江苏省南通市启东市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省南通市启东市2025年中考一模化学试卷（解析版），文件包含2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷pdf、2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
考生在答题前请认真阅读本注意事项：
1.本卷共11页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题纸一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名，考试号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。
3.答案必须按要求填涂，书写在答题纸上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。
1. 2025年中国南通马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质能为运动员提供能量的是（ ）
A. 葡萄糖B. 氯化钠C. 维生素D. 水
【答案】A
【解析】能为人体提供能量的物质有糖类、油脂和蛋白质；
A、葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量，A符合题意；
B、NaCl属于无机盐，不能为人体提供能量，B不符合题意；
C、维生素不能为人体提供能量，C不符合题意；
D、水不能为人体提供能量，D不符合题意。
故选A。
2. 我国载人航天技术举世瞩目。在飞船太空舱中，常用铁酸镍将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选C。
3. 下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒溶液B. 吸取少量溶液
C. 读出溶液的体积D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
B、胶头滴管吸液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；
C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。
故选D。
4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A 酒精具有可燃性，可用作溶剂
B. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
C. 氮气是无色无臭的气体，可用作保护气
D. 金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热
【答案】D
【解析】A、酒精具有可燃性所以可以作为燃料。酒精可以溶解多种物质，可用于溶剂。不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性所以可用作干燥剂，与腐蚀性无关。不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，所以可用作保护气，与无色、无臭无关。不符合题意；
D、集成电路基板散热需要具有良好的导热性，金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热。符合题意；
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题。
“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。一种以甲烷为燃料，含铜氧化物为载氧体的“化学链燃烧”的反应原理如图所示。
5. 下列有关燃烧的说法错误的是（ ）
A. 炒菜油锅着火时，立即盖上锅盖可以灭火
B. 吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使石蜡的着火点降低
C. 硫在氧气中和空气中燃烧现象不同，是因为氧气的含量不同
D. 混有空气的甲烷气体，遇火有爆炸的风险
6. 下列关于甲烷“化学链燃烧”的说法正确的是（ ）
A. 空气反应器中，发生了氧化反应
B. X中氮气的含量约为78%
C. 燃料反应器中，参加反应的与生成的分子数之比为
D. 等质量的甲烷“化学链燃烧”比直接燃烧消耗氧气少
【答案】5. B 6. A
【解析】5.A、盖上锅盖时，燃烧的油与氧气隔绝，从而熄灭，故说法正确；
B、蜡烛火一吹就灭，是因为空气流动而带走热量使温度降至蜡烛的着火点以下，故说法错误；
C、氧气在纯氧和空气中浓度不一样，反应物浓度影响反应进行剧烈程度，所以造成实验现象不同，故说法正确；
D、甲烷具有可燃性，与空气的混合物遇火可能会发生爆炸，故说法正确；
故选B；
6.A、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，发生了氧化反应，故说法正确；
B、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，所以X中氮气的体积分数大于78%，故说法错误；
C、燃料反应器中是甲烷和氧化铜反应生成氧化亚铜、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可得：，所以参加反应的与生成的分子数之比为1:2，故说法错误；
D、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，故说法错误；
故选A。
7. 盐酸是实验室常用一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。
实验一：打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾
实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色
实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象
实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
下列说法错误的是（ ）
A. 实验一说明浓盐酸有挥发性
B. 实验二溶液变黄色是因为生成了
C. 实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应
D. 实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀
【答案】C
【解析】A、打开装有浓盐酸的瓶塞，在瓶口看到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴。不符合题意；
B、铁锈主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以溶液变为黄色。不符合题意；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，虽然没有明显现象，但稀盐酸和氢氧化钠可以发生反应。符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀。不符合题意；
故选C。
8. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度受温度的影响比NH4Cl的大
B. T1℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
C. 50℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为50.4%
D. 50℃时，将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为200g
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线变化趋势可知，NH4Cl的溶解度受温度影响较大，故说法错误；
B、T1℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等，所以等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，故说法正确；
C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为，故说法错误；
D、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即100g水最多溶解50.4gNH4Cl，所以将100gNH4Cl固体加入到100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50.4g+100g=150.4g，故说法错误。
故选B。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. 区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味
B. 探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验
C. 除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发
D. 区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少
【答案】B
【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，闻气味，鉴别羊毛和棉线，实验方法能达到目的，不符合题意；
B、左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水的参与，实验方法不能达到目的，符合题意；
C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），实验方法能达到实验目的，不符合题意。
D、取样，在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，黑色粉末减少，氧化铜不反应，黑色粉末不变，可以鉴别，实验方法能达到目的，不符合题意；
故选B。
10. 某实验小组将33.6gNaHCO3固体加热一段时间，停止加热后测得剩余固体质量为27.4g。为探究剩余固体的成分，进行如下实验。
步骤1：加水将27.4g剩余固体溶解，滴入酚酞溶液，溶液变为红色；
步骤2：加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，获得固体。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤1加水溶解所得溶液中的阴离子为、、
B. 步骤2加入稍过量的盐酸会观察到有气泡产生，溶液变成无色
C. 步骤2所得固体中氯化钠质量为11.7g
D. 27.4g剩余固体中和的质量比为
【答案】C
【解析】显碱性溶液能使酚酞变红色。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成碳酸钠的质量为y，
x=16.8g，
y=10.6g，
剩余碳酸氢钠的质量为：33.6g-16.8g=16.8g，27.4g剩余固体中碳酸钠的质量为：27.4g-16.8g=10.6g。
A、加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，说明含有氢氧根离子，27.4g剩余固体中含有碳酸氢钠和碳酸钠，含有的阴离子是碳酸氢根离子和碳酸根离子，故说法正确；
B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，过量的盐酸还可以将碱性物质反应完，最后溶液显中性，溶液由红色变成无色，故说法正确；
C、根据反应关系、可得：步骤2所得固体中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g，故说法错误；
D、27.4g剩余固体中和的质量比为16.8g:10.6g=，故说法正确。
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共110分)
第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。
11. 水是生命之源。研究水的组成，用途及净化具有重要意义。
（1）构成水分子的微粒是___________和氧原子。液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）反应被探索用于海洋应急能源装置或燃料电池技术
①氧原子的质子数为8，核外第一层有2个电子，则第二层有___________个电子。由转化为的过程中，___________(填“得到”或“失去”)电子。
②该反应属于基本反应类型中的___________反应。
（3）用图所示装置对自来水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个可以交换出___________个。
②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是___________。
【答案】（1）①. 氢原子(H) ②. 变大
（2）①. 6 ②. 失去 ③. 置换
（3）①. 2 ②. 自来水经过交换柱后交换的和反应生成水分子
【解析】（1）水分子由氢原子和氧原子构成；分子间有间隔，温度升高间隔变大，液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的间隔变大。
（2）①氧原子的质子数为8，原子中质子数等于核外电子数，故核外第一层有2个电子，则第二层有8-2=6个电子。带1个单位的正电荷，是钠原子失去1个电子形成的。
②该反应的反应物是单质和化合物，生成也是单质和化合物，故属于置换反应。
（3）①因为1个Ca2+ 带两个单位正电荷，一个H+带1个单位正电荷，交换前后离子电荷数是守恒的，所以一个Ca2+可以交换出2个H+；
②自来水经过交换柱后交换的 H+ 和 OH− 结合生成了水分子，故自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多。
12. 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，时完全转化为沉淀，时开始生成沉淀。
（1）“酸浸”时Ni转化为，写出该反应的化学方程式：___________。
（2）“氧化”时发生的反应为，反应后铁元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________。
（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。
（4）“沉镍”时生成沉淀的反应为___________(用化学方程式表示)。
（5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
请补充流程中“系列操作”的步骤：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤并晾干。
【答案】（1）
（2）①. 升高 ②. 不产生新杂质
（3）(或)
（4）
（5）①. 硫酸 ②. 降温至30.8℃~53.8℃结晶
【解析】（1）“酸浸” 时，Ni与稀硫酸发生置换反应，生成NiSO4​和H2​，化学方程式为。
（2）显-2价，在FeSO4​中，铁元素化合价为+2价，在Fe2​(SO4​)3​中，铁元素化合价为+3价，所以反应后铁元素化合价升高；
过氧化氢做氧化剂，反应后生成水，不会引入新的杂质，也不污染环境。
（3）“除铁” 要使Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，且不能让NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，已知pH=3.2时Fe2​(SO4​)3完全转化为Fe(OH)3​沉淀，pH=6.9时NiSO4​开始生成Ni(OH)2​沉淀，所以需控制溶液pH的范围为3.2≤pH