江苏省镇江市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江苏省镇江市2025年中考一模化学试题（解析版），共27页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
2．可能用到的相对原子质量： C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64
第I卷（选择题 共40分）
单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列属于纯净物的是（ ）
A. 水银B. 空气C. 煤炭D. 碘酒
【答案】A
【解析】A、水银中只含有一种物质，属于纯净物，故选项符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意；
C、煤炭中含有碳、硫等物质，属于混合物，故选项不符合题意；
D、碘酒是单质碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物 ，故选项不符合题意；
故选：A。
2. 下列江苏省非物质文化遗产项目制作中涉及化学变化的是（ ）
A. 南京云锦织造B. 镇江香醋酿制
C. 苏州双面刺绣D. 扬州玉石雕刻
【答案】B
【解析】A. 锦织造是将丝线通过编织形成织物的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
B. 酿醋过程中，有新物质醋酸生成，属于化学变化；
C. 刺绣是将丝线绣在布料上的工艺，没有新物质生成，属于物理变化；
D. 雕刻是改变玉石的形状，没有新物质生成，属于物理变化；
故选B。
3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A. 用石墨制作铅笔芯B. 用铜丝制作家用导线
C. 用氧炔焰切割金属D. 用液氮做医疗冷冻剂
【答案】C
【解析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，
A：用石墨制作铅笔芯利用了石墨质地柔软性质，可以在纸上留下痕迹。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B：用铜丝制作家用导线利用了铜具有良好的导电性。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
C：乙炔燃烧放出大量的热，温度高达2000多摄氏度，这一过程属于化学变化，温度高，能将一般的金属熔化，达到焊接或切割的目的，所以该性质属于氧气和乙炔的化学性质；
D：用液氮做医疗冷冻剂利用液氮沸点极低（-196°C），可以快速蒸发吸热，用于冷冻。不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；
故选C。
4. 除水垢时发生反应。其中属于碱的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A、是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意；
B、是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，不符合题意；
C、是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选：A。
5. 下列归类正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、玻璃和陶瓷属于无机非金属材料，但聚乙烯是有机高分子材料，归类错误。
B、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、油脂（酯类）、蛋白质（含C、H、O、N等）均为含碳物质，归类正确。
C、氨水、肥皂水呈碱性，雨水呈酸性，归类错误；
D、食盐（主要成分NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）属于盐，但苛性钠（NaOH）是碱，归类错误。
故选B。
6. 探究白醋的性质，下列操作规范的是（ ）
A. 闻气味B. 测pH
C. 除铁锈D. 除水垢
【答案】A
【解析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，验满污水试液，选项错误；
C、做固液反应的实验时，应先取用固体，再倒入液体，取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，选项错误；
D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误；
故选A。
7. 下列实验方法正确的是（ ）
A. 用活性炭软化硬水 B. 用浓硫酸干燥
C. 用淀粉溶液检验加碘食盐 D. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线
【答案】D
【解析】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，但不能去除钙、镁离子，因此无法软化硬水，硬水软化生活中用煮沸，实验室中用蒸馏，故A错误；
B、 浓硫酸为酸性干燥剂，而NH₃是碱性气体，两者会发生反应[如生成(NH₄)₂SO₄]，故不能用浓硫酸干燥NH₃，故B错误；
C、淀粉遇碘变蓝中的碘指碘单质，食盐中含碘酸钾，不属于碘单质，不能使淀粉变蓝，故C错误；
D、羊毛线（动物蛋白）灼烧有烧焦羽毛气味，棉纱线（植物纤维）燃烧后无此气味且灰烬脆，可用灼烧法鉴别，故D正确。
故选D。
8. 下列排序正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量：
B. 使用合金年代：
C. 镁元素质量分数：
D. 物质的溶解性：
【答案】C
【解析】A、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中元素含量由高到低为氧、铝、铁，错误；
B、越活泼的金属越难冶炼，根据金属活动性铝＞铁＞铜，则使用合金的年代由先到后是青铜、生铁、硬铝，错误；
C、MgO中镁元素质量分数为，Mg3N2中镁元素的质量分数为，MgH2中镁元素的质量分数为，则镁元素质量分数由大到小为MgH2、Mg3N2、MgO，正确；
D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，则物质的溶解性由大到小为CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3，错误。
故选C。
9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A. 煤气完全燃烧：
B. 配制农药波尔多液：
C. 用石灰乳吸收气体：
D. 用食盐生产烧碱：
【答案】D
【解析】A、煤气的主要成分一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，方程式为：，选项错误；
B、波尔多液的配制是用石灰乳[Ca(OH)2]和CuSO4溶液，不是NaOH。正确方程式为：，选项错误；
C、石灰乳吸收SO2生成亚硫酸钙（CaSO3），而非硫酸钙（CaSO4）。正确方程式为：，选项错误；
D、用食盐生产烧碱：，反应物、生成物、反应条件，及配平完全正确，选项正确；
故选D。
10. 实验室制备的原理：（浓），下列说法不正确的是（ ）
A. 为B. 反应中有两种元素化合价改变
C. 可用于实验室制氧气D. 反应过程中溶液的增大
【答案】B
【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前与1个K、7个Cl、3个O、6个H，反应后有6个Cl、3个O、6个H，则X中含有1个K和1个Cl，化学式为KCl，故正确；
B、KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，KCl中钾元素显+1价，氯元素显-1价，Cl2中氯元素为0价，H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中有氯元素一种元素化合价改变，故不正确；
C、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，则可用于实验室制氧气，故正确；
D、反应过程中，氯化氢不断被消耗，生成KCl溶液显中性，则溶液的酸性减弱，反应过程中溶液的增大，故正确；
故选B。
11. 钙元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 钙元素属于金属元素
B. 核外有22个电子
C. 钙元素的相对原子质量为40.08
D. 成人补钙能预防骨质疏松
【答案】B
【解析】A、钙为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，核外电子数=质子数=原子序数，故Ca原子的核外电子数为20，Ca2+是Ca原子失去两个电子形成的，故Ca2+核外有18个电子，该选项说法错误；
C、在元素周期表的一格中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08，该选项说法正确；
D、钙是骨骼的主要成分之一，成人补钙有助于预防骨质疏松，该选项说法正确；
故选B。
12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 转化①中原子个数不变、分子个数改变
B. 转化②为化合反应
C. 整个转化过程中共有2种氧化物
D. 乙、丙在中完全燃烧的产物相同
【答案】C
【解析】由微观反应示意图可知，转化①是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；转化②是甲醇与一氧化碳在一定条件下反应生成乙酸，化学方程式为。
A、转化①是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则转化①中分子个数改变，根据质量守恒定律，则转化①中原子个数不变，故选项说法正确；
B、转化②是甲醇与一氧化碳在一定条件下反应生成乙酸，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法正确；
C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，整个转化过程中共有CO2、H2O、CO三种氧化物，故选项说法不正确；
D、乙为CH3OH，丙为CH3COOH，两种物质都是由碳、氢、氧三种元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则乙、丙在中完全燃烧的产物相同，都是二氧化碳和水，故选项说法正确；
故选C。
13. 用下图装置研究高温下木炭与反应的产物。下列说法不正确的是（ ）

A. 装置②可检验是否有生成
B. 装置③中黑色固体变红，说明产物中有
C. 装置④中石灰水变浑浊，说明装置①产物中有
D. 一段时间后，取少量装置①中固体加足量稀硫酸，无气体产生，说明产物中没有或
【答案】C
【解析】A、二氧化硫能使高锰酸钾溶液的红色褪去，常用高锰酸钾溶液检验二氧化硫的存在，选项正确；
B、装置③中黑色固体变红，说明有还原性生成，说明产物中含有一氧化碳，选项正确；
C、装置④中石灰水变浑浊，不能证明装置①中一定有二氧化碳生成，因为装置③中一氧化碳还原氧化铜过程中也会生成二氧化碳，选项错误；
D、镁与硫酸反应生成氢气，碳酸镁与硫酸反应生成二氧化碳气体，故一段时间后，取少量装置①中固体加足量稀硫酸，无气体产生，说明产物中没有或，选项正确；
故选C。
14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
A. B.
C. D. 溶液
【答案】D
【解析】A、细铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，能实现转化，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，能实现转化，不符合题意；
C、铜和氧气、二氧化碳、水反应生成，能实现转化，不符合题意；
D、由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钡溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钡沉淀，不能实现转化，符合题意；
故选D。
15. 下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、将二氧化碳与氧气的混合气体通过足量灼热的炭粉，炭粉既能与氧气反应，也能与二氧化碳反应，会除去主要物质，选项错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，通过取样，加水溶解，测定溶液温度变化的方法进行区分，选项正确；
C、铵盐能与氢氧化钙反应产生具有刺激性气味的氨气，故检验某化肥是否为铵态氮肥，取样，加入熟石灰研磨，闻气味，可以达到实验目的，选项正确；
D、石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中（盐酸剩余）呈红色。 若盐酸剩余，溶液呈酸性，石蕊变红；若完全中和，石蕊不变色或呈紫色。 该方法可以直观判断盐酸是否剩余。选项正确；
故选A。
16. 下图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（ ）
A. 转化①中氮分子间空隙变小
B. 转化②中和的质量比为1:3
C. 转化③是地球氮循环的重要组成部分
D. 转化④说明不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】A、转化①由气态变为液态，分子之间的间隔变小，不符合题意；
B、转化②为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：，则氮气和氢气的质量比为：28:6=14:3，符合题意；
C、转化③为氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，该反应是地球氮循环的重要组成部分，不符合题意；
D、转化④镁能在氮气中燃烧生成氮化镁，说明镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，则不可用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故选B。
17. 和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 时不能配制出溶质质量分数为的溶液
B. 时，分别将和饱和溶液恒温蒸发水，析出固体的质量相等
C. 中含有少量，可用降温结晶法提纯
D. 时，分别将和加入到水中，充分溶解后升温至的过程中，溶液的溶质质量分数始终大于
【答案】D
【解析】A、时硝酸钾的溶解度为30g，则此温度下，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为，所以说此温度下不能配制出溶质质量分数为的溶液，故选项说法正确；
B、时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将和饱和溶液恒温蒸发水，析出固体的质量相等，故选项说法正确；
C、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，中含有少量，可用降温结晶法提纯，故选项说法正确；
D、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，时，硝酸钾的溶解度为30g，氯化钾的溶解度大于30g，时，分别将和加入到水中，硝酸钾和氯化钾均不能完全溶解，得到的溶液为时二者的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数=，此时溶质质量分数为氯化钾＞硝酸钾，时，硝酸钾的溶解度为80g，氯化钾的溶解度小于80g，充分溶解后升温至的过程中，氯化钾和硝酸钾的溶解度均增大，~的过程中，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则所得饱和溶液的溶质质量分数氯化钾＞硝酸钾，~时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，则所得饱和溶液的溶质质量分数＞，故选项说法不正确；
故选D。
18. 某溶液可能含有中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 取样，加入足量稀，产生气体，则原溶液中一定含
B. 取样，加入少量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含
C. 取B中清液，滴加2~3滴酚酞试液，变红，则原溶液中一定含NaOH
D. 取中沉淀，加入足量稀，沉淀部分溶解，则原溶液中一定含
【答案】C
【解析】A、Na2CO3能与稀HNO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，NaOH不能与硝酸反应产生气体、Na2SO4不能与硝酸反应，取样，加入足量稀HNO3，产生气体，原溶液中一定含Na2CO3，选项说法正确，不符合题意；
B、Ba(OH)2与Na2SO4能与反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，取样，加入少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含Na2SO4，选项说法正确，不符合题意；
C、取 B 中清液，滴加2−3滴酚酞试液，变红，说明溶液显碱性，由于Ba(OH)2与Na2SO4、Na2CO3都能与反应NaOH，所以不能确定原溶液中一定含NaOH，选项说法错误，符合题意；
D、硫酸钡不溶于稀HNO3，碳酸钡能与稀HNO3反应而溶解，取 B 中沉淀，加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，沉淀中既有硫酸钡又有碳酸钡，从而说明原溶液中一定含Na2SO4，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
19. 某同学通过以下实验探究的性质：
实验①：将适量溶于的水中，搅拌、测量温度。
实验②：向实验①的溶液中，滴加紫色石蕊试液，振荡。
实验③：向实验②的溶液中滴加过量稀盐酸，振荡。
实验④：向实验③的溶液中滴加过量溶液，振荡、静置。
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验①测得溶液温度为，说明溶解吸热
B. 实验②溶液变蓝，说明溶液呈碱性
C. 实验③产生气泡，溶液变红，反应的化学方程式为
D. 实验④产生白色固体，上层清液仍为红色且含有2种溶质
【答案】D
【解析】A、实验①测得溶液温度为18.5℃，低于初始温度20℃，说明NaHCO3溶解时吸热，导致温度下降。选项正确；
B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，实验②溶液变蓝，说明溶液呈碱性，选项正确；
C、实验③产生气泡，溶液变红，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量，反应后的溶液中含有盐酸，盐酸显酸性，使溶液变红，方程式为：，选项正确；
D、实验③中的溶质氯化钠和盐酸的混合溶液，实验④中滴加过量AgNO3溶液，硝酸银与盐酸反应生成硝酸和氯化银（白色沉淀），与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银，反应后溶液中含有硝酸、硝酸钠和剩余的硝酸银三种溶质，溶液显酸性，上层清液为红色，选项错误；
故选D。
20. 取和的固体混合物，加入溶质质量分数为的稀恰好完全反应，所得溶液的质量为。下列说法不正确的是（ ）
A. 所得溶液中元素的质量为
B. 固体混合物质量的取值范围是
C. 若，则固体混合物中的质量为
D. 混合物中和的质量越大，则所得溶液溶质质量分数越大
【答案】C
【解析】取和的固体混合物，加入溶质质量分数为的稀恰好完全反应，参加反应的硫酸的质量为100.0g×9.8%=9.8g，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，所得溶液的质量为，即为硫酸镁溶液的质量。
A、100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中硫酸的质量为100.0g×9.8%=9.8g，硫酸中硫酸根的质量为9.8g×=9.6g，反应后所得溶液为硫酸镁溶液，根据硫酸根守恒，由MgSO4中Mg与硫酸根的质量比为24：96，则镁元素的质量为2.4g，A正确；
B、 假设固体混合物全部是MgO，根据，MgO与H2SO4反应的质量比为40：98，消耗9.8g硫酸需要MgO质量为4.0g；假设全部是MgCO3 ，根据，MgCO3与H2SO4反应质量比为84：98，消耗9.8g硫酸需要MgCO3质量为8.4g，假设全部是氢氧化镁，根据，氢氧化镁和硫酸反应的质量比为58：98，消耗9.8g硫酸需要氢氧化镁的质量为5.8g，而混合物是MgO、Mg(OH)2和MgCO3，所以固体混合物质量取值范围是4.0