九年级化学第一学期期中考试试题以及答案（适合鲁教版） - 副本 - 副本

这是一份九年级化学第一学期期中考试试题以及答案（适合鲁教版） - 副本 - 副本，共8页。试卷主要包含了本考试不允许使用计算器， 如图为硫原子的结构示意图等内容，欢迎下载使用。
1.本试题共 8 页，选择题部分 40 分，非选择题部分 60 分，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上对应题目的答案标号，修改时，须用橡皮擦干净。答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，要求笔迹清晰、字体工整，务必4.在答题卡上题号所指示的答题区域内作答。直接在试题上作答无效。
考试结束后，请将本试题、答题卡按要求提交。
5.本考试不允许使用计算器。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第 Ⅰ 卷 选择题部分（共 40 分）
一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。）
1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是（ ）

A. 植物生长 B. 蜡烛燃烧 C. 干冰升华 D. 葡萄酿酒
2. 构建人类命运共同体，促进人与自然和谐共生。下列叙述中，不符合这一主题的是（ ）
A. 垃圾分类回收处理 B. 工业废水直接排入小清河
C. 开发、利用新能源 D. 发展公共交通，倡导绿色出行
3. 规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A. 加热液体时，试管口不朝向自己或他人
B. 倾倒液体时，手心对着标签拿起试剂瓶
C. 过滤液体时，滤纸边缘略低于漏斗边缘
D. 闻药品气味时，把鼻孔涂到容器口去闻
4. 如图为硫原子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是（ ）
A. 硫原子属于非金属元素 B. 1个硫原子核内有16个质子
C. 硫原子在化学反应中易得到电子 D. 1个硫离子核外有两个电子层
5. 用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：
①甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2:1；
②甲试管和电源的正极相连，乙试管和电源的负极相连；
③甲试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃；
⑤由实验可知，水是由氢原子和氧原子直接构成的。以上五个描述中，正确的是（ ）
A. 只有①③④ B. 只有②④⑤ C. 只有①②③ D. 只有①②③④
6. 下列对元素和微观粒子的有关叙述中，正确的是（ ）
A. 同种元素的原子和离子具有相同的电子层数
B. 分子自身具有一定的能量，总是在不断运动
C. 原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒
D. 由于不同元素组成的物质一定是化合物
7. 将100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液稀释到10%，需要加入水的质量是（ ）
A. 20g B. 80g C. 100g D. 50g
8. 下列反应中，不属于化合反应，但属于氧化反应的是（ ）
D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
9.下列各图中，“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
10. 下列有关燃烧、灭火和爆炸的说法中，错误的是（ ）
A. 可燃物达到着火点即可发生燃烧 B. 煤矿的矿井里一定要严禁烟火
C. 建筑物内起火，不要急于开窗 D. 爆炸不一定是化学变化引起的
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。）
11. 下列说法中，不正确的是（ ）
A. 溶液里各部分的性质是不完全相同的
B. 氯化钠固体溶水后，溶液温度明显升高
C. 过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法
D. 催化剂除了能改变化学反应速率，还能增大生成物的质量
12. 我国制碱工业的先驱侯德梅先生发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠（Na2CO3）。其中一个反应的化学方程式为。下列有关碳酸钠和该反应的说法中，正确的是（ ）
A.NaHCO3和Na2CO3中碳元素的化合价均为+2
B. 产物 X 的化学式为CO2
C.Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 23:24
D. 参加反应的NaHCO3和生成的Na2CO3的质量比为 42:53
13. 用右图所示装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧器内的红磷（足量），迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，发现烧杯内的水被吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶总容积的15。下列关于该实验的说法中，错误的是（ ）
A. 可用蜡烛代替红磷进行实验
B. 红磷燃烧时产生白烟，说明生成了固体小颗粒
C. 该实验证明了O₂约占空气质量的五分之一
D. 这个实验还不能证明空气是由哪些物质组成的
14. 归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理中，不正确的是（ ）
A. 点燃可燃性气体前一定要烧纯，所以点燃H₂和CO气体前要烧纯
B. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C. 氧化物中一定含有氧元素，所以O₂、SO₃、KMnO₄都是氧化物
D. 二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
15. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的物质是混合物
B. 将等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为4:1
C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7:12，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为2:3
D. 4.6g某纯净物完全燃烧后生成8.8gCO₂和5.4g水，则该物质中只含有碳、氢两种元素
三、填空与简答题.
16.（12分）请回答下列问题。
(1)化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空：
①3个铝原子______。②2个钡离子______。
③空气中含量最多的气体的化学式______。
④食盐的主要成分的化学式______。
⑤铁丝在氧气中燃烧的生成物的化学式______。
(2)水是生命之源，是人类宝贵的自然资源，人类的生产和生活都离不开水。
①将自然界中的天然淡水经沉降、（填操作名称）、吸附、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水。在天然水净化时为了促进悬浮杂质的沉降，常在水中加入（填物质名称），常用______（填物质名称）吸附水中的色素和异味。
②水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量______（选填“增大”“减小”“不变”之一），运动速率______（选填“增大”“减小”“不变”之一），水分子的结构______（选填“不变”“改变”之一）。
17.（18分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)2023年9月23日，第19届亚运会在杭州正式开幕。杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬，彰显了体育与科技融合的迷人魅力。
①主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，甲醇（化学式CH3OH）由焦炉气中的氢气与工业尾气中的二氧化碳在高温和催化剂的条件下合成，同时生成水，实现了二氧化碳资源化利用。请写出该反应的化学方程式： 。
②每生产1t绿色甲醇可以消耗______t（计算结果精确至0.001）二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。
③甲醇作为燃料有上百年历史，是全球公认的新型清洁可再生能源，正逐渐成为全球能源市场的重要角色，但在国际大型赛事中作为主火炬燃料却是首次。请写出甲醇在空气中充分燃烧的化学方程式 。
④甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7 ℃要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用______（选填“过滤”“蒸馏”之一）的方法。
(2)杭州亚运会积极推广氢能公交等绿色出行方式，多辆氢燃料公交车投入使用，实现观赛群众绿色出行。氢能是未来最理想的能源，使用液氨作燃料的优点是（写三条）： 、 、 。
(3)目前广泛使用的燃料有一类是压缩天然气。天然气的主要成分是 （填化学式）。为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，试从分子的角度分析天然气能被压缩的原因： 。
(4)下列有关天然气的说法中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A. 天然气是一种可以再生的能源
B. 天然气要合理开采，综合利用
C. 天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源
D. 天然气是当今世界最重要的三大化石燃料之一
(5)“低碳”生活是一种生活态度，也是一种生活理念。谢你写出一条生活中践行“低碳”生活理念的具体措施： 。
18.（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
请回答下列问题：
(1)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰来制备并收集干燥的氧气（提示：浓硫酸具有吸水性，可用来除去气体中的水蒸气）。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取氧气的化学方程式为______。
③向气体发生装置内加入药品前，应先检查装置气密性，检查的方法为： 。
(2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含 HCl 的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为______。
③用仪器 E 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶______（选择“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰______，则证明二氧化碳已收集满。
④如下图，为了探究二氧化碳能否与水反应，现取用三条紫色石蕊染成的干花进行实验。
现象：第一朵紫色干花喷上水，紫花不变色：第二朵紫色干花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花也不变色：第三朵紫色干花先喷上水，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花
（填关于颜色的现象）。
结论：以上实验现象说明，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但它水反应生成的 （填化学式）溶液能使紫色石蕊变色。
19．(12分)请回答下列问题。
(1)下图所示的七种物质都是初中化学常见的纯净物，其中乙是生活中常见的液体： A 、 B 、 C 都是单质， B 在 A 中能剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体丙：丁能使澄清的石灰水变浑浊，它们之间的转化关系如图所示（"→"表示相连的物质可以转化，反应条件已略去）。
请回答下列问题：
①物质甲的化学式为 ；物质 C 的化学式为 。
②写出下列反应的化学方程式：A + B →丙： ；丁使澄清的石灰水变浑浊：
。
③物质 A 在日常生活和生产中有广泛用途，写出物质 A 的一种用途： 。
(2)我国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成"粮食作物"给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下：
请回答下列问题：
①第1步的化学反应属于______反应（选填“化合”“分解”之一）。
②乙酸（CH3COOH）的水溶液俗称“食醋”，乙酸中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。
③第2步合成乙酸的过程中，发生反应的化学方程式为，请画出X的微观粒子图 。
④第3步中的发酵属于缓慢氧化，以下变化中，不属于缓慢氧化的是______（填选项序号之一）。
A. 酒精的燃烧 B. 动植物的呼吸 C. 金属的锈蚀 D. 农家肥料的腐熟
20.（18分）请回答下列问题。
(1)实验室常把固体药品配制成溶液，水是最常用的溶剂。小雪同学要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。按下图所示步骤进行操作。
步骤①计算：若用氯化钠固体配制，需量取水______mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。
步骤②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应______。（填选项序号之一）
A. 调节天平平衡螺母 B. 增加适量氯化钠 C. 增加砝码 D. 减少适量氯化钠
步骤③（写步骤名称）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是______，这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。过滤操作中也要用到玻璃棒，它的作用是______。
步骤④装瓶存放：将配好的溶液装入试剂瓶。
经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于10%，其原因可能是______（填选项序号，多选）。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用量筒量取水时仰视读数
C. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 D. 已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出
(2)室温下，小雪同学把溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100gCaCl₂溶液的烧杯中，恰好反应时，生成10g沉淀，停止滴加。（化学方程式为Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
①反应后，溶液中溶质的质量为______g。
②试通过计算，求参加反应的Na₂CO₃溶液的质量__。
答案
1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.B 10.A
11.ABD 12.BC 13.AC 14.BCD 15.ABC
16.(1)3Al 2Ba2+ N2 NaCl Fe3O4
(2)过滤 明矾 活性炭 增大 增大 不变
17.(1) 1.375
蒸馏
(2）比较环保 原料来源广泛 热值大
(3)CH4分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
(4) A
(5)积极植树造林，开发利用新能源（合理即可）
18.(1) ACE 用止水夹夹紧橡胶管，打开分液漏斗的活塞，观察到分液漏斗内液面不下降，证明装置气密性良好
(2)ADCE CaCO3+2HCI= CaCl2+H2O+CO2↑ 瓶口 熄灭 变红 H2CO3
19.(1)H2O2 C
(2) 分解 6:1 A
20.（1）45 B 溶解 加快溶解 引流 ABC
（2）11.7 106