安徽省阜阳市临泉第二中学2024-2025学年高三下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份安徽省阜阳市临泉第二中学2024-2025学年高三下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版），共46页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学反应表示正确的是， 下列说法正确的是， 下列装置可以用于相应实验的是， Zn2为某电池的电解质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Sn119
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 修复古陶瓷所用的石膏的主要成分是CaCO3
B. 碱式氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，可用作废水的消毒剂
C. 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化
D. 棉被、蚕丝被的主要成分均为纤维素
2. 下列化学用语表达正确的是
A. H2S电子式为
B. 基态铜原子的价层电子轨道表示式：
C. BF3分子的VSEPR模型名称：直线形
D. 聚丙烯的结构简式：
3. 钩藤具有息风定惊、清热平肝的功效，其有效成分钩藤酸E的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 钩藤酸E属于芳香族化合物
B. 等物质的量的钩藤酸E消耗Na、NaOH的物质的量之比为3:4
C. 钩藤酸E能使酸性KMnO4溶液和溴水均褪色
D. 钩藤酸E能发生水解、氧化、加成等反应
4. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s) +CS2(l)=Na2CS3 (s) +H2S(g)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml·L-1的Na2CS3溶液中所含的Na+数目为2NA
B. 标准状况下，22.4 L CS2中所含的σ键数目为2NA
C. 常温常压下，56 g NaHS中所含的离子数目为3NA
D. 常温常压下，1.7 g H2S中S的价层电子对数为0.2NA
阅读下列材料，回答以下问题。
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等。肼(N2H4，液体)的燃烧热ΔH为-624 kJ·ml-1，肼是常用的火箭燃料。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-624 kJ·ml-1
B. NO2与水反应：3NO2+H2O=2H++2N+NO
C. 次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O
D. 铅蓄电池放电时，负极反应：Pb-2e-=Pb2+
6. 下列说法正确的是
A. PCl3是由极性键形成的非极性分子
B. NH3易液化是由于NH3分子与H2O分子间形成氢键
C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D. 1 ml白磷含有6 ml P－P键
7. 下列装置可以用于相应实验的是
A. 测定NaOH溶液浓度B. 测量NO2的体积
C. 除去CO2中的氯化氢和水蒸气D. 证明铁钉发生吸氧腐蚀
8. Zn(XY3ZW3)2为某电池的电解质。X、W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的价层电子数之和等于23，Z与W位于同主族且Z的原子序数是W的2倍，X的某种单质是世界上最硬的物质。下列说法正确的是
A. 电负性：W>Y>Z
B. 最简单氢化物的沸点：X>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D. XZ2中各原子最外层均满足8电子结构
9. CO2加氢制备CH4的一种催化机理如图(活化微粒用*标注)，下列说法正确的是
A. CO2*的能量高于CO2
B. Ni－H2的形成增强了H2的稳定性
C. Ni、La2O3和La2O2CO3是CO2加氢反应的催化剂
D. CO2加氢制备CH4的过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
10. 立方卤化物可用于制作光电材料，如光电材料KCaF3，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm。下列说法正确的是
A. 该晶胞中含有8个K+、1个Ca2+、6个F-
B. 每个Ca2+周围与其最近的F-有6个
C. 若F-的半径为r nm，则F-的晶胞利用率为
D. 晶胞的密度为 g·cm-3
11. 已知反应：①SO3(g)+H2O(l)⇌H2SO4(l) ΔH1 K1 ；
②SO2(g)+O2(g) ⇌SO3(g) ΔH2 K2 ；
③SO2(g)+CO2 (g) ⇌SO3(g)+CO(g) ΔH3 K3。
平衡常数的对数值lgK随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①的ΔS0
B. 反应2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)⇌2H2SO4(l)的lgK=2lgK1+2lgK2
C t K时，反应②中c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2，则一定有v(正)=v(逆)
D. 在恒容密闭容器中充入1 ml SO2和1 ml CO2进行反应③，压强：p(z)>p(y)=p(x)
12. 下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 目前报道的电催化还原制主要有下图所示的类型：
下列说法错误的是
A. a、c的电解总反应相同
B. a、c的阳极发生的反应相同
C. b的阴极反应为
D. 每生成1ml ，a、b、c转移的电子数均相同
14. 某温度下，向0.1 ml·L-1的H2X溶液中缓慢加入NaOH溶液，溶液pH、温度随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M、N、P、Q四点溶液中，水的电离程度最大的是P
B. N点时c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
C. P点时 c(Na+)>c(HX-) +2c(X2-)
D. Q点时c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. SnCl4是制造FTO 的原料。实验室制备无水SnCl4的装置如下图所示。
已知：①无水四氯化锡为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟；
②无水四氯化锡的熔点为-33 ℃，沸点为114 ℃；
③Sn与Cl2在加热条件下生成SnCl4和SnCl2(无色晶体，熔点为246 ℃，沸点为652 ℃)。
回答下列问题：
（1）制备无水SnCl4的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；_______；接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。实验需保证氯气过量的原因是_______，图示装置存在的两处缺陷是_______。
（2）将少许制得的SnCl4溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为_______。
（3）SnCl4粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序是_______。
将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→( )→( )→( )(括号内填下列操作对应的字母)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。
a.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 b.控温到114 ℃ c.控温到30 ℃
纯化过程加热并抽气的原因是_______。经过提纯，获得1.5 g产品，则产率为_______ (结果保留3位有效数字)。
16. 锂电池中一些金属的回收利用是未来发展的一大方向。将废弃锂电池的正极材料LiCO2进行氯化处理回收Li的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）C在元素周期表的位置为_______，C2+和C3+的未成对电子数之比为_______。
（2）烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物，滤饼2的主要成分的化学式为_______，“500 ℃焙烧”反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______；碳酸锂(Li2CO3)与CCO3按n(Li)∶n(C)=1:1混合，然后在空气中于700 ℃烧结可合成锂电池的正极材料LiCO2，该反应的化学方程式为_______。
（3）碳酸锂的溶解度随温度变化的关系如图所示，向滤液2中加入Na2CO3固体，将温度升至90 ℃是为了提高沉淀反应速率和_______，得到碳酸锂沉淀的操作为_______ (填字母)。
a.静置，过滤 b.加热后，趁热过滤 c.蒸发浓缩、冷却结晶 d.蒸发结晶
（4）取100 mL滤液2，其中c(Li+)=0.10 ml·L-1，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入Na2CO3固体的物质的量为_______ ml[已知Ksp(Li2CO3)=3.6×10-4]。
17. 2023年全国两会于3月15日在北京顺利闭幕，环境问题是大会的热点议题，“碳达峰”“碳中和”依然是与会代表高度关注的问题，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。二氧化碳转化为低碳烯烃涉及的部分反应如下：
Ⅰ.2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) ΔH1=-268.65 kJ·ml-1
Ⅱ3CO2(g)+9H2(g)⇌C3H6(g)+6H2O(g) ΔH2=-131.50 kJ·ml-1
Ⅲ.4CO2(g)+12H2(g)⇌C4H8(g)+8H2O(g) ΔH3=-380.22 kJ·ml-1
回答下列问题：
（1）反应2C3H6(g)⇌C2H4(g)+C4H8(g)的ΔH=_______kJ·ml-1。
（2）恒容密闭容器中可逆反应3CO2(g)+9H2(g)⇌C3H6(g)+6H2O(g)达到平衡的标志是_______ (填字母)。
A. 单位时间内生成3 ml CO2的同时消耗1 ml C3H6
B. 混合气体的密度不再改变
C. v(CO2)∶v(H2)∶v(C3H6)∶v(H2O)=3∶9∶1∶6
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在恒压为3.1 MPa，=3时，当只发生反应Ⅰ，平衡时各物质的物质的量百分组成如图所示。A点时CO2的平衡转化率为_______；乙烯的分压为_______ MPa；B点对应温度下反应Ⅰ的压强平衡常数Kp=_______MPa-3(结果保留1位小数)。
（4）CO2和甲烷重整制氢是一种清洁且可持续发展的方法，某团队在碳化钼催化甲烷重整制氢领域取得新进展(如图所示)。
①CH4发生的反应为yCH4+MCxOy=yCO+2yH2+MCx，则CO2发生反应的化学方程式为_______。
②1 ml CH4和1 ml CO2充入恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在600 K时，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如下表所示。
上述反应中，正反应速率v正=k正·x(CH4)·x(CO2)，逆反应速率v逆=k逆·x2(CO)·x2(H2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆=_______(用Kx和k正表示，其中Kx为用物质的量分数表示的平衡常数)，600 K时，Kx=_______。
18. 化合物G是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）的名称是_______；D中官能团的名称为_______。
（2）E→F的反应类型为_______。F中碳原子的杂化方式为_______。
（3）已知—Ph 表示—C6H5，B生成C的反应为B+Ph3P=CH2 →Ph3P=O+C，则C的结构简式是_______。
（4）D→E的化学方程式是_______。
（5）H是相对分子质量比A大14的A的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______(写出1种)。
①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应
（6）参考上述信息，设计以苯甲醇和Ph3P=CHCOOC2H5为原料制备的合成路线_______。
选项
实验操作及现象
结论
A
用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH，前者的pH较小
酸性：H2SO3>H2CO3
B
将某溶液与稀盐酸反应产生无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有大量的
C
向浓度均为0.05 ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
t/min
0
10
20
30
40
50
x(H2)/%
0
11
20
26
30
30