山东省临沂市河东区2025年中考二模[中考模拟]化学试卷（解析版）

这是一份山东省临沂市河东区2025年中考二模[中考模拟]化学试卷（解析版），共4页。试卷主要包含了5 K， 人类的生活、生产中处处有化学，09， 大蒜被称为“蔬菜中的药材”等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 K：39
一、选择题（本题包括15小题，1-10题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 2025年6月5日是世界环境日，中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 煤炭脱硫处理，减少酸雨的产生
B. 提倡露天烧烤，享受人间烟火气
C. 大力植树造林，促进达成“碳中和”
D. 回收废旧电池，避免污染土壤和水源
【答案】B
【解析】
【详解】A、煤炭中含有硫元素，燃烧时会产生二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，对煤炭进行脱硫处理，能减少燃烧时二氧化硫的排放，从而减少酸雨的产生，符合 “美丽中国我先行” 这一主题，不符合题意；
B、露天烧烤过程中，木炭或煤炭不完全燃烧会产生大量的烟尘、一氧化碳等污染物，同时食物在高温烤制过程中也会产生一些有害气体和颗粒物，会对空气造成污染，不符合 “美丽中国我先行” 保护环境的主题，符合题意；
C、绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，并释放出氧气，大力植树造林可以增加对二氧化碳的吸收，有助于减少大气中二氧化碳的含量，促进达成 “碳中和”，对改善环境有积极意义，符合 “美丽中国我先行” 这一主题，不符合题意；
D、废旧电池中含有重金属，如果随意丢弃，这些重金属会进入土壤和水源，造成土壤污染和水污染，危害人体健康和生态环境。回收废旧电池可以避免这些危害，符合 “美丽中国我先行” 这一主题，不符合题意。
故选B。
2. 科学探究实验首先要保障安全，在探究“分子运动现象”的实验中要用浓氨水，下列图标与该实验无关的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】该实验中所用浓氨水易挥发，氨气有毒，具有刺激性气味，污染空气，因此实验过程中需使用排气扇或打开通风管道，实验者要带好护目镜以防氨气进入眼睛，做完实验要及时洗手；因该实验没有加热操作，故B与该实验无关。故选B。
3. 人类的生活、生产中处处有化学。下列生活或生产现象用化学知识解释不正确的是（ ）
A. 农田里农作物叶片发黄，可施用硝酸钾补充氮元素
B. 老年人适当食用含钙量较高的食物可预防骨质疏松
C. 青少年多吃水果蔬菜有助于补充蛋白质，提高免疫力
D. 利用勺子或筷子搅拌可以加快蔗糖在水中的溶解速度
【答案】C
【解析】
【详解】A、农作物叶片发黄通常与缺氮有关（氮是叶绿素的组成元素）。硝酸钾（KNO3）含氮（N）和钾（K），确实可补充氮元素。选项正确；
B、骨质疏松与钙流失有关，老年人适当食用含钙量较高的食物可预防骨质疏松，选项正确；
C、水果蔬菜主要提供维生素、矿物质和膳食纤维，蛋白质含量极少。 蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆类等。选项错误；
D、搅拌能增加溶质与溶剂的接触，加速扩散，选项正确；
故选C。
4. 技术的发展需要高性能的半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。元素周期表部分截图如图所示，相关描述错误的是（ ）
A. 锗原子核外电子数为32 B. 硅的相对原子质量为28.09
C. 以上六种元素位于同一周期 D. 半导体材料可以为金属也可以为非金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，单元格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数；锗元素的原子序数为32，则其核外电子数为32，故说法正确；
B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故说法正确；
C、元素周期表中，横行表示周期，纵列表示族。由图可知，铝（Al）、硅（Si）、磷（P）在同一横行，属于同一周期；镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）在同一横行，属于同一周期，但这六个元素不在同一横行，不属于同一周期，故说法错误；
D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，故说法正确。
故选C
5. 硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是（ ）
A. 滴加石蕊溶液 B. 稀释浓硫酸
C. 吸取稀硫酸D. 干燥氢气
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，图中操作错误；
C、吸取稀硫酸时，应先挤压胶头排出空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，图中操作会使得液体中混入空气，导致稀硫酸被污染，操作错误；
D、用浓硫酸干燥氢气时，氢气应从长导管通入，短导管排出，即 “长进短出”，这样氢气才能与浓硫酸充分接触，达到干燥的目的，图中进气方向错误；
故选A。
6. 二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法错误的是（ ）
A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子的化学性质保持不变
B. 清明：百花齐放，香味扑鼻，闻到花香说明分子在不断的运动
C. 大暑：烈日炎炎，暑气蒸腾，说明温度升高，水分子运动加快
D. 寒露：露水凝结，白霜渐生，此过程中水分子的体积逐渐减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、降雨过程中，水由气态变成液态，水分子的间隔发生变化，水分子没有发生改变，故选项说法正确；
B、能闻到花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项说法正确；
C、环境温度升高，水分子获得更多能量，运动就会加快，水分子能更快速地向周围扩散；分子不断运动且温度越高运动越剧烈，故选项说法正确；
D、露水凝结过程中水由液态变成固态，改变的是分子之间的间隔，水分子体积不会改变，故选项说法不正确。
故选D。
7. 大蒜被称为“蔬菜中的药材”。新鲜大蒜头中含蒜氨酸，大蒜头受撞击后，蒜氨酸会转化成大蒜素，大蒜素有较强的抗菌作用，遇热即失去抗菌活性。下列说法正确的是（ ）
A. 蒜氨酸和大蒜素的组成元素相同
B. 一个蒜氨酸分子中含有1个O3分子
C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好
D. 大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒜氨酸是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，大蒜素是由碳、氢、氮、硫、氧五种元素组成的，两者组成元素种类不同，故选项说法错误；
B、1个蒜氨酸分子含有6个碳原子，一个蒜氨酸分子中不含有O3分子，故选项说法错误；
C、大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，煮熟食用比生食抗菌效果更差，故选项说法错误；
D、蒜氨酸的相对分子质量=12×6+1×11+14+32+16×3=177，大蒜素的相对分子质量=12×6+1×10+32×2+16×3=194，1个蒜氨酸分子、1个大蒜素分子中均含有6个碳原子，大蒜素的相对分子质量高于蒜氨酸的相对分子质量，大蒜素中碳元素质量分数高于蒜氨酸，故选项说法正确；
故选：D。
8. 2025年全国安全生产月的主题是“人人懂安全、个个能避险——筑牢安全防线”。在日常生活和工作场景中，下列说法或做法符合安全要求的是（ ）
A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即开灯检查
B. 食品安全：在制作糕点时，添加适量的小苏打发酵
C. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风
D. 实验安全：不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即用水浇灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能发生爆炸，察觉燃气泄漏，不能立即开灯检查，因为若开灯检查，产生的电火花可能引爆燃气，可能会发生爆炸事故，故错误；
B、小苏打即碳酸氢钠，制作糕点时，它受热易分解，使糕点内部形成疏松多孔的结构，让糕点更松软，在合理添加量下，小苏打对人体安全，故正确；
C、高层住户的室内起火，不能立即打开所有门窗通风，因为立即打开所有门窗通风，会有更多的空气进入，会导致燃烧更剧烈，造成火势蔓延，故错误；
D、酒精的密度比水小，酒精灯着火时用水浇灭可能导致酒精扩散，扩大火势，所以不小心打翻了实验台上燃着酒精灯，应立即用湿抹布盖灭，隔绝氧气和降低温度达到灭火的目的，故错误；
故选：B。
9. “一两黄金一两墨”古法徽墨制作是中国传统工艺的瑰宝，其制作过程中蕴含丰富的化学知识。以下是结合徽墨制作流程的化学知识，解析不正确的是（ ）
A. 烟炱的制取过程中松木不完全燃烧主要产物是CO
B. 徽墨中的胶料的熬制蛋白质转化为氨基酸属于化学变化
C. 徽墨能在纸上持久不褪色由于碳单质常温下化学性质稳定
D. 徽墨制作中添加冰片（）作为防腐剂，徽墨属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A、松木不完全燃烧时，主要产物是一氧化碳（CO），同时会产生炭黑等，该选项解析正确；
B、蛋白质转化为氨基酸，有新物质生成，属于化学变化，该选项解析正确；
C、徽墨的主要成分是碳，碳单质在常温下化学性质稳定，所以能在纸上持久不褪色，该选项解析正确；
D、徽墨制作中除了添加冰片，还有炭黑、胶料等多种成分，由多种物质组成，属于混合物，并非纯净物，该选项解析错误。
故选D。
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是（ ）
A. 碱能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞变红的物质一定是碱
B. 溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定液体不一定是溶液
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【答案】B
【解析】
【详解】A. 能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液，错误；
B. 溶液的本质是均一、稳定的混合物；而均一、稳定的液体，可能是纯净物 ，比如纯水，仅由水分子构成，不是混合物，所以不是溶液；正确；
C. 中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，错误；
D. 能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，错误；
故选B。
11. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该反应前后分子个数不变
B. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
C. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
D. 参加反应的反应物和生成物的质量比为1:1
【答案】A
【解析】
【分析】由图示可知，有1个“”没有参加反应，实际参加反应的微观示意图：；该反应是氧气放电生成臭氧，甲中为氧分子模型，可以表示氧气，为纯净物；乙中为氧分子模型和氧原子模型；丙中为氧分子模型和臭氧分子模型，可以表示氧气和臭氧的混合物。
【详解】A、由图可知，反应前后分子的个数发生了改变，选项错误；
B、该反应的反应物和生成物都是一种，既不是化合反应也不是分解反应，选项正确；
C、图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物，选项正确；
D、根据微观示意图，该反应是O2在放电条件下反应生成O3，化学方程式为：，参加反应的反应物和生成物的质量比为（32×3）：（48×2）=1:1，选项正确；
故选A。
12. CuSO4⋅5H2O和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。如图是CuSO4⋅5H2O和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. 物质M为CuSO4⋅5H2O
B. a点对应的温度可以是
C. 将40℃时140gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水100g
D. 将50℃时M、N的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、由表格中溶解度变化趋势可知，CuSO4⋅5H2O溶解度随温度升高变化较大，KCl溶解度随温度升高变化较小，故图中M是CuSO4⋅5H2O，N是KCl，故说法正确；
B、a点表示t1℃时，两物质溶解度相等，表中，20℃时CuSO4⋅5H2O的溶解度小于KCl，30℃时CuSO4⋅5H2O的溶解度大于KCl，故溶解度相等的温度范围应在20℃＜t1℃＜30℃之间，故说法正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水最多溶解40.0g氯化钾，达到饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数为，将40℃时140gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，设需要加水的质量为x，则有，解得x=140g，故说法错误；
D、M、N的溶解度随温度降低而减小，将50℃时M、N的饱和溶液降温到，M、N的溶解度减小，析出晶体，所得溶液为t1℃下的饱和溶液，t1℃下M、N的溶解度相等，则所得饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
故选C。
13. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是（ ）
A. 积碳反应的方程式为
B. 消碳反应的产物是CO
C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确；
B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确；
C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确；
D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。
故选D。
14. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验方案可行的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然纤维分为植物纤维（如棉、麻）和动物纤维（如羊毛、蚕丝），植物纤维灼烧时有烧纸的气味，动物纤维灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会产生特殊气味。所以取样，灼烧闻气味可以鉴别天然纤维和合成纤维，该实验方案可行，符合题意；
B、除去N2中混有的少量O2，将气体通入灼热的木炭，木炭会与O2反应生成CO2，虽然除去了O2，但又引入了新的杂质CO2，该除杂方案不可行，不符合题意；
C、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液都能与BaCl2溶液反应产生沉淀。Na2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，Na2CO3与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，所以不能通过滴入BaCl2溶液观察是否有沉淀来检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3，该检验方案不可行，不符合题意；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaCO3不溶于水，加适量水，充分溶解后过滤，得到的是CaCO3和Ca(OH)2溶液，无法分离出CaO，该分离方案不可行，不符合题意。
故选A。
15. 婷婷同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线n表示生成沉淀的质量变化情况
B. 0∼a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加
C. 加入Na2CO3溶液的质量为时，溶液中有三种溶质
D. a∼b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明CaCl2溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【分析】0∼a段：Na2CO3先与稀盐酸反应，，此阶段产生气体（对应曲线n ）。a∼b段：Na2CO3与CaCl2反应，，生成碳酸钙沉淀（对应曲线m ）。b∼c段：加入的Na2CO3不反应，溶质为NaCl、Na2CO3。
【详解】A 、Na2CO3先和稀盐酸反应产生气体，后和CaCl2反应产生沉淀，曲线n先出现，代表气体质量变化，不是沉淀，A 错误。
B、0∼a段Na2CO3与稀盐酸反应，，每106份质量的Na2CO3反应生成44份质量的CO2，HCl和氯化钠的质量比是73:117，反应后溶质质量增加，B正确。
C、加入Na2CO3溶液cg时，Na2CO3过量，溶质是NaCl和Na2CO3两种，C错误。
D、a∼b段实验过程中，观察到溶液颜色始终为无色，不能证明CaCl2溶液中性，无色酚酞在酸性和中性溶液中都是无色的，D错误。
故选B。
二、非选择题（本题包括6小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共65分。）
16. 为了解金属锡(Sn)的相关性质，小组同学进行了如下探究。
活动一：了解我国古代锡的冶炼
《天工开物》记载：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤……”
（1）炼锡过程中主要发生的化学反应是SnO2+2CSn+2X↑，X的化学式为______，发生还原反应的物质是______(填化学式)。
（2）“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点______(填“高”或“低”)。
活动二：验证锡、铁、铜三种金属的活动性顺序(已知Sn2+的溶液为无色)
（3）铁与SnSO4溶液反应的现象为：有银白色固体析出，______。
（4）下列实验每步均充分反应，以下方案能验证这三种金属活动性顺序的是______(填序号)。
A. 在CuSO4溶液中先加足量铁粉，再加入锡粉
B. 在FeSO4溶液中先加入锡粉，再加CuSO4溶液
C. 在硫酸溶液中先加足量锡粉，再加铜粉、最后加铁粉
【答案】（1）①. CO ②. SnO2 （2）低
（3）溶液由无色变为浅绿色 （4）BC
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应中，反应前有1个锡原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后已知物中有1个锡原子，所以2X中应含有2个碳原子和2个氧原子，X中含有1个碳原子和1个氧原子，则X的化学式为CO；
该反应中，碳得到氧，属于还原剂，体现了还原性；二氧化锡失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应，所以发生还原反应的物质是SnO2：
（2）合金的熔点比其成分金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使锡较易熔化流出，原因是合金比组成它的纯金属熔点低；
（3）铁与SnSO4溶液反应生成锡和硫酸亚铁，现象为：有银白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色；
（4）A、在CuSO4溶液中先加足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁＞铜，再加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，无法比较锡和铜的活动性强弱，故错误；
B、在FeSO4溶液中先加入锡粉，锡不能与硫酸亚铁反应，说明活动性铁＞锡，再加CuSO4溶液，锡能与硫酸铜溶液反应，说明活动性锡＞铜，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确；
C、在硫酸溶液中先加足量锡粉，锡能与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，说明活动性锡＞氢，再加铜粉，铜不能与硫酸锡反应，说明活动性锡＞铜，最后加铁粉，铁能与硫酸锡反应，说明活动性铁＞锡，则三种金属的活动性顺序为铁＞锡＞铜，故正确；
故选BC。
17. 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，新能源汽车的动力来源有多种。
（1）油电混合汽车：低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是_____能转化为机械能。
（2）燃料电池汽车：氢燃料电池发展前景被广泛看好的原因是__________；利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为____________。
（3）锂电池汽车：目前大部分新能源汽车上采用了磷酸铁锂（LiFePO4）电池。生产该电池时，需添加适量的石墨烯作导电剂。但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。（已知电池内部电阻越低，电池的性能越好。）
①石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片（图1）。石墨烯由_____构成。
②锂在元素周期表中的信息、锂原子的构成示意图及原子结构示意图2。图B中带负电荷的微观粒子名称是_____；锂原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。已知LiFePO4中铁元素的化合价为+2，则磷元素的化合价为_____。
③石墨烯的含量对LiFePO4粉末电阻的影响如图3。生产该电池时，当石墨烯含量在_____时，电池性能最佳。解释BC段曲线变化的原因______________。
【答案】（1）电
（2）①. 燃烧产物是水，无污染（合理即可） ②.
（3）①. 碳原子 ②. 电子 ③. 失去 ④. +5 ⑤. 4% ⑥. 随着石墨烯含量的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加
【解析】（1）低速行驶用电，是电能转化为机械能。
（2）氢气燃烧产物是水，无污染，且氢气来源广泛（如可通过电解水等获取），所以氢燃料电池发展前景好。利用太阳能光伏电池电解水制高纯度氢气，电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；
（3）①由图 1 可知，石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨片，石墨由碳原子构成，所以石墨烯由碳原子构成。
②图 B 是锂原子结构，原子中带负电荷的微观粒子是电子，所以填电子。锂原子最外层电子数是1，小于 4，在化学反应中容易失去电子。LiFePO4中磷元素化合价：已知Li化合价为+1，Fe化合价为+2，O化合价为−2，设磷元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为 0，可得(+1)+(+2)+x+(−2)×4=0，解得x=+5，所以磷元素化合价为+5。
③由图3可知，石墨烯含量在4% 时，LiFePO4粉末电阻最小，因为电池内部电阻越低，电池性能越好，所以此时电池性能最佳。BC 段随着石墨烯含量增加，电池内阻增大，性能下降，原因是过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加 。
18. 为了探究酸碱盐的化学性质，化学兴趣小组设计了如下实验。
（1）试管①中发生反应的化学方程式分别为_______________。
（2）②中证明酸、碱发生反应的现象是_______，该反应的化学方程式为___________。
（3）②③④中没有体现酸的通性的实验是__________（填序号），该实验的反应实质是__________。
（4）反应后将③中液体全部倒入④中，有气泡生成，则混合后溶液的溶质肯定含有_____（填化学式）。
【答案】（1）
（2）①. 试管②中红褐色沉淀消失 ②.
（3）①. ④ ②. 氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀
（4）、
【解析】（1）试管①中是氢氧化钠（NaOH）溶液和氯化铁（FeCl3）溶液反应 生成氢氧化铁红褐色沉淀、氯化钠，化学方程式为。
（2）试管②中滴加稀盐酸，若①中NaOH有剩余，则先发生反应，此时无明显现象，不能证明酸、碱发生反应；继续滴加稀盐酸，NaOH完全反应后，①中生成的氢氧化铁沉淀与稀盐酸反应生成氯化铁、水，一定有的现象是红褐色沉淀消失，该反应化学方程式为，能证明酸、碱发生反应。
（3）酸的通性包括与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应。②中酸与碱反应、③中酸与碳酸盐反应都体现了酸的通性；④中是稀盐酸和硝酸银溶液反应（），实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，体现的是盐酸中氯离子的性质，不是酸的通性。
（4）③中是碳酸钾（K2CO3）和稀盐酸反应，即，反应后溶液中溶质可能是KCl（恰好完全反应）或KCl和HCl（盐酸过量）或KCl和K2CO3（碳酸钾过量） ；
④中是盐酸和硝酸银反应，即，反应后溶液中溶质可能是HNO3（恰好完全反应）或HNO3和HCl（盐酸过量）或HNO3和AgNO3（硝酸银过量）；
将③中液体全部倒入④中，有气泡生成，说明③中K2CO3过量，③中溶质是KCl、K2CO3；没有产生白色沉淀，说明④中不含AgNO3，则④中一定含有HNO3，可能含有HCl；混合后一定发生反应，则混合后溶液的溶质肯定含有混合前③中存在的KCl、混合后反应生成的KNO3。
19. 控制变量是实验探究的重要方法。

I.探究燃烧的条件（已知：白磷着火点为，红磷着火点为）
实验一：验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
（1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，从图1应选择的发生装置是_____（填字母）；该反应的化学方程式为_____________。
（2）关闭止水夹，将集满氧气的反应容器放入水槽，如图2所示，水槽中水的温度可保持在_____（多选，填字母）。
A. B. C.
实验二：验证可燃物燃烧需要氧气
（3）当观察到实验一刚出现现象时，立即打开止水夹，向装置中通入一种气体，该气体可以是_____（填化学式）。
II.燃料燃烧的调控
（4）熄灭酒精灯用灯帽盖灭的原理是____________。
（5）把煤块粉碎成煤粉可使燃烧更充分的原因是__________________。
III.方法导引：
（6）在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），可以只研究因变量与_____个自变量的关系，控制其他的量不变。
IV.方法应用：
（7）下列实验设计能达到实验目的的是_____（填字母）。
【答案】（1）①. A ②.
（2）BC
（3）（合理即可）
（4）隔绝氧气
（5）增大了煤与氧气的接触面积
（6）一##1
（7）AB
【解析】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，应选择的发生装置是A；高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）实验一要验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，所以水槽中水的温度要高于白磷着火点，低于红磷着火点，可保持在60℃或90℃，故选B、C；
（3）验证可燃物燃烧需要氧气，当观察到实验一刚出现现象（白磷燃烧）时，立即打开止水夹，向装置中通入一种气体，将装置内空气排出，该气体可以是N2（不支持燃烧且不燃烧的气体均可）；
（4）熄灭酒精灯用灯帽盖灭的原理是隔绝氧气（或空气）；
（5）把煤块粉碎成煤粉可使燃烧更充分的原因是增大了与氧气的接触面积；
（6）在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），可以只研究因变量与一个自变量的关系，控制其他的量不变，这就是控制变量法；
（7）A、该实验中铁钉一个与氧气、水接触，一个只与水接触，变量是氧气，能探究铁生锈是否需要氧气，符合控制变量法，能达到实验目的，符合题意；
B、该实验中硫在空气中和氧气中燃烧，氧气浓度不同，其他条件相同，能探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，符合控制变量法，能达到实验目的，符合题意；
C、该实验一个有二氧化锰，一个没有二氧化锰，但过氧化氢溶液的浓度不同，存在两个变量，不符合控制变量法，不能探究MnO2在H2O2分解的反应中起催化作用，不能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中有两个变量，一个是温度，一个是是否搅拌，不符合控制变量法，不能达到实验目的，不符合题意。
故选AB。
20. 我国古代劳动人民很早就掌握了以孔雀石【主要成分为】为原料进行“火法炼铜”和“湿法炼铜”的两种方法。
I.“火法炼铜”：孔雀石和木炭煅烧可得到，其主要反应流程如图所示。
II.“湿法炼铜”：先用孔雀石制取，再获得，其主要工艺流程如图所示。
已知：。
分析上述两个流程，回答问题。
（1）流程I，“高温煅烧孔雀石”的化学方程式是__________，该反应的基本反应类型为___________反应。
（2）流程II，固体A的成分有_____（填名称）。
（3）反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的，下列物质不可选的是_____（填序号）。
A. 稀盐酸B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
（4）步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，主要原因是________。
（5）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有_____________。
【答案】（1）①. ②. 分解
（2）铁和铜
（3）D
（4）铜和氧气加热可以反应生成氧化铜
（5）不需要高温加热，操作简单（合理即可）
【解析】（1）由图可知，孔雀石即碱式碳酸铜高温反应生成氧化铜、水和二氧化碳，方程式为：；
反应符合一变多，属于分解反应；
（2）流程Ⅱ，反应①即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；由于铁过量有剩余则得到的A是铁和铜；
（3）根据铁的性质，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和铜；硫酸铜和铁反应生成同和硫酸亚铁；硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜；反应后都可以过滤洗涤干燥得到铜；但硝酸银和铜以及铁都能反应，铜被反应则无法得到铜，因此不能代替硫酸。
故选：D；
（4）步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，主要是防止铜和氧气加热的条件下生成氧化铜；
（5）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有不需要高温加热，操作简单（合理即可）。
21. 这世间最美的循环，莫过于让资源在人类文明与自然法则间优雅流转。当我们把废纸送回它的重生之门，就是在为地球谱写绿色诗篇。“追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。
项目一：了解再生纸制造工艺
小组同学确定用下图所示的工艺流程制造再生纸。
（1）“抄纸”与实验室中的_____（填操作名称）原理相似。
项目二：处理造纸废液
造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种
【实验设计与实施】
（2）同学们设计了如下实验，探究废液成分。
【实验结论】废液中含有氢氧化钾和碳酸钾。
【任务二】废液中碳酸钾含量测定
取废液样品，用下图所示装置进行实验。先通入一会儿氮气，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿氮气后，测得装置C增重。（假设每步均完全反应）
（3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是______________。
（4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钾含量______________（选填“偏大”或“偏小”）。
（5）计算废液中含有碳酸钾的质量。（写出计算过程）
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______________。
【答案】（1）过滤
（2）①. 过量的氯化钙（合理即可） ②. 无色酚酞溶液（合理即可） ③. 溶液变红色（与上一空对应）
（3）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（4）偏大
（5）装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g
解：设废液中碳酸钾的质量为x
答：废液中碳酸钾的质量为。
（6）（合理即可）
【解析】（1）“抄纸” 是将湿纸和废液分离，实验室中过滤操作是用于分离固体和液体，二者原理相似。
（2）①要检验K2CO3，根据资料 ，可加入CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），若产生白色沉淀，说明有K2CO3；
②检验KOH，可利用碱能使无色酚酞试液变红的性质，取步骤①反应后的上层清液（已除去K2CO3），滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明废液中有KOH；
（3）反应结束后，装置内会残留二氧化碳气体，继续通氮气可将这些气体排出，让其被C中氢氧化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，保证测量的二氧化碳质量准确，从而使碳酸钾含量测定更准确。
（4）装置B中浓硫酸作用是干燥气体，若缺少装置B，会使反应生成的二氧化碳气体中混有水蒸气，被装置C吸收，导致装置C增重偏大，即测得二氧化碳质量偏大，根据计算会使测定的碳酸钾含量偏大。
（5）碳酸钾与稀硫酸反应的化学方程式为，装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，据此计算，见答案。
（6）要将碳酸钾转化为氢氧化钾，可加入氢氧化钙（或氢氧化钡等），氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
CuSO4⋅5H2O
23.1
27.5
32.0
37.8
44.6
61.8
83.8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
426
45.5
A
鉴别：天然纤维和合成纤维
取样，灼烧闻气味
B
除杂：除去N2中混有的少量O2
将气体通入灼热的木炭
C
检验：Na2SO4溶液中含有Na2CO3
取样，滴入BaCl2溶液，观察是否有沉淀
D
分离：CaO和CaCO3的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
A.探究铁生锈是否需要氧气
B.探究氧气浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
C.探究MnO2在H2O2分解的反应中起催化作用
D.探究影响氯化铵溶解快慢的因素
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，加入______________ 溶液
产生白色沉淀
废液中有K2CO3
②取少量步骤 I 反应后的上层清液于试管中，滴加______________
______________
废液中有KOH