高中化学整理与提升教学ppt课件

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整理与能力第四章 物质结构 元素周期表学习目标1.能画出1~20号元素的原子结构示意图。2.能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明;能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。3.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。4.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。5.能结合有关资料说明元素周期表对合成新物质、寻找新材料的指导作用。6.能对关于碱金属、卤素、第三周期元素等元素性质进行预测和假设，并对某些性质如酸碱性、氧化性等进行实验验证。一、认识原子结构、元素的性质及元素在周期表中的位置之间的关系元素的性质元素周期表(位置)原子结构周期原子核核外电子决定决定决定体现体现体现核外电子排布化合价原子半径金属性非金属性族相互关系:(1)  质量数=(2)  原子中：质子数=(3)  阳离子中：质子数=(4) 阴离子中：质子数=原子结构原子核核外电子质子中子电子层排布规律决定决定元素种类核素种类、同位素结构质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数 核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数 ①按能量从低到高分层排布②每个电子层最多排2n2个电子③最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒数第三层 32决定元素化学性质原子结构示意图表示方法电子式原子（核素）符号原子结构Na ·Na+ 典例1、（2022·新疆·昌吉州行知学校高一期末）下面叙述不正确的是（ ） A．S2-的结构示意图 B、 的电子数为136 C、质子数为35、中子数为45的溴原子 D 的中子数为26B典例2、 （2022·北京·北师大实验中学高一期中）38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是（ ）A．87Sr和86Sr互为同位素 B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同D．87S和86Sr的化学性质不相同 D元素周期表(位置)周期序数＝电子层数主族序数＝最外电子数＝最高正价数十六族：七主八副一零族七周期：三短四长 典例3、 （2022·全国·高三专题练习）在元素周期表的前四周期中，两两相邻的5种元素位置如图所示。若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是（ ） A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7 C 根据元素在周期表中的位置和原子结构，可以分析、解释、预测位置结构 性质（预测）金属性元素(以钾为例)族 (ⅠA) 最外层电子数(1)与已知同族元素钠相同相似性 单质性质活泼，能与 O2、 H2O反应周期 (四) 电子层数(4)与已知同族元素钠多与钠相比，易与反应 O2、 H2O反应，金属性增强···递变性元素的性质 典例4、 砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(　　)　　A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价　　B．原子半径：As＞P　　C．酸性：H3AsO4＞H2SO4　　D．热稳定性：HBr＞AsH3C同周期从左到右：电子层数相同，最外层电子数依次增大、原子半径依次减小、金属性依次减弱，非金属性依次增强。同主族从上到下：最外层电子数相同，电子层数依次增多、原子半径逐渐增大、金属性依次增强，非金属性依次减弱。二、认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律主族元素的最高正价数＝主族序数（H、O、F除外）主族元素的最低负价数＝8-主族序数＝ 8-最外电子数典例5、（江苏邗江中学2019高一期中）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZFe。元素金属性强弱的判断方法(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(4)根据金属活动性顺序或置换反应中单质越活泼还原性越强，对应金属阳离子的氧化性就越弱，金属性越强。如还原性Na>Mg，则金属性：Na>Mg，氧化性：Na＋Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg。能力提升3：元素非金属性强弱的判断方法(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。(3)形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl。(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：F>Br。（4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4>HBrO4，则非金属性：Cl>Br。(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，则非金属性：Cl>Br。典例9、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ）A.原子序数由大到小的顺序是C>A>BB.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>CB能力提升4：微粒半径大小的比较方法及规律① 电子层数：电子层数越多，半径越大。② 核电荷数：当电子层数相同时候，核电核数越大，吸引电子能力越强，半径越小。③ 核外电子数：当电子层数与核电核数都相同时，核外电子数越多，半径越大。三、从粒子间的相互作用来认识物质及其变化粒子间相互作用化学键化学反应 (实质)离子键共价键认识认识极性键非极性键金属键一定含有有且只含有阴、阳离子间离子键离子化合物活泼金属元素与非金属元素、铵盐原子间共价键共价单质或共价化合物非金属元素之间少数不活泼金属元素与非金属元素（AlCl3等）原子分子离子宏观物质或范德华力得失电子氢键共价键金属键或共价键离子键微观粒子是怎么构成宏观物质的：范德华力典例10、下列说法不正确的是(　　)①N2H4分子中既含极性键又含非极性键；②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构；⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键；⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI。A．②⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦ A微观粒子的结构微观粒子间的相互作用原子结构分子结构元素周期表元素周期律化学键元素性质（族）变化规律化学反应的本质元素性质（周期）课堂小结课堂达标1、现有 xMm- 和 yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则下列正确表达式是( ) A. x - m = y + n 、 B. x + m = y - n C. x + m = y + n D. x - m = y - nB2、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同C3、请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是(　　)　　A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性　　B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水　　C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体　　D．H2Se 是无色、有毒、比H2S稳定的气体C 4（2020年江苏）、下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（ ）A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＞n(Mg)＞n(Cl)＞n(Br)A5、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）A.Na＋Al3＋C.Na