2026届高考化学一轮基础复习训练6 物质的量浓度及溶液的配制

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练6 物质的量浓度及溶液的配制，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.若20 g密度为ρ g·mL−1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3−的物质的量浓度为（ ）
A. ρ41 ml·L−1 B. 20ρ41 ml·L−1
C. 50ρ41 ml·L−1 D. 25ρ41 ml·L−1
2.下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 ml·L−1的是（ ）
A. 将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中
B. 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C. 将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D. 将10 mL 1 ml·L−1的盐酸与90 mL水充分混合
3.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL−1），所得溶液的密度为ρ g·mL−1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L−1，则下列关系中不正确的是（ ）
A. ρ=17V+2240022.4+22.4V B. w=17c1000ρ
C. w=17V17V+22400 D. c=1000Vρ17V+22400
4.4℃下，把摩尔质量为M g·ml−1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm−3，下列关系式错误的是（ ）
A. 溶质的质量分数w=AA+V×100%
B. 溶质的物质的量浓度c=1000AρM(A+V) ml·L−1
C. 1 mL该溶液中n(Cl−)=nAρ1000M(A+V) ml（RCln在溶液中完全电离）
D. 该温度下，此盐的溶解度S=100AV g
5.V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3+，取V4 mL该溶液用水稀释至4V mL（不考虑Al3+水解），则SO42−物质的量浓度为（ ）
A. 125m36V ml·L−1 B. 125m9V ml·L−1
C. 125m54V ml·L−1 D. 125m18V ml·L−1
6.取100 mL 0.3 ml·L−1和300 mL 0.25 ml·L−1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）
A. 0.21 ml·L−1 B. 0.42 ml·L−1
C. 0.56 ml·L−1 D. 0.26 ml·L−1
7.在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.10 ml·L−1，c(Mg2+)=0.25 ml·L−1，c(NO3−)=0.20 ml·L−1，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（ ）
A. 0.15 ml B. 0.20 ml
C. 0.25 ml D. 0.40 ml
8.有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1:2:3 B. 6:3:2
C. 3:2:1 D. 1:1:1
9.实验中需用950 mL 1.0 ml·L−1的CuSO4溶液，配制时选用容量瓶的规格和称取试剂的质量分别为（ ）
10.下列关于溶液配制的说法正确的是（ ）
A. 配制0.1 ml·L−1 CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g
B. 40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的浓度为1 ml·L−1
C. 200 mL 0.2 ml·L−1 MgCl2溶液中Cl−的个数为0.08NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D. 从100 mL 1 ml·L−1 H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 ml·L−1
11.配制480 mL 1.0 ml·L−1 NaCl溶液，部分实验操作如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 上述实验操作步骤的正确顺序为溶解→转移→洗涤→定容
B. 实验中需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
C. 用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3 g
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
12.某兴趣小组要配制物质的量浓度为0.1 ml·L−1的NaCl溶液，下列装置中不需要使用的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
13.从溶质改变角度分析产生的误差（填“偏大” “偏小”或“无影响”），下列说法正确的是（ ）
A. 配制500 mL 0.1 ml·L−1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：无影响
B. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物品和砝码放置颠倒：偏小
C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏小
D. 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：无影响
14.从改变溶液体积角度分析产生的误差，下列说法正确的是（ ）
A. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏小
B. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：偏大
C. 定容时仰视刻度线：偏小
D. 定容摇匀后少量溶液外流：偏小
15.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏小的是（ ）
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热的绝对值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③酸碱中和滴定过程中，开始时平视读数，结束时仰视读数所得溶液的体积；④在用标准溶液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤配制溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线
A. ①③⑤ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
16.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，下列说法正确的是（ ）
A. 该H2SO4的物质的量浓度为9.2 ml·L−1
B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C. 配制250 mL 4.6 ml·L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D. 用该硫酸配制250 mL 4.6 ml·L−1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小
17.某品牌饮用矿泉水标签的部分内容如下，下列说法正确的是（ ）
A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度
B. 该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1～100 nm
C. 该饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10−4 ml·L−1
D. 一瓶该品牌的矿泉水中含n(SO42−)≤1.0×10−5 ml
18.取20.00 mL 0.1000 ml·L−1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000 mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是（ ）
A. 玻璃棒、1000 mL锥形瓶 B. 玻璃棒、胶头滴管
C. 500 mL容量瓶、胶头滴管 D. 1000 mL容量瓶、分液漏斗
二、非选择题
19.（完成下列溶液浓度计算问题：
（1）100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 ml，则其中c(SO42−)=______。
（2）V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是______ml·L−1。
（3）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如下，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用，该“84”消毒液的物质的量浓度约为______ml·L−1。
20.实验室工作人员现用Na2CO3⋅10H2O晶体配制0.2 ml·L−1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
（1）应称取Na2CO3⋅10H2O晶体的质量：______ g。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，回答下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有______（填序号，下同），无影响的有______。
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填字母）。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B. 贮存溶液
C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D. 量取一定体积的液体
E. 用来加热溶解固体溶质
21.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2 L营养液进行实验，该营养液含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示：
（1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为______ml·L−1，含溶质KCl的质量为______。
（2）该营养液中NH4Cl的物质的量为______。
（3）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中NH4+的物质的量浓度（c）随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则V1为______L，V2为______L。
22.将一瓶1.0 g头孢拉定粉剂配制成0.5 mg·mL−1皮试注射液，需用0.9%氯化钠注射液多次稀释：
（1）已知0.9%氯化钠注射液密度约为1 g·mL−1，则其物质的量浓度约为______ml·L−1（计算结果保留3位小数）。
（2）在药瓶内注入0.9%氯化钠注射液，振荡，全部溶解后得到4 mL溶液A，此时头孢拉定浓度为______mg·mL−1。
（3）再用3支规格为1 mL的针筒经过3次稀释即可得到所需浓度的皮试注射液，如下表所示，则x=______。
一、单选题
1.C
2.C
3.A
4.C
5.A
6.B
7.C
8.B
9.C
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.B
16.C
17.C
18.B
二、非选择题
19.（1）1 ml ⋅ LA−1
（2）125a36V
（3）4.0 ml ⋅ LA−1
20.（1）28.6
（2）①④；⑤
（3）BCDE
21.（1）4.0 ml ⋅ LA−1；74.5 g
（2）0.8 ml
（3）0.4；1.0
22.（1）0.154 ml ⋅ LA−1
（2）250 mg ⋅ m LA−1
（3）0.2
选项
容量瓶规格
CuSO4质量
A
1000 mL
152.0 g
B
950 mL
152.0 g
C
1000 mL
160.0 g
D
500 mL
80.0 g
“84”消毒液
（有效成分）NaClO
（规格）1000 mL
（质量分数）25%
（密度）1.19 g·cm⁻³
离子符号
K+
SO42−
Cl−
物质的量浓度/（ml·L−1）
9.0
4.0
9.0
步骤
操作
1
取溶液A 0.1 mL，再取0.9%氯化钠注射液至1 mL，得到溶液B
2
取溶液B 0.1 mL，再取0.9%氯化钠注射液至1 mL，得到溶液C
3
取溶液C x mL，再取0.9%氯化钠注射液至1 mL，得到皮试注射液