2026届高考化学一轮基础复习训练12 侯氏制碱法 碱金属元素

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练12 侯氏制碱法 碱金属元素，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.（2024·扬州模拟）侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
2.侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 侯氏制碱法利用了NaHCO₃溶解度较小的性质
B. 两步“吸氨”的目的和作用不同
C. “盐析”是通过增大Na⁺浓度析出物质X
D. CO₂和NaCl都得到了循环利用
3.我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，生产流程和溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的物质主要是NaCl和氨水
B. NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10 ℃
C. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染
D. 沉淀池中反应的化学方程式：2NH3＋CO2＋2NaCl＋H2O=2NH4Cl＋Na2CO₃
4.某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO₃的制备。下列说法不正确的是（ ）
A. ③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO₂
C. ③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH+ 4＋HCO- 3
D. 装置①也可用于制H₂
5.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO₃、饱和食盐水、NH4Cl、Ca（OH）2、蒸馏水
C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D. 反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO₃晶体的析出
6.某兴趣小组同学制定如下三个方案对含有NaCl杂质的碳酸氢钠的含量进行测定。方案一涉及的装置误差分析中，若实验测得样品中小苏打含量低于实际含量，可能的原因是（ ）
A. CO₂气体中含有水蒸气
B. 测定气体体积时未冷却至室温
C. Y形管中留有反应生成的气体
D. 测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
7.下列测定Na2CO₃和NaHCO₃固体混合物中NaHCO₃质量分数的实验方案，合理的是（ ）
①取m g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g固体
②取m g混合物充分加热，减重n g
③取m g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g
④取m g混合物与过量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得n g固体
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
8.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量w g样品进行实验。下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是（ ）
9.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法不正确的是（ ）
A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO₂的空气排尽
B. 装置①④的作用是防止空气中的CO₂进入装置③
C. 必须在装置②③间添加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO₂转移到装置③中
10.某同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na₂CO₃质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO₂难溶于其中的液体。下列说法正确的是（ ）
A. ⅱ中盛装的是浓硫酸
B. 用橡胶管连接对应接口的方式是A接D，B接E
C. 组合仪器与ⅳ装置相比，误差更小的原因是避免了滴下酸的体积计入气体体积
D. 组合仪器的缺点是液体不易滴下
11.下列关于金属铯的有关叙述中正确的是（ ）
A. 与水反应比钠更剧烈，生成比NaOH更强的碱
B. 金属铯可以从CuSO₄溶液中将金属铜置换出来
C. Cs在空气中燃烧时，只生成化学式为Cs2O的氧化物
D. Cs略带金色，其熔、沸点比金属钠高
12.下列叙述正确的是（ ）
A. Na在空气中燃烧会生成Na2O₂，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O₂
B. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
C. 在熔融状态下，钠可以从MgCl₂中置换出镁
D. Li、Na、K都可以保存在煤油中
13.钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强。下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是（ ）
A. 钾可以保存在煤油中
B. 钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂
C. 钾可以与水剧烈反应生成氧气
D. 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈
14.碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是（ ）
A. Li2SO₄易溶于水
B. Li在氧气中加热生成Li2O₂
C. Li的熔点比钠高
D. Li2CO₃受热分解，生成Li2O和CO₂
15.下列关于碱金属元素的叙述正确的是（ ）
A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B. 从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
C. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
D. 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
16.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是（ ）
A. 焰色试验一定发生化学变化
B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C. 可以用焰色试验来区别NaCl和KCl
D. 观察K2SO₄的焰色应透过蓝色的钴玻璃
17.多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色试验。某化学课外兴趣小组用铂丝进行焰色试验，判断某种元素的存在。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 某溶液火焰颜色为黄色，则该溶液一定为钠盐溶液，可能含有钾离子
B. 使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色
C. 火焰颜色与电子跃迁有关，元素Na、K在焰色试验时所呈现焰色的波长，其中Na的较长
D. 该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替
18.下列对焰色试验操作注意事项的说明中，错误的是（ ）
A. 每次实验前都要用盐酸清洗铂丝并在无色火焰上烧至无色
B. 若无铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
C. 观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃
D. 利用焰色试验，可以鉴别所有金属元素
二、非选择题
19.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na2CO₃和NH4Cl。实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是 （按气流方向，用小写字母表示）。
（2）B中使用雾化装置的优点是 。
（3）生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为 。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）=NaCl（aq）＋NH4Cl（s）过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。
20.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO₃的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO₃含量测定
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 ml·L-¹盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V₁ mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 ml·L⁻¹盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V₂ mL；
④平行测定三次，V₁平均值为22.45，V₂平均值为23.51。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为 ，晶体A能够析出的原因是 ；
（2）步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是 （填标号）；
（3）指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ；
（4）产品中NaHCO₃的质量分数为 （保留三位有效数字）；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO₃质量分数的计算结果 （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
21.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：
（1）副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是 。
（3）上述流程中X物质的分子式为 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填字母）。
a. 增大NH+ 4的浓度，使NH4Cl更多地析出
b. 使NaHCO₃更多地析出
c. 使NaHCO₃转化为Na2CO₃，提高析出NH4Cl的纯度
一、单选题
1.C
2.D
3.D
4.C
5.D
6.D
7.C
8.A
9.C
10.C
11.A
12.C
13.C
14.B
15.D
16.A
17.C
18.D
二、非选择题
19.（1）a→e→d→c→b→f（或a→e，d→c，b→f）
（2）增大反应物接触面积，提高CO₂的吸收效率（或加快反应速率）
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（4）降温结晶；过滤
20.（1）NaHCOA3；30~35℃时，NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3、NaCl和NH4Cl，易析出
（2）D
（3）甲基橙；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色
（4）3.56%
（5）偏大
21.（1）作氮肥（或其他合理答案）
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）CO2
（4）Ⅰ；过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）ac
选项
装置
目的
A
制取NH₃
B
制取NaHCO₃
C
分离NaHCO₃
D
制取Na2CO₃
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增加的质量
C
重量法
将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸
减小的质量
D
量气法
将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气
排出水的体积