2026届高考化学一轮基础复习训练4 氧化还原反应方程式的配平与计算

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练4 氧化还原反应方程式的配平与计算，共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.配平下列化学方程式，正确的系数为（ ）
（浓）□HCl（浓）+□MnO2=Δ□Cl2↑+□MnCl2+□H2O
4、1、1、1、2 B. 2、1、1、1、1
C. 1、1、1、1、2 D. 4、1、2、1、2
2.下列配平的化学方程式中，正确的是（ ）
A. （稀）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B. 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
C. 2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
D. 以上均正确
3.缺项配平：□ClO−+□Fe(OH)3+□ =□Cl−+□FeO42−+□H2O，下列说法正确的是（ ）
A. 缺项为H+，系数为4 B. 缺项为OH−，系数为4
C. 缺项为H2O，系数为2 D. 缺项为O2，系数为1
4.配平有机物参与的反应：□KClO3+□H2C2O4+□H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+□KHSO4+□H2O，其中KHSO4的系数为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
5.现有24 mL 0.05 ml·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 ml·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
6.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL NO2和672 mL N2O4（均已折算为标准状况），反应后加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为17.02 g，则x为（ ）
A. 8.64 B. 9.20 C. 9.00 D. 9.44
7.已知PbO2受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物（＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2），1 ml PbO2分解得到固体和a ml O2，固体与足量浓盐酸反应得b ml Cl2，若a∶b=3∶2，则分解后所得固体的成分及物质的量之比可能是（ ）
①PbO2、PbO；1∶2 ②PbO2、Pb3O4；1∶3
③Pb3O4，PbO；1∶1 ④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4
A．③④ B．②③
C．①② D．①④
8.向FeBr2溶液中通入1.12 L（标况）Cl2，测得溶液中c(Br−)=3c(Cl−)=0.3 ml·L−1，则原溶液中FeBr2的浓度为（ ）
A. 0.1 ml·L-1 B. 0.15 ml·L-1 C. 0.2 ml·L-1 D. 0.25 ml·L-1
9.反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A. 1∶5 B. 2∶10 C. 1∶15 D. 2∶15
10.关于反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，下列说法错误的是（ ）
A. 氧化剂为KClO3，还原剂为I2
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为11∶6
C. 生成1 ml Cl2时转移10 ml电子
D. 可用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉
11.工业上用FeTiO3冶炼Ti的反应为：高温□FeTiO3+□C+□Cl2=高温□TiCl4+□FeCl3+□CO，下列说法正确的是（ ）
A. 配平后系数为2、6、7、2、2、6
B. Cl2是还原剂
C. 生成1 ml TiCl4转移6 ml电子
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶7
12.某离子反应涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−，其中c(NH4+)随反应进行减小，下列判断正确的是（ ）
A. 氧化产物为Cl− B. 消耗1 ml氧化剂转移2 ml电子
C. ClO−与NH4+的系数比为2∶3 D. 反应后溶液酸性减弱
13.利用CH3OH将废水中NO3−转化为无害物质，反应为H++CH3OH+NO3−→X+CO2+H2O（未配平），下列说法正确的是（ ）
A. X为NO2 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
C. 可用O3替换CH3OH D. 生成11.2 L（标况）CO2转移2 ml电子
14.不同条件下KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：MnO4－的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是（ ）
A.反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5
B.对比反应①和②，x＝3
C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
15.油画颜料雄黄（As2S3）在紫外光下反应为：As2S3+O2+H2O→As2O3+H2S2O3（未配平），每生成1 ml As2O3转移电子数为（ ）
A. 6 ml B. 12 ml C. 18 ml D. 24 ml
16.过二硫酸盐与Cr3+反应：Cr3++S2O82−+H2O→Cr2O72−+SO42−+H+（未配平），下列说法正确的是（ ）
A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 B. 氧化产物为SO42−
C. 每生成1 ml Cr2O72−转移6 ml电子 D. 以上均错误
17.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−、2Fe3++2I−=2Fe2++I2,向Fel2、FeBr2混合溶液中通适量氯气，离子物质的量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A. 还原性：Fe2+>I−>Br−
B. 原溶液中n(Fe2+):n(I−):n(Br−)=2:2:3
C. 通入2 ml Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−
D. 原溶液中FeBr2的物质的量为6 ml
18.K2FeO4制备反应：Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO42−+Cl−+H2O（未配平），下列说法错误的是（ ）
A. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
B. 生成0.4 ml Cl−转移0.8 ml电子
C. FeO42−氧化性强于ClO−
D. 处理水时K2FeO4既杀菌又净水
二、非选择题
19.配平下列氧化还原反应方程式：
（1）正向配平：
□Cu＋□HNO3（浓）=□Cu(NO3)2＋□NO2↑＋□H2O
（2）逆向配平：
□S＋□KOH=□K2S＋□K2SO3＋□H2O
（3）缺项配平（补全缺项并配平）：
□MnO4−＋□H2O2＋□H＋□ =□Mn2+＋□O2↑＋□H2O
（4）整体配平：
□Cu2S＋□HNO3（稀）=□Cu(NO3)2＋□NO↑＋□H2SO4＋□H2O
20.电子守恒计算：
（1）将m g NH4CuSO3溶于稀硫酸，反应为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2NH4++2SO2↑+2H2O。过滤后配成250 mL溶液，取25 mL加入足量KI，用0.1 ml·L-1 Na2S2O3滴定至终点，平均消耗20 mL。该产品纯度为______%（用含m的代数式表示）。
（2）Pb3O4与浓盐酸反应生成[PbCl4]2−，反应的离子方程式为________________________。若消耗1 ml Pb3O4，转移电子的物质的量为______ml。
（3）金与盐酸、H2O2反应生成HAuCl4，化学方程式为________________________。生成1 ml HAuCl4时，消耗H2O2的物质的量为______ml。
21.新情境方程式书写：
（1）“细菌氧化”FeS2生成硫酸盐：________________________（离子方程式）。
（2）NaClO2吸收ClO2尾气：________________________（化学方程式）。
（3）C(OH)3与KMnO4在酸性条件下反应：________________________（离子方程式）。
（4）CeO2与H2O2在稀盐酸中反应生成Ce3+和O2：________________________（离子方程式）。
22.综合应用题：
工业处理含Cr2O72−废水的流程如下：
（1）第一步：Cr2O72−与Fe2+在酸性条件下反应生成Cr3+和Fe3+，离子方程式为________________________。
（2）第二步：调节pH使Cr3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀。若处理1 L含Cr2O72− 0.01 ml·L−1的废水，至少需要FeSO4⋅7H2O的质量为______g。
（3）若用Na2S2O3还原Cr2O72−（S2O32−→SO42−），则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）上述过程中，每转移6 ml电子，生成Cr(OH)3的物质的量为______ml。
一、单选题
1.A
2.D
3.B
4.B
5.B
6.B
7.A
8.C
9.A
10.C
11.A
12.B
13.D
14.B
15.B
16.D
17.A
18.C
二、非选择题
19.（1）浓1 Cu+4 HNO3(浓)​=1 Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O
（2）3 S+6 KOH=2 K2S+1 K2SO3+3 H2O
（3）2MnO4−+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（缺项为H+，系数6）（4）3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
20.（1）39.2m×100
（2）Pb3O4+8H++8Cl−=3[PbCl4]2−+4H2O+Cl2↑；1
（3）2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O；1.5
21. （1）4FeS2+15O2+2H2O细菌4Fe3++8SO42−+4H+
（2）2ClO2+2NaClO2+2H2O=2NaCl+4HClO2+O2
（3）5C(OH)3+MnO4−+14H+=5C2++Mn2++12H2O
（4）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
22. （1）Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（2）83.4
（3）4:3
（4）1
反应
序号
起始
酸碱性
KI
KMnO4
还原
产物
氧化
产物
物质的量/ml
物质的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2＋
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
IOx－