湖南省长沙市名校联考联合体2025-2026学年高二上学期第一次联考（暨入学模拟考试）化学试题（Word版附解析）

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化学
时量：75 分钟；满分：100 分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列叙述正确的是
A. “中国天眼”使用的碳化硅属于硅酸盐材料
B. 港珠澳大桥使用的混凝土属于金属材料
C. 制芯片所用的单晶硅属于无机非金属材料
D. 飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 磁性氧化铁的化学式：
B. 的电子式：
C. Na 与 的反应中电子转移的情况：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
3. 下列实验现象描述与事实不符合的是
A. 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C. 通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
D. 向饱和 溶液中通入过量 ，产生白色沉淀
4. 肼 可用作火箭的燃料，其制备方法之一： 。设 为阿
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伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中阴阳离子总数为
B. 上述反应生成 32g 时，转移电子数为
C. 常温常压下，4.48L 含氮氢键数目为
D. 1ml 和足量 充分反应得到 的分子数为
5. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量的 CO2：
B. 向 FeI2 溶液中通入过量的氯气：
C. 向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液：
D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至中性：
6. 宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 同主族元素从上到下，金属性增强 核电荷数增加导致原子半径减小
C 浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸仅体现脱水性
加入 使 的分解速率加
D 使 的分解反应由吸热反应变为放热反应
快
A. A B. B C. C D. D
7. X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z 与 M 同主族，Y 与 Z 核
电荷数相差 1，M 原子的电子总数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y B. 简单氢化物的还原性：Z>M
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>M D. X、Y 能组成电子数为 8 的分子
8. 下列关于 SO2 和 CO2 的相关说法中，错误的是
A. 鉴别 SO2 和 CO2 可用品红溶液
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B. 可用酸性 KMnO4 溶液除去 CO2 中的 SO2
C. SO2 和 CO2 均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清
D. 检验 SO2 中含有 CO2 操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
9. 下列实验方案不能得出相应结论的是
A． 金 属 活 动 性 顺 序 为 Zn
B．氧化性顺序为 >Fe>Cu
C．浓硫酸具有吸水性 D．增大反应物浓度，该反应速率加快
A. A B. B C. C D. D
10. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化验证 固体在酒精灯加热条件
下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入 Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入 Ar 气……
下列叙述正确的是
A. 点燃酒精灯时，应先点燃甲
B. Ⅰ中石棉绒的作用是催化剂
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C. 实验结束后，若Ⅰ中减少 质量等于Ⅱ中增加的质量，则说明Ⅰ中发生反应：
D. 实验室保存试剂时， 可与还原性物质放在同一药品柜中
11. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓
释阿司匹林(有机物 L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是
A. 有机物 L 可由加聚反应制得
B. 1 ml 有机物 L 含有 2 ml 酯基
C. 有机物 L 能发生取代反应
D. 有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出
12. 燃料电池是一种高效无污染 电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列
说法错误的是
A. a 电极为正极
B. b 电极上发生还原反应
C. 电池工作时， 移向 a 电极
D. a 电极上的电极反应式为
13. 如图所示 物质转化关系中，固体 A 与固体 B 研细后混合，常温下搅拌产生气体 C 和固体 D。
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下列叙述错误的是
A. 反应ⅰ属于吸热反应
B. 反应ⅲ、ⅳ和ⅵ均 化合反应
C. 气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 气体 C 和 的反应理论上可设计成原电池
14. 在一定温度下的恒容密闭容器中， 受热分解，平衡体系中各组分[ 、 以
及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线 a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是
A. 平衡体系中气态产物的化学式为
B. M 点生成 b 的速率大于消耗 b 的速率
C. 温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大
D. 一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备 ，并用制得的 还原 制备 ，实验装
置如图所示。
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已知：① ；② 固体在空气中易吸收水蒸气放出剧毒气体硫化氢。请回
答下列问题：
（1）装置 A 中盛装稀硫酸的仪器是_______(填名称)。
（2）研究发现，相同条件下(如硫酸浓度、锌粒大小等)用粗锌制 比用纯锌快，试分析原因：_______；
装置 B 的作用是除去 中的 ，写出 A 中反应生成 的离子方程式：_______。
（3）装置 C 中盛装 试剂为_______；装置 E 的作用是_______。
（4）装置 D 中制备 的化学方程式为_______；得到的 产品中往往含有一定量的杂质，其杂质除
外，还可能有_______(填标号)。
a． b．
16. 含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠 是一种优质的漂白
剂和消毒剂。一种以氯酸钠 为原料制备 粗品的工艺流程如图所示。
已知：① 浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量 10%以下；② 在温
度高于 60℃时易分解生成 和 NaCl。
（1）在“ 发生器”中， 与 反应生成 和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离
子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，_______。
（2）向“ 发生器”中鼓入空气的目的是_______(填标号)。
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a．将 氧化成 ，增强酸性 b．将 氧化成 c．稀释 以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的 转化为 ，在该过程中反应的离子方程式为_______。“吸收
塔”中需要控制温度不超过 20℃，其原因是_______。
（4） 溶解度曲线如图所示。从 溶液中获得无水 晶体的过程对温度的控制要求较
高。具体操作：先减压，将 溶液加热到_______(填标号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷
却至_______，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于 38℃ b．略高于 38℃ c．略低于 60℃ d．略高于 60℃
（5）以某工业混合品(其中 百分含量为 53.25%，杂质不参与反应)为原料，按照上述流程制取
的总回收率为 90%。若利用 10t 该工业混合品，理论上得到 约_______t(结果保留 1 位小
数)。
17. 二氧化碳 的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如 加氢合成甲醇，其反应原理如下：
（1） 的结构式为_______。
（2）已知：断裂 1ml C=O、1ml H-H、1ml C-H 分别需要吸收 745kJ、436kJ、413kJ 的能量；形成 1ml C-O、
1ml O-H 分别释放 358kJ、463kJ 的能量，当上述反应生成 1ml 时，理论上_______(填“放出”
或“吸收”)的能量为_______kJ。
（3）一定条件下，向一容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 0.2ml 和 0.6ml ，发生上述反应。
①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．容器内压强不再变化 b． 和 的浓度比保持不变 c．混合气体密度不再变化 d．
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②若平衡时 的转化率为 50%，则平衡时 的体积百分含量为_______%(保留一位小数)。
③保持其他条件不变，平衡状态下，通入一定量的惰性气体，化学反应速率的变化情况为_______(填“增大”
“减小”或“不变”)。
（4）一种利用 电池制甲醇的原理示意图如下(稀硫酸为电解液)。
M 电极的电极反应式为_______；电池工作一段时间后，N 极区溶液的酸性_______(填“减弱”“增强”或
“不变”)。
18. 聚丙烯酸乙酯(PEA)是一种重要的高分子材料，其合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）氯仿的分子式为_______；B 的结构简式为_______。
（2）D→F 的反应类型为_______。
（3）B 使溴的四氯化碳溶液褪色所得产物的结构简式为_______。
（4）若以 标记 F 中的氧原子，则生成 的化学方程式为_______(用 标记生成
物)；在该反应中，浓硫酸的作用是_______。
（5） 也能通过_______(填“裂化”或“裂解”)反应生成 B 和 D； 的同分异构体中，含有 4
个甲基的结构简式可能为_______(写 1 种即可)。
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