2026年江苏省南通市启东市中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省南通市启东市中考化学模拟试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.南通因江而名，依海而兴。下列做法不利于保护水资源的是( )
A. 工业废水直接排放B. 及时清理河道垃圾 C. 城市绿化节水灌溉D. 植树造林保持水土
2.“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作不正确的是( )
A. 检查气密性
B. 制备CO2
C. 干燥CO2
D. 研究CO2与水的反应
3.中华传统文化典籍及诗句中包含很多化学知识。下列说法不正确的是( )
A. “春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于天然纤维
B. 《周易》“泽中有火”的记载，有学者解读为古人观察到的沼气在湖泊池沼水面燃烧的现象，沼气的主要成分是二氧化硫
C. 《三国志》记载的“扬汤止沸，不如去薪”中，“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物
D. 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中，“淘金”过程利用的是黄金和泥沙的密度差异，该过程发生的是物理变化
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热
B. 氧气能支持燃烧，可用于供给呼吸
C. 氢氧化钠易潮解，可用于去除油污
D. 氮气是无色无味气体，可用作保护气
阅读下列材料，完成各小题。
氢气是一种清洁、高效能源。利用风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，例如可利用甲烷与水蒸气在高温条件下反应制得。
5.实验室模拟电解水制氢，装置如图。下列说法不正确的是( )
A. 该方法制得的氢气为“绿氢”
B. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃
C. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的
D. 水中可加入少量Na2SO4溶液或NaOH溶液，以增强导电性
6.甲烷—水蒸气重整制氢的微观过程如图。下列说法正确的是( )
A. 转化I中，反应前后分子总数保持不变
B. 转化Ⅱ为置换反应
C. 整个反应过程中涉及到2种氧化物
D. 32g甲烷通过上述过程最多可制得16gH2
7.实验小组通过下列实验探究Ca(OH)2及其溶液的性质：
步骤1取1gCa(OH)2固体于试管A中，加入10mL水，充分振荡，得到浊液，静置后倒出部分上层无色清液于试管B中。
步骤2向试管A中滴入2滴酚酞溶液，上层清液变为红色，加入稀盐酸至上层清液变为无色；振荡试管，管内物质变为红色。
步骤3加热试管B，观察到溶液变浑浊。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1说明氢氧化钙不溶于水
B. 步骤2中上层清液变为红色是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C. 步骤2中振荡后管内物质变为红色，是未溶解的Ca(OH)2继续溶解所致
D. 步骤3中溶液变浑浊是因为生成了CaCO3
8.NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. NaCl的溶解度一定大于Na2CO3
B. 20℃时，向10gNaHCO3中加入90g水，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为10%
C. 将20℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液均升温至50℃，所得溶液溶质质量分数最大的是Na2CO3溶液
D. 用溶解→蒸发→40℃时过滤的方法，可除去NaCl中混有的少量Na2CO3
9.下列实验方案设计合理的是( )
A. 稀释浓硫酸：将水沿烧杯壁注入浓硫酸中，搅拌
B. 鉴别稀硫酸和稀盐酸：取样，分别滴入氯化钡溶液
C. 除去NaCl溶液中混有的CuCl2：加入适量KOH溶液，过滤
D. 除去铁制品表面的铁锈：将铁制品长时间浸泡在过量的稀盐酸中
10.为确定碱石灰干燥剂(CaO和NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下：
步骤1取8.4g样品于锥形瓶中，滴入过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。
步骤2向所得溶液中滴加Na2CO3溶液，绘制沉淀质量与Na2CO3溶液体积关系图(如图)。
下列说法正确的是( )
A. 步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl
B. 步骤2当加入Na2CO3溶液体积在0～V1之间时，实验时无明显现象
C. 步骤2当加入Na2CO3溶液体积在V1～V3之间时，溶液中溶质的质量逐渐增大
D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为2：1
二、非选择题
11.氯碱工业是基础化学工业，其核心反应为。
(1)钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①x的数值为 ______ 。
②电解过程中，Cl−转化为Cl2时 ______ (填“得到”或“失去”)电子。
(2)NaCl、H2O、NaOH中，物质类别为碱是 ______ 。
(3)利用Cl2制备漂白液的反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。Cl2转化为NaCl时，氯元素的化合价 ______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分为Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。室温时Mg(OH)2难溶于水。
①取出氢棒，将富氢水敞口放置，水中H2浓度下降，原因是 ______ (从微观角度解释)。
②氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可能的原因是 ______ ；使氢棒恢复在水中产生H2能力的方法有 ______ (列举一例)。
12.利用白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]制备高纯度碳酸钙的流程如图：
已知：CaMg(CO3)2高温下分解为CaO、MgO、CO2。
(1)“煅烧”前，通常将白云石进行粉碎处理，“粉碎”的目的是 ______ 。
(2)“制浆”一段时间后温度上升，主要原因是 ______ 。
(3)“浸钙”时得到滤液A和滤渣的操作相当于化学实验中的 ______ (填操作名称)。
(4)NH4Cl用量对碳酸钙产品的影响如表所示。
备注：ⅰ.MO浸出率=浸出的MO质量煅烧得到的MO质量×100%，(M代表Ca或Mg)
ⅱ.CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中CaCO3纯度。
①“沉钙”时滤液A中的CaCl2转化CaCO3，反应的化学方程式为 ______ 。
②“浸钙”过程不适宜选用m(NH4Cl)m(CaO)的比例为 ______ 。
③产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的可能原因是 ______ (填字母)。
a.滤液A中部分镁未转化为MgCO3
b.二氧化碳通入量不足
(5)该流程中可循环使用的物质除水外还有 ______ 。
13.生态绘绿，文脉流芳，制造向新——南通正以此为基，向未来进发。
(1)生态宜居绘就江海画卷
①濠河生态修复使用的生态浮岛中，植物根系能有效吸收水体中的 ______ (填“N”“P”或“K”)，从而降低硝酸盐含量，减轻富营养化风险。
②在建设零碳产业园过程中，大力开发风电、光伏等清洁能源代替传统化石能源。这一举措有助于减少 ______ 的排放，助力实现碳中和目标。
(2)历史文化传承千年文脉
①传统名点“西亭脆饼”以精白面粉、白砂糖等为原料。白砂糖的主要成分是蔗糖，化学式为C12H22O11。蔗糖中碳、氢元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
②南通博物苑“镇苑之宝”为晚唐时期的越窑青瓷皮囊式壶，其天青釉色的形成原理是：高温下釉料中的Fe2O3被窑内CO还原为FeO，同时生成CO2。写出该反应的化学方程式：______ 。
(3)现代工业赋能产业跃升
①南通是我国重要的海底光缆研发与生产基地，某型号海底光缆由光纤(玻璃纤维)、不锈钢松套管、铜丝、聚乙烯护套等构成，以上结构中由金属材料制作的是 ______ (写一种)。
②南通半导体产业发展迅速，芯片制造需要高纯硅。工业上常用二氧化硅与焦炭在高温下反应制取粗硅，同时生成一种可燃性气体。该气体为 ______ 。
14.我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜的冶炼、锈蚀及防护开展研究。
I、青铜的冶炼
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，其主要成分是铜和锡。我国古代将孔雀石(高温下可分解为CuO、H2O和CO2)、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。
(1)冶炼时，生成铜的化学方程式为 ______ 。
(2)将铜片和青铜片互相刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是 ______ 。
Ⅱ、青铜的锈蚀
青铜器在自然环境下会产生铜锈，常见铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl或二者的混合物。学习小组对铜锈的形成及成分进行以下探究。
(3)按如图1所示进行实验，探究铜锈蚀生成Cu2(OH)2CO3的条件。实验时，图中铜片上最容易生成Cu2(OH)2CO3的是装置 ______ (填字母)。
(4)铜在含Cl−的环境中会生成CuCl，CuCl再转化为Cu2(OH)3Cl。学习小组通过如下实验模拟Cu2(OH)3Cl的生成：向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图2；经讨论分析认为CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分两个阶段。
①前10分钟，CuCl转化为Cu2O，该反应的化学方程式为 ______ 。
②第10～20分钟，部分Cu2O在溶液中吸收空气中一种常见气体生成Cu2(OH)3Cl，该气体为 ______ 。
(5)Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl均不溶于水，能与盐酸、硝酸等酸反应。学习小组通过实验确定某铜锈成分为Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，将实验方案补充完整：取少量铜锈样品于试管中，______ (写出操作步骤和实验现象；实验时可选用的试剂：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液)。
Ⅲ、青铜的防护
(6)铜制品久置于户外易生锈，经除锈、打磨后其表面仍有许多微小凸起，可通过抛光除去凸起的铜，使表面平整。某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，学习小组通过下列实验探究其抛光原理：
实验1取1mL质量分数为10%的稀硫酸于试管中，将铜丝伸入其中，未观察到明显现象。
实验2取10mL质量分数为30%的H2O2溶液于试管中，将铜丝伸入其中，观察到铜丝表面迅速变为黑色；再加入1mL质量分数为10%的稀硫酸，观察到铜丝表面黑色物质消失，产生少量气泡，溶液变为蓝色，片刻后反应剧烈，产生大量气泡(经检测为O2)。
①实验1中无明显现象的原因是 ______ 。
②实验2中反应之一为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，则X的化学式为 ______ 。溶液变蓝后，产生气泡更剧烈的原因是 ______ 。
(7)存放青铜器时，下列操作不合理的是 ______ (填字母)。
a.用水清洗表面的灰尘
b.搬运时戴棉质手套
c.保存在恒温、干燥的储藏柜中
15.一定条件下，向K2MnO4溶液中通入CO2可制备KMnO4，反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
(1)若CO2的转化率为80%，制得6.32gKMnO4，理论上需要通入CO2的质量是多少克？
(CO2的转化率=反应消耗的CO2质量反应前CO2的总质量×100%，将计算过程写到答题纸上)
(2)将反应后的混合物分离所得滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KMnO4晶体。干燥时温度不能过高，原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)电解法制备KMnO4的核心反应为2K2MnO4+2H2O=通电2KMnO4+2KOH+H2↑。与通入CO2的方法相比，电解法的优点是 ______ 。
参考答案
1.A
2.B
3.B
4.A
5~6.B 、D
7.C
8.D
9.B
10.C
11.8;失去 NaOH 降低 氢分子在不断地运动，部分氢分子扩散到了空气中;镁与水反应生成的难溶性氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了镁与水的进一步反应(答案不唯一);用砂纸打磨除去镁表面的氢氧化镁(答案不唯一)
12.增大接触面积，使反应更快更充分；
氧化钙与水反应放热；
过滤；
①256.8：112；
③a；
④NH4Cl
13.N;二氧化碳 72：11;Fe2O3+CO=高温2FeO+CO2 不锈钢松套管(答案不唯一);一氧化碳
14. 青铜片比铜片硬度大 B 2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl;O2 加入过量稀硝酸，固体溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，再向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸发生置换反应;H2O;生成的硫酸铜可能是H2O2分解的催化剂，加快了反应速率 a
锰元素的转化率高 m(NH4Cl)m(CaO)
氧化物(MO)浸出率/%
产品中CaCO3纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
CaO
MgO
计算值
实测值
224.7：112
98.4
1.1
99.1
99.7
_____
235.4：112
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
256.8：112
99.1
6.0
95.2
94.6
2.20