2026届高考化学一轮基础复习训练7 化学计算的常用方法

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练7 化学计算的常用方法，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为（ ）
A. 36 g B. 40 g C. 80 g D. 160 g
2.将15 mL 2 ml·L−1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 ml·L−1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
3.某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4−、SO42−、Fe3+、Na+、R（H+、OH−忽略），它们的物质的量之比为n(MnO4−):n(SO42−):n(Fe3+):n(Na+):n(R)=2:2:1:1:1，则R可能是（ ）
A. K+ B. Ba2+ C. NO3− D. Mg2+
4.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%。取1 g该样品投入25 mL 2 ml/L盐酸中，多余的盐酸用30.8 mL 1 ml/L KOH溶液恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
A. 1 g B. 3.725 g C. 0.797 g D. 2.836 g
5.对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的平均浓度如下表（部分）：
该试样的pH约为（ ）
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
6.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b ml BaCl2，恰好使溶液中的SO42−完全沉淀；加入足量强碱并加热可得到c ml NH3，则原溶液中Al3+的浓度（ml·L−1）为（ ）
A. 2b−c2a B. 2b−ca C. 2b−c6a D. 2b−c3a
7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 ml·L−1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
A. 0.25 ml B. 0.2 ml C. 0.3 ml D. 0.35 ml
8.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 ml·L−1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为（ ）
A. 72% B. 40% C. 36% D. 18%
9.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀经干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是（ ）
A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO2
10.黄铁矿的主要成分是FeS2，已知高温4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8SO2。某硫酸厂取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2与足量Fe2(SO4)3溶液反应后，用0.02000 ml·L−1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL。样品中FeS2的质量分数是（ ）
A. 75.0% B. 85.0% C. 90.0% D. 95.0%
11.滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在），步骤包括蒸馏、吸收、滴定。若取10 mL废水，经处理后用c ml·L−1硫酸滴定至终点，消耗体积V mL，则水样中氮的含量（mg·L−1）为（ ）
A. 1400cV B. 2800cV C. 700cV D. 5600cV
12.标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减小到16 L，则原混合气体中CO的体积为（ ）
A. 4 L B. 8 L C. 12 L D. 16 L
13.充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19 g，完全反应后固体质量减小了3.1 g，原混合物中碳酸钠的质量是（ ）
A. 10.6 g B. 8.4 g C. 15.6 g D. 4.2 g
14.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 ml X(g)和2 ml Y(g)，发生反应：4X(g)+nY(g)⇌2Q(g)+6R(g)。平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小13，则该反应中的n值为（ ）
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
g MnSO4⋅H2O样品受热分解过程的热重曲线如图所示（固体质量随温度变化），下列说法正确的是（ ）
A. 结晶水在第一个失重台阶未全部失去
B. 第二个失重台阶得到的固体为MnO2
C. 第三个失重台阶得到的固体为MnO
D. MnSO4⋅H2O属于混合物
16.某同学进行FeSO4⋅7H2O在N2气氛中受热分解实验，其热重曲线如图所示，下列结论不正确的是（ ）
A. 100 ℃时，固体化学式可能为FeSO4⋅4H2O
B. 200 ℃时，固体化学式可能为FeSO4⋅H2O
C. 300 ℃时，固体可能为FeSO4
D. 最终分解产物一定为Fe2O3
17.称取100 g MgCO3⋅nH2O晶体进行热重分析，热重曲线显示400 ℃时剩余质量为82.3 g，则该晶体中n约为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
18.PbO2受热会随温度升高逐步分解，称取23.9 g PbO2加热分解，受热过程中固体质量随温度变化，其中某分解阶段得到的固体中Pb与O的物质的量之比为2:3，则该阶段固体的化学式为（ ）
A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO2
二、非选择题
19.完成下列守恒法计算：
（1）取含CuO2粗品0.0500 g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 ml·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗15.00 mL。（已知：2Cu2++4I−=2CuI↓+I2，I2+2S2O32−=2I−+S4O62−），标志滴定终点的现象是 ，粗品中CuO2的质量分数为______。
（2）将8.84 mg Nd(OH)CO3（摩尔质量221 g·ml−1）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。550～600 ℃时所得固体产物可表示为NdaOb(CO3)c。通过以上实验数据确定该产物中n(Nd3+):n(CO32−)=______。
20.运用关系式法解决下列问题：
（1）四氮化四硫（S4N4，S为+2价）是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，其纯度测定：取0.4 g样品加入足量NaOH溶液加热，蒸出的NH3通入50 mL 0.1 ml·L−1 H2SO4中，剩余H2SO4用0.1 ml·L−1 NaOH滴定，消耗20.00 mL。已知：S4N4+6OH−+3H2O=S2O32−+2SO32−+4NH3↑，则S4N4的纯度为______。
（2）用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。
实验过程如下：
①加样，将a mg样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c（KIO3）∶c（KI）略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO3碱性标准溶液，发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl 3I2＋6KCl＋3H2O，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入O2，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HI），立即用KIO3碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。
滴定消耗0.002 0 ml·L－1的KIO3碱性标准溶液V mL，样品中硫的质量分数是 （用代数式表示）。
21.根据差量法和热重分析原理回答：
（1）过氧化钙晶体（CaO2⋅8H2O）2.16 g在坩埚中加热，测得350 ℃左右所得固体质量为0.56 g，该固体的化学式为______。
（2）25.35 g MnSO4⋅H2O样品受热分解，1150 ℃时剩余固体质量为11.45 g，已知该固体为锰的氧化物，且∶∶n(Mn):n(O)=3:4，则分解反应的化学方程式为______。
22.综合应用化学计算方法：
实验室测定镁铝合金中镁、铝含量，流程如下：取m g合金，加足量盐酸溶解，生成标准状况下5.6 L气体；加足量氨水得沉淀1，加足量NaOH溶液后过滤，向滤液通过量CO2得沉淀2，灼烧沉淀2得固体m g。
（1）合金中镁、铝的物质的量之比为______。
（2）所加5 ml·L−1盐酸的体积不少于______mL。
（3）沉淀1的质量为______g。
一、单选题
1.B
2.B
3.D
4.B
5.B
6.D
7.A
8.C
9.C
10.A
11.B
12.D
13.A
14.A
15.C
16.D
17.B
18.B
二、非选择题
19.（1）溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；64.0%
（2）2:1
20.（1）94.5%
（2）3.2×10−5cVa×100%
21.（1）CaO
（2）3MnSO4⋅H2O=1150∘C Mn3O4+3SO3↑+3H2O↑
22.（1）1:1
（2）150
（3）5.8+7.8m
离子
K＋
Na＋
NH eq \\al(＋,4)
浓度/( ml·L-1)
4×10-6
6×10-6
2×10-5
离子
SO eq \\al(2-,4)
NO eq \\al(－,3)
Cl－
浓度/( ml·L-1)
4×10-5
3×10-5
2×10-5