广西南宁市2025年九年级上学期月考化学试卷附答案

这是一份广西南宁市2025年九年级上学期月考化学试卷附答案，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列涉及化学变化的是
A．溪水流淌B．晾晒衣服C．燃气煮饭D．冰雪融化
2．空气的以下成分中，体积分数为78%的是
A．稀有气体B．氮气C．二氧化碳D．氧气
3．中考考试中填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是（ ）
A．金刚石B．石墨C．二氧化锰D．铅
4．下列物质属于混合物的是
A．澄清石灰水B．冰水混合物C．二氧化碳D．氦气
5．下列实验操作正确的是
A．量取液体B．过滤液体
C．检验氢气纯度D．点燃酒精灯
6．地壳中含量最多的金属元素
A．OB．AlC．FeD．Si
7．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
8．从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是
A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C．将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小
D．酒精易燃，二氧化碳不能燃烧——不同种分子化学性质不同
9．下列物质由分子构成的是
A．C60B．氯化钠C．FeD．金刚石
10．二氧化硅(SiO2)是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。则硅元素的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+5
11．硼是作物生长必需的微量营养元素，广西大部分耕地处于缺硼状态，需要补充硼元素。硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是
A．硼属于金属元素B．硼原子核外共有6个电子
C．硼原子的核电荷数为5D．硼的相对原子质量是10.81g
12．下列化学方程式书写正确的是
A．S+O2SO2↑B．CaCO3CO2+CaO
C．CO2+C2COD．2CuO+CCO2↑+2Cu
13．工业上制备次氯酸钠的反应原理是X+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为
A．Cl2B．HClC．O2D．HClO
14．下列转化不能由一步反应实现的是
A．CO→CuB．CO→H2CO3C．CO2→H2OD．Cu→CuO
15．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关单宁酸说法正确的是
A．一个单宁酸分子中含23个氧分子
B．单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．单宁酸由76个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成
16．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．x的值是7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙质量比为2：7
17．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子都是带电的微粒，故带电的微粒都是离子
B．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
C．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故由一种元素组成的物质一定不是化合物
D．金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素
18．下列实验目的错误的是
A．AB．BC．CD．D
19．为比较二氧化锰和氧化铜的催化效果，用图1装置进行实验，倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液和催化剂接触，瓶内压强随时间的变化情况如图2所示。下列说法错误的是
A．二氧化锰的催化效果比氧化铜好
B．最终两瓶中产生氧气的质量不同
C．化学反应速率与催化剂的种类有关
D．对比ac或bd均可比较催化剂的催化效果
20．现有7g氧化铜、氧化铁和木炭粉的混合物，在高温条件下恰好完全反应，得到2.2g二氧化碳，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21．请按要求用化学用语填空。
（1）钙元素 。
（2）两个氮分子 。
（3）氩气 。
（4）3个硝酸根 。
（5）标出五氧化二磷中磷元素化合价 。
22．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①石墨 ②氮气 ③一氧化碳 ④金刚石 ⑤二氧化碳
（1）可做保护气的是 。
（2）可用于生产碳酸饮料的是 。
（3）自然界中最硬的物质是 。
（4）可用做电极的是 。
（5）易与血红蛋白结合，造成煤气中毒的是 。
23．水是一种宝贵的自然资源，某化学兴趣小组为了探究水的组成，进行了电解水的实验，请回答下列问题。
（1）图1中操作①的名称是 ；在操作②中活性炭的作用是 。
（2）水分解可获得氢气和氧气。
①如图2中，产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。
②请写出电解水的化学方程式 。
（3）下列做法有利于保护水资源的是_______。
A．淘米水洗菜B．大量使用化肥和农药
C．使用节水器具D．工业废水处理后再排放
24．在跨学科实践活动中，某同学利用传感器、数采集器和计算机组装了一套微型空气质量“检测站”，对某次实验课后化学实验内的空气质量进行检测，结果如表。
（1）颗粒物检测仪测定的项目是 、 ，这两项污染物均达标。
（2）检测的空气中不达标的项目是 ，该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成 。
（3）为防治空气污染，我国采取了多种措施。下列措施合理的是______。
A．建立健全的大气污染联防联控机制
B．加快推进大气污染治理技术成果转化
C．发展清洁能源，减少化石能源的使用
D．实施超低排国家标准，取缔一切污染工业
25．某反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中乙的化学式 。
（2）在化学反应前后，一定不发生变化的是 (填数字序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④原子质量 ⑤元素种类
（3）上述化学反应前后，化合价发生改变的元素是 。
（4）保持甲化学性质最小的粒子是 ，丙和丁的分子数之比为 。
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26．阅读下面的科普短文，问答下列问题。
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。
（1）自然界碳的循环中，化石能源燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2；写出用Ca(OH)2溶液吸收CO2的化学方程式： 。
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。请写出一条有助于碳中和的建议： 。
（3）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， (填物质名称)对烟气中CO2的脱除效果最好。
27．氧气是生产生活中的重要物质，工业上制取氧气的流程如图1：
（1）预处理步骤有除尘、除二氧化碳、除水，预处理后的空气中含有氮气、氧气和 。分离塔中氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的 (填“高”或“低”)。
（2）得到的液态氧可储存在 色钢瓶中。
（3）工业上制取氧气的方法除分离空气外，还有一种分子筛制氧法，又叫吸附法，其原理如图2。由此推测氧分子的体积比氮分子的 (填“大”或“小”)；利用空气来制取氧气， (填“会”或“不会”)造成空气污染。
（4）工业上制取氧气需要考虑的因素有_______。
A．原料是否易得
B．价格是否便宜
C．成本是否低廉
D．能否大量生产以及对环境的影响
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28．如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称 。
（2）甲同学用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。
（3）乙同学选择装置B和装置C制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为 。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸在常温下反应制备和收集氢气，应该选择的装置是 。
（5）某学校开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动，了解化学试剂家用供氧器的结构和工作原理，市面上某常见的小型供氧器如图1，拆解后重要部分如图2，制氧剂如图3(由白色的A剂和黑色的B剂组成)，工作原理如图4。
根据质量守恒定律可知，A剂或B剂中一定含有 元素。该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气的类似， 仓(填“甲”或“乙”)相当于气体发生装置。
29．某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质，设计的实验装置如图所示。
（1）向图1装置中通入CO2后，观察到装置A中的现象是 。
（2）向图1装置中通入CO2后，观察到装置C中 (填“上层”或“下层”)的蜡烛先熄灭。
（3）小组同学在老师的指导下模仿二氧化碳与水反应，开展了“二氧化硫与水反应”的研究，二氧化硫的信息如资料卡片，实验如图2所示：
【提出问题】亚硫酸不稳定，图2中红色液体微热后为什么不变为紫色？其原因可能为：
【作出猜想】猜想1：加热不够充分
猜想2：与空气中的氮气有关
猜想3：与空气中的氧气有关
【实验验证】实验设计如表，请填写表格中的空格。
【分析与结论】
图3试管中的植物油的作用是 。
②红色液体微热后不变为紫色的原因是：亚硫酸(H2SO3)易与空气中的一种物质反应生成硫酸(H2SO4)，请写出其化学方程式 。
五、计算题(本大题共1小题，共6分)
30．兴趣小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。(利用化学方程式计算)
答案
1．【答案】C
【解析】【解答】A、溪水流淌过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、晾晒衣服过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃气煮饭涉及到了物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意；
D、冰雪融化过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【解析】【解答】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体及杂质约占0.03%。
故答案为：B。
【分析】根据空气的组成及各成分的体积分数分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】中考考试中填涂答题卡使用2B铅笔，2B铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的硬度较小，且可以在纸上留下痕迹，
故答案为：B。
【分析】根据石墨质软的性质分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，符合题意；
B、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，不符合题意；
C、二氧化碳中由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
D、氦气中只含一种物质，属于纯净物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；
B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、检验氢气纯度的方法是用小试管收集氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，通过听响声大小判断是否纯净，符合题意；
D、酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据量筒正确读数方法分析；
B、根据过滤一贴二低三靠原则分析；
C、根据氢气验纯的操作步骤分析；
D、根据酒精灯的使用方法分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe），其中O、Si属于非金属元素，则地壳中含量最多的金属元素是Al；
故答案为：B。
【分析】 根据地壳中各元素含量排序及金属元素名称一般带“钅”分析。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故错误；
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故错误；
C. 木炭在空气中充分燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故错误；
D. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故正确；
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、 墙外能闻到花香，是因为分子在不断运动，花的香味分子运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、1滴水大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意；
C、将氮气制成液氮，体积变小，是因为温度降低，分子间的间隔减小，但分子体积不变，符合题意；
D、由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同，酒精易燃，但二氧化碳不可燃，是因为二者分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，间隔随温度的变化而变化，分子体积、质量都很小，由分子构成的物质，其分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同。
9．【答案】A
【解析】【解答】A、C60是由C60分子构成，符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、铁是由铁原子构成，不符合题意；
D、金刚石是碳单质，是由碳原子构成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金刚石、金属等由原子构成，水、C60等由分子构成，氯化钠等由离子构成分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得。
故答案为：C。
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、硼名称带“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意。
B、元素周期表小格上中左上角数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故硼原子核外共有5个电子，不符合题意。
C、硼原子核电荷数＝原子序数＝5，符合题意。
D、元素周期表小格最下方数字表示相对原子质量，硼的相对原子质量是10.81，单位是“1”，省略不写，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位是“1”，省略不写分析。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、硫燃烧生成二氧化硫，反应物中有气体，生成物中不需标注气体符号，化学方程式为：，不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，反应物为固体，生成二氧化碳为气体，需标气体符号，化学方程式为：，不符合题意；
C、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，不符合题意；
D、碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
13．【答案】A
【解析】【解答】所给方程式原子种类和个数，反应后有2个Na、2个Cl、2个O和2个H，反应前有2个Na、2个H和2个O，由反应前后原子的种类、数目均不变可知，反应前相差2个Cl，则X的化学式为Cl2。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、一氧化碳与氧化铜在高温下反应可以生成铜和二氧化碳，不符合题意；
B、一氧化碳不能一步反应生成碳酸，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，不符合题意；
D、铜与氧气加热反应生成氧化铜，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据各物质的化学性质分析，由化学性质确定所给反应能否一步实现。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、由化学式可知，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
B、单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，由单宁酸分子构成，单宁酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意；
C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，符合题意；
D、一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子由原子构成分析；
B、根据物质是由元素组成的，分子由原子构成的分析；
C、根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
16．【答案】D
【解析】【解答】A、化学反应前后物质质量总和相等，则
，，不符合题意；
B、丙反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应，不符合题意；
C、反应后甲、乙的质量减少，甲、乙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，该反应为甲+乙丁，属于化合反应，则丁一定是化合物，不符合题意；
D、反应后甲的质量减少了，乙减少的质量为，参加反应的甲和乙质量比为，不符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
17．【答案】C
【解析】【解答】A、离子都是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，如质子、电子也是带电微粒，不符合题意；
B、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，也可能是不同分子，如H2O和NH3质子数都是10，不符合题意；
C、由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故化合物含有两种或两种以上元素，由一种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意；
D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，如非金属元素中的氢原子的最外层电子数为1，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据质子、电子、离子都是带电微粒分析；
B、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物分析；
D、根据氢原子为非金属元素原子，最外层电子数小于4分析。
18．【答案】A
【解析】【解答】A、将干冷的烧杯罩在火焰上方，可通过水雾的现象证明蜡烛燃烧有水生成，由此证明蜡烛中含有氢元素，但不能证明含碳元素，符合题意；
B、分别将等体积的澄清石灰水滴入空气和呼出气体中，可利用澄清石灰水变浑浊现象探究呼出气体与空气中二氧化碳含量的差别 ，不符合题意；
C、连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意；
D、分别将等量的品红加入冷水和热水中，观察品红的扩散快慢，可探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧产物中有水生成可证明物质中含氢元素分析；
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
C、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析；
D、根据品红在冷热水中扩散快慢不同分析。
19．【答案】B
【解析】【解答】A、由图2可知，相同时间时二氧化锰作催化剂时产生的氧气体积大于氧化铜作催化剂产生氧气体积，说明该反应中二氧化锰的催化效果比氧化铜 好，不符合题意；
B、催化剂不能改变生成物的质量，所以 最终两瓶中产生氧气的质量相同 ，符合题意；
C、由图2可知，不同催化剂反应时速率不同，所以化学反应速率与催化剂的种类有关，不符合题意；
D、对比 ac可确定产生相同体积气体时所需时间的多少， 对比bd可通过相同时间产生气体体积的多少，都可确定反应速率的快慢，从而比较两种催化剂的效果，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图示中两曲线的变化确定二氧化锰和氧化铜催化过氧化氢分解时反应速率快慢，结合催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析。
20．【答案】A
【解析】【解答】氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铁和木炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据质量定律可知，化学反应前后元素质量不变，则2.2g二氧化碳中碳元素质量等于反应的木炭质量为：，则氧化铜和氧化铁两种物质总质量为7g-0.6g=6.4g，2.2g二氧化碳中氧元素质量等于两种金属氧化物中氧元素质量为：2.2g-0.6g=1.6g，假设氧化铜的质量为x，则氧化铁质量为6.4g-x，，解得x=3.2g，故原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为：3.2g：(6.4g-3.2g)=1：1。
故答案为：A。
【分析】根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
21．【答案】（1）Ca
（2）2N2
（3）Ar
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，则第二个字母小写，钙的元素符号是Ca。
（2）1个氮分子由2个氮原子构成，分子中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2。表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则两个氮分子的符号是2N2。
（3）氩气属于稀有气体，由原子构成，因此氩气的符号是Ar。
（4）1个硝酸根带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硝酸根的符号是，3个硝酸根的符号是。
（5）根据“顺写反读”的规则，五氧化二磷的化学式为P2O5。化合物中元素正负化合价之和为零，P2O5中O显-2价，设P的化合价为x，则，解得x=+5，故填：。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，则第二个字母小写，钙的元素符号是Ca。
（2）1个氮分子由2个氮原子构成，分子中原子的个数在原子右下角标注，则氮分子的符号是N2。表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则两个氮分子的符号是2N2。
（3）氩气属于稀有气体，由原子构成，因此氩气的符号是Ar。
（4）1个硝酸根带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硝酸根的符号是，3个硝酸根的符号是。
（5）根据“顺写反读”的规则，五氧化二磷的化学式为P2O5。化合物中元素正负化合价之和为零，P2O5中O显-2价，设P的化合价为x，则，解得x=+5，故填：。
22．【答案】（1）②
（2）⑤
（3）④
（4）①
（5）③
【解析】【解答】（1）氮气的化学性质不活泼，可做保护气，故填：②；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳可用于生产碳酸饮料，故填：⑤；
（3）金刚石是自然界中最硬的物质，故填：④；
（4）石墨能导电，可用做电极，故填：①；
（5）一氧化碳易与血红蛋白结合，造成煤气中毒，故填：③。
【分析】根据题中所给各物质性质分析，由各物质性质确定其用用途，结合题中所给应用选择对应物质。
（1）氮气的化学性质不活泼，可做保护气，故填：②；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳可用于生产碳酸饮料，故填：⑤；
（3）金刚石是自然界中最硬的物质，故填：④；
（4）石墨能导电，可用做电极，故填：①；
（5）一氧化碳易与血红蛋白结合，造成煤气中毒，故填：③。
23．【答案】（1）过滤；吸附各种有气味有颜色的物质
（2）1；
（3）A；C；D
【解析】【解答】（1）根据图1，操作①后得到了泥沙和液体A，实现了固液分离，则操作①是过滤；
活性炭疏松多孔，具有吸附性，在操作②中活性炭的作用是：吸附各种有气味有颜色的物质。
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。根据图2，试管1与负极相连，且产生的气体较多，因此产生氢气的试管是1。
②电解水得到氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）A、淘米水洗菜，可以节约用水，有利于保护水资源，A选项正确；
B、大量使用化肥和农药，会造成水体污染，不利于保护水资源，B选项错误；
C、使用节水器具，可以节约用水，有利于保护水资源，C选项正确；
D、工业废水中含有大量有毒有害物质，处理后再排放，有利于保护水资源，D选项正确。
【分析】（1）根据过滤原理、活性炭的吸附性分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象及结论分析；
（3）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
（1）根据图1，操作①后得到了泥沙和液体A，实现了固液分离，则操作①是过滤；
活性炭疏松多孔，具有吸附性，在操作②中活性炭的作用是：吸附各种有气味有颜色的物质。
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。根据图2，试管1与负极相连，且产生的气体较多，因此产生氢气的试管是1。
②电解水得到氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）A、淘米水洗菜，可以节约用水，有利于保护水资源，A选项正确；
B、大量使用化肥和农药，会造成水体污染，不利于保护水资源，B选项错误；
C、使用节水器具，可以节约用水，有利于保护水资源，C选项正确；
D、工业废水中含有大量有毒有害物质，处理后再排放，有利于保护水资源，D选项正确。
故选：ACD。
24．【答案】（1）PM2.5；PM10
（2）二氧化硫；酸雨
（3）A；B；C
【解析】【解答】（1）根据表中信息可知，颗粒物检测仪测定的项目是PM2.5、PM10，这两项污染物均达标；
（2）根据表中信息可知，检测的空气中不达标的项目是二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，则该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成酸雨；
（3）A、建立健全的大气污染联防联控机制，有利于防治空气污染，故A符合题意；
B、加快推进大气污染治理技术成果转化，有利于防治空气污染，故B符合题意；
C、发展清洁能源，减少化石能源的使用，有利于防治空气污染，故C符合题意；
D、取缔一切污染工业，不符合实际，故D不符合题意。
【分析】根据题中所给信息，二氧化硫是造成酸雨的主要气体及防治空气污染的具体方法分析。
（1）根据表中信息可知，颗粒物检测仪测定的项目是PM2.5、PM10，这两项污染物均达标，故填：PM2.5；PM10；
（2）根据表中信息可知，检测的空气中不达标的项目是二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，则该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成酸雨，故填：二氧化硫；酸雨；
（3）A、建立健全的大气污染联防联控机制，有利于防治空气污染，故A符合题意；
B、加快推进大气污染治理技术成果转化，有利于防治空气污染，故B符合题意；
C、发展清洁能源，减少化石能源的使用，有利于防治空气污染，故C符合题意；
D、取缔一切污染工业，不符合实际，故D不符合题意。
故选ABC。
25．【答案】（1）NH3
（2）①③④⑤
（3）碳元素和氮元素
（4）碳原子；2：3
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，该反应为碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和甲烷，化学方程式为：。
（1）由物质的构成可知，图中乙的化学式是NH3；
（2）化学反应前后，原子数目一定不变，原子的种类一定不变，分子数目可能改变，也可能不改变，分子的种类一定改变，元素的种类一定不变，物质的总质量一定不变，物质的种类一定改变，因此化学反应前后一定不变的是原子数目、原子的种类、原子质量、元素种类，故选①③④⑤；
（3）反应前后氢元素均为+1价；在氨气中，氮元素为-3价，到了生成物氮气中，氮元素显0价；碳从0价变为了+4，所以化合价发生改变的元素是氮元素和碳元素；
（4）甲为碳，碳是由碳原子构成的，保持甲化学性质最小的粒子为碳原子（C）；
由化学方程式可知，丙和丁的分子数之比为2：3。
【分析】（1）根据图示中分子构成确定物质化学式分析；
（2）根据化学反应实质分析；
（3）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据由原子构成的物质，原子保持物质化学性质，由图示确定反应方程式，利用方程式确定分子个数比分析。
（1）由物质的构成可知，图中乙的化学式是NH3；
（2）化学反应前后，原子数目一定不变，原子的种类一定不变，分子数目可能改变，也可能不改变，分子的种类一定改变，元素的种类一定不变，物质的总质量一定不变，物质的种类一定改变，因此化学反应前后一定不变的是原子数目、原子的种类、原子质量、元素种类，故选①③④⑤；
（3）反应前后氢元素均为+1价；在氨气中，氮元素为-3价，到了生成物氮气中，氮元素显0价；碳从0价变为了+4，所以化合价发生改变的元素是氮元素和碳元素；
（4）甲为碳，碳是由碳原子构成的，保持甲化学性质最小的粒子为碳原子（C）；
由化学方程式可知，丙和丁的分子数之比为2：3。
26．【答案】（1）释放；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）碳替代；减少化石燃料的使用
（3）氨基乙酸钾
【解析】【解答】（1）化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）由图1可知，碳替代对全球碳中和贡献率最大；化石燃料会产生二氧化碳，减少化石燃料的使用有利于碳中和；
（3）由图2可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好。
【分析】 （1）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水及方程式书写分析；
（2）根据题中所给信息及减少化石燃料的使用可减少二氧化碳排放分析；
（3）根据图示所给信息分析。
27．【答案】（1）稀有气体；低
（2）蓝
（3）小；不会
（4）A；B；C；D
【解析】【解答】（1）预处理步骤有除尘、除二氧化碳、除水，则预处理后的空气中含有氮气、氧气和稀有气体；
分离塔中氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的低；
（2）得到的液态氧可储存在蓝色钢瓶中；
（3）由图2可知，氧气在吸附器内部，氮气在分子筛表面，则说明氧分子的体积比氮分子的小；利用空气来制取氧气，不会产生有害物质，则不会造成空气污染；
（4）工业上制取氧气需要考虑原料是否易得、能否大量生产、对环境的影响以及价格是否便宜或成本是否低廉等，故选ABCD。
【分析】（1）根据空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等组成，液氮沸点低于液氧分析；
（2）根据液氧储存方法分析；
（3）根据分子筛可使氧分子透过，氮分子不能通过及空气污染的原因分析；
（4）根据工业制氧需考虑原料、大量生产、对环境的影响、成本等问题分析。
（1）预处理步骤有除尘、除二氧化碳、除水，则预处理后的空气中含有氮气、氧气和稀有气体，故填：稀有气体；
分离塔中氮气先蒸发出来，说明液态氮的沸点比液态氧的低，故填：低；
（2）得到的液态氧可储存在蓝色钢瓶中，故填：蓝；
（3）由图2可知，氧气在吸附器内部，氮气在分子筛表面，则说明氧分子的体积比氮分子的小；利用空气来制取氧气，不会产生有害物质，则不会造成空气污染，故填：小；不会；
（4）工业上制取氧气需要考虑原料是否易得、能否大量生产、对环境的影响以及价格是否便宜或成本是否低廉等，故选ABCD。
28．【答案】（1）集气瓶
（2）
（3）
（4）BD
（5）氧；甲
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氢气密度比空气小，能溶于水，收集装置选D或E。
（5）A剂和B剂能制取氧气，根据反应前后元素种类不变，则A剂或B剂中一定含有氧元素；
由图可知，制氧剂放在甲仓中，则甲仓相当于气体发生装置。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及方程式书写方法分析；
（3）根据二氧化碳制取原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（5）根据化学反应前后元素种类不变及所给装置的特点分析。
（1）由图可知，仪器a为集气瓶。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氢气密度比空气小，能溶于水，收集装置选D或E。
（5）A剂和B剂能制取氧气，根据反应前后元素种类不变，则A剂或B剂中一定含有氧元素；
由图可知，制氧剂放在甲仓中，则甲仓相当于气体发生装置。
29．【答案】（1）紫色石蕊小花变红
（2）下层
（3）不成立；溶液变红后不再变色；氧气；防止空气与溶液接触；
【解析】【解答】（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。向图1装置中通入CO2后，二氧化碳接触湿润的紫色石蕊小花会反应生成碳酸，则装置A中的现象是：紫色石蕊小花变红。
（2）二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧，向图1装置中通入CO2后，CO2先接触到下层蜡烛，观察到装置C中下层的蜡烛先熄灭。
（3）实验1：将图2中红色液体继续加热至沸腾，溶液仍为红色，说明溶液不变为紫色不是因为加热不充分，则猜想1不成立；
实验3：实验结论是猜想2不成立，则溶液不变为紫色与氮气无关，实验现象是溶液变红后不再变色；
实验4：实验结论是猜想3成立，则溶液不变为紫色与氧气有关，实验操作应是先通入适量SO2，再改通入氧气，最后用酒精灯微热；
分析与结论：根据猜想，溶液不变为紫色可能与空气中的氮气、氧气有关，空气中含有氮气和氧气，无法控制单一变量，因此要避免空气接触试管中的溶液，则图3试管中的植物油的作用是防止空气与溶液接触。
根据结论，溶液不变为紫色与氧气有关，则亚硫酸(H2SO3)易与空气中的氧气反应生成硫酸(H2SO4)，导致溶液不变为紫色，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（2）根据二氧化碳不支持燃烧及密度比空气大的性质分析；
（3）根据实验中所给现象或结论，结合石蕊遇酸性物质变红及方程式书写方法分析。
（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。向图1装置中通入CO2后，二氧化碳接触湿润的紫色石蕊小花会反应生成碳酸，则装置A中的现象是：紫色石蕊小花变红。
（2）二氧化碳密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧，向图1装置中通入CO2后，CO2先接触到下层蜡烛，观察到装置C中下层的蜡烛先熄灭。
（3）实验1：将图2中红色液体继续加热至沸腾，溶液仍为红色，说明溶液不变为紫色不是因为加热不充分，则猜想1不成立；
实验3：实验结论是猜想2不成立，则溶液不变为紫色与氮气无关，实验现象是溶液变红后不再变色；
实验4：实验结论是猜想3成立，则溶液不变为紫色与氧气有关，实验操作应是先通入适量SO2，再改通入氧气，最后用酒精灯微热；
分析与结论：根据猜想，溶液不变为紫色可能与空气中的氮气、氧气有关，空气中含有氮气和氧气，无法控制单一变量，因此要避免空气接触试管中的溶液，则图3试管中的植物油的作用是防止空气与溶液接触。
根据结论，溶液不变为紫色与氧气有关，则亚硫酸(H2SO3)易与空气中的氧气反应生成硫酸(H2SO4)，导致溶液不变为紫色，该反应的化学方程式为：。
30．【答案】（1）4.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=10.2g
答：参加反应的过氧化氢的质量为10.2g。
【解析】【解答】（1）根据图像，最终生成氧气的质量为4.8g。
【分析】根据图像确定生成氧气质量，再由氧气质量及方程式中物质质量关系计算出参加反应的过氧化氢的质量分析。
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为：，根据图像，最终生成氧气的质量为4.8g。
（2）根据（1）的分析，最终生成氧气的质量为4.8g，据此可通过化学方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，详见答案。实验
实验目的
探究蜡烛中是否含有碳元素
探究呼出气体与空气中二氧化碳含量的差别
检查装置气密性
探究温度对分子运动速率的影响
选项
A
B
C
D
污染物项目
PM2.5
PM10
二氧化氮
二氧化硫
臭氧
一氧化碳
含量
27
46
27
167
131
1
浓度限值
75
150
80
150
160
4
达标情况
达标
达标
达标
不达标
达标
达标
实验
操作
现象
结论
1
将图2中红色液体继续加热至沸腾
溶液仍为红色
猜想1 (填“成立”或“不成立”)
2
如图3所示，先通入适量SO2，然后用酒精灯微热
溶液先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图3所示，先通入适量SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热

4
如图3所示，先通入适量SO2，再改通入 ，最后用酒精灯微热
溶液仍为红色
猜想3成立