2026届高考化学一轮基础复习训练9 物质的分离与提纯

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练9 物质的分离与提纯，共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
2.下列操作中正确的是（ ）
A. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度一定比水大
B. 沉淀洗涤时，须向漏斗中加水至恰好没过固体，待水自然流干后，反复操作2～3次
C. 蒸发操作时，必须使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
D. 蒸馏时，应使温度计水银球伸入液体中
3.某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、陶土网、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是（ ）
A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏
4.除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（ ）
5.如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. MgSO₄的溶解度随温度升高而增大
B. NaCl的溶解度比MgSO₄的溶解度大
C. 在t₂℃时，MgSO₄的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体
D. 把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃℃降至t₂℃时，有晶体析出
6.用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子((Ca2+、Mg2+、SO eq \\al(2-,4))的实验中，不需要用到的实验装置是（ ）
7.下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ ）
A. 硝基苯（苯）——蒸馏
B. 乙烯（SO₂）——氢氧化钠溶液
C. 己烷（己烯）——溴水，分液
D. 乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液
8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
9.下列除杂方法不正确的是（ ）
10.为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是（ ）
11.除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
12.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂合理的是（ ）
A. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液
B. NH3（H2O）：碱石灰
C. C2H2（H2S）：酸性KMnO4溶液
D. C2H4（SO2）：P4O10
13.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A .t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B .将t2℃的甲溶液和乙溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同
C .t2℃时，25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为75g
D .甲中混有少量乙时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
14.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B. 将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体
C. Mg(ClO3)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D. 可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg(ClO3)₂
15.在苯甲酸重结晶与粗盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到的玻璃仪器为（ ）
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 温度计
16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析错误的是（ ）
A. 操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩
B. 若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶
C. 操作Ⅲ是降温结晶→过滤→洗涤→干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 除去KNO₃中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同
17.实验室用环己醇和浓磷酸制备环己烯，所得的粗产品可经以下步骤提纯：
下列仪器在环己烯的分离、提纯时需要用到的是（ ）
A. ①③④⑤ B. ③④⑥⑦ C. ①②⑤⑦ D. ②④⑤⑥
18.为回收利用含I₂的CCl₄废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO₃溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C. 试剂X可用硫酸
D. 粗I₂可用升华法进一步提纯
二、非选择题
19.（2023·全国甲卷）钴配合物[C(NH₃)₆]Cl₃溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 eq \(―――→,\s\up7(活性炭))2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O。具体步骤如下：
Ⅰ. 称取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。
Ⅱ. 分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，将溶液温度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
Ⅲ. 加热至55～60 ℃反应20 min。冷却，过滤。
Ⅳ. 将滤得的固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ. 滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a的名称是______。加快NH4Cl溶解的操作有______等。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10 ℃以下以避免______；可选用______降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：______。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为______。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是______。
20.（1）茶叶中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物成分。从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下：
资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120 ℃升华显著，熔点为238 ℃。
第①步使用乙醇提取咖啡因的操作方法（名称）是______。
步骤②使用的装置是______（填字母）。
上述步骤中主要利用化学变化进行物质分离的是______（填数字）。
（2）青蒿素为无色针状晶体，熔点为156 ℃，沸点为389.9 ℃，热稳定性差。易溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。如图为从青蒿中提取青蒿素的操作过程。
①操作Ⅰ中，会用到的装置是______（填字母）。
②操作Ⅲ的名称是______。
（3）草酸铁钾{Kₓ[Fe(C₂O₄)ᵧ]·3H2O（Fe为＋3价）}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下：
①结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是______，避光晾干的目的是______。
②用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是______。
21.图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
回答下列问题：
（1）A点KNO₃溶液是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）将B点KNO₃溶液变成饱和溶液的方法有______。
（3）常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是______。
（4）常温下，由KNO₃稀溶液获取KNO₃固体的方法是______。
（5）NaCl固体中含少量KNO₃，提纯NaCl固体的方法是______。
（6）KNO₃固体中含少量NaCl，提纯KNO₃固体的方法是______。
（7）图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是______。
22.五氯化锑（SbCl₅）主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应SbCl3＋Cl2SbCl5，利用如下装置制备SbCl₅（加热及夹持装置略）。
已知SbCl₃、SbCl₅的部分性质如下：
实验室制备SbCl₅的步骤如下：
（ⅰ）连接好仪器，检验装置气密性，加入试剂；
（ⅱ）……，控制三颈烧瓶反应温度在80 ℃，通入Cl₂至反应结束，通入N₂排净装置中Cl₂；
（ⅲ）在b处连接减压装置，……，打开减压装置，三颈烧瓶中液体流入双颈烧瓶，……，减压蒸馏，收集目标物质。
回答下列问题：
（1）步骤（ⅱ）反应温度控制在80 ℃的主要目的是______。
（2）步骤（ⅲ）打开减压装置前的操作是______，用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是______。
（3）减压蒸馏时若控制压强为1.86 kPa，温度计的读数应为______℃，减压蒸馏时玻璃毛细管的作用是______。
（4）该实验装置存在一处明显的设计缺陷，该缺陷是______。
一、单选题
1.A
2.B
3.D
4.A
5.C
6.D
7.C
8.D
9.B
10.A
11.B
12.B
13.B
14.D
15.B
16.B
17.A
18.B
二、非选择题
19.（1）烧杯；搅拌、加热（或研细固体等合理答案）
（2）氨水挥发和双氧水分解；冰水浴
（3）漏斗下端未紧贴烧杯内壁；未用玻璃棒引流
（4）活性炭
（5）增大氯离子浓度，促进[C(NH₃)₆]Cl3结晶（同离子效应）
20.（1）萃取分液；b；②
（2）①（因图片缺失，根据提取方法推测为过滤或分液装置）；②重结晶
（3）①降低草酸铁钾的溶解度，促进结晶；防止其分解（或见光分解）
②减少草酸铁钾的溶解损失（因草酸铁钾难溶于乙醇）
21.（1）不饱和溶液
（2）加入KNO3固体、蒸发溶剂或降低温度
（3）蒸发结晶
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）蒸发结晶、趁热过滤
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（7）蒸发结晶（因Na2SO3溶解度随温度变化较小）
22.（1）使SbCl3熔化并防止SbCl5分解（SbCl5在140℃分解）
（2）关闭活塞1，打开活塞2；防止SbCl5分解（降低沸点，避免高温分解）
（3）68；平衡气压，防止暴沸
（4）缺少尾气处理装置（Cl2有毒，需处理）
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(水)
新制生石灰
蒸馏
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
CO₂(SO₂)
饱和碳酸钠溶液
过滤
序号
物质
杂质
选用的试剂或操作方法
①
KNO₃溶液
KOH
加入FeCl₃溶液，并过滤
②
FeSO₄溶液
CuSO₄
加入过量铁粉，并过滤
③
H₂
CO₂
通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO₃固体
CaCO₃
溶解、过滤、蒸发
选项
物质
杂质
方法
A
C
Fe
加入足量HCl溶液，充分反应，过滤
B
CO₂
HCl
通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶
C
Na₂CO₃溶液
NaHCO₃
向溶液中滴加适量NaOH溶液
D
FeCl₂溶液
FeCl₃
向溶液中加入足量Cu粉，充分反应，过滤
选项
物质(杂质)
除杂试剂
方法
A
CO₂(CO)
O₂
点燃
B
Na₂O₂(Na₂O)
O₂
加热
C
Al₂O₃(Fe₂O₃)
NaOH溶液
过滤
D
乙醇(H2O)
无水CuSO₄
分液
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
KBr溶液(Br₂)
四氯化碳
萃取、分液
B
AlCl₃(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
FeCl₂溶液(FeCl₃)
过量铜粉
过滤
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
SbCl₃
73.4
223（101.3 kPa）
均极易水解
SbCl₅
2.8
176（101.3 kPa，140 ℃时分解）
68（1.86 kPa），79（2.9 kPa）