安徽省阜阳市临泉县第二中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份安徽省阜阳市临泉县第二中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了必修二+选修一第一章，非选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100 分时间：75 分钟
考查范围：必修一、必修二+选修一第一章
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。
下列是与实验有关的部分图标。制备Fe(OH)3 胶体的实验方案中需要标注的图标是( )
下列关于反应热的说法正确的是( )。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
已知C(s)  1 O (g)  CO(g) 的H 为110.5kJ ml1 ，说明碳的燃烧热为110.5kJ
22
反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.当H 为“” 时，表示该反应为吸热反应
化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A 护目镜
B 排风
C 锐器
D 用电
4
Fe2、K、SO2、Cl
43
C. Na、K、SO2、HCO
Na、K、Cl、NO
3
44
D. MnO、K、SO2、Cl
北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3 / Eu2 离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钠矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是( )
Eu3 / Eu2 离子对在反应过程中不需补充
消除零价碘的过程中， Eu3 / Eu2 离子对发生还原反应
消除零价铅的反应为2Eu3  Pb0 2Eu2  Pb2
整个过程中，电子从Pb0 转移给I0
碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
O (g) ‡ˆˆ†ˆ 2 O (g)
H  80.8 kJ ml1
233
将O2 转变为O3 后再与碳反应，可获得更多的能量
1ml 碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5 ~ 474.3 kJ
断裂1 ml O2 (g) 中共价键吸收的能量比形成1 ml CO2 (g) 中共价键放出的能量少
我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
已知：反应①的化学方程式为NaCl  CO2  NH3  H2O NaHCO3  NH4Cl¡£
该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B.反应①中应先通CO2 ，再通NH3
流程中可循环使用的物质是CO2
母液的主要成分是 NH4Cl ，可用于化肥工业
在清洗卫生间时，不能混合使用 84 消毒液（有效成分是 NaClO）与洁厕剂（含盐酸），否则会引起氯气中毒。现利用如图所示装置探究 84 消毒液与洁厕剂的反应，将注射器中的洁厕剂注入试管中。下列说法正确的是( )
A.84 消毒液与洁厕剂反应的离子方程式中Cl 与ClO 的化学计量数之比为 B.红色鲜花先褪色，后又变红
C.湿润淀粉-KI 试纸变蓝，说明I2 的氧化性比Cl2 强
D.溶液 A 为澄清石灰水，作用是防止氯气外溢
某学习小组为探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案。下列有关说法错误的是( )
元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是( )
选项
预期的价态转化
实验方案
预期转化后的含硫物质
A
+6→+4
Cu 与浓硫酸共热
SO2
B
+4→+6
将新制氯水滴入Na2SO3 溶液中
SO2
4
C
0→+6
硫粉放入足量氧气中点燃
SO3
D
-2→0←+4
一定条件下，将SO2 和H2S 混合
S
Li 在空气中燃烧生成Li2O、Li3 N C.氧化铍的化学式为Be2O3
硼酸H3BO3  是弱酸
D. Be(OH)2 是两性氢氧化物
将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来可以采用反萃取法，其流程如图所示，下列说法
错误的是( )
操作①需要用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯
加入 45%的H SO 溶液，发生反应的离子方程式为5I  IO  6H 3I  3H O
24322
向某溶液中加入稀硫酸酸化的KIO3 和淀粉的混合溶液，溶液变蓝，则说明原溶液含有I D.碘酒可用于伤口消毒，自然界中不存在游离态的碘单质
在 EY 沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘 M 和 N。
下列说法错误的是( )
A.M 和 N 互为同分异构体
M 分子中最多有 12 个碳原子共平面
N 的一溴代物有 5 种 D.萘的二溴代物有 10 种
上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某
种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法正确的是( )
a 处通入O2
电池每消耗1 ml H2 ，电路中通过的电子数目为 NA
22
右侧的电极反应式为O  4e  4H 2H O
右侧电极为电池的负极 13．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）
实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H2SO4（浓）SO2S
工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为：2CaO+O2+2SO22CaSO4
SO2 通入少量氨水中的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═+ 14．用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的（）
试管 B 中品红溶液褪色，体现 SO2 还原性
试管 C 中酸性高锰酸钾褪色，体现 SO2 漂白性
试管 D 中可将 NaOH 溶液替换为 FeCl3 溶液
为确认生成 CuSO4 应取试管 A 中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58 分
15.（14 分）一百多年前，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。部分元素所在的同期和族如表所示，请回答下列问题：
⑤的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为。
④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为。
③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）。
由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：（任填一种即可）。
科学家实现了铷原子超流气体的超流态与绝缘态的可逆转换，该成果在量子计算机研究方面具有重要价值。已知铷是 37 号元素，相对原子质量是 85。
铷在元素周期表中的位置为。
下列关于铷的说法错误的是（填标号）。
与水反应比钠更剧烈
Rb2O 在空气中易吸收水和二氧化碳
Rb2O 与水能剧烈反应并释放出O2 d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH 的碱性比 NaOH 的弱
⑨⑩两元素可按原子个数比为 1:1 组成化合物 X，化合物 X 中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 X 的电子式为。
16.（14 分）某化学兴趣小组受中和反应反应热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：
C H O ，M  342 g  ml1 ）标准燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的标准燃
12 22 11
烧热常用弹式量热计（装置如图所示）。
第ⅠA
族
第ⅡA
族
第ⅢA
族
第ⅣA
族
第ⅤA
族
第ⅥA
族
第ⅦA
族
0 族
第一周期
①
第二周期
②
③
④
第三周期
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。实验步骤：
①用分析天平称取蔗糖样品 0.7440 g 制成压片，残留样品质量为 0.0600 g；
②将压片放入样品盘，密封氧弹；
③；
④向量热计中注入 3 kg H2O ，记录初始温度；
⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；
⑥记录终了温度，重复实验三次。回答下列问题：
小孔 M 中插入的仪器是。
制作氧弹最适宜选择的材料是钢，理由是（写一点即可）。
蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是。
第③步实验操作应该是。
步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的（填“最高值”或“稳定值”）。
“弹式量热计”若无绝热外套，测得的标准燃烧热数值比实际数值（填“大”或
“小”）。
小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如表（水的比热容c  4.18 J g1 ℃1 ）所示。
根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式：（ H 数值小数点后保留一位）。
实验编号
初始温度/℃
终了温度/℃
①
24.51
25.39
②
24.73
28.08
③
24.62
25.46
17.（16 分） Mg2ClO(OH)3  H2O （相对分子质量为 168.5）微溶于水、不潮解、相对稳定，是 一种无机抗菌剂。以菱镁矿（主要成分为MgCO3 ，还含有少量FeCO3、Al2O3 、CaO、SiO2 ）为主要原料，制备Mg2ClO(OH)3  H2O 的工业流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
②产率 实际产量100% 。理论产量
请回答下列问题：
Mg2ClO(OH)3  H2O 所属物质类别为（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”），该物质在稀硫酸中具有杀菌、漂白作用，其原因是（用离子方程式解释）。
滤渣①的成分为。
“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是。H2O2
的作用是（用离子方程式表示）。
“调 pH”时，加入物质 X 将该溶液的 pH 范围应调节为~9.5，最适宜使用的 X 是
（填序号）。
A.CuOB.MgOC. Zn(OH)2
“沉镁”后，得到的Mg2ClO(OH)3  H2O 产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是
。
某工厂用 8.40 kg 菱镁矿（ MgCO3 的质量分数为 80%）制备Mg2ClO(OH)3  H2O ，最终得到产品 3.37 kg，产率为（保留两位有效数字）。
18.（14 分）氮氧化物的污染一直是全球性问题，按要求回答问题。
金属氢氧化物
Fe3
Al3
Mg2
开始沉淀的 pH
2.3
3.5
9.5
完全沉淀的 pH
3.2
4.6
11.1
下图中的甲、乙、丙三种装置均可作为验证铜和浓硝酸反应的装置。
甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式为。
和甲装置相比，乙装置的优点是
①；
②。
为了进一步验证NO2 和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞，再打开活塞，才能使NO2 气体充满试管②；当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶 液脱离。欲使烧杯中的水进入试管②，应该。
NSR 技术是一种新颖的尾气治理技术，也称储存还原法。 NOx 的储存和还原在不同时段交
替进行，如图丁所示。
通过 BaO 和Ba NO3 2 的相互转化实现NOx 的储存和还原，储存NOx 的物质是
。
用H2 模拟尾气中还原性气体研究了Ba NO3 2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图戊表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2 与Ba NO3 2 的物质的量之比是。
还原过程中，有时会产生笑气（ N2O ），用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下， 15 NO 与NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15 NNO ，另外还有H2O 生成。写出该反应的化学方程式：。
答案及解析
答案：A
解析：实验室中将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3 胶体。实验过程中可能发生液体飞溅，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选 A。
答案：A
解析：A 项，根据盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，正确；
B 项，燃烧热为1ml 纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，错误；
C 项，反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差，错误；
D 项， H  0 时，反应为放热反应，错误。
答案：B
解析：溶液无色透明且呈强酸性（含大量H ），则其中不能大量存在有色离子，离子之间不能反应。选项分析如下：
答案：B
选项
分析
结论
A
Fe2 在水溶液中呈浅绿色
不符合题意
B
Na、K、Cl、NO、H 均无色，且互
3
相不反应，能大量共存
符合题意
C
H 与HCO 能发生反应，二者不能大量
3
共存
不符合题意
D
MnO 在水溶液中呈紫色
4
不符合题意
解析：
答案：D
解析：由盖斯定律、图示信息知： O (g) ‡ˆˆ†ˆ 2 O (g)
H  80.8 kJ ml1 ，A 错误；由盖
233
斯定律知，将O2 转变为O3 后再与碳反应生成二氧化碳和将O2 直接与碳反应生成二氧化碳，获得相同的能量，B 错误；1 ml 碳不完全燃烧所释放的能量小于 393.5 kJ，C 错误； O2 与碳反应生成二氧化碳是放热反应，氧气的键能和碳的键能之和小于二氧化碳的键能，则断裂 1 ml O2 (g) 中共价键吸收的能量比形成1 ml CO2 (g) 中共价键放出的能量少，D 正确。
答案：B
解析：A（√），由题给信息可知，向饱和食盐水中通入NH3 、CO2 后，由于NaHCO3 的溶解度较小， NaHCO3 形成沉淀析出，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异；B（×），相同条件下NH3 在水中的溶解度比CO2 的大得多，反应①中应先通NH3 ，使溶液呈碱性，有利于 CO2 的吸收；C（√），反应①中消耗CO2 反应②中又生成CO2 ；D（√），由反应①的化学方程式可知，母液的主要成分是NH4Cl ， NH4Cl 是一种氮肥，可用于化肥工业。
答案：A
22
解析：A（√），由题意知，84 消毒液（有效成分是 NaClO）与洁厕剂（含盐酸）可反应产生氯气，该反应的离子方程式为Cl  ClO  2H Cl  H O ；B（×），氯气溶于水会生成
HCl 和 HClO，HClO 具有漂白性，可使红色鲜花褪色，HClO 的漂白性不具有可逆性，故鲜花不会恢复红色；C（×），湿润淀粉-KI 试纸变蓝，说明有碘单质生成，即I 被Cl2 氧化为碘
单质，故氧化性： Cl2  I2 ；D（×）， Ca(OH)2 微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2 的含量较少，不能用澄清石灰水吸收氯气，可用蘸有 NaOH 溶液的棉花团吸收氯气，防止氯气外逸。
答案：C
解析：A（√）纵向分析看元素化合价：浓硫酸与 Cu 共热反应生成SO2 ，S 元素价态由
+6→+4。
B（√）纵向分析看元素化合价： Cl 可以将SO2 氧化为SO2 ，S 元素价态由+4→+6。
234
C（×）无论氧气是否足量，硫与氧气在点燃的条件下反应只能生成SO2 。 D（√）纵向分析看元素化合价： SO2 和H2S 混合后反应生成 S 和H2O ，S 元素价态由- 2→0←+4。
答案：C
解析：A（√） Li 与 Mg 的性质具有相似性，根据 Mg 与O2 反应产生 MgO，与 N2 反应产生
Mg3 N2 可知，Li 在空气中燃烧生成Li2O 、Li3 N 。
B（√）B 与 Si 的性质具有相似性，根据H2SiO3 是弱酸可知，硼酸应该是弱酸。 C（×）铝是第ⅢA 族元素，最高正价为+3，形成的氧化物为Al2O3 ；Be 是第ⅡA 族元素，最高正价为+2，形成的氧化物为 BeO。
D（√）Be 与 Al 的性质具有相似性，由Al(OH)3 是两性氢氧化物可推知Be(OH)2 是两性氢氧
化物。
答案：C
解析：
C（×）向某溶液中加入稀硫酸酸化的KIO3 和淀粉的混合溶液，溶液变蓝，所加溶液中也可能有其他具有还原性的物质，将KIO3 还原为碘单质。 D（√）碘酒具有杀菌的作用，能够使细菌蛋白质变性、死亡，故碘酒可用于伤口消毒，碘单质的氧化性比较强，容易得到电子而变成碘离子，自然界中不存在游离态的碘单质。
答案：B
解析：A（√）M 和 N 分子式相同，均为C16H20 ，结构不同，二者互为同分异构体。 B（×）
C（√）
D（√）根据定一移一法进行判断，萘分子中有两条对称轴，则其一溴代物只有两种
。当一个溴原子在 a 位上时，另一个溴原子的位置有 7 种（）；
当一个溴原子在 b 位上时，另一个溴原子的位置有 3 种（），故萘的二溴代物
共有 10 种。
答案：C
解析：由电子的移动方向可知，左侧电极是负极，故 a 处通入的气体是H2 ，右侧电极是正极，
故 b 处通入的气体是O2 ，A、D 错误；氢燃料电池的总反应为O2  2H2 2H2O ，则电池每
22
消耗1 ml H2 ，电路中通过的电子数目为2NA ，B 错误；右侧电极是正极， O2 在正极发生得电子的还原反应，电极反应式为O  4e  4H 2H O ，C 正确。
答案：B
答案：C
答案：（1） （1 分）；离子键、共价键（2 分）
（2） S2  Gl  F  Na （2 分）
一找饱和碳
二去其两键，有 H 先去 H
三数数定数目
最多有 14 个碳原子共平面
判等效
一溴代物数目
3
（3） H2O （1 分）
（4）HF 的稳定性比 HCl 的强（合理即可）（2 分）
（5）ⅰ.第五周期第ⅠA 族（2 分）；ⅱ.de（2 分）
（6） （2 分）解析：
⑤为 Na，其过氧化物为Na2O2 , Na2O2 是离子化合物，电子式为 。Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，NaOH 中有离子键和共价键。
④⑤⑨⑩的简单离子分别为F、Na、S2、Cl ，离子的电子层数越多，半径越大，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越小，半径越大，则离子半径由大到小的顺序为
S2  Gl  F  Na 。
③为 O，⑨为 S，“氢化稳定最高酸，氧化非金右上强”， ，元素的非金属性：O>S，则形成的气态氢化物的稳定性： H2O  H2S 。
元素的非金属性越强 其简单氢化物越稳定，HF 的稳定性比 HC 的强，说明 F 的非金属性比 Cl 的强。
（5）ⅰ.铷是 37 号元素，在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA 族。ⅱ.a（√）铷、钠属于同主族，同主族从上到下，元素的金属性依次增强，因此铷与水反应比钠更剧烈。b（√） Rb2O 的化学性质与Na2O 相似，它们都属于碱性氧化物，均能与H2O、CO2 反应。 c（√） Rb2O2 的化学性质与Na2O2 相似， Na2O2 能与H2O 反应生成O2 ，则Rb2O2 也能与水剧
第ⅠA
族
第ⅡA
族
第ⅢA
族
第ⅣA
族
第ⅤA
族
第ⅥA
族
第ⅦA
族
0 族
第一
周期
①H
第二
周期
②N
③O
④F
第三
周期
⑤Na
⑥Mg
⑦Al
⑧P
⑨S
⑩Cl
烈反应并释放出O2 。d（×）e（×）“置换剧烈最高碱，还原金属左下强”，，Rb 的金属性
强于 Na，因此 Rb 单质具有很强的还原性，RbOH 的碱性比 NaOH 强。
（6）S 参与成键形成 8 电子稳定结构需要共用 2 对电子，Cl 参与成键形成 8 电子稳定结构需要共用 1 对电子，则 X 的电子式为 。
答案：（1）搅拌器（2 分）
钢的导热性好，能使物质燃烧产生的热量及时传递给水（2 分）
样品燃烧不充分，实验结果不准确（2 分）
向氧弹中充入过量氧气（2 分）
最高值（2 分）
大（2 分）
1
C12H22O11 (s) 12O2 (g)12CO2 (g) 11H2O(1)H  5392.2 kJ  ml （2 分）
解析：（1）实验中需要用搅拌器搅拌，使水升温均匀，故小孔 M 中插入的仪器是搅拌器。
钢的导热性好，能使物质燃烧产生的热量及时传递给水。
样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确。
在点燃之前应向氧弹中充入过量氧气，保证蔗糖完全燃烧，故第③步实验操作为向氧弹中充入过量氧气。
蔗糖完全燃烧时释放的热量最多，故步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的最高值。
“弹式量热计”若无绝热外套，燃烧产生的热量会散失，记录的“终了温度”偏低，因标准燃烧热小于 0，则测得的标准燃烧热比实际偏大。
根据题表知，三次实验反应前后水的温差分别为 0.88 ℃、3.35 ℃、0.84 ℃，第二次实验误差较大舍去，则温差平均值为 0.86 ℃，则
Q  cmT  4.18 J g1 ℃1  3000 g  0.86 ℃  10784.4 J  10.7844 kJ ，n（蔗糖）
 0.7440 g  0.0600 g  0.002 ml ，则H   Q  10.7844 kJ  5392.2 kJ ml1 ，故表
342 g  ml1
n 蔗糖
0.002 ml
示蔗糖标准燃烧热的热化学方程式为
1
C12H22O11 (s) 12O2 (g)12CO2 (g) 11H2O(1)H  5392.2 kJ  ml 。
2322
答案：（1）碱式盐（1 分）； 4H  Mg ClO(OH)  H O 2Mg2  HClO  4H O （2 分）
SiO2、CaSO4 （2 分）
2 22 22
H O 受热易分解（2 分）； H O  2Fe2  2H 2Fe3  2H O （2 分）
（4）4.6（2 分）；B（1 分）
取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。（2 分）
50% （2 分）
解析：（1） Mg2ClO(OH)3  H2O 能电离出氢氧根离子和次氯酸根离子，因此所属物质类别为碱式盐； Mg2ClO(OH)3  H2O 在酸性溶液中可生成次氯酸，离子方程式为
2322
4H  Mg ClO(OH)  H O 2Mg2  HClO  4H O ，次氯酸具有强氧化性、漂白性，可以杀
菌、漂白。
根据思路导引可知，滤渣①的成分为SiO2 和CaSO4 。
由于H2O2 在较高温度下易分解，所以步骤②不能在较高温度下进行，反应中H2O2 将
2 22
Fe2 氧化为Fe3 ，离子方程式为H O  2Fe2  2H 2Fe3  2H O 。
根据思路导引可知，“调pH ”时，需要将Fe3、Al3 转化为Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，而 Mg2 不能沉淀，根据题表可知，溶液的pH 应调节为4.6 ~ 9.5 ，由于不能引入新的杂质，所以最适宜使用的 X 是MgO 。
由于滤液中主要含有硫酸钠， Mg2ClO(OH)3  H2O 晶体上主要残留硫酸钠杂质，所以若
4
要证明产品已洗涤干净，只需证明洗涤液中不含有SO2 ，检验方法：取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。
8.40 kg 菱镁矿中含有镁元素的质量为8.40 kg 80%  24  1.92 kg ，根据镁元素守恒，理
84
论上可得到Mg ClO(OH)
 H O 的质量为1.92 kg  168.5  6.74 kg ，则产率为
232
3.37 kg 100%  50% 。
6.74 kg
答案：（1） Cu  4HNO3 浓
48
2
Cu NO3   2NO2  2H2O （1 分）
①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止（1 分）；②可吸收NO2 气体，防止污染环境（1 分）
c；a、b（2 分）；先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住试管（2 分）；②一段时
间后松开（1 分）
BaO（2 分）（5）8:1（2 分）
催化剂
322
（6） 415 NO  4NH  3O 415 NNO  6H O （2 分）
解析：装置甲中，铜片与浓硝酸在敞口试管内发生反应，生成的NO2 直接扩散到大气中；装置乙中，铜丝可以上下移动，向上移动铜丝至与浓硝酸脱离，反应停止，向下移动铜丝至铜
丝与浓硝酸接触，反应发生，生成的NO2 用 NaOH 溶液吸收，可以防止污染环境；装置丙中，
生成的NO2 收集在试管内，可以探究NO2 在水中的溶解性。
甲、乙、丙三个装置中，都发生的反应为 Cu 与浓硝酸的反应，化学方程式为
2
Cu  4HNO3 浓 Cu NO3   2NO2  2H2O 。
由分析可知，和甲装置相比，乙装置的优点是①可以通过上下移动铜丝来控制反应的发生与停止；②可吸收NO2 气体，防止污染环境。
实验时，若让NO2 气体进入试管，需将试管内的空气排出，所以先关闭活塞 c，再打开 活塞 a、b，才能使NO2 气体充满试管②；当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管②，需让试管②内的压强减小，所以应该先关闭 b，再关闭 a，然后打开 c，用手捂住试管②，试管②中气体受热膨胀进入烧杯中，松开手后，试管②中气压减小，烧杯中水进入试管②。
由图丁可知，NO 和 O2 反应生成NO2 ，BaO 与NO2 、O2 反应生成Ba NO3 2 ，则储存
NO2 的物质是 BaO。
2
第一步反应为8H2  Ba NO3 
BaO  2NH3  5H2O ，则消耗的H2 与Ba NO3  的物
2
质的量之比是 8:1。
在有氧条件下， 15 NO 与NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15 NNO ，根据 N
元素守恒可知， 15 NO 与NH3 以 1:1 的比例发生反应，则该反应的化学方程式为
催化剂
322
415 NO  4NH  3O 415 NNO  6H O 。