湖北省黄石市黄石港区2025年中考第一次模拟考试化学试卷（解析版）

这是一份湖北省黄石市黄石港区2025年中考第一次模拟考试化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共13题，共18分，1~8题每题1分；9~13题每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 下列春节习俗中，属于化学变化的是（ ）
A. 贴春联B. 挂灯笼C. 燃烟花D. 包饺子
【答案】C
【解析】A、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、燃烟花过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 生活中处处有化学。下列说法中错误的是（ ）
A. 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末
B. 铁制容器可用来长期存放酸性食物
C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为压强降低，气体溶解度减小
D. 吃松花蛋时加入少量食醋，是因为食醋能消除松花蛋中所含碱性物质的涩味
【答案】B
【解析】A、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有滑腻感，可以做润滑剂，所以门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末，选项正确；
B、铁是氢前金属可以和酸反应，所以铁制容器不可用来长期存放酸性食物，选项错误；
C、压强减小，气体溶解度减小，所以打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为压强降低，气体的溶解度减小，选项正确；
D、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，选项正确；
故选B。
3. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. 加热固体D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，操作正确；
B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中是仰视读数，会导致读数偏小，操作错误；
C、加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口没有略向下倾斜，操作错误；
D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞没有倒放在桌面上，没有将试管略微倾斜，试剂瓶上的标签没有向着手心，操作错误。
故选A。
4. 主动践行节约资源、环境友好的生活方式是树立科学自然观的一个途径。以下做法不符合科学自然观的是（ ）
A. 少坐私家车出行，骑自行车上学
B. 自备环保购物袋，减少塑料袋使用
C. 将快递包装分类，促进回收利用
D. 节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉
【答案】D
【解析】A、少坐私家车出行，骑自行车上学，可以减少汽车尾气的排放，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
B、自备环保购物袋，减少塑料袋使用，可降低白色污染，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
C、将快递包装分类，促进回收利用，可实现资源的再利用，可以减少污染，有利于环境保护，符合科学自然观，不符合题意；
D、节日宴超量点餐，剩余饭菜倒掉，违背节约原则，增加垃圾处理负担，不符合科学自然观，符合题意；
故选D。
5. 化学用语是化学学科的特有表达，下列选项正确的是（ ）
A. 60个碳原子：C60B. 镁离子：Mg+2
C. 三个氧分子：3O2D. 氧化铝：A1O
【答案】C
【解析】A、60个碳原子应为60C，故A错误，不符合题意；
B、镁离子化学符号为Mg2+，故B错误，不符合题意；
C、三个氧分子为3O2，故C正确，符合题意；
D、氧化铝中，铝元素为+3价，氧元素为-2价，故根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，氧化铝的化学式为Al2O3，故D错误，不符合题意。
故选：C。
6. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（ ）
A. 镓属于金属元素，m=3
B. 镓化学性质比较活泼，化合物中显-3价
C. 镓元素的位置应该在Z处
D. 镓的最外层电子数与Al相同
【答案】B
【解析】A.镓属于金属元素，原子中核内质子数=核外电子数，所以有31=2+8+18+m，m=3，选项说法正确。
B.镓化学性质比较活泼，最外层电子数为3，容易失去最外层3个电子，带上3个单位的正电荷，所以化合物中显+3价，选项说法错误。
C.镓元素原子序数=质子数=31，所以镓元素位置应该在Z处，选项说法正确。
D.镓最外层电子数为3与Al相同，排在同一主族，选项说法正确。
故选：B。
7. 科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应属于复分解反应
B. 反应前后原子种类改变
C. 反应前后，氧元素化合价发生了变化
D. 该反应生成物质的微粒个数比为
【答案】C
【解析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光照的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的生成物中存在单质，不属于复分解反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、二氧化碳和水中氧元素均显-2价，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后，氧元素化合价发生了变化，符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应生成的甲烷和氧气的分子个数比为：1:2，不符合题意。
故选C。
8. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇()为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（ ）
A. 是一种氧化物B. 由三种元素组成
C 由42个原子构成D. 氢元素质量分数最高
【答案】B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项错误；
B、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项正确；
C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项错误；
D、蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）:（1×26）:16=90:13:8，所以碳元素质量分数最高，选项错误。
故选B。
9. 三星堆最新考古发掘出青铜方尊、黄金面具等文物，向世界展现了灿烂的华夏文明。下列说法不正确的是
A. 青铜属于金属材料
B. 青铜的硬度比纯铜大
C. 黄金面具具有金属光泽
D. 黄金面具出土后易被氧化
【答案】D
【解析】A、合金和纯金属都属于金属材料，青铜属于金属材料，正确；
B、合金硬度大于成分金属，青铜的硬度比纯铜大，正确；
C、黄金面具具有金属光泽，正确；
D、黄金化学性质稳定，出土后不易被氧化，错误。
故选D。
10. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（ ）
A. 图甲比较两种溶液的酸碱性强弱
B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C. 比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小
D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【解析】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，不能比较两种溶液的酸碱性强弱，不能达到实验目的，不符合题意；
B、左边试管中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比说明金属的锈蚀需要水，能达到实验目的， 符合题意；
C、该实验中，溶质的种类、温度不同，变量不唯一，不能比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小，不能达到实验目的，不符合题意；
D、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；水中的红磷没有与氧气接触且温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，变量不唯一，不能探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
11. 善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是（ ）
【答案】A
【解析】A、①铜是金属，是由铜原子直接构成的，故正确；②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确；故符合题意；
B、①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子，H2是氢分子，故错误；②化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价，可表示为，Fe2+表示1个亚铁离子，故错误；故不符合题意；
C、①空气中含有多种物质属于混合物、冰水混合物中只有水一种物质属于纯净物，故错误；②氧化物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢中含有氢、氧两种元素属于氧化物、高锰酸钾含有钾、锰、氧3种元素属于化合物，不属于氧化物，故错误；故不符合题意；
D、①铜粉不能被磁铁吸引，铁能用磁铁吸引，故可以用磁铁充分吸引除去铜粉中的铁，故正确；②加入足量的锌粒，锌与氯化铜反应产生氯化锌和铜，除去了氯化铜，也引入新的杂质氯化锌，不符合除杂原则，故错误；故不符合题意。
故选A。
12. 在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体溶于水会吸收热量
B. a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液
D. d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量
【答案】B
【解析】A、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化图，温度会升高，说明氢氧化钠固体溶于水会放出热量，故A选项说法不正确；
B、a、c两点时，温度相同，则NaOH的溶解度相同，故B选项说法正确；
C、b点固体完全消失，b点溶液不一定为不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C选项说法不正确；
D、d点温度比a点低，析出固体更多，但溶液中溶剂质量没有改变，因此d点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量，故D选项说法不正确。
故选B。
13. 下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 高温煅烧一定质量的石灰石
B. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C. 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量
【答案】C
【解析】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则反应过程中，固体质量减小，但不会减为零，该选项图像不正确；
B、向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能继续溶解，则溶质质量分数不变，该选项图像不正确；
C、由于最终消耗的稀盐酸质量相等，根据氢元素守恒，则产生氢气的质量相同，又由于铝比铁活泼，则铝反应比铁快，该选项图像正确；
D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则反应过程中pH减小，由于加入的盐酸的pH=2，则当盐酸过量时，随着盐酸质量的增加，最终pH约为2，该选项图像不正确。
故选C。
二、非选择题（共7小题，32分）
14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了氮气，是因为其化学性质________。
（2）图2中的“涤纶”服装，采用了________（填“天然”或“合成”）材料。
（3）图3中的铝制品耐腐蚀，是因为表面会生成致密氧化膜（其化学式为________）。
（4）图4是我国研制的氢能源市域列车，其中氢气燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）不活泼（很稳定）
（2）合成 （3）
（4）
【解析】（1）食品包装袋充入氮气防腐，是因为氮气的化学性质不活泼或稳定，可用作保护气；
（2）涤纶属于合成纤维，属于合成材料；
（3）铝制品耐腐蚀，是因为常温下，铝易与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止内部铝进一步被氧化，表面生成的致密氧化膜为氧化铝，其化学式为；
（4）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。
【科普阅读】
15. 氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用铵盐与碱反应制取氨气： ，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体NaOH上（或加热浓氨水）。
氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
（1）氨气的物理性质有____________（写出一条即可）。
（2）液氨可用作制冷剂，主要是因为_______________。
（3）NH4Cl中N元素的化合价为__________。
（4）储存浓氨水的方法是_________。
【答案】（1）无色/有刺激性气味的气体/密度小于空气/极易溶于水
（2）液氨汽化时吸收大量的热
（3）-3 （4）密封保存
【解析】（1）氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）液氨可用作制冷剂，原因是液氨汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，从而起到制冷作用；
（3）在NH4Cl中，Cl元素通常显-1价，H元素通常显+1价，设N元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，即氮元素显-3价；
（4）浓氨水易挥发出氨气，所以为了防止氨气挥发，储存浓氨水应密封保存，且由于氨水呈碱性，不能用玻璃塞，应使用橡胶塞。
16. 活性氧化铜可用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下：

（1）操作I的名称_______。
（2）步骤①中与CuO反应的试剂X是_______（填化学式）。
（3）步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，请用化学方程式解释_______。
（4）步骤②得到的溶液中一定含有的溶质有_______。
（5）写出步骤③发生反应的化学方程式_______。
【答案】（1）过滤 （2）HCl
（3）
（4）氯化钠/NaCl
（5）
【解析】（1）分离固液操作为过滤，则操作I的名称过滤；
（2）步骤①加入过量试剂X与CuO反应得到氯化铜溶液，氯化铜中含有氯元素，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，则试剂X是盐酸，其化学式为HCl；
（3）步骤②加入Na2CO3溶液时有气泡产生，是因为碳酸钠与步骤①中过量盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）步骤①中盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；步骤②中过量盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化铜、碳酸钠与水反应生成和氯化钠，因此步骤②中充分反应后过滤得到的溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有氯化铜或碳酸钠；
（5）由流程图可知，步骤③发生的反应是在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为。
17. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
（1）H2SO4中硫元素、氧元素的质量比为______。
（2）这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
【答案】（1）1：2
（2）解：40g15%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为。
设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
答：一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
【解析】（1）H2SO4中硫元素、氧元素的质量比为，故填：1：2。
（2）见答案。
18. 以下是二氧化碳气体的实验室制取和性质实验。
（1）仪器①的名称是________。
（2）A中制取二氧化碳的化学方程式为________。
（3）用装置B收集二氧化碳，二氧化碳应该从________（“m”或“n”）端通入。
（4）图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）m （4）不燃烧也不支持燃烧
【解析】（1）①为长颈漏斗；
（2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）用装置B收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳应该从m端通入；
（4）图C中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧且不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质。
【科学探究】
19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是 ___________。
（2）写出电解水的化学方程式：___________。通过该实验，再结合氢气燃烧的实验，可证明水是由 ___________ 组成的。
某同学在做电解水实验时，不小心向水中加入了少量的氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氯气；假设3：氢气和氧气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
（3）
（4）电解氯化钠溶液的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + ___________ ↑ + ___________ ↑
【反思评价】
（5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 ___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）①. ②. 氢元素和氧元素
（3）①. 黄绿色 ②. 无色 ③. 2
（4）①. H2 ②. Cl2
（5）不可以
【解析】（1）纯水的导电性很弱，则电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）根据结论假设3错误，说明生成的气体中有氯气，氯气是一种黄绿色气体，且与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，则步骤①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察到试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，说明生成的气体中有氯气，则假设3错误；
步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明试管b收集到的气体是氢气，因此假设2正确；
（4）由上述实验可知，氯化钠与水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为；
（5）在电解水时不可以加氯化钠溶液，是因为加入氯化钠，通电后会产生氯气，影响实验结果。
20. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。
（1）图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
①由图像可知：目前氢气的主要来源是_______(填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
②电解水制氢需要消耗大量的电能，下列获取电能的方式中，一定存在碳排放的是_______。
A.水力发电
B.太阳能发电
C.燃煤发电
（2）氢气的储存有以下两种方式。
①方法一：将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。
②方法二：先通过Mg、Cu与氢气反应，将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来，此为储氢反应(如图3)，需要使用氢气时MgH2+2HCl=MgCl2+H2↑。请写出储氢反应的化学方程式_______。
（3）采用氢能源的“未来汽车”正逐渐出现在我们的生活中，氢能源汽车主要有氢内燃汽车和氢燃料电池车两种。从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，这主要是因为氢气的_______大。
【答案】（1）①. 天然气和煤 ②. C
（2）2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2
（3）热值
【解析】（1）①根据图1可知，“天然气和煤”部分占比最大，故填：“天然气和煤”；
②A、水力发电时，将水能转化电能，故A不合题意；
B、太阳能发电时，将太阳能转化为电能，故B不合题意；
C、燃煤发电时，煤炭燃烧生成二氧化碳等气体，故C符合题意。
故选C；
（2）根据图3可知，H2和Mg2Cu在高温和氩气存在的条件下反应，生成MgH2和MgCu2，则反应的方程式为：，故填：；
（3）从理论上讲，在其它条件相同的情况下，氢内燃汽车要比普通燃油汽车行驶更远的距离，是因为氢气的热值大，故填：热值。
A.物质与构成粒子
B.化学用语与意义
①铜——由铜原子构成
②氯化钠——由Na+和Cl-构成
①H2——表示两个氢原子
②Fe2+——表示铁元素的化合价是+2
C.物质的分类
D.物质的除杂(括号内为杂质)
①空气、冰水混合物——混合物
②过氧化氢、高锰酸钾——氧化物
①铜粉(Fe)——用磁铁充分吸引
②FeCl2溶液(CuCl2)——加入足量的锌粒，过滤
实验步骤
实验现象
解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色
试管a收集到 ___________气体，试管b收集到 ___________气体
假设3错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火
听到爆鸣声
假设___________正确