江苏省盐城市东台市2025年中考一模综合试题化学试卷（解析版）

这是一份江苏省盐城市东台市2025年中考一模综合试题化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（70分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 2025年盐城马拉松于3月30日鸣枪开跑，下列补给中不含有机物的（ ）
A. 牛奶B. 矿泉水C. 砂糖桔D. 牛肉干
【答案】B
【解析】A、牛奶中富含蛋白质，蛋白质属于有机物，故A不符合题意；
B、矿泉水中富含水和矿物质，不含有机物，故B符合题意；
C、砂糖桔中富含糖类，糖属于有机物，故C不符合题意；
D、牛肉干中富含蛋白质，蛋白质属于有机物，故D不符合题意。
故选B。
2. 在“铁丝与氧气的反应”实验中，相关的提醒图标应有（ ）
A. ①②④B. ①②③C. ②③④D. ①③④
【答案】A
【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，①是护目镜图标，实验时要保护眼睛所以需要；②是防热烫图标，燃烧会放热所以需要；③是用电图标，该实验不需要用电，所以无需标注用电符号；④是洗手图标，实验结束后需要清洗双手所以需要，需要的有①②④，故选A。
3. 化学小组手抄报的主题是“碳”家族，下列内容与主题不符的是（ ）
A. 金刚石——自然界中“我”最硬B. 活性炭——吸附净水“小能手”
C. 一氧化碳——冶金“大师”D. 二氧化碳——空气污染“元凶”
【答案】D
【解析】A、金刚石是天然存在最硬的物质，选项正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构具有吸附性，能净水，选项正确；
C、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，用于冶金，选项正确；
D、二氧化碳无毒，不污染空气，选项错误；
故选：D。
4. 中国诗词文化大放异彩，很多成语和诗词中蕴含丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A. “一畦看韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
B. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒源于粮食的缓慢氧化
【答案】B
【解析】A、“一畦看韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故A不符合题意；
B、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，有新物质的生成，属于化学变化；“沙里淘金”的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、“真金不怕火炼”是指金即使在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定，故C不符合题意；
D、“松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒源于粮食的酿造，属于缓慢氧化，故D不符合题意。
故选B。
5. 下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A. 检查气密性
B. 实验室制取蒸馏水
C. 称量氢氧化钠固体
D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示漏斗与外界相同，装置没有密封，不能检验装置的气密性，错误；
B、蒸馏时，为增强冷凝效果，冷凝水应下进上出，图中冷凝水进出方向错误，错误；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，正确。
故选D。
6. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（ ）
A. m的值是37，n的值是1
B. 铷原子的质子数为37
C. 铷原子在化学反应中容易失去电子形成阴离子
D. 铷元素位于元素周期表的第五周期
【答案】C
【解析】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即m的值是37；原子中质子数=核外电子数，则37=2+8+18+8+n，得n=1，故A不符合题意；
B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，在原子中，原子序数=质子数，即铷原子的质子数为37，故B不符合题意；
C、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故C符合题意；
D、周期数=原子的核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表的第五周期，故D不符合题意。
故选C。
7. 下列化学观念中表述完全正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、①2O3中的“2”表示2个臭氧分子，原说法错误；②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，则保持水化学性质的最小粒子是水分子，原说法正确，故A错误；
B、①一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳，原说法正确；②稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质的生成，属于物理变化，原说法错误，故B错误；
C、①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血，原说法正确；②消石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，原说法错误，故C错误；
D、①某物质在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有碳元素和氢元素，原说法正确；②2gH2在16gO2中完全燃烧，根据可知，可以生成18g水，原说法正确，故D正确；
故选D。
阅读下列材料，完成下面小题。
材料一 据制盐典籍《熬波图》中记载，制盐时需先在地面上平铺草木灰，然后通过水沟引入海水，再用海水泼灌草木灰，经过晾晒草木灰就变为“咸灰”，收集之后再用海水“淋灰取卤”，得到卤水，最终煎炼成盐。现代工业制盐则主要采用真空法：海水经沉淀、过滤等预处理后，进入减压蒸发罐快速浓缩，再经脱水干燥获得精制盐。
材料二 古代因技术匮乏无法得知卤水中氯化钠的含量，《西溪丛语》中提到石莲试卤的方法：选择较重的莲子十枚投入卤水中，如全浮起，用之煎盐，产量亦高；如五枚浮，则卤水煎盐，产量亦减半；如果仅有两三枚浮，则不能煎盐。
8. 下列说法错误的是（ ）
A. 平铺草木灰可以增大与海水的接触面积
B. 利用草木灰的多孔结构可吸附海水中的部分杂质
C. “淋灰取卤”后得到的卤水中只含氯化钠
D. 与古法制盐相比，真空制盐在效率、纯度、规模化等方面更占优势
9. 某同学仿照石莲试卤做了如图实验，发现卤水A中漂浮10颗莲子，B中漂浮5颗莲子，C中漂浮2颗莲子。下列说法错误是（ ）
A. 卤水浓度
B. 卤水质量分数越大，密度越大，则漂浮的石莲子数越多
C. 盐民通常采用蒸发结晶获取粗盐
D. 农业上常用的氯化钠溶液选种，配制时俯视取水会导致溶质质量分数偏小
【答案】8. C 9. D
【解析】8.A、平铺草木灰可以增大与海水的接触面积，加快海水渗入速度，从而提高制盐效率，不符合题意；
B、草木灰具有多孔结构，具有吸附性，可以吸附海水中的部分杂质，不符合题意；
C、“淋灰取卤”后得到的卤水中除了氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等，符合题意；
D、真空制盐是海水经沉淀、过滤等预处理后，进入减压蒸发罐快速浓缩，再经脱水干燥获得精制盐，与古法制盐相比，能够更高效地生产高纯度的盐，并且适合大规模生产，在效率、纯度、规模化等方面更占优势，不符合题意。
故选C；
9.A、卤水A中漂浮10颗莲子，B中漂浮5颗莲子，C中漂浮2颗莲子，卤水的溶质质量分数越大，密度越大，则漂浮的莲子越多，故卤水浓度：A>B>C，不符合题意；
B、卤水质量分数越大，密度越大，石莲子越容易浮起，故漂浮的石莲子数越多，不符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故盐民通常采用蒸发结晶获取粗盐，不符合题意；
D、农业上常用16%的氯化钠溶液选种，配制时俯视取水，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，符合题意。
故选D。
10. 答题卡上条形码黏性主要来源于胶黏剂——丙烯酸（）。下列说法正确的是（ ）
A. 丙烯酸由碳、氢、氧三个元素组成
B. 丙烯酸中氧元素的质量分数最大
C. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
【答案】D
【解析】A、丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，元素只分种类，故A错误；
B、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中碳元素的质量分数最大，故B错误；
C、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故C错误；
D、丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故D正确。
故选D。
11. 兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易然空气”和一种黑色固体（）。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应为置换反应B. 吹出的肥皂泡往上“飞”
C. 参加反应的铁和水蒸气的质量比是D. 该实验证明水由氢、氧元素组成
【答案】C
【解析】A、让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，“易燃空气”可以燃烧，为氢气，即水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A不符合题意；
B、由A分析可知，“易燃空气”为氢气，氢气密度比空气小，则吹出的肥皂泡往上“飞”，故B不符合题意；
C、该反应为水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，则参加反应的铁和水蒸气的质量比是，故C符合题意；
D、水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁中含有铁、氧元素，氢气中含有氢元素，反应物铁中只含铁元素，根据质量守恒定律，该实验证明水由氢、氧元素组成，故D不符合题意。
故选C。
12. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 反应①前后分子的数目没有改变
B. 反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为
C. 原则上该体系能实现水的循环，无需补充水
D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ是水在催化剂Ⅰ、阳光的作用下反应生成氢气和氢气，化学方程式为，反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为：。
A、由方程式的意义可知，反应①由2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子，则反应①前后分子的数目发生改变，故A说法不正确；
B、由化学方程式看出，反应②中参与反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）微粒个数比为6：2=3：1，故B说法正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，反应①水中的氢元素完全转化为氢气，反应②中氢气中的氢元素转化为乙烯和水中的氢元素，所以该体系不能实现水的循环，还需要补充水，故C说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的且一种元素是氧元素的化合物，由反应的整个过程可知，共涉及到这2种氧化物，故D说法不正确；
故选：B。
13. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是（ ）
A. 图2试管中固体对应图1中的丙
B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C. 时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为
D. 将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确；
B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确；
C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。
故选D。
14. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A、分别取少量固体样品，加适量水，搅拌，溶解并形成黄色溶液的是FeCl3，难溶于水的是BaSO4，溶于水使溶液温度降低的是NH4NO3，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；
B、若NaOH溶液部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无气泡产生，由于加入的是少量稀盐酸，则可能还未与碳酸钠反应，故B符合题意；
C、将混合气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故C不符合题意；
D、NaCl易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干，即可得到NaCl固体和CaCO固体，故D不符合题意。
故选B。
15. 某同学取、、的混合固体，加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，用去稀盐酸。关于该实验的说法错误的是（ ）
A. 反应结束后，溶液最终呈无色
B. 原混合固体中氧元素的质量分数为
C. 实验过程中只有复分解反应发生
D. 反应后得到的溶液中水的总质量为94.5g
【答案】B
【解析】A、氧化锌、氧化铝与稀盐酸反应分别生成氯化锌、氯化铝，金属铜与稀盐酸不反应，则反应结束后溶液为无色，故A不符合题意；
B、稀盐酸中水的质量为，HCl中的H元素完全转化为水，则通过反应得到水的质量为，则氧元素的质量为，氧元素完全来自于金属氧化物，则原混合固体中氧元素的质量分数为，故B符合题意；
C、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，上述两个反应均为两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，铜不与稀盐酸反应，故C不符合题意；
D、结合B选项可知，反应后得到的溶液中水的总质量为，故D不符合题意。
故选B。
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
16. 东台某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。
（1）劳动体验研学
①生火煮饭。天然气主要成分的化学式为________；
②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是________。
（2）传统文化研学
①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于________纤维（填“天然”或“合成”）；
②《调疾饮食辨》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中________（填“物质名称”）的作用相同。
（3）科普文化研学
①我国预计2030年前实现载人登月，月壤中含氧化亚铁，其中铁元素化合价为________；
②航天食品中添加的钙元素属________（填“常量”或“微量”）元素。
（4）绿色生态研学
①绿色出行是减少碳排放的重要手段，“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高，________（从微观角度回答）；
②研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是________。
A.矿泉水瓶 B.水果皮 C.纸质包装袋
【答案】（1）①. CH4 ②. 隔离可燃物 （2）①. 天然 ②. 明矾
（3）①. +2 ②. 常量 （4）①. 分子间隔变大 ②. B
【解析】（1）①天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4，故填：CH4；②煮饭结束，关闭天然气灶的阀门，使火焰熄灭，此灭火的原理是隔离可燃物，达到灭火的目的，故填：隔离可燃物；
（2）①蚕丝属于天然纤维，故填：天然；②蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中明矾的作用相同，故填：明矾；
（3）①氧化亚铁中氧元素显-2价，铁元素显+2价，故填：+2；②航天食品中添加的钙元素属常量元素，故填：常量；
（4）①绿色出行是减少碳排放的重要手段，“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高，分子间隔变大导致气体膨胀，故填：分子间隔变大；
②A、矿泉水瓶可回收利用，应投放到标有可回收垃圾标志的垃圾箱内，故A不符合题意；
B、水果皮属于厨余垃圾，应投入标有厨余垃圾标识垃圾箱内，故B符合题意；
C、纸质包装袋可回收利用，应投放到标有可回收垃圾标志的垃圾箱内，故C不符合题意。
故选B。
17. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）A可用于高锰酸钾制备，该反应的化学方程式为________。
（3）若把F装满水，用排水法收集，并测定氧气的体积，应从________（填“b”或“c”）端导入气体；并在另一端连接________（填仪器名称）
（4）B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是________（填字母序号）
（5）某同学用装置G验证二氧化碳的性质，将胶头滴管中的溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是________。小明认为仅凭装置G中的现象，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是________。
（6）跨学科实践：基于特定需求设计并制作简易供氧器某同学利用实验室的试剂和生活中的材料自制如图“制氧机”：
【查阅资料】过硫酸钠（）与水反应可以生成和。实验过程中观察到大塑料瓶内产生气泡，经输液管导出后，小塑料瓶内也有气泡冒出。
①小塑料瓶中水的作用是________（写一条）。
②验证鼻氧管出气孔处有逸出的实验操作及现象是________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）①. c ②. 量筒
（4）B
（5）①. 气球变鼓 ②. 氢氧化钠溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水
（6）①. 润湿氧气（合理即可） ②. 将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2
【解析】（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
（3）氧气密度水小且不易溶于水，所以用F装置进行排水法收集氧气并测定其体积，氧气从c管进入，水从b管排出，排出的水的体积等于收集的氧气的体积，并用量筒测量排出水的体积，故在另一端连接量筒；
（4）C、D、E装置都可以通过关闭弹簧夹，使装置内气压增大，实现固液分离，进而控制反应的发生和停止；而B装置即使关闭弹簧夹，也不能实现固液分离，反应不能停止，故不能控制反应发生和停止的装置是B；
（5）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成瓶内气体减少，压强降低，外界气体沿导管进入气球中，所以观察到气球变鼓；
氢氧化钠溶液中含有大量的水，二氧化碳能溶于水，也会造成瓶内气体减少，气球变鼓的现象；
（6）①小塑料瓶中装水的目的是为了洗气、观察气流速度、润湿氧气等；
②氧气具有助燃性，反应一段时间后，将带火星的木条放于出气孔，若木条复燃，说明鼻氧管出气孔处有O2。
18. 种类繁多的金属材料是社会发展的重要物质基础。
（一）古往：
（1）《天工开物》中记载了“淘洗铁砂”“生熟炼铁”“锤锻成钢”等钢铁冶炼技术，“锤锻成钢”中生铁高温锻打成钢，碳元素含量________（填“升高”或“降低”）。
（二）今来：
I．金属材料广泛应用于生产生活
（2）下列制造汽车的材料中，属于金属材料的是________。
A. 铝合金车身B. 玻璃钢面板
C. 碳纤维车顶D. 真皮座椅
（3）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是________。
A. CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B. C点时反应结束
C. BC段的化学反应是：
D. E点温度大于A点
（4）向、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子有________。
Ⅱ．碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
【查阅资料】碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降。
（5）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是________。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气中进行，原因是________。
（6）“酸浸”：“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的范围是________（填字母）
A. 2.5~3.0B. 3.0~4.0C. 5.0~6.0
（7）“沉淀”：操作I、Ⅱ中，玻璃棒的作用是________。
（8）“蒸发浓缩”：
①操作Ⅱ得到的碳酸锂，需要进一步用热水洗涤，原因是________。
②蒸发浓缩得硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液反应的化学方程式为________。
（9）利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是________。（写一点）
【答案】（1）降低 （2）A （3）BC
（4）镁离子和锌离子 （5）①. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ②. 防止铜、铝、碳被氧化 （6）A
（7）引流 （8）①. 碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降，热水洗涤可以去除杂质，提高碳酸锂的纯度 ②.
（9）节约资源（合理即可）
【解析】（1）生铁中碳的含量大于钢，则“锤锻成钢”中生铁高温锻打成钢，碳元素含量降低，故填：降低；
（2）A、铝合金车身是由铝合金制成，合金属于金属材料，故A符合题意；
B、玻璃钢面板是由玻璃钢制成，玻璃钢属于复合材料，故B不符合题意；
C、碳纤维车顶是由碳纤维制成，碳纤维属于复合材料，故C不符合题意；
D、真皮座椅是由真皮制成，属于天然材料，故D不符合题意。
故选A；
（3）A、CD段压强变化的主要原因是完全反应后温度降低，气压减小，故A错误；
B、C点时压强达到最大值，是反应结束的点，故B正确；
C、由图可知，BC段装置内压强逐渐增大，则BC段的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为，故C正确；
D、E点温度等于A点温度，都是室温，故D错误。
故选BC；
（4）金属活动性：Mg>Zn>Cu>Ag，则向、和的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸镁不反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则证明滤渣中含有过量的锌（铜、银均不与盐酸反应），则和已经完全反应，则滤液中一定含有的金属离子有镁离子和锌离子，故填：镁离子和锌离子；
（5）①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②在氮气氛围中“破碎”，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝、碳被氧化，故填：防止铜、铝、碳被氧化；
（6）观察图2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5~3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出，故选A；
（7）①“沉淀”后，操作Ⅰ、Ⅱ实现了固液分离，该操作名称是过滤，玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（8）①操作Ⅱ得到的碳酸锂，需要进一步用热水洗涤，原因是碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降，热水洗涤可以去除杂质，提高碳酸锂的纯度，故填：碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降，热水洗涤可以去除杂质，提高碳酸锂的纯度；
②硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为，故填：；
（9）利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，可以实现物质的回收利用，节约资源。故填：节约资源（合理即可）。
19. 氯化钠与碳酸钠是生活中常见的两种钠盐。
任务一：盐盐相遇
东台拥有广阔的滩涂和盐碱地资源，某同学对盐碱地土壤成分展开探究。
【查阅资料】①沿海地区盐碱地因海水倒灌或地下水蒸发浓缩，导致含量较高，除此之外还可能含有、中的一种或两种物质；②已知溶液呈中性；③化肥的不合理施用也会引起土壤的盐碱化。
[提出问题]除外，盐碱地土壤中的主要成分有哪些？
[作出猜想]
（1）猜想1：；猜想2：________；猜想3：和
[实验探究]
（2）取少量土壤浸出液分别加入试管A、B中：
（3）有同学认为实验2不够严谨，理由是________。（用化学方程式解释），因此补充如下实验：
（4）应对土壤盐碱化的合理措施有________。
a合理施肥 b. 引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物
任务二：盐盐转化
（5）工业纯碱样品中混有少量氯化钠杂质，现取样品11.2g置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
①B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________。（填写离子符号）
②计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）Na2SO4
（2）①. 无色酚酞溶液 ②. 有白色沉淀生成
（3）①. ②. 固体部分溶解
（4）ad
（5）①. Na+、Cl-、H+ ②. 解：设样品中碳酸钠的质量为x。
解得
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为94.6%。
【解析】（1）根据[查阅资料]，沿海地区盐碱地因海水倒灌或地下水蒸发浓缩，导致NaCl含量较高，除此之外还可能含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种物质，则猜想2为只含有硫酸钠，故填：Na2SO4；
（2）序号1：实验结论是含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，结合实验现象，则操作为向A中滴加少量无色酚酞溶液，故填：无色酚酞溶液；
序号2：实验结论是含有硫酸钠，向B中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；
（3）有同学认为实验2不够严谨，理由是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠（），也可以观察到有白色沉淀生成，故填：；
序号3：碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸，则向实验2反应后的沉淀中滴加过量稀盐酸，固体部分溶解，则证明含有的是硫酸钡和碳酸钡，即猜想3成立，故填：固体部分溶解；
（4）a、由题干信息可知，由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化，故合理施肥可以减少土壤盐碱化，故a符合题意；
b、海水中含大量的盐，引海水灌溉，会加重土壤盐碱化，故b不符合题意；
c、熟石灰显碱性，不能改良盐碱地，故c不符合题意；
d、种植耐盐碱作物，可以应对土壤盐碱化，故d符合题意。
故选ad；
（5）①纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由图像可知，当滴入上述盐酸至B点时，加入的稀盐酸是过量的，所以烧杯中溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液中含有的离子为Na+、Cl-、H+，故填：Na+、Cl-、H+；
②详见答案。
A.微粒观
B.变化观
①、中“2”均表示原子个数
②保持水化学性质的最小粒子是水分子
①一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
②稀有气体通电发出不同颜色的光是化学变化
C.分类观
D.守恒观
①铁元素属于微量元素，缺铁易导致贫血
②消石灰、苛性钠、纯碱都属于碱
①某物质在氧气中完全燃烧后生成和，则该物质中一定含有碳元素和氢元素。
②在中完全燃烧生成水
选项
物质
目的
方案
A
、和三种固体
鉴别
分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
B
敞口溶液是否变质
检验
滴加少量稀盐酸，无气泡产生，则未变质
C
中混有少量
除杂
通过足量灼热的氧化铜
D
和两种固体
分离
加足量水，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤烘干
序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加少量________
溶液变红
含
2
向B中滴加过量溶液
________
含
序号
操作
现象
结论
3
向实验2反应后的沉淀中滴加过量稀盐酸
________
猜想3成立