安徽省阜阳市临泉第一中学2024-2025学年高二上学期期末检测+化学试题

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考生注意:
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 ：H1 C12N14O16Na23S32Cl35.5 Ni59
一、选择题:本题共14 小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学无处不在,下列关于生产、生活中的化学描述错误的是
A.船舶外壳镶嵌锌块,利用了牺牲阳极保护法来保护金属船体
B.焰火、霓虹灯光、激光等都和原子核外电子跃迁有关
C.维生素C中含有3个手性碳原子(已知连有4个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子)
D.火电厂处理锅炉水垢时用Na2CO3溶液浸泡,目的是将 CaSO4转化为CaCO3
2.下列说法正确的是
A.蒸馒头时用碳酸氢钠作膨松剂,是因为碳酸氢钠溶液水解呈碱性
B.向工业废水中添加 FeS 以除去废水中的Cu2+,是沉淀转化原理的应用
C.用食醋清洗水壶中的水垢,是因为食醋中的醋酸是强酸
D.工业上催化氧化 SO2制备 SO3,空气适当过量,是为了实现 SO2的完全转化
3.下列说法正确的是
A.分类观念:根据基态原子的3d轨道是否充满电子,可以区分第四周期的副族元素位于d区或 ds 区
B.守恒思想:电解精炼铜,阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C.宏微结合:基态Na+和F-核外电子排布完全相同,二者化学性质完全相同
D.证据推理:达到平衡状态时温度不变,但反应速率改变,平衡一定移动
4.下列叙述正确的是
A.恒温条件下进行的化学反应,其反应热一定等于反应的焓变(∆H)
B.乙烯的摩尔燃烧焓∆H =akJ·ml-1,则表示乙烯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(g) ∆H =a kJ·ml-1
C.H2SO4 与 Ba(OH)2反应生成1 ml H2O(1)时的反应热与盐酸和 NaOH 溶液反应生成1 ml H2O(1)的反应热相等
D.恒温恒容密闭容器中,发生反应 Cl2(g)+CO(g) COCl2(g),当压强不变时,反应达到平衡状态
5.我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水,揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为RMgCl3·6H2O(R代表NH4+、K+、Cs+、Rb+)的水合矿物形式出现。下列叙述错误的是
A.K、Cs、Rb三种元素的基态原子的最外层电子轨道形状相同
B.基态氯原子的最高能级符号为3p
C.基态氮原子核外电子的轨道表示式写成,违背了泡利原理
D.相同物质的量的 H2O和 D2O,质子总数之比为1:1
6.下列各组分子的空间构型不同的是
A. CO2 和 BeCl2
B.SO3和 BF3
C.SO2和H2O
D. H2O2 和 C2H2
7.下列有关“水”的说法正确的是
A.CO32-能抑制水的电离
B.相同温度时,物质的量浓度相等的盐酸和氨水中,水的电离程度相同
C.25℃时,pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合,可能存在混合溶液的pH>7
D.化学反应中有水生成的反应一定是放热反应
根据下列信息完成8~9题。
硫酸是重要的化工原料，工业生产硫酸的原理如图所示。
8.下列有关叙述错误的是
A.过程Ⅰ中将黄铁矿粉碎可以加快反应速率
B.过程Ⅱ达到平衡后,升高温度,对正反应的反应速率影响更大
C.过程Ⅱ中为了提高 SO2的平衡转化率,可适当增加O2浓度
D.过程Ⅲ中用 98.3%的硫酸吸收 SO3
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1ml基态Fe2+含有的未成对电子数为 4NA
中基态原子含有的价电子总数为 1.2NA
C.64gSO2与过量氧气反应,转移电子数为 2NA
D.常温下,pH =2的硫酸中,OH-的个数为1.0×10-12NA
10.X、Y、Z、W 是前四周期原子序数依次增大的四种元素,信息如下表:
下列说法正确的是
A.元素X、Y形成的化合物只有1种
B.Z的单质与另外三种元素的单质的反应都是放热反应
C.基态 X、Y、Z原子中Z的第一电离能最大
D.稳定性:W2+”“ =”或“7
Z
基态Z原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍
W
基态W3+未成对电子有5个
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/ml
2
1.76
1.64
1.60
1.60
物质
H,(g)
CO(g)
CH4 (g)
摩尔燃烧焓∆H/(kJ·ml-1)
-285.8
-283.0
-890.3