广东省东莞市十校联盟2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广东省东莞市十校联盟2025年中考一模化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 当归是一种能治疗贫血的常见中草药，适量补充下列哪种元素能起到类似作用（ ）
A. 钙B. 镁C. 铁D. 钾
【答案】C
【解析】A、钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，缺钙会导致佝偻病、骨质疏松等骨骼问题，而不是治疗贫血，不符合题意；
B、镁在人体中参与多种酶的合成与激活，对维持神经和肌肉的正常功能有重要作用，但与治疗贫血无关，不符合题意；
C、铁是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会导致血红蛋白合成减少，引起缺铁性贫血。所以适量补充铁元素可以起到治疗贫血的作用，符合题意；
D、钾在维持细胞内液的渗透压、维持心肌舒张等方面有重要作用，与贫血的治疗没有直接关系，不符合题意。
故选C。
2. 我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是（ ）
A. 直接焚烧秸秆，为土地增加养分B. 绿色出行
C. 节约用纸D. 随手关灯
【答案】A
【解析】A、直接焚烧秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意；
B、绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意；
C、节约用纸，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、随手关灯，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意；
故选A。
3. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是（ ）
A. 1个氦原子含有4个质子B. 钛原子的相对原子质量为47.87g
C. 钛原子的最外层电子数为22D. He和Ti分别可以表示单质
【答案】D
【解析】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确；
故选D。
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 闻浓盐酸气味B. 稀释浓硫酸
C. 滴加酚酞溶液 D. 称量氢氧化钠固体
【答案】A
【解析】A、闻气体气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险，错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，错误；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯等）中称量，不能放在纸上称量，错误。
故选A。
5. 最早发现酸碱指示剂的科学家是（ ）
A. 波义耳B. 拉瓦锡C. 道尔顿D. 张青莲
【答案】A
【解析】A、波义耳最早发现了酸碱指示剂石蕊，故选项符合题意；
B、拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论，故选项不符合题意；
C、道尔顿创立了原子论，故选项不符合题意；
D、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意。
故选A。
6. 食品保鲜常常用到干冰。课外实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是（ ）
A. (I)静置，烧杯内气球无明显现象
B. (II)加水后烧杯内只发生物理变化
C. (III)烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
D. (IV)紫色石蕊溶液不变色
【答案】C
【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳气体的密度比空气大，则(I)静置，烧杯内气球会上浮，该选项说法不正确；
B、(Ⅱ)加水后烧杯内的二氧化碳会与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学变化，该选项说法不正确；
C、(Ⅲ)干冰升华吸热，在烧杯内会形成白雾，该选项说法正确；
D、(Ⅳ)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，该选项说法不正确。
故选C。
7. 加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，且效率不高。下列有关说法正确的是（ ）
A. 丁烷由碳原子和氢原子构成B. 丁烷的相对分子质量为59
C. 丁烷中质量分数最大的元素是碳元素D. 丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】A、丁烷由丁烷分子构成，丁烷分子由碳原子和氢原子构成，不符合题意；
B、丁烷的相对分子质量为：，不符合题意；
C、丁烷中C、H元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，丁烷由C、H元素组成，故丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，当氧气不足时，丁烷会不完全燃烧生成一氧化碳和水，不符合题意。
故选C。
8. 某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素，属于磷肥，不符合同时补充氮元素和钾元素的要求，不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，不能补充钾元素，不符合题意；
C、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，无法补充钾元素，不符合题意；
D、KNO3中含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥，能同时满足花卉对氮元素和钾元素的需求，不符合题意。
故选D。
9. 下列饮食习惯有利于人体健康的是（ ）
A. 多吃浓油重盐的食品B. 大量出汗后饮用含无机盐的饮料
C. 为了减肥，只吃蔬菜和水果D. 日常多服用感冒药增强抵抗力
【答案】B
【解析】A、浓油重盐的食品含有过多的油脂和盐分，过多摄入油脂，可能会导致肥胖、高血脂、冠心病等疾病；过多摄入盐分，会加重肾脏负担，还可能引发高血压等问题，不利于人体健康，不符合题意；
B、大量出汗会使人体丢失较多的水分和无机盐（如氯化钠、氯化钾等）。饮用含无机盐的饮料，既能补充水分，又能补充随汗液流失的无机盐，维持体内水盐平衡，有利于人体健康，符合题意；
C、蔬菜和水果富含维生素、矿物质和膳食纤维等营养成分，但蛋白质、脂肪等营养物质含量较少。人体需要多种营养物质来维持正常的生理功能，长期只吃蔬菜和水果，会导致营养不均衡，影响身体健康，比如可能出现免疫力下降、贫血等问题，不符合题意；
D、感冒药是用于治疗感冒症状的药物，不能增强人体抵抗力。随意多服用感冒药，不仅可能会产生药物不良反应，如损害肝肾功能、引起胃肠道不适等，还可能导致体内菌群失调等问题。而且长期依赖药物并不能真正提高身体自身的抵抗力，反而不利于免疫系统的正常发育和功能发挥，不符合题意。
故选B。
10. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）
A. 蜡烛用扇子一扇即灭是因为扇子扇走了蜡烛周围的空气
B. 火柴头斜向下更容易燃烧是因为降低了火柴梗的着火点
C. 高蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气小
D. 由图中现象可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火
【答案】D
【解析】A、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇子扇动加快了空气流动，带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是扇走了蜡烛周围的空气，错误；
B、火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火柴头斜向下时，火焰对火柴梗的加热效果更好，能使火柴梗更容易达到着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误；
C、高蜡烛先熄灭，是因为二氧化碳受热密度变小，会聚集在上方，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，使高蜡烛先熄灭，不能说明二氧化碳的密度比空气小，错误；
D、由图中镁在二氧化碳中能继续燃烧可知，金属镁燃烧引起的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火，因为二氧化碳不能起到隔绝氧气灭火的作用，反而会支持镁的燃烧，正确。
故选D。
11. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是（ ）
A. 花生B. 苹果C. 西瓜D. 沙枣
【答案】D
【解析】A选项花生适宜酸性土壤中生长；B选项苹果适宜与酸性土壤中生长；C选项西瓜适宜于酸性土壤中生长；D选项沙枣适宜的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。故答案选择D
12. 要证明“不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，可对比的实验组合是（ ）
A. ①②③B. ①②C. ②③D. ①③
【答案】C
【解析】实验目的是证明 “不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同”，所以变量是溶质，溶剂要保持相同。
实验①中溶质是高锰酸钾，溶剂是水，现象是固体溶解，形成紫红色溶液；
实验②中溶质是高锰酸钾，溶剂是汽油，现象是固体几乎不溶解。
实验③中溶质是碘，溶剂是汽油，现象是固体溶解，形成红棕色溶液；
对比实验②和③，溶剂都是汽油，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶解性明显不同，能证明不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同。
故选C。
13. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、该实验中，两个塑料瓶分别充入空气和二氧化碳，但是没有控制光照强度，比如，如果两个瓶子所处的光照强度不同，即使二氧化碳瓶温度升高，也不能确定就是二氧化碳的温室效应导致的，可能是光照强度差异造成的温度变化，所以不能验证二氧化碳的温室效应，符合题意；
B、左边试管中铁钉既与氧气接触又与水接触，右边试管中铁钉只与氧气接触，左边试管中铁钉生锈，右边不生锈，通过对比可探究铁的锈蚀是否需要水蒸气，选项能达到目的，不符合题意；
C、硫分别在空气和氧气中燃烧，其他条件相同，只有氧气含量不同，通过观察燃烧的剧烈程度，可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，选项能达到目的，不符合题意；
D、向两个相同的装满二氧化碳的软塑料瓶中分别加入等体积的水和澄清石灰水，通过观察软塑料瓶变瘪的程度，可比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，选项能达到目的，不符合题意。
故选A。
14. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 加水，硼酸的溶解度变小
B. b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍
C. 将a点溶液由升温至，可得到b点溶液
D. 时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到饱和硼酸溶液
【答案】D
【解析】A、溶解度是物质的一种特性，只与温度、溶质和溶剂的性质有关，加水只会改变溶液的质量和浓度，不会改变硼酸的溶解度，错误；
B、溶解度曲线中，某点的溶质质量分数取决于该点对应的溶解度。虽然b点溶解度是a点溶解度的3倍，但溶液的溶质质量分数=，所以b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，错误；
C、a点溶液升温至t2℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，b点是t2℃时饱和硼酸溶液，错误；
D、t2℃时硼酸的溶解度是30g，即t2℃时100g水中最多溶解30g硼酸，那么50g水中最多溶解硼酸质量=；将20g硼酸放入50g水中充分溶解，只能溶解15g，溶液达到饱和状态，可得到饱和硼酸溶液，正确。
故选D。
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，将混有水蒸气的氧气通过装有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氧气中的水蒸气，该实验方案能达到实验目的，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，分别将两种气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，该实验方案能达到鉴别目的，不符合题意；
C、铜的金属活动性在氢之后，不能与稀硫酸反应，所以加入过量的铜不能除去CuSO4溶液中少量的H2SO4，该实验方案不能达到实验目的，符合题意；
D、镁的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应生成硫酸镁和铜，加入过量的镁，充分反应后过滤，可除去MgSO4溶液中少量的CuSO4，该实验方案能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本大题共6小题，共55分。)
16. 目前世界上最安全高效的饮用水消毒剂是，它对细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，起到杀菌消毒作用。消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等优点。通常情况下，是一种黄绿色气体，极易溶于水，化学性质也比较稳定。
在20℃时，不同浓度的灭活自来水中大肠杆菌的效果如图所示。

依据上文，回答下列问题。
（1）据图可知，消毒效果较好的浓度是___________(填“a”或“b”)。
（2）消毒时发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。的物理性质有___________(写一条)。
（3）作为安全高效消毒剂的优点有___________(写两条)。
（4）、和均可用作净水的消毒剂，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．都含有氯离子 b．都含有氯元素 c．都含有氯分子
（5）为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，应在图中的___________(填“清水池”或“配水泵”)中投放。

【答案】（1）a （2）①. 化学变化 ②. 黄绿色/气体/极易溶于水
（3）杀菌速度快、持续时间长、安全无毒
（4）b （5）清水池
【解析】（1）从图中可以看出，在相同时间下，浓度为a时对大肠杆菌的灭活率更高，所以消毒效果较好的浓度是a；
（2）ClO2消毒时，通过氧化细胞内含巯基的酶、抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物，有新物质生成，所以发生的是化学变化；物理性质是指不通过化学变化就能体现出来的性质，由材料可知，ClO2的物理性质有：通常情况下，ClO2是一种黄绿色气体，极易溶于水；
（3）依据材料，ClO2消毒剂具有杀菌速度快、持续时间长、安全无毒等特点；
（4）Cl2是由氯分子构成，Ca(ClO)2是由钙离子和次氯酸根离子构成，ClO2是由ClO2分子构成。
a、Ca(ClO)2和ClO2中不含氯离子，错误；
b、Cl2、Ca(ClO)2和ClO2中都含有氯元素，正确；
c、Ca(ClO)2和ClO2中不含氯分子，错误。
故选b。
（5）根据图示，水进入清水池后再进入配水泵，最后进入用户，所以为了延长消毒剂与水中微生物的接触时间，ClO2应在图中的清水池中投放。
17. 成语中的化学——抛砖引玉
成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为氧化铝()，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅()，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）玉髓属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有___________种。
（3）黏土的成分中硅元素的化合价为___________价。
中铝元素和氧元素的质量比是___________。
（4）与的化学性质相似，可与碱反应。与NaOH反应的化学方程式为___________。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是___________(写一点)。
【答案】（1）混合物 （2）两/2
（3）①. ②. /)
（4）
（5）熔点高
【解析】（1）玉髓主要成分为二氧化硅（SiO2），说明还含有其他物质，所以玉髓属于混合物；
（2）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。上述材料中涉及的氧化物有氧化铝（Al2O3）、二氧化硅（SiO2）共2（或两）种；
（3）在中，铝元素显+3价，氧元素显−2价，氢氧根显−1价，设硅元素化合价为x，在化合物中各元素化合价代数和为零，则有：(+3)×2+2x+(−2)×5+(−1)×4=0，x=+4；Al2O3中铝元素和氧元素的质量比=（27×2）：（16×3）=54:48=9∶8；
（4）因为SiO2与CO2化学性质相似，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；所以SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）根据“刚玉：主要成分为氧化铝()，其硬度大、熔点高、难溶于水”可知，刚玉可用作耐火材料的原因是熔点高，使得刚玉在高温环境下不易熔化。
18. 根据如图所示的实验装置，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是___________；若用锌片与稀硫酸在A装置中制备氢气，锌片应放在___________。
（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气(极易溶于水，化学式为)，同时还生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是___________，使用的发生装置是___________(填字母序号)，用F收集时导入气体的导管端为___________(填“b”或“c”)。
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是___________(填字母序号)，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后，___________。
（4）若用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取，最好选用发生装置___________(填字母序号)，把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，应在___________端(填“b”或“c”)连接一个量筒。
【答案】（1）①. 漏斗 ②. 有孔塑料片上
（2）①. ②. C ③. c
（3）①. B ②. 固体与液体药品不分离
（4）①. B ②. b
【解析】（1）仪器 a 的名称是漏斗；若用锌片与稀硫酸在 A 装置中制备氢气，A 装置是固液不加热型装置，锌片应放在有孔塑料板上，这样通过止水夹可以控制反应的发生与停止，关闭止水夹，气体无法排出，使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生；
（2）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水，化学方程式为；该反应是固体加热型，所以使用的发生装置是C；氨气极易溶于水且密度比空气小，用 F 收集NH3时应采用向下排空气法，导入气体的导管端为c，这样氨气从 c 端进入，将空气从 b 端排出；
（3）图中可用于固液反应制备气体的装置为A、B、D、E，其中装置A、D、E均能通过开、关止水夹或活塞控制装置内压强的改变实现固体和液体的接触与分离，从而使反应发生和停止，因此不能使反应随时发生或停止的装置是B，原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后，B装置内压强改变不会实现固体和液体的分离；
（4）若用过氧化氢溶液制备氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为液体和固体，反应条件为常温，则发生装置应选择固液常温型发生装置，即图中的A、B、D、E装置，由于二氧化锰是固体粉末放在有孔塑料片上会落到容器底部，通过改变压强也不能使固体与液体分离，B装置中小试管，可以使用较少的过氧化氢溶液形成液封，节约药品，则最好选用的发生装置为B；把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，由于氧气密度比水小，所以应在b端连接上一个量筒，排出水的体积即为氧气的体积。
19. 同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、碳酸钠溶液及所需的各种仪器。
【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？
【实验活动1】小组同学进行了如图实验：
【观点表达】
（1）实验活动1中发生中和反应的化学方程式为___________，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由___________，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。
【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？
【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验：
【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象：
甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。
乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。
丙同学：向溶液M中加入碳酸钙固体，无明显现象。
【归纳总结】
从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。
（2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。
【思维引领】
（3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是碳酸钙会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且___________，而溶液M中加入碳酸钙固体后，无明显现象，说明___________。
【整理提升】
（4）上述两个实验活动都是通过证明___________来证明化学反应发生的。
【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。
（5）能表示图中A点溶液中粒子存在的微观模拟图示为___________(填“①”或“②”或“③”)。
【拓展应用】
（6）中和某碱性废液需要溶质质量分数为7.3%盐酸质量100千克，若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的质量为___________千克。
【答案】（1）①. ②. 红色变成无色
（2）甲
（3）①. 产生气泡 ②. 溶液M中没有稀盐酸/稀盐酸和氢氧化钙发生了反应
（4）反应物消失
（5）①
（6）20
【解析】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；酚酞在氢氧化钙溶液中为红色，酚酞溶液颜色由红色逐渐变为无色，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应；
（2）甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色，说明溶液显酸性，即盐酸过量，证明了氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； 乙同学向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，也能证明二者发生了反应，但不是通过证明氢氧化钙消失； 丙同学向溶液M中加入碳酸钙固体，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，同样不是通过证明氢氧化钙消失；所以其中 甲同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应；
（3）碳酸钙会与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的现象是固体逐渐溶解，且 有气泡产生，而溶液M中加入碳酸钙固体后，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，即盐酸与氢氧化钙发生了反应；
（4）上述两个实验活动都是通过证明反应物消失证明化学反应发生的；
（5）图中A点溶液pH > 7，说明氢氧化钙有剩余，溶液中溶质为氯化钙、氢氧化钙，溶液中粒子为钙离子、氯离子、氢氧根离子、水分子、微观模拟图示为：①；
（6）设需要浓盐酸的质量为x。
根据稀释前后溶质质量不变，可得100kg×7.3%=x×36.5%
x=20kg；
需要浓盐酸质量为20千克。
20. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑为原料回收铜，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为。分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：
资料2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中黑色固体C的名称为___________，步骤II是利用了CO的___________性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉在高温下反应，又可以生成CO，写出该反应的化学反应方程式___________。
（2）方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是___________，该操作中使用玻璃棒的作用是___________。
（3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的主要目的是___________，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。
【答案】（1）①. 氧化铜 ②. 还原 ③.
（2）①. 过滤 ②. 引流
（3）①. 将溶液中的全部反应完/将和全部反应完/将中的铜全部置换出来 ②. ③. 置换反应
【解析】（1）废铜屑表面有铜锈Cu2(OH)2CO3，加热时分解生成氧化铜＼水和二氧化碳，生成的黑色固体C是氧化铜；
步骤II中一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳得到氧，属于还原剂，所以利用了CO的还原性；
二氧化碳与碳粉在高温下反应生成CO，化学反应方程式为；
（2）方案二中步骤Ⅲ是将固体和液体分离，步骤Ⅳ加入过量铁粉反应后也是将固体和液体分离，步骤Ⅴ将铜和过量铁粉分离同样是固液分离操作，所以步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都涉及到的操作名称是 过滤；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
（3）根据题意碱式碳酸铜和稀硫酸反应后生成硫酸铜，由于硫酸过量，因此A中含有硫酸铜和稀硫酸，步骤IV加入过量的铁可以使将溶液中的(或和)全部反应完(或将中的铜全部置换出来)；步骤IV中铁硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤Ⅳ中生成铜的反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
21. 我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。
（1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式：___________。
（2）空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。
反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)___________
（3）此流程中的反应___________(填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是___________。
【答案】（1）
（2）解：设产生的质量为x。


吨
答：会产生的质量为0.08吨。
（3）①. 不能 ②. 反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在 中，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后已有6个碳原子、12个氧原子，所以横线处应补充H2O，这样反应后就有12个氢原子和18个氧原子，满足质量守恒定律；
（2）见答案；
（3）此流程中的反应
根据化学方程式、，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。
植物
花生
苹果
西瓜
沙枣
适宜的pH范围
5.0～6.0
5.0～6.5
6.0～7.0
8.0～8.7
实验
①
②
③
现象
固体溶解，形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成红棕色溶液
A．验证二氧化碳的温室效应
B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．比较水和澄清石灰水吸收的效果
选项
实验目的
实验方案
A
除去中混有的水蒸气
将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B
鉴别和CO
分别通入澄清石灰水
C
除去溶液中少量的
加入过量的Cu，过滤
D
除去溶液中少量的
加入过量的Mg，过滤