江苏省连云港市2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份江苏省连云港市2025年中考一模化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．醋的酿造B．石蜡熔化C．干冰升华D．瓷碗破碎
【答案】A
【详解】A、醋的酿造，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化；
B、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、瓷碗破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选A。
2．下列事故处理方法正确的是（ ）
A．油锅着火，立即盖上锅盖
B．图书档案起火，用泡沫CO2灭火器扑灭
C．电器着火，立即用水扑灭
D．煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关
【答案】A
【详解】A. 油锅着火，立即盖上锅盖，油因缺少氧气而熄灭，正确；
B、图书档案起火，不能用泡沫CO2灭火器扑灭，会破坏图书，错误；
C、电器着火时必须立即关闭电源，不能用水灭火，错误；
D、煤气泄漏时，如立即打开换气扇会发生爆炸，错误。故选A。
3．配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是（ ）
A．量取B．稀释
C．测pHD．除锈
【答案】B
【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误；
D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误；
故选：B。
阅读下列材料，完成下面小题：
“神舟天问”、“蛟龙潜水”，金属钛功不可没。金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．2个钠原子：Na2B．3个氯离子：3CI
C．NaCl中Na元素的化合价：D．钠原子结构示意图：
5．由金属钠制取单质钛的化学反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．下列有关钛的说法不正确的是（ ）
A．钛的相对原子质量是47.87gB．钛属于金属元素
C．钛合金抗腐蚀性比组成它的金属好D．钛的原子序数为22
【答案】4．D 5．C 6．A
【解析】4．A、2个钠原子表示为：2Na，选项错误；
B、3个氯离子表示为：3Cl-，选项错误；
C、NaCl中氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可算出Na元素的化合价为+1,故表示为，选项错误；
D、钠原子结构示意图绘画正确；
故选：D。
5．由金属钠制取单质钛的化学反应可知是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选：C。
6．钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示可知，
A、钛的相对原子质量是47.87，不带单位，选项错误；
B、钛偏旁为“钅”，属于金属元素，选项正确；
C、合金的抗腐蚀性比组成它的金属好，选项正确；
D、钛的原子序数为22，选项正确；
故选：A。
7．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ）
A．石墨用于制铅笔芯﹣﹣石墨灰黑、质软
B．干冰用于人工降雨﹣﹣干冰易升华同时吸收大量的热
C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬
D．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
【答案】D
【详解】A、石墨是黑色的，而且质地柔软，易在纸上留下痕迹，因此石墨用于制铅笔芯，故选项说法正确；
B、干冰升华吸收大量的热，因此干冰用于人工降雨，故选项说法正确；
C、金刚石很硬，因此金刚石用于裁玻璃，故选项说法正确；
D、一氧化碳具有还原性，因此一氧化碳用于冶金工业，故选项说法错误。
故选：D。
8．2014年以来，西非的一些国家暴发埃博拉病毒，致使几千人丧命。中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一，葛根的主要成分是葛根素，它的化学式是C21H20O9，下列有关葛根素的说法正确的是（ ）
A．葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的
B．葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21：20：9
C．葛根素的相对分子质量是416
D．葛根素中氧元素的质量分数最大
【答案】C
【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个葛根素分子由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的；
B、根据葛根素化学式（C21H20O9）可知，葛根素中碳、氢、氧原子个数比是21︰20︰9，不是质量比，错误；
C、葛根素的相对分子质量=21×12+20+9×16=416，正确；
D、根据葛根素化学式（C21H20O9）可知，葛根素中碳、氢、氧元素的质量比为：（21×12）：（1×20）：（9×16）=63：5：36，可见葛根素中碳元素的质量分数最大，错误。故选C。
9．以下实验方案设计中，能达到实验目的是 （ ）
【答案】B
【详解】A、炭粉能在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、NH4Cl和（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，选项错误；
D、稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，选项错误，故选B。
10．a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是（ ）
A．时将的a溶解在水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．时a、b、c的溶解度大小顺序为
D．时a、c的饱和溶液降温至时它们的质量分数
【答案】D
【详解】A、由溶解度曲线图可知，时a物质的溶解度为50g，在时将的a溶解在水中能全部溶解，形成不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a物质，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，时a、b、c的溶解度大小顺序为，说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，时a、c的饱和溶液降温至时，a的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数；c的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为时饱和溶液的溶质质量分数，t1°C时a的溶解度大于t2°C时c的溶解度，故它们的溶质质量分数，说法正确，符合题意。
故选：D。
11．某兴趣小组欲从含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

下列说法不正确的是（ ）
A．加入的 X 是锌
B．溶液甲、乙中含有相同的溶质
C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同
D．最终回收得到的金属只有铜
【答案】D
【详解】A、由题意“从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属”，结合金属活动性顺序，由于要置换出铜和铁，并且溶液中应只含有硫酸锌，加入的X是锌，由此图可知：溶液甲为硫酸锌溶液，则经过蒸发得硫酸锌固体；固体A为铜、铁和过量的锌，磁铁吸铁；则可推测固体C为铁；则固体B为铜、锌，加入适量的硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液乙为锌与硫酸反应生成硫酸锌溶液，正确；B、由分析可知，所以溶液甲、乙中含有相同的溶质——硫酸锌，正确；C、操作①为过滤，玻璃棒的作用为引流，操作②为蒸发，玻璃棒的作用为防止液体局部过热，引起液体飞溅，正确；D、最终回收得到的金属有铜和铁，错误。故选D。
12．中国古代通过焙烧绿矾(FeSO4•7H2O)的方法制备铁红(主要成分是Fe2O3)作着色剂，同时得到绿矾油(H2SO4)，某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法错误的是（ ）
A．焙烧绿矾时，发生反应：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+X↑+14H2O。X是SO3
B．实验中观察到U形管中逐渐有液体产生，装置B中冷水的作用是使气体冷凝
C．取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸
D．实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹
【答案】D
【详解】A、依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、S、O、H原子的个数分别为2、2、22、28，反应后Fe、S、O、H原子的个数分别为2、1、19、28，则X是SO3，故A正确；
B、绿矾高温下分解生成二氧化硫、三氧化硫、水蒸气，气体进入装置B，三氧化硫、水蒸气遇冷凝结，故B正确；
C、取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，说明液体中含有氢离子，不能确定含有硫酸根离子，故C正确；
D、实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加防倒吸装置，若添加止水夹，会使A装置内压强过大，造成危险，故D错误。
故选D。
二、填空与简答
13．化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：
(1)利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量，下列肥料属于复合肥的有 。
A．KNO3
B．CO（NH2）2
C．NH4H2PO4
D．Ca3（PO4）2
(2)久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应所致。利用化学开发新材料，其中塑料属于 （填写“有机合成材料”或者“复合材料”）。
(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(4)凉拌黄瓜是餐桌上的美食，其中富含的营养素是 ，制作过程中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。
【答案】(1)AC
(2)水、氧气或H2O、O2 有机合成材料
(3)煮沸
(4)维生素 微量
【详解】（1）含有氮、磷、钾至少两种营养元素的肥料属于复合肥；
A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，符合题意；
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选AC；
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的水（H2O）和氧气（O2）发生化学反应所致；塑料属于有机合成材料；
（3）天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）凉拌黄瓜中富含的营养素是 维生素，制作过程中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的微量元素。
14．柠檬酸（）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（）的溶解度随温度升高变化较大。如图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题：
(1)在发酵液中加入，同时升温至90℃这样做的目的是 ；
(2)加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为 ；
(3)操作1、2的名称是 ，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有 （如图，填字母序号）及玻璃棒。
(4)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→ →a；（填序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶
(5)工业生产中，可加入 （填名称）进行脱色处理。
(6)母液可以循环，其中一定含有的溶质有 。
【答案】(1)加快反应速率，使反应更充分进行
(2)Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2 C6H8O7
(3)过滤 AC
(4)c
(5)活性炭
(6)柠檬酸
【详解】（1）在发酵液中加入CaCO3，同时升温至90℃，这样做的目的是加快反应速率，使反应更充分进行；
（2）硫酸与柠檬酸钙反应生成硫酸钙沉淀和柠檬酸，其反应的化学方程式为：Ca3（C6H5O7）2+3H2SO4=3CaSO4+2 C6H8O7；
（3）经过操作1后得到了柠檬酸钙和废液，经过操作2后得到了滤渣硫酸钙和滤液，所以操作1、2的名称是：过滤；过滤过程中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故填：AC；
（4）通过一水柠檬酸（C6H8O7•H2O）的溶解度随温度升高变化较大，所以要从柠檬酸的溶液中得到一水柠檬酸，需要先将柠檬酸蒸发浓缩制成高温时的饱和溶液，然后进行降温处理，可以得到柠檬酸晶体和母液，再进行过滤，可以得到柠檬酸晶体，故填c；
（5）活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味；
（6）通过分析反应流程中的各种物质，可知得到柠檬酸晶体的母液中含有一定的柠檬酸，可以在重新参与反应，所以母液可以循环，其中一定含有的溶质是：柠檬酸。
三、实验题
15．甲烷常温下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷即是能源又是重要的化工原料。请回答下列问题：
(1)甲烷实验室制取：通过无水醋酸钠和氢氧化钠以及氧化钙的混合共热来制取，图-1中选择的发生装置是 。（填写字母）
(2)催化还原法能实现CO2甲烷化：以为催化剂，在紫外光照射下，CO2和水反应生成甲烷和一种单质气体，此反应方程式为 。实验室选择图-1中的装置E收集CO2，验满的方法是 。
(3)甲烷催化重整：甲烷和CO2在催化剂作用下可得到合成气（CO和H2），反应过程中催化剂表面还同时存在反应1和反应2，反应原理如图-甲所示。
①反应2中的产物“”是 。
②其它条件不变，催化剂表面的含碳量随温度变化如图-乙所示，温度高于600℃时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是 。
(4)甲烷的用途：天然气是常见的化石燃料，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧的反应方程式为 ，与煤作燃料相比，用天然气的优点是 。（任写1个）
【答案】(1)A
(2) 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满
(3)CO 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
(4) 污染小
【详解】（1）甲烷实验室制取：通过无水醋酸钠和氢氧化钠以及氧化钙的混合共热来制取，反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；
（2）以 C3N4 为催化剂，在紫外光照射下，CO2和水反应生成甲烷和一种单质气体，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，单质气体为氧气，此反应方程式为；E装置为向上排空气法，验满的方法是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
（3）①依据图甲， 表示碳原子，表示氧原子，则表示CO；
②温度高于600℃时，催化剂表面含碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为；与煤作燃料相比，用天然气的优点是污染小。
四、科学探究题
16．日常生活中经常遇到下水道堵塞的问题。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
(1)①下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
②氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道。
③铝粉呈银灰色。铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。
a.铝与盐酸反应的化学方程式是 。
b.铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
(2)猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠。
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠。
猜想：银灰色粉末为铝粉。
实验：
(3)取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只支试管中滴加稀盐酸，另一支中滴加 溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色。
结论：银灰色粉末为铝粉。
【应用】
(4)使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是 。
A．管道内温度明显升高B．产生大量气体
C．反应放出大量热D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色
【拓展】
(5)查阅资料得知，LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
【答案】(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2H2O
(2)白色颗粒潮解，试管外壁发烫
(3)氢氧化钠/NaOH
(4)ABCD
(5)设需要氢氧化锂的质量为
答：需要氢氧化锂的质量为192g。
【详解】（1）a、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
b、根据质量守恒定律可知，反应物比生成物中缺少4个氢原子和2个氧原子，所以缺少的反应物应该是水，水分子前面的化学计量数是2，故填：2H2O；
（2）氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，故填：白色颗粒潮解，试管外壁发烫；
（3）铝既能够与酸反应，又能够与碱反应，所以向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加的应该是显碱性的溶液，氢氧化钠溶液显碱性；
（4）氢氧化钠溶于水时放出大量的热，管道内温度明显升高；铝和氢氧化钠溶液反应时能够生成氢气，同时放出大量的热；氢气燃烧时，火焰是淡蓝色的；
故选：ABCD；
（5）解析见答案。
实验目的
实验方案
A
除去炭粉中少量CuO
在空气中充分灼烧
B
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
C
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
分别加熟石灰，研磨
D
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
分别滴加酚酞溶液
实验操作
实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿
白色颗粒潮解
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁

③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间
羊毛线逐渐消失