2026届高考化学一轮基础复习训练13 铁及其氧化物和氢氧化物

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练13 铁及其氧化物和氢氧化物，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 室温下，过量Fe与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2
B. 加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C. 高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成
D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成铝单质
2.下列关于铁的说法正确的是（ ）
A. 铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射
B. 铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁
C. 已知Fe和CuSO4溶液能反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D. 铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
3.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（ ）
A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液
4.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（ ）
A. 过量的铁与稀硝酸反应
B. 铁和Fe2O3的混合物溶于稀盐酸
C. 铁与过量的硫反应
D. 过量的铁在氯气中燃烧
5.指南针是中国古代四大发明之一。北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”。“磁石”的主要成分是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeS D. Fe3O4
6.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的。下列有关说法正确的是（ ）
A. FeO在空气中加热只转化为Fe2O3
B. Fe3O4常写成FeO·Fe2O3，因此是混合物
C. 热稳定性：＜Fe2O3＜Fe3O4
D. Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
7.赭石为一种中国传统药物，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也” “苦、寒、无毒”的描述，其主要成分可能为（ ）
A. Fe2O3 B. CuO C. FeSO4 D. CuSO4
8.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 氢氧化铁受热分解可制得Fe3O4
B. Fe2O3、Fe3O4都有磁性
C. FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化
D. 高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe2O3
9.下列有关铁的氢氧化物的说法中，错误的是（ ）
A. Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色固体
B. Fe(OH)2具有还原性，在空气中易被氧化为Fe(OH)3
C. Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不稳定性，受热能分解
D. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔现象
10.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（ ）
A. X只能是稀硫酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
11.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 配制FeSO4溶液时需加入硫酸
B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气
12.如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是（ ）
A. 实验前，应事先煮沸溶液除去溶液中的氧气
B. 装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内的空气
C. 关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D. 取下装置Ⅱ的橡胶塞可观察沉淀颜色变化
13.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 实验时，应先点燃B处的酒精喷灯，再点燃A处的酒精灯
B. B中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)=高温Fe2O3＋3H2
C. B中生成1 ml H2时，E处有1 ml CuO被还原
D. 碱石灰的作用是吸收水蒸气
14.实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（ ）
A. 反应为3Fe＋4H2O(g)=高温Fe3O4＋4H2
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
15.某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是（提示：Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋）（ ）
A. 实验后，装置B中生成红棕色固体
B. 虚线框C处应该选择装置甲
C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红
D. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液一定含有Fe3+
16.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A. Fe＋4H+＋NO3−=Fe3+＋NO↑＋2H2O
B. Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
C. Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O
D. 3Fe(OH)2＋10H+＋NO3−=3Fe3+＋NO↑＋8H2O
17.利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、Fe3O4和FeO）制备磁性纳米Fe3O4的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 预处理时，需要使用Na2CO3溶液，可将溶液进行适当升温
B. 纳米Fe3O4属于胶体，能发生丁达尔效应
C. 滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色
D. 步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2+＋2FeOOH＋2OH−=Fe3O4＋2H2O
18.由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2）制备绿矾(FeSO4⋅7H2O)的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸
B. 步骤②涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42−＋16H+
C. 步骤③必须控制条件防止氧化
D. 一定条件下，将溶液b加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干得到纯净绿矾
二、非选择题
19.某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。回答下列问题：
（1）仪器1中应该盛放________。
（2）本实验通过控制A、B、C三个止水夹，将仪器中的空气排尽后，先关闭止水夹B，再打开止水夹A就可观察到氢氧化亚铁的颜色。此操作的原理是________________。
（3）反应一段时间后，可在________（填仪器编号）中观察到白色沉淀。
（4）本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态的原因是________________。
20.Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下：
（1）Fe3O4中Fe元素的化合价是＋2和________。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是________________。
（3）反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气。反应的离子方程式为________________。
21.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。请回答下列问题：
（1）上述沉淀的化学式为________，残渣的化学式为________。
（2）写出铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：________________。
（3）写出白色沉淀在空气中加热发生反应的化学方程式：________________。
（4）若要检验最终残渣中是否含有未分解的白色沉淀，可选用的试剂是________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。
22.攀枝花铁矿的钒钛磁铁矿储量丰富，炼铁厂以磁铁矿石、焦炭、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
（1）磁铁矿的主要成分是________（填化学式），铁元素在元素周期表中位于第________周期第________族。
（2）生铁和钢相比，含碳量更高的是________。
（3）原料中焦炭的作用是________________。写出反应③的化学方程式：________________。
（4）①为检验绿矾（FeSO4⋅7H2O）是否变质，可采取的操作方法是________________。
②取2 mL FeSO4溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式： 。已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含FeO42−的紫红色溶液，该反应的离子方程式为 。
一、单选题
1.C
2.C
3.C
4.D
5.D
6.C
7.A
8.C
9.A
10.D
11.D
12.C
13.C
14.B
15.C
16.B
17.B
18.D
二、非选择题
19.（1）稀硫酸
（2）利用A中生成的氢气排尽装置内的空气，关闭止水夹B，打开止水夹A，氢气将A中生成的FeSO4溶液压入B中与NaOH溶液反应
（3）B
（4）装置中的空气已被排尽，避免了Fe(OH)2被氧化
20.（1）+3
（2）防止Fe2+被空气中的氧气氧化
（3）4Fe2++O2+4CaO+2H2O=2(Fe2O3·CaO)+4Ca2+
21.（1）Fe(OH)2；Fe2O3
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=ΔFe2O3+3H2O
（4）稀硫酸
22.（1）Fe3O4；四；Ⅷ
（2）生铁
（3）提供能量（或燃料）和生成还原剂CO； Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2
（4）① 取少量绿矾样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾已变质
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O