湖南省长沙市名校联考联合体2025-2026学年高二上学期第一次联考化学试卷（解析版）

这是一份湖南省长沙市名校联考联合体2025-2026学年高二上学期第一次联考化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列叙述正确的是
A. “中国天眼”使用的碳化硅属于硅酸盐材料
B. 港珠澳大桥使用的混凝土属于金属材料
C. 制芯片所用的单晶硅属于无机非金属材料
D. 飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
【答案】C
【解析】碳化硅是由硅和碳组成的共价化合物，属于新型无机非金属材料，A错误；混凝土由水泥、砂、石子等组成，其中水泥属于硅酸盐材料，因此混凝土属于无机非金属材料，而非金属材料，B错误；单晶硅是硅的单质形式，具有半导体性质，属于无机非金属材料，C正确；玻璃纤维是玻璃高温拉丝制成的无机非金属材料，主要成分为二氧化硅，而天然高分子材料指自然界存在的有机物，D错误；故选C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 磁性氧化铁的化学式：
B. 的电子式：
C. Na与的反应中电子转移的情况：
D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】C
【解析】磁性氧化铁为四氧化三铁，化学式为Fe3O4，Fe2O3为氧化铁（赤铁矿主要成分），A错误；Na2O2为离子化合物，由Na+和过氧根离子构成，过氧根离子中两个氧原子之间存在一对共用电子对，电子式为，B错误；Na与Cl2反应生成NaCl时，2个Na原子各失去1个电子（共失去2e-），1个Cl2分子中2个Cl原子各得到1个电子（共得到2e-），电子转移方向从Na指向Cl2，数目为2e-，图示电子转移表示正确，C正确；HCl为共价化合物，形成过程中H和Cl通过共用电子对结合，氢原子没有失去电子，其形成过程是：，D错误；故选C。
3. 下列实验现象描述与事实不符合的是
A. 镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C. 通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
D. 向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀
【答案】C
【解析】镁与稀盐酸反应为置换反应，生成H2并释放热量，A正确；浓盐酸挥发性强，HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），B正确；SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），使紫色石蕊变红但不会褪色，SO2的漂白性体现在与有机色素化合形成无色物质（如品红），C错误；NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2后会析出NaHCO3晶体，即观察到白色沉淀产生，D正确；故答案选C。
4. 肼可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中阴阳离子总数为
B. 上述反应生成32g时，转移电子数为
C. 常温常压下，4.48L含氮氢键数目为
D. 1ml和足量充分反应得到分子数为
【答案】B
【解析】题目未给出溶液体积，无法确定离子总数，A错误；32gN2H4为1ml，反应中N元素的化合价从-3升高到-2，每个N失去1e⁻，为反应的氧化产物，对应转移2ml电子，数目为，B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于，所以4.48L NH3的物质的量小于0.2ml，含N-H键的数目少于0.6NA，C错误；合成氨为可逆反应，无法完全转化，实际生成NH3分子数小于，D错误；故选B。
5. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是
A. 向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：
B. 向FeI2溶液中通入过量的氯气：
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：
D. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：
【答案】D
【解析】向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2反应生成H2SiO3沉淀和NaHCO3，则反应的离子方程式为：，A正确；向FeI2溶液中通入过量的氯气，FeI2被完全氧化生成FeCl3和I2，则反应的离子方程式为：，B正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液反应生成、Na[Al(OH)4]和Na2SO4，则反应的离子方程式为：，C正确；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性，即Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比为1∶2反应，则反应的离子方程式为：，D错误；故选D。
6. 宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】氮分子中存氮氮三键，键能高，难以断裂，因此氮气化学性质稳定，A正确；同主族元素从上到下原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，金属性增强，而非核电荷数增加导致半径减小，B错误；浓硫酸使蔗糖脱水炭化（变黑）体现了其脱水性，但后续膨胀是因碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，此时浓硫酸还体现强氧化性，C错误；作为催化剂，仅降低反应活化能，加快分解速率，但不会改变反应的热效应（分解为放热反应，催化剂不改变这一性质），D错误；故选A。
7. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>YB. 简单氢化物的还原性：Z>M
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>MD. X、Y能组成电子数为8的分子
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，X为H，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，可知M位于第三周期，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，M为P，Z为N，Y为C，据此分析。
同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，C的原子半径大于N，因此原子半径Y＞Z，A错误；同主族中，简单氢化物的还原性随原子半径增大而增强，P的原子半径大于N，简单氢化物的还原性：NH3（Z）弱于PH3（M），B错误；最高价含氧酸的酸性随非金属性增强而增强，同主族中，非金属性N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3（Z）强于H3PO4（M），C正确；H与C形成最简单的分子为CH4，CH4的电子数为10，X、Y组成的稳定分子的电子数不可能为8，D错误；故选C。
8. 下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是
A. 鉴别SO2和CO2可用品红溶液
B. 可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C. SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清
D. 检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
【答案】D
【解析】SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，鉴别SO2和CO2可用品红溶液，A正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液可氧化SO2，而CO2不和酸性KMnO₄溶液反应，可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，B正确；SO2和CO2均为酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水时，先生成CaCO3沉淀，CO2过量后生成可溶的Ca(HCO2)3使溶液澄清；SO2通入澄清石灰水时，先生成CaSO3沉淀，SO2过量后生成可溶的Ca(HSO3)2使溶液澄清，C正确；碳酸氢钠溶液会与SO2反应生成CO2，导致后续通过澄清石灰水时无法区分原气体中的CO2与新生成的CO2，D错误；故选D。
9. 下列实验方案不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明三者的氧化性顺序，B错误；浓硫酸具有吸水性，会吸收左侧饱和Na2CO3溶液上方的水蒸气，导致溶剂减少，溶质Na2CO3析出晶体，观察到左侧试管有晶体析出可证明浓硫酸吸水性，C正确；不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确；故选B。
10. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列叙述正确的是
A. 点燃酒精灯时，应先点燃甲
B. Ⅰ中石棉绒的作用是催化剂
C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则说明Ⅰ中发生反应：
D. 实验室保存试剂时，可与还原性物质放在同一药品柜中
【答案】C
【解析】Ⅰ中NaNO3受热分解生成NaNO2和O2；O2进入Ⅱ中与Cu反应生成黑色的CuO。
实验中需确保Ⅱ中铜网处于灼热状态便于与分解产生氧气充分反应，使氧气完全被吸收，应先点燃乙（加热铜网），再点燃甲（加热NaNO3），A错误；Ⅰ中石棉绒的作用是分散NaNO3固体，增大受热面积，防止固体粉末堵塞导管，B错误；若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有氧气，那么可以推测分解得到的产物产物为氧气，根据原子守恒、得失电子守恒，可说明Ⅰ中发生了反应：2NaNO3≜2NaNO2+O2↑，C正确；硝酸钠中氮元素为+5价，具有氧化性，且由本实验知，NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体氧气，故不能与还原性物质放在同一药品柜中，D错误；故答案选C。
11. 酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RCOOR′+H2O→RCOOH+R′OH，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是
A. 有机物L可由加聚反应制得
B. 1 ml有机物L含有2 ml酯基
C. 有机物L能发生取代反应
D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
【答案】B
【解析】高分子的主链只有碳碳单键，可知有机物L可由加聚反应制得，A正确；单体中含2个酯基，则1 ml有机物L含有2n ml酯基，B错误；L分子中含酯基可发生取代反应，C正确；酯基可发生水解反应，则有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出，同时生成聚乙烯醇、乙酸，D正确；故合理选项是B。
12. CH3OHg-O2g燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是
A. a电极正极
B. b电极上发生还原反应
C. 电池工作时，移向a电极
D. a电极上的电极反应式为
【答案】A
【解析】燃料电池中，燃料通入负极（a为负极），氧气通入正极（b为正极）。
由上述分析可知，通入燃料甲醇的电极为负极，A错误；b电极为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，B正确；电池工作时，阴离子（OH⁻）移向负极，C正确；a电极为负极，甲醇在碱性条件下氧化为，C元素从-2价升至+4价，失去6个电子，电极反应式为CH3OH + 8OH⁻ - 6e⁻ =+ 6H2O，D正确；故答案选A。
13. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D。
下列叙述错误的是
A. 反应ⅰ属于吸热反应
B. 反应ⅲ、ⅳ和ⅵ均为化合反应
C. 气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D. 气体C和的反应理论上可设计成原电池
【答案】B
【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，气体F是红棕色气体，则C为NH3，E是NO，F是NO2，G是HNO3；C和HCl反应，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O，D是BaCl2，H是BaSO4，据此分析；
该反应为Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，A正确；反应ⅲ为2NO+O2=2NO2（化合反应），反应ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO（非化合反应，产物两种），反应ⅵ为NH3+HCl=NH4Cl（化合反应），B错误；气体C为NH3，其水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；气体C（NH3）与O2的反应（如4NH3+5O2=4NO+6H2O）是自发进行的氧化还原反应，理论上可设计成原电池，D正确；故选B。
14. 在一定温度下的恒容密闭容器中，受热分解，平衡体系中各组分[、NaFs以及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是
A. 平衡体系中气态产物的化学式为
B. M点生成b的速率大于消耗b的速率
C. 温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大
D. 一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关
【答案】B
【解析】Na2SiF6s热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaFs和SiF4g，其分解的化学方程式为Na2SiF6s⇌2NaF(s)+SiF4(g)，根据图数据分析可知，a线代表NaFs，b线代表SiF4g，c线代表，由各线的走势可知，该反应为吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动。
根据元素守恒及物质的量变化比例，1ml Na2SiF6(s)分解生成2mlNaF(s)和1ml气态产物，气态产物含Si和F，应为SiF4，A正确；图像为不同温度下平衡状态，M点是T1温度下的平衡状态，此时生成b的速率（正反应）等于消耗b的速率（逆反应），B错误；T1温度时恒容通入惰性气体，气体总物质的量增加，容器内压强增大，C正确；温度影响反应能否发生（如需加热引发）及是否可逆（如高温下分解平衡），D正确；故答案为B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。
已知：①；②固体在空气中易吸收水蒸气放出剧毒气体硫化氢。请回答下列问题：
（1）装置A中盛装稀硫酸的仪器是_______(填名称)。
（2）研究发现，相同条件下(如硫酸浓度、锌粒大小等)用粗锌制比用纯锌快，试分析原因：_______；装置B的作用是除去中的，写出A中反应生成的离子方程式：_______。
（3）装置C中盛装的试剂为_______；装置E的作用是_______。
（4）装置D中制备的化学方程式为_______；得到的产品中往往含有一定量的杂质，其杂质除外，还可能有_______(填标号)。
a． b．
【答案】（1）分液漏斗
（2）①.Zn与杂质Cu在稀硫酸中构成原电池反应 ②.
（3）①.浓硫酸 ②.吸收反应生成的水并排除空气中水蒸气干扰
（4）①. ②. ab
【解析】在装置A中反应制取H2。实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备H2，Zn与H2SO4反应产生ZnSO4、H2，FeS与H2SO4反应产生FeSO4、H2S，而Cu不能发生反应，在装置B中H2S与CuSO4反应产生CuS沉淀和H2SO4，然后经装置C浓硫酸的干燥作用后，在装置D中氢气与Li2SO4发生氧化还原反应产生Li2S、H2O，装置E中盛有浓硫酸，作用是吸收空气中的水，防止空气的水分进入D装置中导致Li2S水解变质，据此分析；
【小问1详解】
装置A中盛装稀硫酸的仪器是分液漏斗；
【小问2详解】
用粗锌与酸反应制备氢气时，少量的铜与锌构成原电池，加快反应速率；A中FeS与H2SO4反应产生FeSO4、H2S，离子方程式：。
【小问3详解】
硫化锂易潮解，生成的氢气需要干燥后进入装置D进行反应，装置C中盛装的试剂为干燥剂浓硫酸；装置D中还原硫酸锂制备硫化锂，根据质量守恒可知，还会生成水，因硫化锂易潮解，故装置E盛有浓硫酸吸收反应生成的水并防止空气中水蒸气进入装置D；
【小问4详解】
装置D中还原制备，化学方程式为；得到的产品中往往含有一定量的杂质，其杂质除外，还可能有(还原不充分)、(硫酸锂可能分解)，故选ab。
16. 含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示。
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下；②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液，_______。
（2）向“发生器”中鼓入空气的目的是_______(填标号)。
a．将氧化成，增强酸性 b．将氧化成
c．稀释以防分解爆炸
（3）“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为_______。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是_______。
（4）溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到_______(填标号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至_______，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
（5）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料，按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品，理论上得到约_______t(结果保留1位小数)。
【答案】（1）滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子
（2）c （3）①. ②.防止受热分解
（4）①.c ②.b
（5）4.1
【解析】在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成，同时得到硫酸钠，然后与过氧化氢在碱性条件下反应生成亚氯酸钠溶液，将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到亚氯酸钠晶体，据此分析解答；
【小问1详解】
氯酸钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成二氧化氯和硫酸钠，检验操作：滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子；
【小问2详解】
浓度过高时易分解发生爆炸，向发生器中鼓入空气的目的是稀释，防止发生爆炸，故选c；
【小问3详解】
过氧化氢作为还原剂被氧化为氧气，离子方程式为；过氧化氢不稳定，受热易分解，为防止受热分解，吸收塔的温度不能超过20℃；
【小问4详解】
由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成，所以温度应控制在38℃以上。从溶液中获得晶体的操作：先减压，已知在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，故浓缩时应将溶液加热至略低于60℃，蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至略高于38℃结晶，过滤，洗涤，干燥，故选c；b；
【小问5详解】
由制取的转化关系：，10t该工业混合品中含的物质的量为，理论上得到的质量为%。
17. 二氧化碳的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如加氢合成甲醇，其反应原理如下：
（1）的结构式为_______。
（2）已知：断裂1ml C=O、1ml H-H、1ml C-H分别需要吸收745kJ、436kJ、413kJ的能量；形成1ml C-O、1ml O-H分别释放358kJ、463kJ的能量，当上述反应生成1ml 时，理论上_______(填“放出”或“吸收”)的能量为_______kJ。
（3）一定条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2ml 和0.6ml ，发生上述反应。
①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．容器内压强不再变化 b．和的浓度比保持不变
c．混合气体密度不再变化 d．v正H2=3v逆H2O
②若平衡时的转化率为50%，则平衡时的体积百分含量为_______%(保留一位小数)。
③保持其他条件不变，平衡状态下，通入一定量的惰性气体，化学反应速率的变化情况为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）一种利用电池制甲醇的原理示意图如下(稀硫酸为电解液)。
M电极的电极反应式为_______；电池工作一段时间后，N极区溶液的酸性_______(填“减弱”“增强”或“不变”)。
【答案】（1） （2）①.放出 ②.188
（3）①.ad ②.16.7 ③.不变
（4）①. ②.不变
【解析】
【小问1详解】
的结构式为；
【小问2详解】
当上述反应生成1ml时，需断裂2mlC=O、3mlH-H，形成1mlC-O、3mlO-H、3ml C-H，总能量变化为Q吸-Q放=2×745kJ+3×436kJ-358kJ+3×463kJ+3×413kJ=2798kJ-2986kJ=-188kJ(放热)；
【小问3详解】
①反应过程中气体总物质的量减少，压强不变说明达到平衡，a项符合题意；和的化学计量数之比为1∶3，和的消耗比为1∶3，则反应体系中和的浓度比恒为1∶3，不能说明反应达到平衡状态，b项不符合题意；容器恒容且气体的总质量不变，混合气体密度不变，故密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项不符合题意；v正H2=3v逆H2O，方向相反且速率比符合化学计量数比，说明反应达到平衡，d项符合题意。故选ad；
② CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔn变化量ml0.2×50％ 0.10.2，故平衡体系中气体总物质的量为，平衡时的体积百分含量(等于物质的量分数)为%≈16.7%；
③通入一定量的惰性气体，不影响反应物浓度，反应速率不变；
【小问4详解】
中的碳元素显价，根据题意，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒可得M电极的电极反应式为；N电极的电极反应式为，电池工作过程中，向M极区迁移，且迁出的与生成的数量相等，故N极区溶液的酸性不变。
18. 聚丙烯酸乙酯(PEA)是一种重要的高分子材料，其合成路线如下。
请回答下列问题：
（1）氯仿的分子式为_______；B的结构简式为_______。
（2）D→F的反应类型为_______。
（3）B使溴的四氯化碳溶液褪色所得产物的结构简式为_______。
（4）若以标记F中的氧原子，则生成的化学方程式为_______(用标记生成物)；在该反应中，浓硫酸的作用是_______。
（5）也能通过_______(填“裂化”或“裂解”)反应生成B和D；的同分异构体中，含有4个甲基的结构简式可能为_______(写1种即可)。
【答案】（1）①.CHCl3 ②.
（2）加成反应 （3）
（4） ①. ②.催化剂、吸水剂
（5）①.裂解 ②.(或)
【解析】依题意推测，B是丙烯、C是丙烯酸、D是乙烯、E是乙烷、F是乙醇，据此分析；
【小问1详解】
三氯甲烷又称氯仿，其分子式为；丙烯的分子式为，结构简式为；
【小问2详解】
根据题意，D→F是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
【小问3详解】
丙烯与发生加成反应，所得产物的结构简式为；
【小问4详解】
+的反应为酯化反应，根据“酸脱羟基醇脱氢”，化学方程式为，在该反应中，浓硫酸的作用是催化剂(加快反应速率)、吸水剂(有利于反应正向进行，使更多反应物转化为生成物)；
【小问5详解】
可以通过裂解反应(主要生成短链的不饱和烃)获得乙烯、丙烯等不饱和烯烃；的同分异构体中含有4个甲基的有2种：、。选项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B
同主族元素从上到下，金属性增强
核电荷数增加导致原子半径减小
C
浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀
浓硫酸仅体现脱水性
D
加入使的分解速率加快
使的分解反应由吸热反应变为放热反应
A．金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu
B．氧化性顺序为
C．浓硫酸具有吸水性
D．增大反应物浓度，该反应速率加快