2026年高考化学一轮复习PPT课件 第13讲 铝、镁及其化合物

这是一份2026年高考化学一轮复习PPT课件 第13讲 铝、镁及其化合物，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，课时测评，内容索引，考点一铝及其化合物，考点二镁及其化合物，铝及其化合物，化合态，Al＋3O2，AlOH3胶体，解题指导等内容，欢迎下载使用。
1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
1.铝元素的存在铝是地壳中含量______的金属元素，全部以________的形式存在。2.铝单质(1)物理性质铝单质是______色、有金属光泽的固体，硬度、密度较____，具有良好的导电、导热和延展性。
3.氧化铝——两性氧化物
2[Al(OH)4]－
4.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①_________________________________。②_________________________________。③_________________________________。
(3)Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式：①Al3＋与氨水反应：__________________________________________。②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2：__________________________________________。③Al3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应：__________________________________________。
KAl(SO4)2·12H2O
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　)2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　)3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　　)4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　)
考向1 铝与酸、碱反应的定量分析1.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)相同条件下，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是　　　　。
(2)相同条件下，足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是　　　　。
因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(3)相同条件下，足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是　　　　。
因为铝足量且产生H2的量相等，根据关系式得n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)相同条件下，甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 ml·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为　　　　(填字母)。A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g
当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。
3.(2024·广东广州模拟预测)“价－类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是Al及其部分化合物的“价－类”二维图。下列说法错误的是A.反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应B.反应①⑥所加试剂可能相同C.物质类别处“ ”代表四羟基合铝酸盐D.反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
考向3 铝及其化合物制备的工艺流程4.(2024·广西南宁二模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。下列说法错误的是A.“碱溶”步骤中有H2产生B.“沉铝”步骤所得滤液呈酸性C.用浓硫酸配制9 ml/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌D.“一系列操作”中还需要加入K2SO4
铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质。铝土矿加氢氧化钠，Al2O3、SiO2分别与之反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠沉淀，过滤出Fe2O3、Na2SiO3，滤液中加碳酸氢钠生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，电解碳酸钠溶液，阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氧气和碳酸氢钠，氢氧化钠、碳酸氢钠循环到“碱溶”、“反应Ⅰ”利用，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解融熔氧化铝生成金属铝，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和NaH反应生成NaAlH4和
　　含铝杂质的提纯方法归类：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
由题意得，铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，蒸干并灼烧得到的残留物是BeO。
7.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为__________(用化学式表示)。(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________　　　　　　　　　。
[Zn(OH)4]2－＋H2↑
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和氨水③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和氨水(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：________________________　　　　　　　　　。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：______________________________________________________________________　　　　 。
锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH3)4]2＋，氨水的用量不易控制
1.镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第___，在地壳中含量丰度2％。含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿(MgCO3)、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等。海水、天然盐湖水也是含镁丰富的资源。2.镁的物理性质具有______色金属光泽的固体，密度、硬度均较____，熔点较____，有良好的导____、传____和______性。
5.镁的用途(1)________用于制造信号弹和焰火。(2)________用于制造火箭、导弹和飞机的部件。(3)________用于制耐高温材料；氢氧化镁用作阻燃剂。(4)冶金工业上________用作还原剂和脱氧剂。
从海水中提取镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是　　　　 (填化学式)。(2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2？____________________________。(3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型　　　　　　　　　　　 　_____。(4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式：____________________________________　　　　　　　　　　　　　 。
将晶体置于HCl气体氛围中脱水
化合反应、分解反应、复分解反应
考向1 镁及其化合物的性质及应用1.(2024·浙江舟山三模)关于镁的性质，下列说法错误的是A.金属镁着火，可以用CO2灭火B.镁是一种具有银白色光泽的金属C.镁可以与热水反应生成氢气D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以镁条着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属，B正确；镁与热水反应生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。
2.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是A.a为冷却水进口B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D.不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A正确；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2，需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；不能用干燥空气代替N2，原因是空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO而阻碍反应的进行，故D正确。
水泥厂的废料(主要成分为MgO，还有少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)制取MgSO4·7H2O，废料加入足量稀硫酸，MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MgO都与稀硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与稀硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行
一系列操作得到MgSO4·7H2O。浓硫酸中主要含硫酸分子，c(H＋)较小，不能提高浸取速率，故A错误；试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为MgSO4，故B错误；滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，故C错误；操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a所得滤液可循环利用，故D正确。
4.(2024·北京高三阶段考试)为模拟海水制备MgO的工业过程，用氯化钠、氯化镁、氯化钙、碳酸氢钠等试剂配成模拟海水，制得了MgO，实验过程如下：
已知：ⅰ.模拟海水中主要离子的浓度如下表：ⅱ.溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 ml/L，可认为该离子已完全沉淀；ⅲ.实验过程中，忽略溶液体积的变化；ⅳ.Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中Ca2＋已完全沉淀C.滤液N中Mg2＋、Ca2＋均已完全沉淀D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
2.(2024·广东卷)部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是A.若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。
4.(海南卷节选)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用　　　　(填字母)。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________________　　　　　　　　　 。(3)沉淀B的化学式为　　　　；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是　　　　　　　　　　 。
2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Al3＋水解，使溶液中H＋浓度增大
1.(2024·河北衡水期中)下列转化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→[Al(OH)4]－D.Al3＋→Al(OH)3
氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，A不符合题意；氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意；Al与NaOH发生反应生成氢气和[Al(OH)4]－，C不符合题意；铝盐与弱碱(氨水)反应生成氢氧化铝，D不符合题意。
2.(2024·浙江模拟预测)铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是A.Al与NaOH混合固体可用于疏通管道B.常温下不能与O2发生反应C.铝合金的硬度一定比纯铝小D.工业上通过电解熔融AlCl3制备金属铝
3.(2024·浙江三模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛，下列说法不正确的是A.明矾属于复盐B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀
明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确；明矾溶液中含有Al3＋，Al3＋和碳酸氢钠溶液会发生相互促进的双水解反应生成CO2气体，B正确；选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C正确；明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误。
电解氯化铝溶液无法得到Al，A错误；氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；铁与氯气反应生成FeCl3，C错误；电解熔融的MgCl2制取金属镁，D错误。
装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确；实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只有干燥氮气的作用，C错误；取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确。
6.(2024·广东佛山二模)部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a不能与H2O反应生成d或gB.b和e均可用于制造耐高温材料C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
由题图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。
7.室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反应。实验1：将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象。加热溶液，镁条表面产生气泡，溶液逐渐变红实验2：将镁条放入滴有酚酞的1 ml·L－1 NH4Cl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红实验3：将镁条放入滴有酚酞的1 ml·L－1醋酸铵溶液(pH≈7)中，产生气泡，溶液逐渐变红实验4：将镁条放入滴有酚酞的1 ml·L－1 NaCl溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
8.(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是A.a、c分别是HCl、NH3B.d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)ClC.已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生D.等压条件下，反应①、②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反应热
NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，A、B错误；C项，MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，正确；D项，反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，错误。
9.(2024·安徽安庆一模)菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是A.步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为SiO2B.步骤(Ⅱ)发生的反应有2个C.步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀
菱镁矿中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH，生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠，滤液Y为四羟基合铝酸钠、NaOH和NaCl混合液，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。由分析可知，A正确；滤液X中含有的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋，加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有3个，B错误；步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误；滤液Y主要成分为Na[Al(OH)4]，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误。
10.(2024·福建泉州期中)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：下列说法错误的是A.沉淀Ⅰ主要成分为SiO2B.溶液Ⅱ含有的阴离子主要为[Al(OH)4]－、Cl－、OH－C.溶液Ⅲ中溶质的主要成分为Na2CO3D.沉淀Ⅲ转化为氧化铝的反应是分解反应
铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以沉淀Ⅰ为二氧化硅，溶液Ⅰ中加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和四羟基合铝酸钠溶液，溶液Ⅱ主要成分为四羟基合铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。沉淀Ⅰ为二氧化硅，A正确；溶液Ⅱ含有的阴离子主要为四羟基合铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，B正确；溶液Ⅲ的主要成分为碳酸氢钠，C错误；氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，D正确。
11.(2025·浙江高三期末)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。相关信息如下：①700 ℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。
13.(14分)利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。
(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为________________　　　　　 。
(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是________________　　　　　　　 (写出一点)。
导管长度、加热导管(写出一点即可)
由题意可知氯化铝蒸气凝华易堵塞导管，则加粗导管、缩短导管长度、加热导管可以防止蒸气凝华堵塞导管。
(3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量＞12∶14，其原因是　　　　　　　　 。
防止氨水沉淀时生成微溶于水的氢氧化钙，造成损失
装置B中的氯化铝溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，否则钙离子会与氨水反应生成微溶的、不易分解的氢氧化钙，影响七铝十二钙的产率。
(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③　　　　(填字母，下同)；④　　　　；⑤　　　　；⑥　　　　；⑦　　　　；⑧过滤、洗涤、干燥。a.冷却结晶　b.过滤、洗涤　c.滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH＝4～10左右　d.沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解　e.蒸发浓缩
由题意可知，制备硫酸铝晶体的操作为称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止，过滤，向滤液中加入硫酸，调节pH在4～10，生成氢氧化铝沉淀，再过滤、洗涤，向沉淀中加入硫酸，至恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，再进行过滤、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体。
(5)为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000 g废铝箔，先将其预处理使铁元素还原为Fe2＋，并在容量瓶中配制成100 mL溶液；然后移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 ml·L－1 KMnO4标准溶液滴定，消耗20.00 mL标准溶液。判断滴定终点的依据是__________________________________________________________________；废铝箔中铁元素的质量分数为　　　　。
滴入最后半滴高锰酸钾标准
溶液时，溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色
14.(10分)氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验1　制备MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，进行一系列处理，得到晶体。(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是　　　　(填名称)。(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是　　　 　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是降温结晶。
(3)该实验中使用的滴定管是　　　　(填“甲”或“乙”)。
EDTA标准溶液pH约为5，呈酸性，应选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。
(4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。(5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为　　　 　。
控制溶液的pH为8～11
实验3　制备无水氯化镁利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。(6)A装置的作用是　　　　　　　。
HCl抑制晶体水解，A装置的作用是干燥氯化氢气体。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1 g，干燥管C增重m2 g，m1＞m2，其可能的原因是______________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。