1九年级化学第一学期期中考试试题以及答案（适合鲁教版）

这是一份1九年级化学第一学期期中考试试题以及答案（适合鲁教版），共7页。
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置。
3. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上各题目指定区域内（超出方框无效）。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1. 生活中时时刻刻都在发生着变化。下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
光合作用 B. 灯泡发光 C. 木炭燃烧 D. 葡萄酿酒
树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不值得提倡的是（ ）
垃圾分类回收处理B. 开发利用清洁能源C. 露天随意焚烧落叶D. 坚持绿色低碳出行
规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是（ ）
量取液体 B. 滴加液体 C. 倾倒液体 D. 点燃酒精灯
溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
凡是均一稳定的液体一定都是溶液
B. 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变
C.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖
D. 转移配制好的溶液时洒出少量，溶质质量分数减小
5. 下图是钠原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列判断中，不正确的是（ ）
钠原子核内有 11 个质子 B. 钠原子易得电子变为阴离子
C. 钠元素属于金属元素 D. 钠的相对原子质量为 22.99
6.建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子 —— 水分子很小
B. 冬天进入室内眼镜起雾 —— 水分子能量降低，相互作用增强
C. 水银温度计可以测量体温 —— 原子的大小随温度发生了改变
D. 水通电后生成氢气和氧气 —— 在化学变化中分子可以再分
7. 记录和整理笔记的习惯，对化学的学习非常有帮助。下列笔记内容不正确的是（ ）
A. 氧化反应不一定是化合反应 B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 质子数相同的微粒属于同种元素 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
8. 试卷答题卡的条形码常用于识别考生信息。条形码的黏性主要来源于胶黏剂 —— 丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列关于丙烯酸的说法中，合理的是（ ）
A. 丙烯酸中含有氧气 B. 丙烯酸的相对分子质量为 72g
C. 丙烯酸中含有 9 个原子 D. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比为 1:8
9. 科学家为世界变得绚丽多彩做出了巨大贡献。下列有关科学史实的叙述中，不正确的（ ）A. 拉瓦锡 —— 利用红磷测定空气中氧气的含量
B. 门捷列夫 —— 发现元素周期律并编制出元素周期表C. 张青莲 —— 精确测定部分元素的相对原子质量
D. 卢瑟福 —— 用α粒子轰击金箔实验发现了原子核
10. 下列排序正确的是（ ）
A. 分子间的间隔： B. 原子的核电荷数：
C. 地壳中元素含量： D. 空气中气体的含量：
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。
11. 人类的生命活动一刻也离不开空气。下列说法中，正确的是（ ）
A. 清新、洁净的空气属于纯净物 B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C. 工业上可采用分离液态空气法制取氧气 D. 一氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物
12. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）
A. 甲物质的化学式为CH4 B. 反应前后原子的种类发生了改变
C. 该反应前后共涉及两种氧化物 D. 生成的丙、丁两物质的质量比为 22:9
学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法中，正确的是（ ）
结构与性质：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同
B. 宏观与微观：氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同
C. 分析与推理：单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
D. 性质与用途：氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物无污染，是理想的清洁能源
14. 下列鉴别物质的方法中，能达到实验目的的是（ ）
A. 用闻气味的方法区分二氧化碳和二氧化硫
B. 用品尝味道的方法鉴别实验室中的食盐和蔗糖
C. 用水溶解的方法鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
D. 用灼烧的方法区分氧化铜粉末和碳粉
15. 在一密闭容器中放入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中，正确的是（ ）
乙一定是该反应的催化剂 B. 物质丙一定是单质
C. 上表中x=60 D. 反应中甲和丁的质量比为 1:8
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（10 分）(1) 按要求从氢气、氧化铝、碳酸钙、一氧化碳中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种非金属单质______ ②一种金属氧化物______
③一种非金属氧化物______④一种由三种元素组成的化合物______
中国古代典籍既展现了古代劳动人民的智慧，也对世界科学的发展产生了深远的影响。①我国诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦从东晋葛洪所著的《肘后备急方》一书 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 中获得灵感，研制出抗疟新药。提取药汁的方法与实验室分离固、液混合物的方法相似，该操作是______。
②《天工开物》中有 “火法” 冶炼金属锌的记载，这种方法一直沿用至今。工业上可用高温煅烧炉甘石（主要成分是ZnCO3）的方法冶炼金属锌。从物质分类的角度，ZnCO3属于______（填 “化合物”“混合物”“氧化物” 之一）。计算 250kg ZnCO3中锌元素的质量为______kg。③我国茶文化源远流长，唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶叶百科全书。茶汤的色、香主要由茶黄素（化学式为C29H24O12）、儿黄素（化学式为C15H14O6）等物质所致。茶黄素(C29H24O12)分子中碳原子与氢原子的个数比为______（填最简整数比）。
④古有《齐民要术》记载：“粟米曲作酢”，酢即醋酸；今有科研人员利用二氧化碳和甲烷在催化剂作用下制取醋酸（化学式CH3COOH）。醋酸中碳、氧元素的质量之比为______（填最简整数比）。
17.（12 分）上善若水，水善利万物而不争。水与我们的生活息息相关。试回答下列问题：

利用电解水实验可探究水的组成。如图所示，D 端为电源的______极（填 “正” 或 “负”），将水注入电解器中，通直流电一段时间后，观察到 a 管和 b 管中气体的体积比为______（填最简整数比）。水通电时发生反应的化学方程式为______。
水质的净化是我们健康的保障。高铁酸钾(K2FeO4)不仅可以净水，还能消毒，高铁酸钾中质量分数最小的元素是______。兴趣小组的同学利用学到的净水知识，自制了简易净水器（如图所示）并对污浊的河水进行了净化。利用活性炭的______作用，可除去水中的色素和异味。
(3) 水在化学实验中也得到广泛应用。
①如图甲所示，A 烧杯里盛有浓氨水（氨气由分子构成，溶于水得到氨水），已知浓氨水有挥发性，氨水能使无色酚酞试液变红色。一段时间后，可观察到 B 烧杯中滴有无色酚酞试液的蒸馏水变为红色，试从微观的角度解释观察到这一现象的原因______。
②图乙为铁丝在氧气中燃烧的实验，需要预先在集气瓶中放少量水的目的是______。
③物质在水中溶解通常会伴随能量变化。如图丙所示，在烧杯中加入适量的固体物质 X，溶于水后，溶液的温度会下降，则 X 可能为______（填 “硝酸铵” 或 “氢氧化钠”）。若 X 为氯化钠固体，欲配制 200g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需要水的质量为______g。18.（12分）兴趣小组的同学开展了 “基于特定需求制取氧气” 为主题的学习活动。任务一：实验室制取氧气
下图是实验室制取氧气常用的实验装置，试根据要求回答下列问题：
①实验室可采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气，可选择的发生装置为______（填字母序号，下同）。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置为______，原因是氧气具有______的性质。
②用过氧化氢溶液制取氧气时，可使用二氧化锰作催化剂。下列对催化剂的认识中，正确的是______（填选项序号之一）。
此反应中二氧化锰的质量变少 B. 此反应中二氧化锰的化学性质不变
C. 加二氧化锰可使产生氧气的质量变多 D. 二氧化锰在所有反应中都可做催化剂
③实验室也可用加热高锰酸钾(KMnO4)固体的方法制取氧气，同时生成锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰，写出该反应的化学方程式______。高锰酸钾中锰元素的化合价为______价。
任务二：探究家用制氧机制取氧气
（2）通过对实验室制取氧气知识的学习，同学们对市面上常见的一种简易制氧机进行了研究，发现其工作原理如图所示：
【查阅资料】甲试剂的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4)，它是一种白色固体，溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢；乙试剂是难溶于水的二氧化锰固体。将一定量的甲试剂和乙试剂先后放入盛有水的反应仓中，即可产生氧气。
①写出反应仓中，过氧化氢分解产生氧气的化学方程式______。
②将带火星的木条放置在加湿过滤仓管口处，可观察到的现象是：带火星的木条______。
③如图所示，同学们利用饮料瓶、注射器、吸管等日常用品设计并制作简易家庭制氧机。下列关于该简易制氧机说法中，不正确的是______（填选项序号之一）。
A.装药品前先检查装置的气密性 B. 实验中采用注射器可控制药品用量
C.通过乙瓶中的水可增大产生氧气的量 D. 通过乙瓶中的水可增大产生氧气的湿度
任务三：了解航天员呼吸氧气的来源
(3) 固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠
(NaClO3)，通过撞击发生反应放出氧气。反应的化学方程式为：，计算 21.3kgNaClO3完全分解理论上最多可制得氧气______kg。
（13 分）(1) 质量守恒定律的发现对化学的发展具有重要意义。某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次进行了下列实验：
①上图三个实验可以验证质量守恒定律的是______（填 “实验 1”“实验 2”“实验 3” 之一）。②实验 1 中，参加反应的白磷的质量与______的质量之和一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
③实验 2 中，调节天平平衡后，称得反应前物质的总质量为m1 g，倾斜烧杯使药品接触，完全反应后称得物质的总质量为m2 g。根据质量守恒定律可知，m1和m2的大小关系为：
m1 m2。（填 “>”“