湖南省长沙市名校联考联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份湖南省长沙市名校联考联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了 化学与社会、生活密切相关， 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒原理相同
B. 医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解
C. 生活中的铁制品的腐蚀以析氢腐蚀为主
D. 泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生CO2
【答案】B
【解析】明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，但没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；用于自来水杀菌消毒的漂白粉与CO2反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水与自来水的杀菌消毒原理不相同，故A项错误；硫酸钡不溶于水和盐酸，无毒，医学上常采用硫酸钡作为钡餐，故B项正确；自然界中钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故C项错误；泡沫灭火剂的原料是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液，不是稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液，硫酸铝溶液与碳酸氢钠发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，用于灭火，故D项错误；
故本题选B。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 18g所含的电子数目为11NA
B. 1L1ml/LNa2CO3溶液中含有的数目为NA
C. 将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为0.2NA
D. 标准状况下11.2LO2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
【答案】D
【解析】每个的电子数为10，18g的物质的量为1ml，因此1ml 所含的电子数目为10NA，A错误；会水解，因此1L1ml/LNa2CO3溶液中含有的数目小于NA，B错误；Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，会发生反应，每消耗1ml Cl2，转移电子数为1ml，7.1gCl2物质的量为0.1ml，转移电子数为0.1NA，C错误；标准状况下11.2L混合气体物质的量为0.5ml，0.5ml O2、CO2含有的氧原子数为NA , D正确；
答案选D。
3. 下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】是醋酸的电离方程式，故不选A；碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为，故不选B；是的电离方程式，故不选C；F-是弱酸根离子，F-水解的离子方程式为，故选D；
选D。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 离子的结构示意图：
B. 基态碳原子的轨道表示式
C. 水的电子式：
D. 基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：
【答案】D
【解析】离子核电荷数17，核外电子数18，核外电子数为2、8、8，离子的结构示意图：，故A错误；基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子总是优先占据一个轨道，且自旋平行，故其轨道表示式为，故B错误；水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，故C错误；基态铬原子(24Cr)的电子式排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式：3d54s1，故D正确；
故选：D。
5. 布洛芬(Ibuprfen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬的说法正确的是
A. 能发生取代反应B. 不能发生氧化反应
C. 分子式为C13H17O2D. 分子中有酯基和甲基两种官能团
【答案】A
【解析】该有机物分子中含有的甲基和羧基均能发生取代反应，故A项正确；该有机物能燃烧，燃烧属于氧化反应，故B项错误；该分子中C、H、O原子个数依次是13、18、2，分子式为C13H18O2，故C项错误；甲基不是官能团，含有的官能团是羧基，故D项错误；
故答案为A。
6. 酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是
A. 将50mL0.55ml/LNaOH溶液与50mL0.50ml/L盐酸改为50mL0.65ml/LNaOH溶液与50mL0.60ml/L盐酸，所得中和热的数值保持不变
B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C. 测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小
D. 实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】反应放出热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1ml水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55ml/LNaOH溶液与50mL0.50ml/L盐酸改为50mL0.65ml/LNaOH溶液与50mL0.60ml/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，故A项正确；酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，故B项错误；测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，所以测得的△H偏大，故C项错误；一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得中和热数值偏小，故D项错误；
故本题选A。
7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表：
下列说法不正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y>W
C. 第一电离能：X>Y>W
D. ZY2为极性分子
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，W基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，W是C；X原子核外p电子数比s电子数少1，X是N；Y原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，原子序数大于氮元素，Y是O；Z原子核外的M层中只有两对成对电子，Z是S，据此解答。
非金属性越强则对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：同周期自左向右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，W是C，X是N，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，故A项正确；非金属性越强则对应简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：同周期自左向右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞C，最简单气态氢化物稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故B项错误；第一电离能：同周期自左向右逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，但第ⅡA、ⅤA族原子结构处于充满或半充满结构，第一电离能大于相邻周期元素，氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，则第一电离能：N＞O＞C，故C项正确；SO2易溶于水，根据相似相溶原理，SO2为极性分子，故D项正确；
故答案选B。
8. 化学反应既有物质的变化又有能量的变化，下列说法正确的是(热化学方程式中H的绝对值均正确)
A. CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H1；CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H2；则H1>H2
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/ml(燃烧热)
C. Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/ml(中和热)
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同
【答案】C
【解析】第一个反应是放热反应，H1＜0，第二个反应为吸热反应，H2>0，H1c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确；NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确；点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误；点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；
故选C。
14. Al3+与F-具有很强的亲和性，当F-的浓度过大时，还会形成AlF。AlF3在一定溶剂中存在分步电离，常温下向某浓度的AlF3溶液中加入NaF，实验测定Al3+、AlF2+、AlF、AlF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[]的变化如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线b表示AlF
B. pF=4时，
C. pF= 6.6时，
D. 常温下，的化学平衡常数为1015.6
【答案】C
【解析】从左到右pF越来越大，则得出c(F－)浓度越来越小，从右向左，c(F－)浓度逐渐增大，则得出a、b、c、d分别代表AlF3、、AlF、AlF2+、Al3+变化曲线。
从左到右pF越来越大，AlF3在溶液中存在分步电离，所以图中a、b、c、d分别代表AlF3、AlF、AlF2+、Al3+变化曲线，故A正确；a、b、c、d分别代表AlF3、AlF、AlF2+、Al3+变化曲线，图中pF=4时，根据图中信息得到c(AlF)＞c(AlF3)＞c(AlF2+)，故B正确；pF=6.6时，根据电荷守恒得到c(Na+)+3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF)+c(H+)=c(F－)+c(OH－)，故C错误；由图可知，pF=−lgc(F－)=3.8时，c(AlF3)=c(AlF)，AlF+F－AlF3的平衡常数K1=，K1==，根据pF=−lgc(F－)=5.2时，c(AlF)=c(AlF2+)，AlF2++F－ AlF的平衡常数K2=，K2==，根据pF=−lgc(F－)=6.6时，c(Al3+)=c(AlF2+)，Al3+ +F－AlF2+的平衡常数K3=，K3==，常温下，Al3++3F－AlF3的化学平衡常数为K=K1K2K3=103.8×105.2×106.6=1015.6，故D正确；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 我国嫦娥五号返回器带回了月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子排布式为___________，其核外填充有电子的原子轨道数目为___________，比铁原子多一个质子的元素名称为___________。
（2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。的空间结构是___________，H、Na、K的电负性由小到大的顺序为___________。
（3）我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物：
已知元素的电负性数据：
据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为___________(写化学式)。
（4）分析Cu，Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2___________Zn的第二电离能I2(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】（1）①.3d64s2 ②.15 ③.钴
（2）①.正四面体 ②.K10c2；根据上述分析10c3=c4。
元素
原子结构
W
基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
X
原子核外p电子数比s电子数少1
Y
原子最外层2p轨道上有2个未成对电子
Z
原子核外的M层中只有两对成对电子
选项
实验操作或现象
实验结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K+
B
向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有
C
用坩埚钳夹住以小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
D
制备Fe(OH)3胶体：将0.1ml/LFeCl3溶液与0.3ml/LNaOH溶液等体积混合
生成了Fe(OH)3胶体
单一金属盐
Zn2+
Ag+
在十八胺体系中的产物
ZnO
Ag
元素
Zn
Ag
Au
电负性(鲍林标度)
1.6
1.9
2.4
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
实验编号
1
2
3
溶液体积/mL
25.00
25.00
25.00
消耗的标准溶液体积/mL
20.05
18.00
19.95