。下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蒸煮大米B．米酒酿制C．天空下雪D．火炉烧炭
2．规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A．加热固体
B．倾倒液体
C．过滤
D．取用固体药品液体
3．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大贡献。其中发现元素周期律的科学家是
A．拉瓦锡B．卢瑟福C．门捷列夫D．道尔顿
4．今年世界地球日主题是“众生的地球”，旨在提高公众环保意识。下列做法与该理念不相符的是（ ）
A．垃圾分类处理B．教科书循环使用
C．严禁乱砍滥伐森林D．随意焚烧塑料
5．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
6．工业上分离空气得到氧气，是利用的各组分具有不同的
A．密度B．熔点C．稳定性D．沸点
7．适量饮用酸奶有助于抑制缺钙引起的骨质疏松症。这里的“钙”指的是
A．单质B．元素C．原子D．分子
8．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标，下列指标可通过过滤达到的是（ ）
A．澄清B．无色C．无味D．无菌
9．对“嫦娥五号”取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气用途分析正确的是
A．可用于供给航天员呼吸
B．可用于电气设备灭火消防
C．可用作火箭发动机的燃烧剂
D．可用作太空种植蔬菜光合作用的原料
10．下列实验现象的描述中，正确的是（）
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热
C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量
D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量
11．空气是一种重要的资源，下列有关空气的说法正确的是
A．二氧化碳是空气污染物之一
B．空气污染指数越高，空气质量越好
C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
D．二氧化硫的大量排放会造成酸雨
12．2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8D．镓的相对原子质量是69.72g
13．含有+2价氮元素的物质是（ ）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5
14．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想，下列微观解释不正确的是
A．压缩气体，气体液化——气体分子体积变小
B．不同的花儿有不同的香味-——是因为不同的分子性质不同
C．氢气在氧气中燃烧，生成水——氢分子和氧分子变成水分子
D．墙内开花墙外香——因为分子在不断做无规则运动
15．下图是分子的示意图，图中“”和“”分别表示质子数不同的原子，其中能表示化合物的是
A．B．
C．D．
16．对于镁离子和镁原子两种粒子比较， 下列说法不正确的是
A．它们的电子数相同B．它们的化学性质相同
C．它们的质子数相同D．它们都是构成物质粒子
17．化学符号是重要的化学语言。已知天然气的主要成分是甲烷。下列关于甲烷的化学式“”的含义不正确的是
A．表示甲烷这种物质
B．表示甲烷由碳、氢两种元素组成
C．表示1个甲烷分子
D．表示1个甲烷分子中含有1个碳原子和2个氢分子
18．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是（ ）
A．用排水法收集O2时，装置漏气
B．用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部
C．用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
D．用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片
19．如图是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，生成氧气的质量随时间的变化关系图，其中正确的是
A．B．
C．D．
20．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”试管容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，容器内红磷足量，实验前夹紧弹簧夹。用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却至室温，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是
A．5mL处B．10mL处C．15mL处D．20mL处
二、填空题（本大题共26分。每个符号表达式2分，其余每空1分）
21．用化学用语填空。
（1）钾元素 。
（2）3个磷原子 。
（3）氖气 。
（4）钙离子 。
（5）硝酸银 。
22．请用下列物质对应的字母序号填空。
A．氢气B．汞C．氮气D．氩氦刀E．二氧化碳
（1）在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的是 。
（2）会导致温室效应的气体是 。
（3）拉瓦锡测定空气中成分用到的试剂是 。
（4）制作硝酸和氮肥的重要原料 。
（5）可用于制造低温冷冻微创治疗肿瘤的设备的是 。
23．化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①明矾、②酒精、③稀有气体、④氧气四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用于制作霓虹灯的是 （填数字序号，下同）；在实验室里常用作燃料的是 ；可用于自来水厂净水，使悬浮杂质较快沉降的是 ；常用于医疗急救的是 。
（2）氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，请写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 。
24．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
小红利用如图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，两个试管内产生大量的气泡，请回答：
（1）试管2中所收集的气体为 （填化学式）。一段时间后，试管1与试管2中产生的气体体积比为 。
（2）该实验说明水是由 组成的。
（3）本实验反应的符号表达式为 ；反应类型为 。
25．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
（1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图乙中D为某微观粒子的结构示意图，当 时，该微粒是原子。
（3）图乙中B、C属于同种元素，因为 相同。
（4）图乙中A原子在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。
三、简答题（本大题共12分。每空1分）
26．自来水厂生产流程可用如图表示：
（1）活性炭具有 性，因此常用它来净水，除去水中的色素和异味。
（2）自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为 ，此过程中发生的变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）在实验室用过滤装置净水，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。最终发现得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是： （请写出一点原因）。
（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务，说说你在生活中节约用水的具体做法 （一点即可）。
27．学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题：
（1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变 色，说明分子具有的性质是 。相比于教材中的实验设计，同学们的改进实验的优点有 （写出一点即可）。
（2）保持水的化学性质的最小粒子是 （填名称）。
（3）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： 。
（4）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。
四、实验与探究题（本大题共16分。每个符号表达式2分，其余每空1分）
28．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：① 。② 。
（2）小明在实验室加热高锰酸钾选用A装置来制取氧气，请写出该反应的符号表达式 。A装置有一处明显错误是 。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，应选择的发生装置是 （填字母）。
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能瓶，若用F装置来收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）通入。
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。氨气极易溶于水，且密度比空气小，需选用的收集装置是 （从装置A~E中选择）。
29．某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铜、马铃薯、铁锈、红砖粉末等物质作为催化剂，于是他们想检验生活中马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。
【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂？
【查阅资料】马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。
【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验：
（1）写出实验Ⅱ反应的符号表达式 ；
（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ ；
【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。
【评价改进】
（3）大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的在化学反应前后 是否发生变化。
【实验拓展】某小组同学设计了如图所示装置，定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
（4）上述实验中，若，则可得出的结论是 。
【实验反思】
（5）影响化学反应速率的因素除了催化剂的种类外，还可能与下列哪些因素有关？ （填字母）
五、计算题（本大题共6分。）
30．计算题。
（1）计算的相对分子质量 ．
（2）中碳元素和氧元素的质量比为 ．
（3）计算中钙元素的质量分数（写出计算过程）。
答案
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 蒸煮大米过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
B. 米酒酿制过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 天空下雪，其中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
D. 火炉烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、为防止水分倒流导致试管骤冷发生炸裂，给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗末端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、化学药品不能用手接触，取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口要求分析；
C、根据过滤时一贴二低三靠原则分析；
D、根据化学药品取用方法分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 拉瓦锡用实验方法得出了空气是由氮气和氧气组成，故不符合题意；
B. 侯卢瑟福做了著名的α粒子轰击金箔实验，故不符合题意；
C. 门捷列夫发现元素周期律并绘制了元素周期表，故符合题意；
D. 道尔顿提出了原子论，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据科学家的贡献，进行分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A、垃圾分类处理，可以减少资源浪费，符合这一理念，故选项不符合题意；
B、教科书循环使用，可以减少资源浪费，符合这一理念，故选项不符合题意；
C、严禁乱砍滥伐森林，保护树木，有利于环境的保护，符合这一理念，故选项不符合题意；
D、随意焚烧塑料会产生大量的有害气体和烟尘，不符合这一理念，故选项符合题意；
故选：D
【分析】根据保护环境和绿色化学的内容分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氧元素是第一位，故A选项正确；
B、硅元素是第二位，故B选项错误；
C、铝元素是第三位，故C选项错误；
D、铁元素是第四位，故D选项错误；
故选：A．
【分析】地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙．
6．【答案】D
【解析】【解答】工业上分离空气原理是将空气液化，之后由于液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点比液氧的低先从液态空气中分离出来从而分离得到液态氧气；
故答案为：D。
【分析】根据工业制氧，利用了液氮和液氧的沸点不同，进行分析。
7．【答案】B
【解析】【解答】元素是指具有相同核电荷数的一类原子的总称，物质由元素组成，由分子、原子和离子构成。而题意中的喝酸奶可以补钙，是因为酸奶中有含有钙元素的物质，而不是有钙这种物质。这里的“钙”指的是元素，与具体形态无关。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成，由分子、原子和离子构成来解答。
8．【答案】A
【解析】【解答】过滤可去除难溶性杂质使溶液澄清，不能去除有颜色、有气味杂质，更不能去除细菌，
故答案为：A。
【分析】根据过滤只能除难溶性杂质使溶液澄清分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、氧气能供给呼吸，可用于供给航天员呼吸，该说法正确，符合题意；
B、氧气能支持燃烧，不能用于电气设备灭火消防，该说法错误，不符合题意；
C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭发动机的燃烧剂，该说法错误，不符合题意；
D、光合作用的原料是二氧化碳和水，氧气不可用作太空种植蔬菜光合作用的原料，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氧气具有氧化性，支持物质燃烧和供给呼吸，氧气的化学性质活泼，是常用的氧化剂来解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A说法不符合题意；
B. 硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量，B说法不符合题意；
C. 红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量，C说法不符合题意；
D. 铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故D说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学实验现象就是在实验过程中，人的感官可以直接感受到的东西：如热量放出，物体形态变化，颜色的变化，气味放出，沉淀的生成，气泡的产生等等。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 二氧化碳是空气的成分之一，没有毒性，不属于空气污染物，故错误；
B. 空气污染指数越高，空气质量越差，故错误；
C. 空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约21%，故错误；
D. 二氧化硫与水、氧气反应会生成硫酸，与酸雨的形成有关，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
B、根据空气污染指数越高，空气质量越差分析。
C、根据空气中的成分分析。
D、根据酸雨的形成原因分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；
B. 元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；
D. 相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】A、N2O中氧元素显-2价，故氮元素的化合价为+1价，故A错误；
B、NO中氧元素显-2价，故氮元素的化合价为+2价，故B正确；
C、NO2中氧元素显-2价，故氮元素的化合价为+4价，故C错误；
D、N2O5中氧元素显-2价，故氮元素的化合价为+5价，故D错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
14．【答案】A
【解析】【解答】A. 压缩气体，气体液化，是因为加压，气体分子间的间隔会变小，故错误，符合题意；
B. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，故正确，不符合题意；
C. 氢气在氧气中燃烧生成水，微观上是由于氢分子和氧分子破裂成原子后重组，变成水分子，故正确，不符合题意；
D. 墙内开花墙外香，是因为分子在不断的无规则运动，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
15．【答案】C
【解析】【解答】A. 图中四个分子的构成是相同的，为同种物质的分子，属于纯净物，故不符合题意；
B. 图中四个分子的构成是相同的，为同种物质的分子，属于纯净物，故不符合题意；
C. 图中四个分子的构成是相同的，为同种物质的分子，属于纯净物，分子中含有两种原子，属于化合物，故符合题意；
D. 图中四个分子的构成不同，为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，属于混合物；故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】化合物是不同种元素组成的纯净物。
16．【答案】A,B
【解析】【解答】A. 镁离子是由镁原子的最外层失去2个电子而形成，镁离子与镁原子中电子数不同，故错误，符合题意；
B. 粒子的化学性质是最外层的电子数决定，镁离子和镁原子的最外层的电子数不同，其化学性质不相似，故错误，符合题意；
C. 镁离子和镁原子中质子数都是12，属于同种元素的粒子，故正确，不符合题意；
D. 镁离子和镁原子都可以构成物质，故正确，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、根据镁离子与镁原子的转化分析。
B、根据原子的最外层电子数决定其化学性质分析。
C、根据元素的概念分析。
D、离子、原子、分子等都可以构成物质。
17．【答案】D
【解析】【解答】CH4是甲烷的化学式，宏观上可表示甲烷这种物质，甲烷是由碳元素和氢元素组成的；
微观上可表示1个甲烷分子，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。
故答案为：D。
【分析】化学式，在宏观上表示一种物质，还表示物质是由什么元素组成的；
微观上，表示一个分子，还表示一个分子是由几个什么原子构成的。
18．【答案】C
【解析】【解答】A. 用排水法收集O2时，装置漏气，会收集氧气的时间会很长，收集的氧气比较纯净，故不符合题意；
B. 用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部，尽量把集气瓶中空气排除干净，收集的氧气比较纯净，故不符合题意；
C. 用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集，收集的氧气中混有空气，不纯，故符合题意；
D. 用排水法收集O2，收集满后，在水下盖上玻璃片，防止空气进入，收集的氧气比较纯净，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据实验室制取、收集氧气的操作注意事项分析。
19．【答案】A
【解析】【解答】A. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即会生成大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，故正确；
B. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即会生成大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，氧气的质量应从原点开始，故错误；
C. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合会生成产生大量的氧气，而不是反应一段时间后才产生氧气，故错误；
D. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合会生成产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，而不是氧气的质量始终不变，故错误。
故答案为：A。
【分析】根据过氧化氢溶液分解速度比较慢，加入二氧化锰，二氧化锰为催化剂，能够使过氧化氢的分解速度加快，直到过氧化氢完全反应，生成氧气的质量不再增加，为一定值，进行分析。
20．【答案】C
【解析】【解答】试管的容积为50mL，即实验所用空气体积为50mL，空气中氧气的体积分数约为五分之一，则氧气约有10mL，红磷足量将装置中的氧气全部消耗，冷却至室温，试管中气体减少10毫升，实验前注射器的活塞实验前停在25mL处， 则试管冷却至室温，打开弹簧夹， 注射器中活塞应停留至15mL处；
故答案为：C。
【分析】根据红磷燃烧消耗试管内的空气，空气中氧气约占五分之一体积，实验结束后注射器活塞移动补充减少氧气体积分析。
21．【答案】（1）K
（2）3P
（3）Ne
（4）Ca2+
（5）AgNO3
【解析】【解答】（1）钾的元素符号表示为：K。
（2）3个磷原子表示为：3P。
（3）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。
（4）1个钙离子带有2个单位的正电荷，钙离子表示为：Ca2+。
（5）硝酸银中，硝酸根化合价为-1价，银的化合价为+1价，硝酸银化学式为：AgNO3。
【分析】（1）根据元素符号的书写原则分析。
（2）元素符号微观上表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。
（3）一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
（5）书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，进行分析。
（1）钾元素可用钾的元素符号表示，表示为：K；
（2）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为：3P；
（3）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne；
（4）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙离子表示为：Ca2+；
（5）硝酸银中，硝酸根化合价为-1价，银的化合价为+1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，硝酸银化学式为：AgNO3。
22．【答案】（1）A
（2）E
（3）B
（4）C
（5）D
【解析】【解答】（1）氢气在空气中燃烧，会生成淡蓝色火焰，故填A。
（2）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳大量增多，会导致温室效应加剧，故填E。
（3）拉瓦锡用汞做实验测定空气中氧气的含量，故填B。
（4）制造硝酸和氮肥的重要原料的是氮气，故填C。
（5）氩氦刀可用于制造低温冷冻微创治疗肿瘤，故填D。
【分析】（1）根据氢气在空气中燃烧现象分析。
（2）根据二氧化碳是导致温室效应的主要气体分析。
（3）根据拉瓦锡的重要贡献分析。
（4）根据氮气的用途分析。
（5）根据稀有气体的用途分析。
（1）氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故填A；
（2）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，二氧化碳增多，会导致温室效应加剧，故填E；
（3）拉瓦锡用汞测定空气中氧气的含量，故填B；
（4）制造硝酸和氮肥的重要原料的是氮气，故填C；
（5）氩氦刀可用于制造低温冷冻微创治疗肿瘤，故填D。
23．【答案】（1）③；②；①；④
（2）Fe+O2Fe3O4
【解析】【解答】（1）稀有气体在通电的条件下能够发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填③。
酒精具有可燃性，在实验室里常用作酒精灯的燃料，故填②。
明矾溶于水后形成胶状物质，胶状物质能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，可用于自来水厂净水，使悬浮杂质较快沉降，故填①。
氧气能够支持呼吸，常用于医疗急救，故填④。
（2）铁丝与氧气在点燃下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式写为：Fe+O2Fe3O4。
【分析】（1）根据稀有气体、酒精、明矾、氧气的性质分析。
（2）铁丝与氧气在点燃下反应生成四氧化三铁。
（1）稀有气体在通电的条件下能够发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填③；
酒精具有可燃性，在实验室里常用作酒精灯的燃料，故填②；
明矾溶于水后形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，可用于自来水厂净水，使悬浮杂质较快沉降，故填①；
氧气能够支持呼吸，常用于医疗急救，故填④。
（2）铁丝与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的符号表达式写为：Fe+O2Fe3O4。
24．【答案】（1）O2；2：1
（2）氢元素和氧元素
（3）；分解反应
【解析】【解答】（1）电解水反应生成氢气和氧气，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，试管2中的气体体积较小，是氧气，化学式为O2。
（2）电解水时生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）电解水反应生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应。
【分析】（1）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。
（3）书写反应的化学符号表达式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，箭头上表明条件。
根据分解反应的特点分析。
（1）电解水时，生成氢气和氧气，氢气的体积是氧气体积的2倍，试管2中的气体体积较小，是氧气，化学式为O2；
（2）电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）电解水时生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，此反应符合一变多的特点，属于分解反应。
25．【答案】（1）原子
（2）18
（3）质子数或核电荷数
（4）得
【解析】【解答】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后会变成离子，所以①是原子。
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=18时，该粒子是原子，因为在原子中质子数=核外电子数。
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数（或核电荷数）决定元素的种类，图乙中B、C质子数相等，属于同种元素，因为质子数相同。
（4）乙中A原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得电子。
【分析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后变成离子，所以①是原子。
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）根据元素的概念分析。
（4）原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得电子。
（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子；故填：原子；
（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=18时，该粒子是原子，因为原子中质子数=核外电子数；故填：18；
（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。质子数（或核电荷数）决定元素的种类，图乙中B、C属于同种元素，因为质子数相同；故填：质子数；
（4）乙中A原子最外层数为7，大于4，在化学反应中容易得电子。
26．【答案】（1）吸附
（2）ClO2；化学
（3）漏斗；滤纸破损
（4）淘米水浇菜（合理均可）
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为ClO2；此过程中有新物质生成，发生的变化属于化学变化。
（3）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊；或盛接滤液的烧杯不干净等。
（4）为了保护水资源，生活中可以采取一水多用：淘米水浇花、浇菜等，农业上该大水漫灌为滴灌，使用节水龙头等。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析。
（2）化合物化学式的读法：从右往左读做“某化某”或“某酸某”。
根据化学变化的特点分析。
（3）根据过滤需要的玻璃仪器，操作的注意事项分析。
（4）根据保护水资源的做法、措施分析。
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为ClO2；此过程中有新物质生成，发生的变化属于化学变化；
（3）过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（4）为了保护水资源，生活中可以采取一水多用：淘米水浇花、浇菜等，农业上该大水漫灌为滴灌，使用节水龙头等。
27．【答案】（1）红；分子在不断地运动；无污染
（2）水分子
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔
（4）BC
【解析】【解答】（1）氨气具有挥发性，挥发出的氨气溶于水中形成氨水，氨水呈碱性，碱性溶液能够使酚酞变红，即滴有酚酞的滤纸条变红。
分子在不断地运动的，浓氨水中的氨分子不断从左侧运动到右侧，观察到滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变红色。
该实验在密闭装置中进行，氨气不会逸散到空气中，不会污染空气。
（2）水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔，将一块糖放入水中，随着分子的运动，分子穿插到对方分子的间隔中，总体积进行，观察到乙中液面低于甲中液面，故填分子在不断地运动，且分子间有间隔。
（4）B图中的温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中的温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，则B和C对比，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，
故填BC。
【分析】（1）根据氨气具有挥发性，氨水呈碱性，碱性溶液能够使酚酞变红，进行分析。
根据分子在不断地运动的分析。
根据该实验在密闭装置中进行的分析。
（2）物质是由分子构成，保持物质的化学性质的最小粒子是分子。
（3）根据分子在不断地运动，且分子间有间隔，进行分析。
（4）根据温度越高，分子运动速率越快分析。
（1）氨气具有挥发性，挥发出的氨气溶于酚酞试液的水中形成氨水，氨水呈碱性，能够使酚酞变红，即滴有酚酞的滤纸条变红，故填红；
分子在不断地运动，浓氨水中的氨分子不断笔管的左侧运动到右侧，观察到滴有酚酞的滤纸条从左到右依次变红色，故填分子在不断地运动；
该实验在密闭装置中进行，氨气不会逸散到空气中，不污染空气，故填无污染。
（2）水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故填水分子。
（3）分子在不断地运动，且分子间有间隔，将一块糖放入水中，随着分子的运动，分子穿插到对方分子的间隔中，总体积进行，观察到乙中液面低于甲中液面，故填分子在不断地运动，且分子间有间隔。
（4）B图中的温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中的温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，则B和C对比，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论，故填BC。
28．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）；试管口没有塞一团棉花
（3）B
（4）a
（5）AE
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；A装置还需在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾固体粉末进入导管，氧气排出不畅。
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型反应，发生装置可选B。
（4）若用F装置来收集氧气，氧气的密度比空气的密度大，则气体应从a端通入。
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，属于固固加热型反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，且密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE。
【分析】（1）根据常见仪器的名称分析。
（2）高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
A装置还需在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管。
（3）根据用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理，选择发生装置。
（4）根据氧气的密度比空气的密度大，进行分析。
（5）根据实验室常制取氨气的反应原理，选择发生装置。
根据氨气的物理性质，选择收集装置。
（1）由图可知，仪器①为酒精灯，仪器②为集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；A装置还需在试管口塞一团棉花，防止固体粉末进入导管；
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
（4）若用F装置来收集氧气，氧气的密度比空气大，则气体应从a端通入；
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气极易溶于水，且密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选E，故填：AE。
29．【答案】；作对照；质量；二氧化锰催化效果好；A，B，C
【解析】【解答】（1）过氧化氢在马铃薯作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：。
（2）设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ形成对照，做对比实验，实验Ⅱ反应速度快，说明马铃薯可以加速过氧化氢分解。
（3）催化剂在化学反应里能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，所以还需要探究马铃薯的质量在化学反应前后是否发生变化。
（4）若a >b，说明过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成气体速度快，则可得出的结论是在其他条件相同时，二氧化锰比淀粉的催化效果好。
（5）A、催化剂的颗粒大小会影响接触面积，接触面积越大反应越快，所以颗粒大小有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
B、温度越高分子的运动速度越快，所以温度有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
C、反应物的浓度越大单位空间内的粒子个数就越多，相互接触的概率就更大，发应就更剧烈，所以反应物的浓度有可能会影响化学反应速率，故符合题意；
故答案为：ABC。
【分析】（1）书写反应的化学符号表达式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头连接，箭头上表明条件。
（2）根据设计实验Ⅰ的目的是与实验Ⅱ形式对照，进行分析。
（3）根据催化剂的定义、特点分析。
（4）根据反应速度越快，收集相同体积气体的时间越短分析。
（5）根据影响化学反应速率的因素分析。
30．【答案】（1）44
（2）3：8
（3）CaCO3中钙元素的质量分数=。
答：CaCO3中钙元素的质量分数为40%。
【解析】【解答】（1）CO2的相对分子质量 = 12+16×2 = 44 。
（2）CO2中碳元素和氧元素的质量比 = 12：（16×2）= 3：8 。
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化合物中元素的质量分数=。
（1）CO2的相对分子质量 = 12+16×2 = 44 ；
（2）CO2中碳元素和氧元素的质量比 = 12：（16×2）= 3：8 ；
（3）见答案。实验
实验步骤
实验现象
Ⅰ
取5%的过氧化氢溶液5mL，将带火星的木条伸入试管口
木条不复燃
Ⅱ
取5%的过氧化氢溶液__________mL，加入0.5g马铃薯（切成豆粒大小），将带火星的木条伸入试管口
木条复燃
Ⅲ
待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口
木条__________
实验编号
3%过氧化氢溶液的体积
其他物质质量
收集25mL气体所需时间
Ⅰ
20mL
马铃薯0.5g
a
Ⅱ
20mL
二氧化锰0.5g
b
A. 固体催化剂的颗粒大小
B. 温度
C. 反应物的浓度