湖南省长沙市名校联考联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份湖南省长沙市名校联考联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共10页。试卷主要包含了化学与社会、生活密切相关，下列化学用语表示正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A.明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同
B.医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解
C.生活中的铁制品的腐蚀以析氢腐蚀为主
D泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO2
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.18g所含的电子数目为11NA
B.1L1ml/LNa2CO3溶液中含有的数目为NA
C将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA
D.标准状况下11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
3.下列离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A.CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B.F-+H2OHF+OH-
C.+H2OH3O++ D.+2H2OH2CO3+2OH-
4.下列化学用语表示正确的是
A.Cl-的结构示意图：
B.基态碳原子的轨道表示式：
C.H2O的电子式：
D.基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1
5.布洛芬(Ibuprfen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是
A.能发生取代反应 B.不能发生氧化反应
C.分子式为C13H18O2 D.分子中有酯基和甲基两种官能团
6.酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是
A.将50mL0.55ml/LNaOH溶液与50mL0.50ml/L盐酸改为50mL0.65ml/LNaOH溶液与50mL0.60ml/L盐酸，所得中和热的数值保持不变
B.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C.测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小
D.实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液
7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：
8.下列说法不正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W
C.第一电离能：X>Y>W D.ZY2为极性分子
8.化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中△H的绝对值均正确)
A.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H2；则△H1>△H2
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/ml(燃烧热)
C.Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2l) △H=--57.3kJ/ml(中和热)
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
9.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2﹒6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A.固体Ⅰ中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B.使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为
C.试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2﹒6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D.若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2﹒6H2O
10.我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A.过渡态1比过渡态2更稳定
B.若该反应生成液态C2H6，则反应的△H增大
C.催化剂AuF的催化效果比的好
D.该反应的热化学方程式为C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-129.6kJ/ml
11.根据下列实验操作或现象能得出相应实验结论的是
12.中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮(Li-N)电池，其在放电过程中消耗氮气，充电过程中释放氮气，可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池在充电时发生反应：2Li3N=N2+6Li。下列说法不正确的是
A.锂-氮电池为绿色固氮提供了一种可能的途径
B.放电时，Li+由甲电极向乙电极迁移，并在多孔碳布表面生成Li3N
C.充电时，甲接外接电源的负极，发生还原反应
D放电时，乙电极上发生的反应为2Li3N-6e-=N2+6Li+
13.25℃时，用0.1000ml/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
B.④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂
C.点①溶液中水的电离程度小于点②溶液
D.点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
14.AIP+与F具有很强的亲和性。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定A13+、AIF2+、、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF【pF=-lgc(F-)】的变化如图所示，下列说法错误的是
A曲线b表示
B.pF=4时，c()>c(AlF3)>c(AlF2+)
C.pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.常温下，Al3++3F-AlF3的化学平常数为1015.6
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)我国嫦娥五号返回器带回了月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为________，其核外填充有电子的原子轨道数目为______，比铁原子多一个质子的元素名称为_______。
(2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。的空间结构是_______，H、Na、K的电负性由小到大的顺序为_________。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：
已知元素的电负性数据：
据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为____(写化学式)。
(4)分析Cu，Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2_____Zn的第二电离能I2(填“大于”“小于”或“等于”)。
16.(14分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为_______(填化学式)。
(2)“除铜”时，Fe3+与H2S反应的离子方程式为_______。
(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是__________。
(4)“调pH”时，pH的控制范围为__________。
(5)“除铜”中分离CuS、S用到的分离方法是________。
(6)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中发生反应：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)。己知：298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为______(结果保留三位有效数字)。
17.(15分)氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯(ClO2)水溶液或硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN用二氧化氯(ClO2)水溶液处理后，CN-被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极反应式(酸性环境)：_________。
工业制备硫代硫酸钠的反应原理；2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。
关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。
(2)①裝置A中盛放Na2SO3固体的仪器名称是_________；写出A中反应的化学反应方程式：_________。
②装置B的作用是_________。
(3)实验结束后，在E处可连接盛有_____(填标号)溶液的注射器，再关闭K2，打开K1，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。
A.BaCl2溶液 B.浓硫酸 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(4)实验中所用药品Na2CO3中碳原子杂化方式是________。
【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na2S2O3﹒5H2O，一般可用I2的标准溶液测定产品纯度：取10.00g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液，用浓度为0.1000ml/LI2的标准溶液进行滴定(原理为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，相关数据记录如表：
(5)计算Na2S2O3﹒5H2O产品的纯度为_____(结果保留三位有效数字)。
18.(15分) Ⅰ.(1)已知：①NaHCO3(s)=NaHCO3(aq) △H=+18.81kJ/ml
②Na2CO3(s)=Na2CO3(aq) △H=-16.44kJ/ml
③2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) △H=+92.34kJ/ml
资料显示，NaHCO3固体加热到100℃发生分解，但是加热NaHCO3溶液不到80℃就有大量CO2气体放出。写出碳酸氢钠溶液分解的热化学方程式：_________。
(2)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mlNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中NO2的转化率最低的是______(填“A”、“B”或“C”)点。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算)。
Ⅱ.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ/ml
反应ⅱ.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H2=+165kJ/ml
回答下列问题：
(3)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按n(H2O)：n(CH4)=1：1投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时CH4的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为______(最简整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示，CH4的转化率：c点>b点，原因是_______。
③三条曲线在约850℃后重合，原因是____________。
Ⅲ.利用CO可以合成草酸(H2C2O4)。草酸是二元弱酸，具有较强还原性。
(4)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4。则c1_____10c2(填“>”“c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；故选C。
14.C
【解析】从左到右pF越来越大，则得出c(F-)越来越小，从右向左，c(F-)逐渐增大，则得出a、b，c、d分别代表AlF3、、AlF2+、Al3+的百分含量随pF变化曲线，故A正确；图中pF=4时，根据图中信息得到c()>c(AlF3)>c(AlF2+)，故B正确；pF=6.6时，根据电荷守恒得3c(A13+)+2c(AIF2+)+c()+c(H+)+c(Na+)=c(F-)+c(OH-)，故C错误；由图可知，当pF=5.2时，Al3++3F-AlF3的化学平衡常数K=，故D正确；故选C。
二、非选择题(本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分)
15.(14分)
(1)3d64s2 15钴
(2)正四面体 K10-4ml/L，c4=10-10ml/L；弱电解质溶液“越稀越电离”，故pH=4的H2C2O4溶液中H2C2O4的电离程度比pH=3的H2C2O4溶液大，则c1>10c2；根据上述分析10c3=c4。元素
原子结构
W
基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
X
原子核外p电子数比s电子数少1
Y
原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子
Z
原子核外的M层中只有两对成对电子
选项
实验操作或现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+
B
向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有
C
用坩埚钳夹住以小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
D
制备Fe(OH)3胶体：将0.1ml/LFeCl3溶液与0.3ml/LNaOH溶液等体积混合
生成了Fe(OH)3胶体
单一金属盐
Zn2+
Ag+
在十八胺体系中的产物
ZnO
Ag
元素
Zn
Ag
Au
电负性(鲍林标度)
1.6
1.9
2.4
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
实验编号
1
2
3
溶液体积/mL
25.00
25.00
25.00
消耗I2的标准溶液体积/mL
20.05
18.00
19.95